2022-2023學(xué)年山東省菏澤、煙臺(tái)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列溶液中的氯離子濃度與50mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度相等的是A．150mL0.1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液C．300mL0.1mol·L－1KCl溶液 D．150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液2、有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)3、已知A=2B+C+D，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為96，所得產(chǎn)物均為氣體，則完全反應(yīng)后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的A．10倍 B．24倍 C．12倍 D．48倍4、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m)% C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m)%5、下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤6、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中7、同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓C．2KNO32KNO2＋O2↑D．NH4NO3N2O↑＋2H2O8、下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32-9、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．聞氣體氣味 B．點(diǎn)燃酒精燈 C．過(guò)濾 D．移開蒸發(fā)皿10、某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g11、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B．在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－12、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．是否穩(wěn)定B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)顆粒直徑的大小D．是否能透過(guò)半透膜13、溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為A．+1B．+3C．+4D．014、下列操作使硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定結(jié)果偏大的是（）A．硫酸銅晶體沒(méi)有完全變白B．加熱時(shí)晶體爆濺C．加熱后未在干燥器中冷卻D．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作15、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說(shuō)法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過(guò)量的過(guò)程中伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體16、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶57二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。19、為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。（4）判斷氯化鋇已過(guò)量的方法是____________________。20、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請(qǐng)?jiān)谏鲜龇磻?yīng)中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________（2）圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號(hào)）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題有_________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時(shí)不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號(hào)）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤(rùn)洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。④對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）___________________、________________________。21、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時(shí)，該微粒是________(選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為__

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)化學(xué)式AlCl3可以知道0.1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol·L－1,結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)?！驹斀狻恳阎?0mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度0.3mol·L－1，則A.150mL0.1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；B.75mL0.2mol·L－1NH4Cl溶液中氯離子的濃度為0.2mol·L－1；C.300mL0.1mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為0.1mol·L－1；D.150mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中氯離子的濃度為0.3mol·L－1；根據(jù)以上分析可知選項(xiàng)D正確，答案選D。2、B【解析】

常溫下鐵只能與稀硫酸反應(yīng)，氫氣與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應(yīng)，所以在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有5個(gè)。答案選B。3、C【解析】

由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合氣體中含2molB、1molC、1molD，混合氣體總物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量等于A的質(zhì)量；再根據(jù)n=，相同條件下，相同質(zhì)量的不同物質(zhì)，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量==24；因氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的=12倍；

所以C選項(xiàng)是正確的。4、C【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算?！驹斀狻繉mol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。5、C【解析】

①排液法測(cè)量氣體的體積的裝置，不適用于物質(zhì)分離；②過(guò)濾能把固體和液體分離,過(guò)濾時(shí)需要漏斗等；

③分液漏斗把互不相溶的液體分開；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器—容量瓶；⑤把固體研成粉末的一種儀器；⑥蒸餾時(shí)需要蒸餾燒瓶和溫度計(jì)等，把互溶、沸點(diǎn)相差較大的液體分開；結(jié)合以上分析可知，常用于物質(zhì)分離的儀器有②③⑥，C正確；綜上所述，本題選C。6、D【解析】

A．取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，不能放回原瓶，會(huì)污染原試劑，故A錯(cuò)誤；B．鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進(jìn)下水道，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時(shí)即停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。

故選：D。7、A【解析】

A．該反應(yīng)中只有Cl2中0價(jià)的Cl元素的化合價(jià)變化，部分被氧化，部分被還原，A符合題意；B．該反應(yīng)中H2S中-2價(jià)的S元素被氧化，SO2中+4價(jià)的S元素被還原，B不符題意；C．該反應(yīng)中KNO3中O元素被氧化，N元素被還原，C不符題意；D．該反應(yīng)中只有N的化合價(jià)發(fā)生變化，其中+5價(jià)的N元素降低為+1價(jià)，-3價(jià)的N元素升高為+1價(jià)，不是同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)發(fā)生變化，D不符題意；答案選A。8、B【解析】加入氧化劑才能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中化合價(jià)要升高，A.Cu2+→Cu，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cl-→Cl2，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.H2SO4→SO2，硫元素由+6降低到+4，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CO2→CO32-，碳元素化合價(jià)未變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9、A【解析】

A、聞氣體氣味時(shí)用手輕輕扇動(dòng)瓶口，讓少量氣體進(jìn)入鼻孔，A正確；B、酒精燈用火柴點(diǎn)燃，B錯(cuò)誤；C、過(guò)濾用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、坩堝要用坩堝前夾持，D錯(cuò)誤；答案選A。10、D【解析】

根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?！驹斀狻緼.n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯(cuò)誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯(cuò)誤；C.n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D.1moln-的質(zhì)量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個(gè)X原子的質(zhì)量為m=g，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，注意把握陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。11、D【解析】

A.鋁離子和氫氧根離子不能共存。B.銅離子在溶液中為藍(lán)色。C.鈣離子和碳酸根離子不能共存。D.pH＝1為酸性溶液，溶液中含有氫離子，離子相互不反應(yīng)可以共存?！驹斀狻緼.鋁離子和氫氧根離子相互反應(yīng)，溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤。B.銅離子在溶液中為藍(lán)色，不符合溶液無(wú)色的條件，B錯(cuò)誤。C.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤。D.pH＝1說(shuō)明溶液中含有氫離子，H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－四種離子相互不發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】離子共存需要考慮題中給出的明確離子，以及題中隱含的離子是否能大量共存。還要注意溶液中的顏色等附加條件。12、C【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確。故選C。13、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析。【詳解】設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為y，XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案選C。14、B【解析】

A．粉末未完全變白說(shuō)明晶體沒(méi)有完全分解，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，會(huì)使測(cè)定的質(zhì)量差偏大，使結(jié)果偏大，故B正確；C．加熱后未在干燥器中冷卻，空氣中水蒸氣會(huì)在晶體表面聚集，使測(cè)定質(zhì)量差偏小，使結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有進(jìn)行恒重操作，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C.通過(guò)電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯(cuò)誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、A【解析】

根據(jù)M=m/n，V=nVm進(jìn)行計(jì)算。【詳解】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無(wú)關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A。【點(diǎn)睛】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，這是本題的突破口。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過(guò)溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。19、溶解過(guò)濾CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無(wú)法除去在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，表明氯化鋇已過(guò)量【解析】

為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，過(guò)濾后，加入鹽酸除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽，操作A為溶解，操作B為過(guò)濾；（2）Na2CO3的作用是除去溶質(zhì)中Ca2＋以及過(guò)量的Ba2＋，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將使③和④中產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無(wú)法過(guò)濾除去，影響精鹽的純度；（4）BaCl2過(guò)量時(shí)，溶液中不存在SO42－，故判斷氯化鋇已過(guò)量的方法是在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，表明氯化鋇已過(guò)量。20、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽(yáng)直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時(shí)俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時(shí)未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】(1).由反應(yīng)方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價(jià)變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價(jià)由+6→+3價(jià)，兩個(gè)Cr原子得6個(gè)電子；Cl元素的化合價(jià)變化情況為：HCl→Cl2，化合價(jià)由?1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)Cl原子失去一個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A.硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說(shuō)明完全變質(zhì)，先變紅后褪色證明沒(méi)有完全變質(zhì)，故D正確；答案選D；(3).漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，生成的HClO見光易分解，應(yīng)密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽(yáng)直射，故答案為：密封