2022-2023學年山東省博興縣第一中學化學高一第一學期期中質量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法或做法合理的是A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污效果D．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活2、現有標準狀況下四種氣體①8.96L；②個；③30.6g；④。下列關系從小到大表示不正確的是()A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②C．質量：④<①<③<② D．氫原子數：②<④<①<③3、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，會造成實驗結果偏高的是A．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水4、根據下列反應判斷有關物質的氧化性由強到弱的順序是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OA．Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4B．KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2C．KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4D．H2SO4>Br2>Cl2>KnO45、廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應的是()A．食物長時間放置后變質腐敗B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C．用活性炭除去冰箱中的異味D．燒菜用過的鐵鍋出現紅棕色斑跡6、下列關于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸7、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NAC．標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數目為0.5NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA8、已知A=2B+C+D，其中A的相對分子質量為96，所得產物均為氣體，則完全反應后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍9、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、、Clˉ、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含FeCl3的溶液：Na+、、、D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ10、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A．6429Cu的核電荷數為29 B．6429Cu的質子數為35C．6429Cu的中子數為64 D．6429Cu的核外電子數為6411、下列敘述與膠體知識無關的是A．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀B．江河入海口常有三角洲形成C．在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱D．“鹵水點豆腐”12、下列物質中屬于堿的是A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH13、實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④14、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－15、對下列實驗過程的評價，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOC．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性16、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)217、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發(fā)皿中出現較多量晶體時就應停止加熱18、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA19、下列化學方程式中有一個與其他三個在分類上不同,這個化學方程式是A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)220、下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變21、在反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化產物與還原產物粒子個數比是2∶5B．被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應D．KMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化22、能用離子方程式“H++OH＝H2O”表示的化學反應是A．KOH溶液和稀HNO3反應B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．Cu(OH)2和鹽酸的反應D．NaOH溶液和CH3COOH反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－24、（12分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據下圖所示轉化關系及現象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。25、（12分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分數據：（1）該市售鹽酸的物質的量濃度為_________mol/L。（計算結果精確到小數點后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C．量取出的濃鹽酸露置較長時間后才加水稀釋D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質量分數分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質量分數__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標準狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計）。26、（10分）現用溶質質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。可供選擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有____(填序號)。

（2）經計算,需濃硫酸的體積為____。現有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

配制時應選用的容量瓶規(guī)格為____。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有____(填序號)。

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視刻度線27、（12分）如圖是海帶中提取碘的流程圖：回答下列問題。（1）干海帶在_____________________中灼燒（填儀器名稱）（2）操作I名稱為_____________________（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____________________，在本實驗分離過程中，碘的四氯化碳應該從分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名稱為_____________________,該操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____________________(填標號)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（5）在操作II中，儀器選擇及安裝都最合理的是_____________________(填標號)。28、（14分）化學在工業(yè)上的應用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中A1N的質量分數，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質量分數為_______。29、（10分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.電子垃圾中部分重金屬不回收，易造成重金屬污染，不符合題意，錯誤；B.地溝油是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，提高了資源的利用率，符合題意，故B正確；C.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，故C錯誤；D.塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合題意，故D錯誤；故選B。2、C【解析】

標準狀況下①8.96L的物質的量為，所含氫原子個數為0.4×4=1.6NA，質量為0.4mol×16g/mol=6.4g；②個物質的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個數為0.5NA，質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物質的量為，所含氫原子個數為0.9×2=1.8NA，體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，質量為30.6g；④體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個數為0.3×3=0.9NA，質量為0.3mol×17g/mol=5.1g；A.體積大小關系為：④<①<②<③，故A正確；B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質量之比，所以密度大小關系為：①<④<③<②，故B正確；C.質量大小關系為：④<①<②<③，故C錯誤；D.氫原子個數大小關系為：②<④<①<③，故D正確；故答案為C?！军c睛】本題考查物質的量有關計算，側重考查對基本公式的理解和掌握，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大。3、B【解析】

本題主要考察了配置溶液過程中可能存在的實驗誤差，注意實驗前設備有水不影響結果，定容之后不許增加任何操作，讀數時俯高仰低?！驹斀狻緼.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導致溶液濃度降低，A錯誤；B.定容時觀察液面俯視，讀數比真實值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質質量偏低，溶液濃度偏低，C錯誤；D.容量瓶中原來有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對實驗無影響，D錯誤。答案為B?！军c睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時再加水，偏小。2）定容時超過了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫，偏大。5）溶液轉移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時視線未與刻度線保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉移液體時有液體濺出，偏小。4、C【解析】

根據物質的氧化性：氧化劑>氧化產物分析判斷。【詳解】根據①Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；根據②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2，氧化產物是H2SO4，所以氧化性：Br2>H2SO4；根據③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2，所以氧化性：KMnO4>Cl2，物質的氧化性有強到弱的順序是KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，所以合理選項是C。【點睛】本題考查了物質氧化性強弱比較。一般情況下，在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑的還原性；有時物質的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關，通常是溫度越高、濃度越大，物質的氧化性、還原性越強。如KMnO4具有強的氧化性，在酸性環(huán)境中的氧化性比中性、堿性時的氧化性強。5、C【解析】

A．食物長時間放置易被空氣中氧氣氧化而變質腐敗，發(fā)生氧化還原反應；B．液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應；C．用活性炭除去冰箱中的異味是利用了活性炭的吸附性，屬于物理變化；D．燒菜用過的鐵鍋出現紅棕色斑跡，屬于鐵被氧化為鐵銹的過程，屬于氧化還原反應；故選C。6、B【解析】

A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C.堿性氧化物不一定都能與水反應生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應，故C錯誤；D.酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氧化物的分類和性質，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質。7、B【解析】

A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數為NA，A錯誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA，B正確；C、標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L乙醇含有的分子數目，C錯誤；D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個數，D錯誤。答案選B。8、C【解析】

由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合氣體中含2molB、1molC、1molD，混合氣體總物質的量為4mol，根據質量守恒定律，混合氣體的總質量等于A的質量；再根據n=，相同條件下，相同質量的不同物質，物質的量和摩爾質量成反比，則混合氣體平均相對分子質量==24；因氣體密度之比等于相對分子質量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的=12倍；

所以C選項是正確的。9、B【解析】

A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之間不反應，可大量共存，故A不選；B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能夠反應生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；C．FeCl3溶液中，Fe3+、Cl-、Na+、、、之間不反應，可大量共存，故C不選；D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之間不反應，可大量共存，故D不選；故選B。10、A【解析】

核素Cu，其質量數為64，質子數=電子數=29，中子數=64-29=35，故A正確；故選A。11、A【解析】

A項、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故A正確；B項、江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，與膠體知識有關，故B錯誤；C項、膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現象，屬于膠體的丁達爾效應，與膠體知識有關，故C錯誤；D項、鹵水點豆腐是蛋白質膠體遇到電解質溶液會發(fā)生聚沉，和膠體性質有關，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查膠體的性質，注意掌握哪些物質是膠體是解題的關鍵。12、D【解析】

陰離子只有氫氧根離子的化合物為堿【詳解】A.氧化鈣是金屬氧化物，故A錯誤；B.一氧化碳為氧化物，故B錯誤；C.二氧化碳為氧化物，故C錯誤；D.氫氧化鉀中陰離子只有氫氧離子，屬于堿，故D正確。故選D。13、C【解析】

題中應用飽和食鹽水除去氯化氫，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉可以與氯氣反應，故②不正確；干燥裝置應長導管進氣，否則濃硫酸會被壓入其右側裝置中，故③不正確；澄清石灰水濃度較低，無法完全吸收氯氣，應用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故④不正確；故答案為：C。14、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質、溶液無色顯強酸性分析解答?！驹斀狻緼．在酸性溶液中MnO4－顯紫色，故A錯誤；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反應生成二氧化碳和水，故B錯誤；C．在酸性溶液中四種離子間不反應且均是無色的，能夠大量共存，故C正確；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反應生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。答案選C。15、C【解析】

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，因此不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，也有可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或者亞硫酸氫鹽，A錯誤；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B錯誤；C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－，C正確；D．石蕊遇酸變紅，某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，D錯誤；故答案C。16、D【解析】

A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應均生成白色沉淀，則無法鑒別，故A錯誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應生成氣體，與另兩種物質不反應，則不能鑒別，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應均生成氣體，則無法鑒別，故C錯誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應有氣體生成，與Na2SO4溶液反應有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應即生成沉淀又有氣體，現象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。17、D【解析】

A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D。【點睛】明確操作規(guī)范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。18、C【解析】

A.標準狀況下，22.4L水物質的量不是1mol，故A錯誤；B.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為，故B錯誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質的量為0.5mol，其中含有的氧原子數為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數為NA，故D錯誤；

本題答案為C。19、C【解析】

A、B、D都為化合反應，即兩種或兩種以上的物質發(fā)生反應后生成一種物質的反應；C為分解反應，即一種物質反應后生成兩種或兩種以上物質的反應，故選C。20、A【解析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應物的濃度，所以可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現象，不能反應產生氫氣，所以不可以加快產生氫氣的速率，B錯誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，物質的濃度不變，所以反應速率不能加快，C錯誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，D錯誤；故答案選A。21、B【解析】

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化。A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2，故A錯誤；B.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8，故B正確；C.2molKMnO4全部發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以HCl沒有分別完全發(fā)生氧化反應，故D錯誤。答案選B。22、A【解析】

根據離子反應方程式的書寫規(guī)律和要求分析?！驹斀狻緼.KOH溶液和稀HNO3反應生成KNO3和水，無難溶性、易揮發(fā)性物質生成，就是典型的中和反應，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質，離子反應方程式中，不能拆，故C錯誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質，在離子反應方程式中，不能拆成，故D錯誤。故選A?！军c睛】注意題干中存在的難溶性物質、難電離物質、易揮發(fā)性物質，在離子反應方程式中都不能拆開。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。24、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。25、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解析】

（1）根據c=1000ρw/M計算；（2）依據稀釋定律計算；根據配制一定物質的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據n=cV判斷溶液中溶質的物質的量和溶液體積變化，進行誤差分析；（3）依據酸、堿的元次和化學方程式進行過量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據c=n/V計算?！驹斀狻浚?）根據c=1000ρw/M，密度為1.18g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量為：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）①實驗室應該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；②配制475mL1mol/L稀鹽酸時使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；③A項、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、量取出的濃鹽酸露置較長時間，濃鹽酸揮發(fā)，溶質物質的量減小，配制的標準液濃度減小，故C錯誤；D項、量筒使用錯誤，使用量同時不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）①濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過量，設溶液的體積為VL，則溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；②鹽酸濃度越大，溶液密度越大，設溶液的體積為Vml，質量分數分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質量分數(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案為：＞；③設水的體積為1L，HCl的體積為xL，則HCl的物質的量為x/22.4mol，HCl的質量為36.5x/22.4g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，則有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案為：352.8?！军c睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制和計算，本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數和化學反應計算，注意對公式的理解與靈活應用。26、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解析】

（1）結合配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟進行分析；（2）計算出質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質的量濃度，根據c1v1=c2v2計算得出v2；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據條件改變時，溶質物質的量，溶液體積變化分析出答案；【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為②⑦⑧（2）質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質的量濃度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。設需要濃硫酸體積為V，根據液稀釋前后所含溶質的物質的量保持不變得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，計算得出v=5.4mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL；綜上，答案為5.4mL、①、500mL（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，會使量取的濃硫酸體積偏大，從而導致溶液濃度偏高，故①正確；②溫度高時，溶液體積增大，溶質的量不變，冷卻后溶劑的體積偏小，使得所配溶液濃度偏高，故②正確；③容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故③錯誤；④定容時，俯視刻度線，會導致所加蒸餾水體積偏小，最終溶液的濃度偏高，故④正確。綜上，本題答案為①②④【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制。1.要熟記實驗的操作步驟2.注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質的量濃度時，一要注意不能把水的體積當作溶液的體積；3.在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關系；4.單位運算在概念理解及應用中，要注意各物理量的單位，首先各物理量的單位要相互匹配。其次是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。27、坩堝過濾檢漏下口放出蒸餾防止暴沸Bb【解析】

根據流程分析可知，將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，二氧化錳將碘離子氧化生成碘，然后用有機溶劑苯萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機溶劑和碘晶體，結合基本實驗儀器與操作進行分析解答?！驹斀狻?1)灼燒物質應該在坩堝中進行，因此干海帶在坩堝中灼燒，故答案為：坩堝；(2)比較操作Ⅰ前后物質的存在形式可知，操作Ⅰ應為分離難溶固體和液體的過濾操作，故答案為：過濾；(3)分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下層，分