2022-2023學年福建省南平市建陽第一初級中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年福建省南平市建陽第一初級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10min的平衡反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD．反應到6min時，H2O2分解了50%參考答案：C2.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為

（

）A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略3.下列說法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為lmol·L-1B．將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L-1C．將l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L-1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分攪拌、靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變參考答案：D解析：A.碳酸鈣難溶于水，錯誤；B.鹽酸易揮發(fā)，將100mL2mol·L-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度小于4mol·L-1，錯誤；C.將l0rnLl.0mol·L-1NaCl溶液與90mL水混合，混合后的體積不等于100mL,錯誤；選D.4.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色

A．綠色變淺

B．綠色變深

C．變黃

D．不變參考答案：C5.維生素C的結構簡式為

，有關它的敘述正確的是

A．1mol維生素C可與2molBr2發(fā)生加成反應

B．可以進行氧化反應，不能進行消去反應

C．易溶于四氯化碳，難溶于水

D．在氫氧化鈉溶液中不能穩(wěn)定存在參考答案：D6.N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應能產(chǎn)生N2O：關于N2O的下列說法正確的是

A．上述反應，每生成1molN2O，消耗1.5molCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無還原性

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒參考答案：B略7.利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是

一定條件

A．X結構中有2個手性碳原子B．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽C．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2參考答案：BD略8.將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略9.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物質(zhì)后，導電性最差的是

A.0.2molKOH固體

B.0.1molBa(OH)2固體

C.100mlH2O

D.0.1molFe參考答案：B10.在一定溫度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反應后恢復到原來的溫度。下列說法中一定正確的是

A．溶液中OH－的總數(shù)會變，有H2放出

B．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度增大C．溶液中Na+的總數(shù)減少，有H2放出

D．溶液OH－濃度不變，有H2放出參考答案：A略11.不需要化學方法就能從人類的重要資源——海水中獲得的物質(zhì)是（）A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．氯氣、燒堿

D．溴、碘參考答案：A考點：海水資源及其綜合利用．專題：化學應用．分析：海水經(jīng)過曬鹽，可得到食鹽，經(jīng)過蒸餾可獲得淡水，都為物理方法，從海水中可以獲取食鹽、鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，需經(jīng)過化學方法．解答：解：A．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故A正確；B．可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過電解熔融的氯化鎂即得鎂，是化學變化，故B錯誤；C．可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；D．可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學變化，故D錯誤．故選A．點評：本題海水水資源的利用和海水化學資源的利用為背景，涉及物質(zhì)的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學生運用知識分析問題的能力，題目難度不大．12.氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（

）

A、HI和HClO

B、HCl和HIO

C、HClO3和HIO

D、HClO和HIO參考答案：A略13.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同的是（

）

A．硫酸鋁和濃氨水

B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4

D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2參考答案：D略14.東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”這句話里沒有涉及到的反應類型為（）A．氧化還原反應 B．化合反應 C．分解反應 D．置換反應參考答案：D【考點】化學基本反應類型．【分析】根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即指紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂﹣﹣汞和硫在一起又生成硫化汞，寫出反應的化學方程式即可，據(jù)反應來分析．【解答】解：根據(jù)題意，丹砂（HgS）燒之成水銀﹣﹣﹣即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，反應的化學方程式為：HgSHg+S，此為分解反應，且為氧化還原反應；積變又還成了丹砂﹣﹣﹣﹣即汞和硫在一起又生成硫化汞，反應的化學方程式為：Hg+S═HgS，此為化合反應，故整個過程沒有涉及到置換反應，故選D．15.下列敘述正確的是：A．碳酸鈉加熱時易分解為二氧化碳和氧化鈉B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C．鈉可保存在煤油中而鋰不能ks5uD．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程：

（1）在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l(wèi)－2分鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是______________________________________。

（2）在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量

。（3）連接好導管，同時打開活栓，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，關閉活栓，這時看到A試管中_____________________現(xiàn)象，原因是____________________________________。B試管中現(xiàn)象為___________________________________。

（4）如B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇空氣，發(fā)生變化的化學方程式為_______________。參考答案：（1）驅(qū)除溶在NaOH溶液中的氧氣，防止氧氣再進入。

（2）保證溶液中不存在Fe3+。

(3)試管中溶液經(jīng)導管壓入B試管,因為生成的氫氣產(chǎn)生的壓力，產(chǎn)生白色沉淀。

（4）4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(每空3分)本小題共12分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[物質(zhì)結構與性質(zhì)]鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有

。（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：

。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：

__________________________________________________________。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：

____。（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有

鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

。參考答案：（1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性

（2）⑧應為黑色（3）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來的地能量軌道，并向外界釋放能量（光能）（4）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2＋的半徑小于Na＋的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。（5）①σ鍵

②a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵

略18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價

-4,+4

-2-1,+7+3

其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為

。（2）Y與R相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是

（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

。（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是

NaAlO2或Na2SiO3

。參考答案：（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為

同位素

。（2）Y與R相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是bc

（選填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

0.099<Y<0.143。（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是

NaAlO2或Na2SiO3

。略19.如圖是中學化學中常見物質(zhì)間的化學反應關系圖，其中A的焰色呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為含兩種強酸的溶液，H為既難溶于水也難溶于酸的白色固體．請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

H

（2）寫出C→E的化學方程式：

（3）寫出下列反應的離子反應方程式：D→F+B：

E+F+H2O→G：