2022-2023學(xué)年福建省南平市建甌求真中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市建甌求真中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A.

B.

C.

D.參考答案：DA．為爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．為氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．為放射性標(biāo)志，故D正確；故選D。2.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是

A．氫氧化鈉B．氧化鈉C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉參考答案：C略3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28克，則乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為

A.20%

B.40%

C.60%

D.80%參考答案：A4.下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是（

）A．C3H6、C4H6O2

B．C2H6、C2H6O

C．C2H2、C6H6

D．C3H6O、C3H8O2參考答案：A略5.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3υ正（N2）=υ正（H2）B.υ正（N2）=υ逆（NH3C.2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D.υ正（N2）=3υ逆（H2）參考答案：C略6.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（

）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3

C．KNO3D．FeSO4參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是：

A．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素D．4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素參考答案：C略8.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略9.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（

）

A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.H2O2的電子式：HH B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.膽礬的化學(xué)式：CuSO4 D.O2的結(jié)構(gòu)式O─O參考答案：A【詳解】A.過(guò)氧化氫中氫氧原子之間形成一對(duì)共用電子，兩個(gè)氧原子之間形成一對(duì)共用電子，故電子式正確；B.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的圓圈中應(yīng)寫(xiě)成+17，故錯(cuò)誤；C.膽礬化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故錯(cuò)誤；D.氧氣分子中原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=O，故錯(cuò)誤。故選A。11.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（）

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BCOCO中毒汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DSO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放

參考答案：BA、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故B正確；C、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D錯(cuò)誤；故選B。12.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列哪種警示標(biāo)志

（

）參考答案：A略13.下列敘述正確的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別存在丁達(dá)爾效應(yīng)B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,還能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器參考答案：BA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故A錯(cuò)誤；B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到濃度較大的綠色氯化銅溶液，故B正確；C.因乙醇極易溶于水，所以乙醇不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶是一種精確度很高的專用儀器，除了用于配制溶液外，不能用于物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查分散系的概念、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意萃取劑的選擇依據(jù)，選取的萃取劑既不能與被萃取的物質(zhì)或溶液反應(yīng)，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能選用乙醇作萃取劑萃取水中的碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑。14.(雙選)同溫同壓下，等質(zhì)量的下列各組氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)的是（）A．O2與O3

B．SO2與SO3

C．CO2與CO

D．CO與N2參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=計(jì)算其分子個(gè)數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．相同質(zhì)量的O2與O3，氧氣和臭氧中摩爾質(zhì)量之比為2：3，氧氣分子和臭氧分子中原子個(gè)數(shù)之比為2：3，所以氧氣和臭氧總的原子個(gè)數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的二氧化硫和CO，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)N=知，相同質(zhì)量的CO和氮?dú)?，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中計(jì)算方法，題目難度不大．15.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（Ra），因而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知鐳原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子，與Ca處于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是（

）。A、鐳位于周期表中第七周期IIA族

B、鐳的硫酸鹽難溶于水C、鐳的碳酸鹽可溶于水

D、鐳的氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

⑴燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑵寫(xiě)出制備1,2－二溴乙烷的化學(xué)方程式：

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：

。⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：

。⑸某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因

。參考答案：⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中帶出的酸性

氣體或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快或?qū)嶒?yàn)過(guò)程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃（答一即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上元素中，原子半徑最大的元素是(用元素符號(hào)表示）______。(2)g與b可形成離子化合物b2g，試寫(xiě)出它的電子式_____。(3)e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)______。(4)使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。該電池反應(yīng)為_(kāi)_____。(5)d、e兩種元素形成的化合物為(用化學(xué)式表示)_______,硬度很大。參考答案：(1)Na

(2)

(3)SiH4＜NH3＜H2O

(4)2H2＋O2=2H2O

(5)SiC【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知a、b、c、d、e、f、g、h依次為氫、鈉、鋁、碳、硅、氮、氧、氯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上而下原子半徑增大，故以上元素中，原子半徑最大的元素是Na；(2)g與b可形成離子化合物b2g，即Na2O，其電子式為；(3)元素非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Si＜N＜O，e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾iH4＜NH3＜H2O；(4)使用a和g單質(zhì)氫氣和氧氣組成的氫氧燃料電池，具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。該電池反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O；(5)d、e兩種元素形成的化合物為SiC，硬度很大。

18.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)外還可利用下列反應(yīng)：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中____是氧化劑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________________。（3）實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液____mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式______________。（5）現(xiàn)需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是____。②上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。③在配制溶液的過(guò)程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是____。A．定容時(shí)俯視B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．溶解所用燒杯未洗滌D．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)參考答案：(1)KClO3

5∶1

(2)先變紅，后褪色(3)100

(4)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(5)40.0g

500mL容量瓶

AD解析：(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則氧化劑為KClO3，5HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則還原劑為5HCl，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1，故答案為：KClO3；5：1；(2)氯氣通入紫色石蕊試液中和水反應(yīng)生成鹽酸使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故答案為：100；(4)氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案為：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；(5)①現(xiàn)需490mL2.0mol?L-1NaOH溶液，則選用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案為：40.0g；②配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則還需要500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶③A．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故B不選；C．沒(méi)有洗滌燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；D．NaOH溶解后，未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)致熱溶液就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，等冷卻到常溫體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：AD。19.(17分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.

(1)A與B結(jié)