2022-2023學年江蘇省連云港市灌南縣第二中學化學高一第一學期期中教學質量檢測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中屬于電解質的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤2、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是A．外觀均一、透明 B．能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．具有介穩(wěn)性 D．分散質粒子直徑大小3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）4、下列實驗操作不正確的是A．蒸發(fā)時，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時，冷水從冷凝管上口進下口出D．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁5、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－16、下列操作或事故處理不正確的是()A．在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度B．在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C．點燃盛滿酒精的酒精燈D．給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一7、下列物質的分類正確的是A．A B．B C．C D．D8、某離子反應涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六種微粒，已知反應過程中濃度變化如圖所示，下列說法正確的是(

)A．中Cr化合價是+7價B．反應的氧化產物是C．消耗1mol氧化劑，轉移電子3molD．隨著反應的進行，溶液中的H+濃度增大9、下列除去括號中的雜質對應方案錯誤的是選項物質及所含雜質除雜方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾、洗滌、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、過濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過堿石灰A．A B．B C．C D．D10、下列物質在水溶液中的電離方程式中，正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－C．Cu(NO3)2=Cu2++2NO3－D．NaHSO4=Na++HSO4－11、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史，下列過程不涉及元素化合價變化的是A．用膽礬煉銅B．點制豆腐C．黑火藥的使用D．用鐵礦石煉鐵12、下列關于焰色試驗的說法中，正確的是A．焰色試驗是化學變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．在做焰色試驗的實驗時，應用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質的焰色反應呈黃色，說明該物質只含鈉元素，不含鉀元素13、設NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是()A．22.4L水含有的水分子個數為NAB．11.5g鈉與水發(fā)生反應轉移的電子數為NAC．一個氧原子的質量為32/NAgD．在標準狀況下，4.48LCH4中所含的原子總數為NA14、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1．26gNa2CO3含有的Na+離子數目為2．4NAB．常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為3．8LC．標準狀況下，4．4LH2O含有的分子數為NAD．物質的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA15、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質16、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)17、草酸(分子式為H2C2O4沸點：150℃)是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子C．草酸的摩爾質量是90g/molD．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L18、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授ThomasJ·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－119、在容量瓶上，無需標記的是A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量20、下列物質的電離方程式正確的是（）A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3++3（SO42—）21、下表是某化學興趣小組的同學用多種方法來鑒別物質的情況，其中完全正確的選項是（）需鑒別物質所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞A．A B．B C．C D．D22、用圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是XYZA甲烷有機物化合物B膠體分散系混合物C碳酸鈣含碳化合物鹽類D氧化鈉堿性氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。26、（10分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有___________________________。(2)①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式：_________________________。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）27、（12分）有5瓶損壞標簽的溶液，分別盛有AgNO3、HNO3、鹽酸、BaCl2、K2CO3，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、E產生沉淀，B與D、E產生沉淀，C、D與E產生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。（1）判斷各試劑瓶中所盛試劑為：B_________、D_________。（2）寫出下面要求的離子方程式：A與E：______________________________________________________。C與E：______________________________________________________。28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其它離子忽略不計）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經NaClO2溶液吸收后轉化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導電，且是化合物，所以屬于電解質；蔗糖和二氧化硫屬于非電解質，銅是單質既不是電解質也不是非電解質，故選B。2、D【解析】

【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故選D?！军c睛】本題考查膠體的本質特質。膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同。丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質，可以用于鑒別膠體和溶液，不是膠體的特征。3、B【解析】

根據離子間是否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應、相互促進的水解反應等角度分析．【詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO－和NO3－離子與具有還原性的I－離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH－與NH4＋和HCO3－反應而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（3）正確；（4）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（4）正確；（5）H＋與AlO2－和HSO3－反應而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2＋與CO32－反應生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。4、C【解析】

A.蒸發(fā)時，當有大量固體析出時，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進上口出，故錯誤；D.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。5、A【解析】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。6、C【解析】

根據化學實驗操作中的注意事項及應急處理辦法進行分析。【詳解】在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的23給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。7、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯誤；B.CuSO4?5H2O是膽礬，是結晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯誤；D.選項中各種物質分類正確無誤，D正確；合理選項是D。8、B【解析】

根據圖象可知，反應過程中濃度逐漸減小，說明被氧化生成，則被還原生成Cr3+，N元素化合價從+3變?yōu)?5，化合價升高2價，Cr元素化合價從+6變?yōu)?3，化合價降低3價，根據化合價升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合價為-2，則Cr化合價是+6價，故A錯誤；B．N元素的化合價升高被氧化，反應中氧化產物是，故B正確；C．反應中Cr的化合價從+6價降低到3價，則消耗1mol，轉移電子6mol，故C錯誤；D．根據反應+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，隨著反應的進行，溶液中的H+濃度逐漸減小，故D錯誤；故選：B。9、D【解析】

A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，選項A正確；B．銅中含有雜質鋅，加入過量稀H2SO4，充分反應后生成硫酸鋅，銅不反應，過濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，選項B正確；C．MnO2

中含有雜質MnCl2，溶解，MnO2

不溶，MnCl2在溶液中，過濾、洗滌、干燥后得到MnO2

固體，能起到除雜的效果，選項C正確；D．Cl2能與堿石灰反應，氯氣不能用堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。10、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，據此判斷。【詳解】A．碳酸鈉是強電解質，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯誤；B．Fe2(SO4)3在溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B錯誤；C．Cu(NO3)2是強電解質，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正確；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查電解質的電離方程式書寫，掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵，要注意原子守恒、電荷守恒的應用。11、B【解析】

用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅；點制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應生成硫化鉀、二氧化碳、氮氣；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵?！驹斀狻坑媚懙\煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵元素、銅元素化合價改變，故不選A；點制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉，沒有化合價變化，故選B；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應生成硫化鉀、二氧化碳、氮氣，氮元素、碳元素、硫元素化合價變化，故不選C；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵，鐵元素、碳元素化合價變化，故不選D。12、B【解析】

A．焰色試驗是物質灼燒時，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結果，在這個過程中沒有新物質產生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗的實驗時，應用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯誤；D．若某物質的焰色反應呈黃色，說明該物質一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯誤；故合理選項是B。13、D【解析】

A.標準狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質的量，故A錯誤；B.11.5g鈉的物質的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯誤；C.一個氧原子的質量為16/NAg，故C錯誤；D.在標準狀況下，4.48LCH4的物質的量是0.2mol，所含的原子總數為NA，故D正確。故選D。14、A【解析】

A、根據微粒數N=nNA=NA=×2NA=2.4NA，A正確；B、氣體摩爾體積4.4L/mol，必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，B錯誤；C、標況下水不是氣態(tài)，不能使用N=nNA=NA計算，C錯誤；D、根據微粒數N=nNA=cVNA，須知道溶液體積才能計算，D錯誤；故答案選A。.15、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。16、A【解析】

A．丙酮與水互溶，兩者都是液體，且沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，A正確；B．由于丙酮與水互溶，無法分液，B錯誤；C．由于丙酮與水都是液體，而過濾是常用的固液分離方法，C錯誤；D．蒸發(fā)是常見的固液分離方法，不適用于液液分離，D錯誤；故選A。17、D【解析】

A．45g草酸的物質的量==0.5mol，其中含有氧原子的物質的量是2mol，氧原子的個數是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判斷正確；B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子，B判斷正確；C．草酸的相對分子質量是90，則草酸的摩爾質量是90g/mol，C判斷正確；D．草酸在標準狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算1mol草酸在標準狀況下的體積，D判斷錯誤。答案選D。18、B【解析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數為N個，設Na2R溶液的物質的量濃度為cmol/L，則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本題正確答案為B。19、C【解析】

容量瓶有多種規(guī)格，并要求在室溫下配制溶液使用，根據實驗需要配制一定體積的溶液，則容量瓶上標記有溫度、規(guī)格和刻度線，實驗要求不同，則需要配制的溶液濃度不同，故濃度無需標記，答案選C。20、C【解析】

A.NaOH的電離方程式為NaOH

＝

Na+

+OH-

，故A錯誤；B.硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H

+SO42-，故B錯誤；C.MgCl2的電離方程式為MgCl2＝

Mg2+

+2Cl-，故C正確；D.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D錯誤。故選C?！军c睛】電離方程式的書寫關鍵是判斷電解質的強弱：（1）強電解質：完全電離，用等號連接，（2）弱電解質：部分電離，用可逆號連接，（3）酸式鹽：①強酸的酸式鹽，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-。21、C【解析】

A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，均與Zn不反應，則方法2不能鑒別，故B不選；C.NH4HCO3與NaOH反應生成刺激性氣體，與稀硫酸反應生成無色無味氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應，二者加酚酞均為無色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C。【點睛】本題考查物質的性質，根據物質的性質和反應的特殊現(xiàn)象加以區(qū)別。22、C【解析】

本題考查的知識點是物質的分類。①有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質與無機物相同一般也是無機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等；②一種或幾種物質分散在另一種介質中所形成的體系稱為分散體系；③堿性氧化物是能與酸作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）?！驹斀狻緼.甲烷是有機物，有機物是含碳的化合物，故A正確；B.膠體是分散系，分散系屬于混合物，故B正確；C.CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是鹽類，例如：CO、CO2等屬于氧化物，故C錯誤；D.Na2O能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，堿性氧化物屬于氧化物，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查了化學中基本概念及應用，物質分類的依據，概念的包含關系判斷，難度不大，明確物質的分類依據是解題的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結合對應離子的性質解答該題?！驹斀狻?1)根據上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。24、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關反應離子方程式。【詳解】(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。25、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺【解析】

（1）根據儀器的結構可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，即還缺少的儀器為溫度計；冷凝時需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以②中進水口是g；（3）①裝置是用來分離固液混合物的，是過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，即選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，即選擇④（4）裝置②是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺?！军c睛】本題考查混合物分離提純實驗設計，把握儀器的使用、常見分離提純的操作方法等為解答的關鍵，側重于考查學生的實驗能力和對基礎知識的應用能力，注意實驗裝置的作用及實驗技能，題目難度不大。易錯點是蒸餾裝置中冷卻水的流向判斷。26、⑴①通過觀察A中產生氣泡的速率調節(jié)流速②攪拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解⑶HClO見光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量【解析】試題分析：該實驗的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）①實驗中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過觀察A中產生氣泡的速率調節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；②為增大反應物的接觸面積使反應充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）①裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價升降法結合原子守恒配平，該反應的化學方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②若B無冷卻裝置，該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解，則進入C中的Cl2O會大量減少。（3）裝置C中發(fā)生的反應為Cl2O+H2O＝2HClO，HClO見光易分解，故裝置C采用棕色圓底燒瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有強氧化性，取20.00mL次氯酸溶液應用酸性滴定管或20.00mL的移液管；根據題給信息次氯酸可被H2O2還原成Cl－，發(fā)生的反應為：HClO+H2O2＝O2+H2O+Cl－+H＋，然后向反應后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，通過測定生成沉淀氯化銀的質量確定次氯酸的物質的量，確定次氯酸的濃度，而用氯化亞鐵還原次氯酸會引入氯離子，干擾實驗，故實驗方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量?？键c：考查化學實驗方案的分析、評價和設計，物質的制備，化學方程式的書寫。27、AgNO3鹽酸Ba2++CO32-==BaCO3↓CO32-+2H+==CO2↑+H2O【解析】

C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質；D與B能產生沉淀，HNO3不能產生沉淀，而HCl能與AgNO3產生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產生沉淀，則A為BaCl2。據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狝是氯化鋇，B是硝酸銀，C是硝酸，D是鹽酸，E是碳酸鉀，則（1）B中所盛試劑為AgNO3，D中所盛試劑為鹽酸；（2）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32－＝BaCO3↓；C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++