高中學(xué)電解質(zhì)知識點(含常見電離方程式)

高中學(xué)電解質(zhì)知識點(含常見電離方程式)高中學(xué)電解質(zhì)知識點(含常見電離方程式)高中學(xué)電解質(zhì)知識點(含常見電離方程式)xxx公司高中學(xué)電解質(zhì)知識點(含常見電離方程式)文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度電解質(zhì)知識點一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！咀⒁狻?．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物，所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．化合物為電解質(zhì)，其本質(zhì)是自身能電離出離子，有些物質(zhì)溶于水時所得溶液也能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)自身不電離，而是生成了一些電解質(zhì)，則這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。3．常見電解質(zhì)的范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。弱電解質(zhì)：在溶液中只是部分電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計）只有電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子實例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強酸：H2SO4、HCl、HClO4等強堿：Ba（OH）2Ca（OH）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2Fe（OH）3等。電離方程式KNO3→K++NO3—H2SO4→2H++SO42—NH3·H2ONH4++OH_H2SH++HS_HS_H++S2-【注意】1．強、弱電解質(zhì)的范圍：強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水2．強、弱電解質(zhì)與溶解性的關(guān)系：電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，與溶解度的大小無關(guān)。一些難溶的電解質(zhì)，但溶解的部分能全部電離，則仍屬強電解質(zhì)。如：BaSO4、BaCO3等。3．強、弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系：溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，如很稀的強電解質(zhì)溶液，其離子濃度很小，導(dǎo)電性很弱。而弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱，如較濃的弱電解質(zhì)溶液，其電離出的離子濃度可以較大，導(dǎo)電性可以較強。4．強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系：強電解質(zhì)一般為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物，弱電解質(zhì)一般為含弱極性鍵的化合物。5．強、弱電解質(zhì)在熔融態(tài)的導(dǎo)電性：離子型的強電解質(zhì)由離子構(gòu)成，在熔融態(tài)時產(chǎn)生自由移動的離子，可以導(dǎo)電。而共價型的強電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)由分子構(gòu)成，熔融態(tài)時仍以分子形式存在，所以不導(dǎo)電。1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++IH3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++POHFH++FH2SO3H++HSOHSOH++SOCH3COOHH++CH3COOH2CO3H++H++H2SH++H++HNO2H++NO C6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)HCNH++CN HClOH++ClOH2OH++OH 2H2OH3O++OH2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2Mg2++2OHAl(OH)3Al3++3OH酸式電離：Al(OH)3H+++H2ONH3·H2O+2OHCa(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰懸濁液)3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-(錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++(錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++)Na2S==2Na++NaHS==Na++HS(錯誤書寫：NaHS==Na++H+)NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO(錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO)Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgClAg++(難溶、微溶物質(zhì)