九年級化學中考專題復習一：物質(zhì)的組成與結(jié)構

專題復習一：物質(zhì)的組成與結(jié)構一、復習內(nèi)容和要求1．運用分子、原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物等概念，分析解決簡單實際問題的能力。2．運用原子結(jié)構知識，特別是核外電子排布的知識，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、判斷元素所屬類別及原子得失電子等有關能力。3．運用結(jié)構決定性質(zhì)的觀點，分析、比較物質(zhì)的邏輯思維能力。4．能判斷一些典型的混合物和純凈物，能區(qū)分單質(zhì)的化合物。5．能對常見的堿性氧化物，酸性氧化物，酸，堿，鹽進行分類和命名。6．能找出物質(zhì)分類中的包含、并列、交叉等，簡單邏輯關系。二、典型題例例1.下列關于分子和原子的說法中，不正確的是（）A．分子、原子都在不停地運動B．分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒C．原子是不能再分的最小微粒D．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒解析：抓住概念的本質(zhì)，注意概念的外延。分子、原子卻可以構成物質(zhì)，而不停地運動是它們的性質(zhì)之一。原子是化學變化中的最小微粒，原子又是由原子核（由質(zhì)子和中子構成）和電子構成的，因此，原子能再分。D選項就是分子的定義。例2.在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是O3，下列關于臭氧的說法正確的是（）A．臭氧由3個氧元素組成B．臭氧由3個氧原子構成C．臭氧是單質(zhì)D．臭氧是氧化物解析：由臭氧的化學式（O3）可知，臭氧是由一種元素新組成的純凈物，。應屬單質(zhì)，既然是單質(zhì)就不可能是化合物，當然也不屬氧化物。它們的關系可用下圖表示元素只講種類，不講個數(shù)，因此A敘述不正確。臭氧是由大量的臭氧分子構成，而每個臭氧分子又是由3個氧原子構成。不能跳過一個層次進行敘述。例3．下列粒子中，屬于同種元素的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④解析：依據(jù)元素的概念，同種元素一定是具有相同核電荷數(shù)的原子。這里的②和③的核電荷數(shù)均為16。例4．下列關于酸、堿、鹽的元素組成，敘述正確的是（）A．正鹽可能含氫元素B．酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素C．酸、正鹽、酸式鹽一定含氫元素D．酸、堿、鹽都可能不含金屬元素解析：注意“可能”、“一定”的用詞，善于尋找反例。NH4Cl屬正鹽，因是銨鹽而含氫元素。當然NaCl就不含氫元素。A正確NH4Cl，HCl和NH3·H2O就都不含金屬元素。酸、酸式鹽一定含氫元素，正鹽可能含氫元素。堿一定含氫元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氫元素又含氧元素。例5．下列說法是滯正確？為什么？如何改正？（1）二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子構成的（2）二氧化碳是由一個硫元素和二個氧分子組成。（3）純凈的氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種不同原子組成的混合物。（4）一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子解析運用宏觀和微觀的構成觀點具體分析：（1）該說法有兩個錯誤：①二氧化大是宏觀概念，碳原子和氧分子是微觀概念，二者不好搭配；②二氧化碳是純凈物，不含氧分子，不能將化學式CO2中的“O2”單獨看成氧分子。改為：二氧代經(jīng)碳是碳元素和氧元素組成的。（2）元素是宏觀概念，只論種類，不論個數(shù)。該說法錯誤。改為：二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的。（3）按宏觀組成觀點，由元素組成宏觀物質(zhì)。原子是微粒，應講構成。改為：純凈的氯酸鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成的。（4）符合微觀構成的觀點。原題正確。三、習題精練1．下列說法正確的是（）A．原子是構成物質(zhì)的最小微粒B．任何原子之間都有間隙C．分子比原子或離子大D．在化學變化中，分子能分，原子不能分2．金屬元素M的相以原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價。已知它的磷酸鹽的相對分子質(zhì)量為165，它的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為（）A．等于166B．等于236C．等于428D．不知化學式無法計算3．下列關于“不一定”的說法中不正確的是（）A．含氧化合物不一定是氧化物B．純凈物不一定由同種分子構成C．由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)D．能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物4．由同種元素組成的物質(zhì)（）A．可能是混合物B．可能是化合物C．一定是單質(zhì)D．一定不是化合物5．推斷題A、B、C、D四種微粒的核電荷數(shù)依次增大，但都不超過18，A微粒失去二個電子后呈中性；A、B、C三種微粒的核外電子層結(jié)構相同。且A與C可形成CA型離子化合物；B和D微粒均不顯電性，D微粒的第一層比第三層少5個電子。試判斷：（1）A微粒的符號________（2）B微粒的名稱______（3）A與C形成化合物的化學式是____________________（4）D微粒的結(jié)構示意圖是____________________________。6．氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，為什么水中即含有氧元素，卻不能燃燒？7．有A、B、C、D四種元素，B的單質(zhì)B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價化合物DB和D2C，D2C在常溫下是液體A、B、C三種元素能形成化合物ABC3，ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB及單質(zhì)C2A+和B—具有相同的Ar原子電子層排布；液態(tài)的單質(zhì)D可作高能燃料。據(jù)此推斷：（1）A、B、C、D的元素符號：ABCD；（2）寫出上述有關化學反應的化學方程式。8．寫出下列各物質(zhì)的化學式（A）鐵（B）氬（C）二氧化硫（D）氯化鎂（E）氮氣9．試寫出由H、O、S、K四種元素中的兩種或幾種元素組成的化合物的化學式類別和名稱四．知識拓展：10、某離子化合物的組成為Rx（SO4）y已知一個R原子失去n個電子，則這種金屬氯化物的組成是（）A.RCly/xB.RClx/yC.RCl2y/xD.RxCly11、X、Y兩元素原子的最外層電子數(shù)分別為1個和6個，則它們相互化合后可能生成（）A.XY2型共價化合物B.XY2型離子化合物C.X2Y型共價化合物D.X2Y型離子化合物12、A、B兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19，之差為3，則A、B兩元素形成化合物的化學式是（）A.A2BB.ABC.AB2D.A2B313、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙,甲的化學式為XY2,其中X的質(zhì)量分數(shù)44.1%.若乙分子中X的質(zhì)量分數(shù)為34.5%,則乙的化學式為（）A.X3YB.XY3C.X2YD.XY14、有A、B、C、D、E五種元素，A、B二種元素的原子最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)在常溫下都是氣體；B、C、D三種元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)都差1，在五種元素、中，E元素的原子核電荷數(shù)最小。D元素共有三個電子層，每個電子層均達到飽和的穩(wěn)定結(jié)構。E元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃燒，可形成蒼白色火焰，生成的化合物EB是共價化合物。（1）這五種元素的元素符號是：A，B，C，D，E。（2）C元素的原子核內(nèi)有個質(zhì)子。核外各電子層的電子數(shù)是：K、L、M。（3）B與E反應的化學方程式是：。15、有A、B、C、D、E五種元素，E的L層為最外層，L層有6個電子時為中性微粒；A與E形成化合物AE2，在AE2中A元素的質(zhì)量分數(shù)為27.3%；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個；C2-離子與氬原子結(jié)構相同，D3+與Na+電子數(shù)相同。請回答：1）這五種元素的元素符號是ABCDE2）C2-、D3+微粒的結(jié)構示意圖分別是：、。3）A的單