2022-2023學(xué)年福建省漳州市長泰縣巖溪中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省漳州市長泰縣巖溪中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)（

）

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略2.常溫下，下列物質(zhì)存放方法正確的是（）A．氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放B．金屬鈉保存在水中C．濃硝酸存放于無色細(xì)口瓶中D．濃硫酸貯存在鋁制容器中參考答案：D考點：化學(xué)試劑的存放．分析：A．二氧化硅和氫氧化鈉能反應(yīng)生成黏性物質(zhì)；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C．見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中；D．常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象．解答：解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉導(dǎo)致玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故A錯誤；B．鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，不能保存在水中，故B錯誤；C．濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D．常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可貯存在鋁制容器中，利用的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確．故選D．點評：本題考查化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，注意化學(xué)試劑的保存與化學(xué)試劑的性質(zhì)有關(guān)3.（6分）蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)蘋果酸分子所含官能團(tuán)的名稱是______

、________

。(2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有_______

_(選填序號)。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)

④氧化反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥取代反應(yīng)(3)物質(zhì)A(C4H5O4Br)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到蘋果酸和溴化氫。由A制取蘋果酸的化學(xué)方程式是__________________________________________________

_

。參考答案：

略4.分子式為C7H16，主鏈上為五個碳原子的有機(jī)物共有()A.2種

B.3種

C.5種

D.7種參考答案：C略5.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)過程中的體系總能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C．反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小、E2不變，反應(yīng)熱減小D．反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小、E2減小，反應(yīng)熱不變參考答案：C由圖可知，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，則A、B兩項正確。在反應(yīng)體系中加入催化劑，可降低反應(yīng)所需要的能量，所以E1、E2均減小，加入催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動無影響，即對反應(yīng)熱也無影響，則C項錯誤，D項正確。6.列說法不正確的是A.糖尿病患者不宜食用含糖量較高的食物B.人體如果攝入的糖類過多，它在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為多余的脂肪，引起肥胖C.如果人在較長時間內(nèi)未進(jìn)食，人體就無法提供能量D.人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的作用下水解，最終生成氨基酸

參考答案：C略7.將1molNH3和2molO2混和，在800℃鉑催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時，所得的最終產(chǎn)物是H2O和A．NO

B．HNO3

C．NO2

D．NO、HNO3參考答案：B略8.有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有

（

）A．10種

B．8種

C．7種

D．6種參考答案：D略9.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H＝－373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是參考答案：C略10.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()A．H2(g)

B．CO(g)C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B設(shè)各物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則H2、CO、C8H18、CH4的物質(zhì)的量分別是mol、mol、mol、mol，依據(jù)方程式可知分別放熱為142.9kJ、10.1kJ、48.4kJ、55.6kJ，可見放熱最少的是CO。故選B。11.丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2===CH—CH===CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2===CH—CN

④⑤CH3—CH===CH2⑥CH3—CH===CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③

D．④⑤參考答案：C略12.下列條件的改變，一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是(

)Ａ．溫度Ｂ．壓強(qiáng)Ｃ．濃度Ｄ．催化劑參考答案：A略13.下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C．c(H+)=c()

D．pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液參考答案：C14.在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB參考答案：B15.（2015?姜堰市）下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．Al B．Fe2O3 C．Al（OH）3 D．NaHCO3參考答案：B考點：鐵的氧化物和氫氧化物．

分析：酸性氧化物、鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、酸式鹽等，能與NaOH溶液反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A不選；B、氧化鐵屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C不選；D．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B．點評：本題考查鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握常見的能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意知識的歸納應(yīng)用，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學(xué)想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。回答下列問題：(1)裝置B的作用___________________________________________________。

裝置D的作用_____________________________________________________。(2)如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成______________________________________。(3)假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

加Ba(NO3)2溶液

加足量稀HNO3

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。(4)若上述不合理，請設(shè)計一個能確定產(chǎn)物成分的實驗方案，填寫下表(可不填滿)操作步驟(加入試劑)實驗現(xiàn)象結(jié)論1

2

3

4

參考答案：(1)B：干燥SO2氣體，防止較多的水蒸氣與Na2O2反應(yīng)。D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。(2)用帶有余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。(3)否；HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是NaSO3還是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步驟(加入試劑)實驗現(xiàn)象

1、將C中的固體配成溶液2、加入適量鹽酸()若有氣泡生成(2)若無明顯現(xiàn)象有Na2SO3無Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1)

若生成白色沉淀(2)

若無明顯現(xiàn)象有Na2SO4無Na2SO4三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式

。（2）右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是

。（3）試推測ICl的沸點所處的最小范圍

。參考答案：(8分，每空2分)（1）①KI+IBr=KBr+I2,②C6H6+ICl=C6H5I+HCl。⑵分子晶體的熔沸點隨分子量的增大而升高。⑶Br2<ICl<IBr。

略18.鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗：（1）操作X的名稱是

。（2）氣體A是

（填化學(xué)式）。（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成

（填化學(xué)式），A在該反應(yīng)中作為

（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）溶液B中陰離子除OH-外還有

（填化學(xué)式），溶液D中存在的金屬離子為

（填化學(xué)式）。參考答案：

略19.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了

氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是

；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

;③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的