甘肅省張掖市某重點(diǎn)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2022年秋學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷第I卷選擇題一、選擇題：共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．已知1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出121kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)

△H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H=+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=+484kJ/mol2．下列表述正確的是（）A．和的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B．根據(jù)可知?dú)錃獾娜紵裏釣镃．HCl溶液和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，則含2mol硫酸的稀溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJD．已知

，，則3．用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是（）A．滴加少量水 B．改用等質(zhì)量的鋅片C．滴加少量硫酸銅溶液D．滴加少量濃硫酸4．化學(xué)和生活密切相關(guān)，下列事實(shí)與勒夏特列原理無關(guān)的是（）A．工業(yè)合成氨時(shí)，使用高效催化劑B．用飽和食鹽水除去中含有的少量C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D．與反應(yīng)制備時(shí)，通入過量5．在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得n(H2)為0.5mol，下列說法不正確的是（）A．在該溫度下平衡常數(shù)K=1B．反應(yīng)條件改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)隨之改變。C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)6．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n＜pC．圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱D．圖d中，曲線a可能使用了催化劑7．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(C)B．在0～6s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1C．在0～6s內(nèi)，C的轉(zhuǎn)化率為80.0%D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2D3B＋4C8．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（）A．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw變小C．向純水中加入少量NaOH固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離9．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)將增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸10．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，不正確的是（）A．①可用于測溶液pHB．②是用酸性溶液滴定溶液C．③是標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉時(shí)手的操作D．④是堿式滴定管排氣泡的操作11．下表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)A．的酸性弱于B．向弱酸溶液中加少量溶液，弱酸的電離程度不變C．常溫下，溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中c(H+)=3×10-4mol·L-1D．反應(yīng)能夠發(fā)生12．常溫下，現(xiàn)有100mLpH=2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（）A．將兩種溶液分別稀釋至1000mL，醋酸比鹽酸的pH大B．向等體積兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質(zhì)的量相同C．向兩種溶液中分別加入鋅粒，產(chǎn)生等量的H2所用時(shí)間相同D．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水的電離程度均增大13．在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)與的關(guān)系如圖所示。時(shí)，將的溶液和的溶液等體積混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，該溶液的是（）A．1.7B．10 C．2 D．10.314．25℃時(shí)，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為：c>a>bC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)D．對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度(假定HA、HB均不揮發(fā))，則增大15．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0，可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4molNO和5molCO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溫度：T1>T2B．a(chǎn)點(diǎn)達(dá)到平衡所需時(shí)間比c點(diǎn)短C．c點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%D．若在e點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點(diǎn)16．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國橡樹嶺國家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程(其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的快慢取決于步驟C．圖中過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能第II卷非選擇題二、綜合填空題(4小題，共52分)17.（9分）I．某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖簡易裝置測定中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）該裝置中缺少的儀器是___________。（2）50mL0.10mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測得反應(yīng)放出的熱量為285J，則中和熱=___________。若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測得反應(yīng)放出的熱量將___________(填“偏多”“偏少”或“不變”)。Ⅱ．2021年世界環(huán)境日中國主題：人與自然和諧共生。（3）以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體的減排提供了一個(gè)新途徑，斷開各分子中1mol化學(xué)鍵吸收的能量如下表所示，則以TiO2為催化劑分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為__________________?；瘜W(xué)鍵C=OC≡O(shè)（CO）O=O能量/KJ.mol4）以太陽能為熱源，金屬氧化物為催化劑可以分解水制H2和O2，實(shí)現(xiàn)能源綠色化，其過程如下：過程Ⅰ：過程Ⅱ：總反應(yīng)：則過程Ⅱ的=___________。18.（12分）已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，回答下列各問題：（1）HA的電離平衡常數(shù)K=___________，該溶液pH為___________。（2）升高溫度時(shí)，K將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）HA電離出的H＋對于H2OH＋＋OH-平衡起到了___________(填“抑制”或“促進(jìn)”)。（4）加入一定量蒸餾水，上述平衡向___________移動(dòng)，n(H+)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。（5）加入少量0.5mol/L鹽酸，上述平衡向___________移動(dòng)，c(H+)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。（6）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的__________倍。19．（13分）按要求回答下列問題：(1)一定溫度下，現(xiàn)有a.稀鹽酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三種酸。①相同體積、等pH的三種酸，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)。②體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，向其中分別放入足量的鋅(大小、形狀相同)，產(chǎn)生相同體積的(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開______(用a、b、c表示)。(2)現(xiàn)用中和滴定法測定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①用堿式滴定管盛裝的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液。排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。②第一次滴定前后，滴定管中液面的位置如圖2，該次滴定所用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______。③實(shí)驗(yàn)中采用酚酞作為指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：最后半滴加入時(shí)，錐形瓶中溶液從_______色變?yōu)開______色，且半分鐘內(nèi)不變色。④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。⑤出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，其中會(huì)造成測定結(jié)果(待測液濃度)偏高的有_______(填標(biāo)號)。A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失20.（18分）I.反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)在不同條件下進(jìn)行3組實(shí)驗(yàn)，Y、Z的起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)①中0～10min內(nèi)，用Z表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________。（2）該反應(yīng)的ΔH___________0(填“”或“”)。（3）若實(shí)驗(yàn)①、②相比較，實(shí)驗(yàn)②只改變了一個(gè)條件，則實(shí)驗(yàn)②改變的條件為___________。（4）下列條件既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的是___________(填序號)。a．縮小容器體積b．再充入1molYc．升高溫度d．使用催化劑（5）820℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（6）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)___________。A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D.混合氣體的密度不變（7）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度℃250300350K2.0410