浙江省紹興市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

2016學(xué)年第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題（共25小題，每題2分，共50分）以部下于堿性氧化物的是A．K2CO3B．Na2O2C．Mn2O7D．MgO儀器名稱為“量筒”的是A．B．C．D．以部下于非電解質(zhì)的是A．液氯B．液氨C．氯化鈉固體D．水4.在反響SiO2+2C=Si+2CO↑中，還原劑是A．SiO2B．CC．SiD．CO以下分別系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．淀粉溶液D．酒精溶液以下說法不正確的選項是．．．A．氯化銨可用于制備純堿B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化劑的作用C．大力發(fā)展新能源汽車能減少酸雨危害D．石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質(zhì)變性都屬于化學(xué)變化以下表示正確的選項是A．羥基的電子式B．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式O=Si=OC．NH3的球棍模型D．X=11，右圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)表示圖以下有關(guān)說法不正確的選項是．．．A．HCl溶于水后生成水合氫離子和水合氯離子B．焰色反響能夠檢測溶液中的鈉離子、鉀離子等，屬于物理實驗C．金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒D．SO2能漂白品紅溶液、紅色石蕊試液、紫色高錳酸鉀溶液等9.以下關(guān)于能源的說法不正確的選項是．．．A．植物經(jīng)過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)樯镔|(zhì)能B．在農(nóng)村實行建筑沼氣池，是對生物質(zhì)能的有效利用C．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的干凈能源D．氫能是重要的干凈能源，在藍綠藻、微生物和太陽光作用下使水分解制氫是目前科學(xué)家研究的新方法之一以下說法中正確的選項是A．用分液漏斗分別硬脂酸鈉與甘油的混雜物B．容量瓶用蒸餾水沖洗后須烘干才能使用C．分餾石油時，溫度計的水銀球必定插入液面以下D．氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并節(jié)余少量溶液時應(yīng)停止加熱以下說法中正確的選項是A．35Cl和37Cl-質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不相同B．的名稱為2，2—甲基丙烷C．H2O與D2O互為同素異形體D．(CH3)2CHCHCH(CH)分子中一個氫原子被氯原子取代后的結(jié)構(gòu)有3種23212.在必然條件下，可逆反響N(g)+3H2(g)?2NH(g)=-akJ?mol-1達到化學(xué)平衡時，以下說法一23定正確的選項是A．反響放出akJ熱量B．耗資1molN2的同時耗資3molH2C．3ν(H2)=2ν(NH3)D．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2以下離子方程式書寫正確的選項是A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．NaHSO溶液中滴加Ba(OH)2+2-+Ba2+-溶液至中性H+SO4+OH=BaSO↓+HO442--+6H+=I2+3H2OD．酸性溶液中KIO3與KI反響生成I2IO3+I14.X、Y、Z、M和N五種元素，它們在周期表中地址以下列圖以下說法不正確的選項是．．．A．X、Y、Z三種元素的原子半徑，Z的原子半徑最小B．X和Y的單質(zhì)（已除去表面氧化膜且形狀完好相同）分別與等濃度的稀硫酸反響時，前者反響明顯比后者激烈C．同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是含N的化合物種類眾多的原因之一D．M的氫化物的酸性比Z的氫化物強，因此M的氣態(tài)氫化物比較牢固以下說法不正確的選項是．．．A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反響B(tài)．苯在必然條件下能與濃硝酸反響獲取硝基苯，發(fā)生了取代反響C．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說了然苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．1mol

甲烷和

1mol

氯氣在光照條件下發(fā)生反響，產(chǎn)物只有

CH3Cl

和HCl以下有關(guān)表達不正確的選項是．．．A．有機玻璃和尼龍是高分子化合物，鋼化玻璃不是高分子化合物B．工業(yè)上經(jīng)過裂解反響可提高從石油中獲取汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料D．人從食品中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能互相結(jié)合成人體需要的蛋白質(zhì)17.繼鋰電池后，近幾年科學(xué)家又研制出牢固性更高、電壓損失更小的“鈉

-空氣電池”。其反響原理是：

2Na+O=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為

NaPF6，可傳導(dǎo)

Na+。電池放電時，以下說法不正確的．．．是A．a(chǎn)電極為負極B．Na+向b極搬動C．a(chǎn)電極發(fā)生氧化反響D．b電極的電極反響式O2+2Na++4e-=Na2O218.以下說法不正確的選項是．．．A．NHCl溶液呈酸性說明NH?HO是弱電解質(zhì)432+-B．CH3COONa溶液中c(Na)>c(CH3COO)C．常溫下相同pH的NaOH溶液和3-CHCOONa溶液中水電離出的OH濃度相同D．常溫下，在1mol?L-1的鹽酸溶液中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力減弱已知反響H2(g)+?O2(g)=H2O(g)的能量變化以下列圖，a、b、c表示能量變化，為正當，單位為kJ，以下說法正確的選項是A．H2(g)+?O2(g)=H2O(g)H=ckJ?mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=-2(a-b)kJ?mol-1C．1mol氫氣和0.5mol氧氣總能量為akJD．2mol氫氣和1mol氧氣完好反響生成2mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a)kJ以下說法正確的選項是A．只含有非金屬元素的化合物必然是共價化合物B．NaOH、H2SO4溶于水均戰(zhàn)勝了離子鍵C．CO2、PCl3中全部原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．金剛石和足球烯都屬于原子晶體，消融只戰(zhàn)勝共價鍵21.對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間0510152025水樣Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010以下說法不正確的選項是．．．A．在0～20min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·Lˉ1·minˉ1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1ANB．標準狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混雜氣體完好燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NAC．常溫下1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的+AH的數(shù)目為0.01ND．9g13CO2174.6NA與N2O的混雜物中所含中子數(shù)和電子數(shù)均為23.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1-CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO的濃度變化趨勢以下列圖（不考慮溶液體積和溫度的變化）。當n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的選項是-+A．當n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)B．在M點時，(OH-)-n(H+)=a-0.05nC．當n(NaOH)=0.001mol時，c+)+(CH3COOH)=2(OH-)>c-(H(CH3COO)ccD．a(chǎn)<0.001mol24.在兩份15.00mL1mol?L-1的Ba(OH)2溶液中，分別滴入H2SO、NaHSO溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶44液體積變化的曲線以下列圖以下解析不正確的選項是．．．A．o-b段，發(fā)生的離子方程式Ba2+-+2-=BaSO↓+HO+OH+H+SO442B．b-d段，發(fā)生的離子方程式OH-+H+=H2O-C．c點，兩溶液中OH離子的濃度相等D．o-a段加入溶液的體積為20mL，則H2SO4溶液的濃度為0.75mol?L-12++++2-2-2--中的幾種?，F(xiàn)取100mL此溶液進行4343實驗，結(jié)果如圖已知，溶液中陰離子濃度相等，不考慮水的電離、離子的水解，假設(shè)反響產(chǎn)生的氣體全部逸出．．．．．．．以下有關(guān)判斷不正確的是．．．2+2-++A．該溶液中Ca、SO必然不存在，Na、K起碼存在一種42-)=0.15mol?L-1+2-)B．溶液中c(SO3，且c(NH4)>c(CO3C．若該溶液中存在Cl-，則原溶液中c(Na+)≤0.25mol?L-1D．取少量濾液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色積淀生成，證明原溶液中含有Cl-二、非選擇題26．(6分)氣態(tài)烴12:1。已知B不與

A燃燒的溫度特別高，可用來焊接金屬和切割金屬且Na發(fā)生反響，D和E都含有羧基，請回答：．．．．．．．．

A中碳、氫元素的質(zhì)量比為⑴寫出有機物B的官能團結(jié)構(gòu)▲。．．⑵④為加成反響，寫出該反響的化學(xué)方程式▲。⑶以下說法不正確的選項是▲．．．分子中的全部原子在同素來線上B.有機物A能使溴水褪色，但不能夠使溴的四氯化碳溶液褪色反響②為氧化反響，反響③為還原反響化合物B和D都能被H2還原為C27．(6分)為研究帶有結(jié)晶水的復(fù)鹽晶體X（共含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成以下實驗：．．．．已知：氣體F可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。請回答：X含有的元素有S、O、H、▲、▲（用元素符號表示），則X的化學(xué)式為▲。請寫出C→E化學(xué)方程式▲。28．(4分)無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水易分解，加熱易升華。實驗室可用以下裝置制備。⑴反響開始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為▲。⑵裝置F中所盛的試劑為▲。⑶以下有關(guān)該實驗的說法中，不正確的選項是▲．．．A.B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解B.E

裝置中冷水的作用是冷卻，使

FeCl3冷卻聚積C.若氯氣不足則會產(chǎn)生

FeCl2D.向燒瓶中加入足量的硝酸銀和稀硝酸，可確定生成的

MnCl2的質(zhì)量29．(4

分)已知：2NaOH+Cl=NaClO+NaCl+H2O。標準狀況下，

H2和

Cl

2的混雜氣體共

2.24L，光照充分反響后，用NaOH充分吸取。⑴耗資NaOH物質(zhì)的量的取值范圍為▲mol。．．．．⑵圖中，橫坐標表示原混雜氣體中H2的體積分數(shù)，縱坐標表示充分反響后

NaCl的物質(zhì)的量，請在圖中畫出NaCl的物質(zhì)的量隨H2的體積分數(shù)的變化圖像。30．【加試題】(10分)ClO2是一種優(yōu)異的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和儲藏。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置以下列圖。已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO＋O2↑＋2HOClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃H2O2空氣尾氣吸取A冰水浴NaClO3(s)＋H2SO4NaOH＋H2O2第30題請回答：⑴盛放過氧化氫溶液的儀器名稱是▲。⑵空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試講解其原因▲。⑶冰水浴冷卻的目的是▲(寫兩種)。⑷測定NaClO2固體樣品的純度，可采用以下實驗方法：正確稱取NaClO2固體樣品于燒杯中，加入適－－＋－)；量蒸餾水和過分的碘化鉀晶體，再滴入適合的稀硫酸，充分反響(ClO2＋4I＋4H=2HO＋2I2＋Cl將所得混雜液配成待測溶液。移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用Na2S2O3標準液滴定至2－=2I－2－)。終點(I2＋2S2O3＋S4O6①達到滴定終點時的現(xiàn)象為▲。②以下有關(guān)說法不正確的選項是▲。．．．A.酸式滴定管使用前，須用Na2S2O3標準液潤洗B.配制Na2S2O3標準液的蒸餾水需起初煮沸碘化鉀晶體久置變質(zhì)，會以致固體樣品純度偏大D.三次平行測準時，每次需要將滴定管中的液面調(diào)至0刻度或0刻度以下的周邊地址31．【加試題】(10分)某研究小組以對氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按以下路線合成便秘治療藥——琥珀酸普卡必利。已知：①化合物B中含有羥基．．②③請回答：⑴化合物A的官能團名稱是▲(寫兩種)。．．⑵化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是▲。⑶以下說法不正確的選項是▲。．．．對氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反響生成高分子化合物化合物B能發(fā)生氧化反響，不能夠發(fā)生還原反響化合物C能形成內(nèi)鹽化合物F能與NaHCO3溶液反響⑷寫出同時吻合以下條件的A的同分異構(gòu)體的其中一個的結(jié)構(gòu)簡式▲。．．①分子中含有硝基且直接連接在苯環(huán)上1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種不相同化學(xué)環(huán)境的氫原子③不能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響⑸設(shè)計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）▲。32．【加試題】(10分)汽車尾氣主要成分有CO、SO、氮氧化物等，科研工作者目前正在試一試以二氧2化鈦（TiO2）催化分解汽車尾氣的研究。221-1232-1；⑴已知：2NO(g)+O(g)=2NO(g)H=-113.0kJ?mol；2SO(g)+O(g)=2SO(l)H=-288.4kJ?mol請判斷反響NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l)H3，在低溫下能否自覺進行，并說明原因▲。⑵已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g)?2CO(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)?4HNO3(g)；2NO(g)?N2(g)+O2(g)；Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下