2022-2023學年福建省寧德市周寧縣獅城中學高一化學模擬試題含解析

2022-2023學年福建省寧德市周寧縣獅城中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯仿（CHCl3，非電解質）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2，非電解質），化學方程式為2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是A、水

B、酚酞溶液

C、NaOH溶液

D、硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D2.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2參考答案：A3.下列溶液通常呈藍綠色的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．CuSO4

D．Al2(SO4)3參考答案：A4.將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為(

)A.Cmol/L

B.Cmol/L

C.Cmol/L

D.Cmol/L參考答案：DCmol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度為3Cmol/L，V1mL加水稀釋至V2mL，則稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為，答案選D。點睛：明確氯化鋁溶液中氯離子的濃度與溶質氯化鋁的關系以及稀釋定律是解答的關鍵，注意在稀釋過程中溶質的質量以及物質的量均是不變的，據(jù)此可以進行稀釋的有關計算。5.鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是

A、稀H2SO4

B、濃鹽酸

C、AgNO3

D、Fe2(SO4)3參考答案：D略6.下列說法正確的是A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.酸性氧化物都是非金屬氧化物C.含有氧元素的化合物均為氧化物D.難溶于水的氫氧化物其對應的氧化物也難溶于水參考答案：DA項，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是金屬氧化物，不是堿性氧化物，是兩性氧化物，錯誤；B項，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，是金屬氧化物，錯誤；C項，氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物，如Na2CO3等都含有氧元素，但不是氧化物，錯誤；D項，難溶于水的氫氧化物受熱易分解，其對應的氧化物難溶于水，正確；答案選D。點睛：酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、非金屬氧化物的關系：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如CO等，金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Al2O3等，堿性氧化物一定是金屬氧化物。7.下列各組物質中，化學鍵類型都相同的是A.CaCl2和NaOH

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CS2

D.HCl和NaOH參考答案：CA、CaCl2只有離子鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；化學鍵類型不相同，選項A不選；B、Na2O只有離子鍵；Na2O2有離子鍵和非極性共價鍵；化學鍵類型不相同，選項B不選；C、CO2和CS2都含極性共價鍵，化學鍵類型相同，選項C選；D、HCl極性鍵；NaOH含離子鍵和極性共價鍵；化學鍵類型不相同，選項D不選；答案選C。點睛：本題考查了化合物中化學鍵的類型，完成此題，可以依據(jù)具體的物質結合已有的知識進行。根據(jù)已有的知識進行分析，離子化合物中存在離子鍵或共價鍵，共價化合物中存在共價鍵，據(jù)此解答。8.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）A.CsI

B.NaF

C.LiI

D.KCl參考答案：C略9.為了保護臭氧層，可采取的有敬措施是

A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C10.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑D.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略11.下列說法錯誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略12.北大富硒康中含有微量硒元素（Se）對人體有保健作用，已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關硒元素的性質描述錯誤的是A、硒既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

B、硒的最高價氧化物的化學式為SeO3C、硒的非金屬性比溴弱

D、硒的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se參考答案：A13.

加成反應是有機化學中的一類重要的反應，下列屬于加成反應的（

）A．甲烷與氯氣混和后光照反應

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色參考答案：B略14.欲進行下列實驗，其方案設計合理的是ABCD檢驗裝置氣密性氨氣尾氣處理NO2被水完全吸收比較NaHCO3和Na2CO3溶解度

參考答案：BA、沒有形成封閉體系，不能檢驗其氣密性，A錯誤；B、氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正確；C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C錯誤；D、觸摸外壁只能比較溶于水時的熱效應，不能比較二者的溶解度大小，D錯誤，答案選B。點睛：注意檢查裝置氣密性的基本思路，即使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。例如A選項中的實驗操作是：夾緊彈簧夾后，從長頸漏斗注入一定量的水，使長頸漏斗內的水面高于試劑瓶內的水面，停止加水后，長頸漏斗中與試劑瓶中液面差保持不變，說明裝置不漏氣。對應較復雜的實驗裝置檢查氣密性，可分段檢查，方法因具體裝置而異。15.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物質的量濃度為

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_________________________________。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________。參考答案：（14分）（1）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生且沉淀溶解。

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(4)CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O(5)

c

d(6)

25%(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中被Ba(OH)2溶液吸收了，造成質量偏大。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學方程式：

括號中為雜質，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應19.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是