環(huán)境化學(xué)期末考試題及答案B

4/4班姓名座號(hào)…密……………封……………線……………密……………封……………線…環(huán)境學(xué)院環(huán)境化學(xué)課程考試題題號(hào)一二三四五六七總分復(fù)核人得分評(píng)卷人一、填空（20分，每空1分）污染物的性質(zhì)和環(huán)境化學(xué)行為取決于它們的化學(xué)結(jié)構(gòu)和在環(huán)境中的存在狀態(tài)。污染物在環(huán)境中的遷移、轉(zhuǎn)化、歸趨以和它們對(duì)生態(tài)系統(tǒng)的效應(yīng)是環(huán)境化學(xué)的重要研究領(lǐng)域。大氣中的NO2可以轉(zhuǎn)化成__HNO3__、___NO3____和___N2O5___。大氣顆粒物的去除方式有干沉降和濕沉降。水環(huán)境中膠體顆粒物的吸附作用有表面吸附、離子交換吸附和專屬吸附。有機(jī)污染物一般通過吸附作用、揮發(fā)作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等過程進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)化。天然水的pE隨水中溶解氧的減少而降低，因而表層水呈氧化性環(huán)境，深層水和底泥呈還原性環(huán)境。一般天然水環(huán)境中，決定電位的的物質(zhì)是溶解氧，而在有機(jī)物累積的厭氧環(huán)境中，決定電位的物質(zhì)是有機(jī)物。土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為土壤礦物質(zhì)、土壤有機(jī)質(zhì)。第一頁土壤具有緩和其_酸堿度發(fā)生激烈變化的能力，它可以保持土壤反應(yīng)的相對(duì)穩(wěn)定，稱為土壤的緩沖性能。第一頁二、不定項(xiàng)選擇題（20分，每小題2分，每題至少有一個(gè)正確答案）1、五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由___A__污染水體后引起的。ACdBHgCPbDAs2、屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是____C____。第1頁A熱島效應(yīng)B溫室效應(yīng)C土壤的鹽堿化D噪聲第1頁3、以下A、B、C、D__因素可以誘發(fā)重金屬從沉積物中釋放出來？第一頁第一頁A鹽度升高BpH降低C增加水中配合劑的含量D改變氧化還原條件4、五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由___B___污染水體后引起的。ACdBHgCPbDAs5、由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中受到__A、B、C、D_的影響。A風(fēng)B湍流C天氣形式D地理地勢(shì)6、大氣中HO自由基的來源有__A、C、D__的光離解。AO3BH2COCH2O2DHNO27、烷烴與大氣中的HO自由基發(fā)生氫原子摘除反應(yīng)，生成___B、C___。AROBR自由基CH2ODHO28、兩種毒物死亡率分別是M1和M2,其聯(lián)合作用的死亡率M<M1+M2,這種聯(lián)合作用屬于____D___。A協(xié)同作用B相加作用C獨(dú)立作用D拮抗作用9、根據(jù)Whitby的三模態(tài)模型，粒徑___D__μm的粒子稱為粗粒子模。A<0.05B>0.10C>1.00D>2.0010、氣溶膠中粒徑____A____μm的顆粒，稱為降塵。A>10B<5C>15D<10三、判斷題（10分，每小題1分，正確的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打“×”）1、金屬有機(jī)態(tài)的毒性往往小于無機(jī)態(tài)的毒性。（×）2、硫酸煙霧主要是由于燃煤而排放出來的SO2，顆粒物以和由SO2氧化所形成的硫酸鹽顆粒物所造成的大氣污染現(xiàn)象。（√）3、干沉降是大氣中NOx最主要的消除方式。（×）4、光化學(xué)生成產(chǎn)率白天高于夜間，峰值出現(xiàn)在陽光最強(qiáng)時(shí)，夏季高于冬季。（√）5、在天然水的碳酸平衡封閉體系中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，總碳酸量不受影響。（√）6、有機(jī)化合物吸附在顆粒物礦物質(zhì)等組分的表面，等溫線是線性的，存在競(jìng)爭(zhēng)吸附，放出的吸附熱小。（×）7、腐殖質(zhì)包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀堿；富里酸只溶于稀堿，不溶于稀酸；胡敏素不被堿液提取。（×）8、同價(jià)離子中，半徑越大，被土壤交換能力越強(qiáng)，例如Al3+的交換能力大于Fe3+。（×）9、一般來說，在還原條件下，很多重金屬易產(chǎn)生難溶性的硫化物，而在氧化條件下，溶解態(tài)班姓名座號(hào)…密……………封……………線……………密……………封……………線…和交換態(tài)含量增加。（√）10、重金屬在農(nóng)作物體內(nèi)分布的一般規(guī)律為：根＞穎殼＞莖葉＞籽實(shí)。（×）四、綜合題（20分，每小題10分）1、光化學(xué)煙霧形成的反應(yīng)機(jī)制可概況為如下12反應(yīng)來描述，請(qǐng)完成該鏈反應(yīng)方程式：引發(fā)反應(yīng)自由基傳遞反應(yīng)終止反應(yīng)2、已知Fe3+與水反應(yīng)生成的主要配合物和平衡常數(shù)如下：第2頁請(qǐng)用pc—pH的公式表示Fe(OH)3(s)在純水中溶解產(chǎn)生的各種形態(tài)Fe(III)含量與pH的關(guān)系。第2頁解：由反應(yīng)方程式(3)，得：p[Fe3+]=3pH-42分由反應(yīng)方程式(3)和(1)，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.842分由反應(yīng)方程式(3)和(2)，得：p[Fe(OH)2+]=pH+2.742分由反應(yīng)方程式(3)和(4)，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH2分由反應(yīng)方程式(3)和(5)，得：p[Fe(OH)24+]=2pH-5.12分五、計(jì)算題：（30分，每小題10分）1、含鎘廢水通入H2S達(dá)到飽和并調(diào)整pH為9.0，已知CdS的溶度積為7.9×10-27，計(jì)算水中剩余鎘離子濃度。（已知：H2S電離常數(shù)：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15，飽和時(shí)H2S的濃度為0.1mol/L）2、在厭氧消化池中和pH=7.0的水接觸的氣體含65%的CH4和35%的CO2，請(qǐng)計(jì)算pE和Eh。3、某有機(jī)物分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中83%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為3%，其余粗顆粒有機(jī)碳含量為1%，已知該有機(jī)物在水中的溶解度為0.05mg/L，根據(jù)有關(guān)公式計(jì)算該有機(jī)物的分配系數(shù)（Kp）。1、計(jì)算鎘離子濃度。解：H2S電離常數(shù)：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15K1.2=[H+]2[S2-]/[H2S]=K1K2、2分=1.16×10-221分飽和時(shí)H2S的濃度為0.1mol/L[H+]2[S2-]=K1.2[H2S]2分=1.16×10-22×0.1=1.16×10-23=KSP′1分[S2-]=KSP′/[H+]2=1.16×10-23/10-18=1.16×10-52分[Cd2+]=KSP/[S2-]=7.9×10-27/1.16×10-5=6.8×10-222分班姓名座號(hào)…密……………封……………線……………密……………封……………線…2、計(jì)算pE和Eh。3、計(jì)算分配系數(shù)Kp。解：lgKow=5.00-0.670lg(Sw×103/M)2分=5.00-0.670lg(0.05×103/192)=5.391分Kow=2.46×1051分Koc=0.63Kow