2022-2023學(xué)年福建省漳州市竹園中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省漳州市竹園中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（）A．常溫下將64g銅片投入過(guò)量濃硫酸中B．向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵C．1molMnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱D．常溫下1mol鋁片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱反應(yīng)；B、鐵在稀硝酸中反應(yīng)，依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量和鐵物質(zhì)的量計(jì)算分析判斷；C、濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；解答：解：A、銅與濃硫酸的反應(yīng)必須加熱，常溫下將64g銅片投入過(guò)量濃硫酸中不能溶解，故A錯(cuò)誤；B、向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中含有溶質(zhì)0.3mol，加入5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，F(xiàn)e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，鐵能全部溶解，故B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸會(huì)漸漸變成稀鹽酸，不能和二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，不能完全溶解，故C錯(cuò)誤；D、18.40mol/L硫酸為濃硫酸，常溫下鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，反應(yīng)阻止，金屬不能溶解，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)過(guò)程中酸溶液濃度不同反應(yīng)產(chǎn)物不同，注意稀硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度中等．2.

2008年9月25日21時(shí)10分，“神七”順利升空。飛船的太陽(yáng)能電池板有“飛船血液”之稱，它可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.As的非金屬性強(qiáng)于P

B.AsH3的沸點(diǎn)低于PH3C.Ga的原子序數(shù)比Ca大1D.太陽(yáng)能電池不屬于原電池參考答案：D3.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

(

)

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B略5.（2000·吉林、江蘇、浙江卷）11.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是（）A.C6H13COOH

B.C6H5COOHC.C7H15COOH

D.C6H5CH2COOH參考答案：B略6.下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略7.下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是

（）A．做溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，將裝有NO2與N2O4混合氣體的兩個(gè)玻璃球一個(gè)浸入熱水，另一個(gè)浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”。參考答案：答案：C8.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們（）

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物參考答案：答案;B9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NAC．t℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)OH-D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1NA

參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)相互作用時(shí)，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．氟與水反應(yīng)

B．Na與水反應(yīng)

C．鋁與強(qiáng)堿液作用

D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：D略11.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kｗ不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kｗ增大，pH不變參考答案：B略12.“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是

A．IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCI＞H2S＞PH3

C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

D．干冰（CO2）是分子晶體，·則SiO2也是分子晶體參考答案：B13.

關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（）A．若僅閉合K2，鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．若僅閉合K2，炭極附近溶液變紅C．若僅閉合K1，電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極D．若僅閉合K1，鐵為陰極，炭為陽(yáng)極參考答案：答案：C14.(08上海嘉定區(qū)期末)“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很?。ㄖ睆叫∮?0-7m），不宜沉降（可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年），它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用是（）

A、氧化劑

B、還原劑

C、吸附劑

D、催化劑參考答案：答案：D15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(

)

A．X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X的原子半徑小于Y參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某小組的同學(xué)對(duì)放置已久的過(guò)氧化鈉的成份進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的還原劑是

（寫化學(xué)式）；反應(yīng)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2則轉(zhuǎn)移了

mol電子。（2）進(jìn)行探究：①提出假設(shè)。假設(shè)1：全部是Na2O2

假設(shè)2：全部是Na2CO3

假設(shè)3：

③

設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moLL-1H2SO4至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口。若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則

步驟2：

步驟3：

參考答案：（16分）（1）（4分）Na2O2

2（2）（2分）假設(shè)3：是Na2O2與Na2CO3的混合物②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

假設(shè)2或假設(shè)3成立（2分，或假設(shè)1不成立）步驟2：另取少量固體于試管中加適量蒸餾水（1分），再滴入酚酞溶液（1分）[或，用帶火星的火柴伸入試管口][如果向步驟一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]若滴入酚酞溶液后先變紅后褪色（或溶液變藍(lán)色，2分）[或帶火星的火柴復(fù)燃]，則假設(shè)1或假設(shè)3成立（2分）；若紅色不褪色，則假設(shè)2成立（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鑭系金屬元素鈰（Ce）常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2－、NO3－物質(zhì)的量之比為1∶1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。（2）用電解的方法可將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無(wú)毒氣體，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖所示。①無(wú)毒氣體從電解槽的___________（填字母序號(hào)）口逸出。②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無(wú)毒氣體，同時(shí)可再生Ce4+_____________mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。④常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到____________時(shí)，即可視為Ce3+已完全沉淀。（Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10－20）⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________________________。參考答案：(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+

(2)①c

②6

(3)①1∶4

②9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失（或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3，提高產(chǎn)率）

④9

⑤NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可抑制CeCl3的水解【解析】【詳解】（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的方程式為3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3++NO2-+NO3-+6H＋；（2）①電解池中陽(yáng)極失去電子，則Ce3+在陽(yáng)極失去電子轉(zhuǎn)化為Ce4+，因此Ce4+從電解槽的a口流出，陰極是NO2-得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則無(wú)毒氣體從電解槽的c口逸出；②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Ce3+-e—=Ce4+，，陰極的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e—=N2↑+4H2O。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無(wú)毒氣體，同時(shí)可再生Ce4+6mol；（3）①根據(jù)流程圖可知焙燒過(guò)程中CeFCO3與氧氣反應(yīng)生成CeO2、CeF4、CO2，反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，其中氧化劑O2和還原劑CeFCO3的物質(zhì)的量之比為1∶4；②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，根據(jù)流程可知反應(yīng)物還有HCl、H3BO3，生成物有Ce(Br4)3沉淀、CeCl3，根據(jù)化合價(jià)的變化，因元素Ce由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，由氧化還原反應(yīng)原理可知，應(yīng)有元素化合價(jià)升高，則應(yīng)有Cl2生成，結(jié)合質(zhì)量守恒，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O；③避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失或?qū)e3+全部轉(zhuǎn)化為CeCl3，提高產(chǎn)率，故向Ce(BF4)3中加入KCl溶液；④常溫下，當(dāng)溶液中c(Ce3+)時(shí)，，則c，即pH=9，據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到9時(shí)，即可視為Ce3+已完全沉淀；⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可抑制CeCl3的水解。18.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4F