初中化學方程式經(jīng)典例題解析匯總2504

初中化學方程式經(jīng)典例題剖析匯總2504初中化學方程式經(jīng)典例題剖析匯總2504初中化學方程式經(jīng)典例題剖析匯總2504初中化學方程式經(jīng)典例題剖析匯總［知識網(wǎng)絡(luò)］本專題要求正確理解質(zhì)量守恒定律的含義。以質(zhì)量守恒定律為基礎(chǔ)，理解參加反響的和反響生成的各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系。學會以此為依照，進行相關(guān)的化學計算。［典例剖析］例1、5與2恰好完好反響生成3和假設(shè)干克D。假設(shè)制取8，那么需。剖析：此題要求說了然物質(zhì)之間發(fā)生反響按必然質(zhì)量比進行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表以下(假設(shè)D、A的質(zhì)量為x、y)：A＋B→C＋D5g2g3gxy8g由質(zhì)量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，那么能夠經(jīng)過計算推知y＝10g答案：10例2、甲醇〔3〕是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完好燃燒可發(fā)生以下反響：8322+216H2O。假設(shè)反響生成水，請計算：⑴m值是。⑵參加反響的氧氣質(zhì)量是多少克？1/22剖析：此題要求運用質(zhì)量守恒定律，去確定計量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不但表達在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還表達在微觀上原子個數(shù)相等。依照碳原子數(shù)反響前后相等，8＝m＋2，m＝6；反響前后氧原子個數(shù)為8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，爾后依照化學方程式，由生成水，求參加反響的氧氣質(zhì)量。答案：〔1〕6；〔2〕8+2n=6×2+2+16，n=11設(shè)參加反響的氧氣質(zhì)量為x，83+11O262+2+16H2O11×3216×18x答：參加反響的氧氣為。例3、如圖表示等質(zhì)量的金屬和分別與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反響，以下表達正確的選項是〔〕2/22A．X表示反響所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B．X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反響所用時間C．X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D．X表示參加反響的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量剖析：此題要求剖析金屬與酸反響中各種量之間的變化關(guān)系，涉及到金屬的質(zhì)量、酸的量、金屬的爽朗性、反響的速率、氫氣的質(zhì)量以及反響時間等多種量的變化。由題意，等質(zhì)量的金屬和與足量且質(zhì)量分數(shù)相等的酸反響，產(chǎn)生氫氣的速率＞，產(chǎn)生氫氣的總量＜，即產(chǎn)生等量氫氣，所用反響時間少，A、B選項是錯誤的。同時，產(chǎn)生等量氫氣，所需金屬的質(zhì)量＜，D選項錯誤。答案：C例4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)治至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，爾后分別向左右兩端燒杯中參加質(zhì)量相等的和金屬A。有氣體產(chǎn)生時，天平指針慢慢向左偏轉(zhuǎn)(如圖1)；指針偏轉(zhuǎn)到必然角度后，又慢慢向右偏轉(zhuǎn)；反響結(jié)束，天平指針指向右端(如圖2)。那么天平右端加入的金屬A可能是〔〕3/22A．B．C．D．剖析：此題將金屬與酸反響引起的質(zhì)量變化以天平可否平衡來體現(xiàn)，天平平衡自己就隱含著質(zhì)量相等這一等式關(guān)系，即m金屬－2＝m’金屬－m’H2此題鹽酸的量充分，且等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)，參加等質(zhì)量的金屬A時，指針向左偏轉(zhuǎn)，由上述等式關(guān)系，說明金屬A產(chǎn)生H2的速率快，即金屬A的爽朗性，強于鐵。反響結(jié)束后，天平指針指向右端，說明金屬產(chǎn)生氫氣的總量A＜，即相對原子質(zhì)量A＞，吻合題意的選項為。答案：A例5、一氧化碳能在高溫下復(fù)原鐵礦石中的氧化鐵?，F(xiàn)用200t含氧化鐵80%的鐵礦石煉鐵，可煉出含鐵95%的生鐵多少噸？⑴請你依照化學方程式進行計算。⑵此題還有其他解法嗎？假設(shè)有，只要求說明依照并列出算式。假設(shè)沒有，可不答復(fù)此問。剖析：此題為不純物的計算題。解題時，以2O3的質(zhì)量代入化學方程式計算。其質(zhì)量為200t×80％＝160t。此題也可按鐵元素質(zhì)4/22量守恒，依照化學式計算，也可按物質(zhì)之間的質(zhì)量比由化學方程式計算。答案：〔1〕設(shè)可煉出生鐵的質(zhì)量為x，3＋2O32＋321602×56200t×80％x×95％列式解得x＝〔2〕由于鐵礦石中的鐵元素在反響前后沒有改變，可依照鐵礦石和生鐵中鐵元素的質(zhì)量相等求解。設(shè)可煉出生鐵的質(zhì)量為x，。例6、我省境內(nèi)的白石山，因其石灰石呈白色且含雜質(zhì)較少而得名，是國家級石灰?guī)r結(jié)構(gòu)地質(zhì)公園。某化學興趣小組從白石山采集來一些樣品，進行了以下實驗：取4份質(zhì)量不相同的石灰石樣品，分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反響后〔石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反響〕，經(jīng)過濾、干燥，稱量節(jié)余固體的質(zhì)量。節(jié)余固體的質(zhì)量與所取樣質(zhì)量量的關(guān)系以下表所示。試計算：石灰石樣質(zhì)量實驗序號稀鹽酸的質(zhì)量節(jié)余固體質(zhì)量量5/221234⑴石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。⑵所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剖析：此題經(jīng)過不斷改變石灰石樣品的質(zhì)量，由節(jié)余固體的質(zhì)量來判斷與等量稀鹽酸發(fā)生反響時，稀鹽酸何時缺乏，石灰石中3何時有節(jié)余。解題時以實驗1為參照物，剖析隨樣質(zhì)量量增加，剩余固體質(zhì)量的增加情況。剖析以下〔稀鹽酸的質(zhì)量均為〕：實驗序號01234石灰石樣質(zhì)量量／g01.0節(jié)余固體質(zhì)量／g0節(jié)余固體增加的質(zhì)量／0g從上表不難看出：每增加樣品，節(jié)余固體實驗1、2、3增加的量是相等的，實驗1、2、3中石灰石樣品中3已完好反應(yīng)為雜質(zhì)，也說明實驗4中石灰石樣品過分。答案：6/22〔1〕石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×10090%〔2〕與稀鹽酸恰好反響的3的質(zhì)量為：－設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x3+222↑2O10073x×27g7.3%答：〔1〕石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%；〔2〕稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。例7、為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反響，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄以下：第一次序二次序三次所取合金的質(zhì)量101020所用稀硫酸的質(zhì)量508050生成氫氣的質(zhì)量⑴計算該銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量。⑵從上表數(shù)據(jù)剖析，當所取合金與所用稀硫酸的比為＿＿＿＿時，說明合金中的鋅與稀硫酸恰好完好反響。⑶所用合金與稀硫酸恰好完好反響時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)7/22量分數(shù)。剖析：此題要求經(jīng)過剖析數(shù)據(jù)，得出合金與稀硫酸正好反響的質(zhì)量比，而此質(zhì)量關(guān)系題目中三次實驗都沒有給出，要經(jīng)過對照剖析確定?！暗谝淮唯暸c“第二次〞實驗比較，合金質(zhì)量為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為，說明此時硫酸過分，而合金中的鋅反響完好；從“第三次〞實驗數(shù)據(jù)看，合金質(zhì)量為20g，假設(shè)硫酸足量，應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而實驗只產(chǎn)生氫氣，說明此時合金過分，而硫酸反響完好?？梢姾辖鹳|(zhì)量為10g，硫酸溶液質(zhì)量為50g時，其中鋅與硫酸恰好完好反響，即質(zhì)量比為10g∶50g＝1∶5。答案：〔1〕由“第一次〞與“第二次〞實驗數(shù)據(jù)剖析，合金均為10g，增加稀硫酸的質(zhì)量時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為，說明此時硫酸足量，而合金中的鋅完好反響，所以可用產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，求出10g合金中所含鋅的質(zhì)量。解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。＋H24＝4＋H2↑651612xy8/22〔2〕1∶5〔3〕由〔1〕得：，y＝所得溶液中4的質(zhì)量分數(shù)：×100％＝％答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為％。［名題熱身］1、綠色植物在晴天時，平時每天每平方米葉片約需吸取5g二氧化碳進行光合作用。一個月(以30天計)每平方米葉片吸取的二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量約是()A．41gB．61gC．151gD．181g2、有不純的鐵跟足量的稀硫酸反響，生成了0．22g的氫氣，那么鐵中混有的雜質(zhì)可能是以下中的()A．B．C．D．3、使H2和的混雜氣體與足量灼熱的氧化銅充分反響，將所得氣體充分無聊；使無聊后的氣體全部通入過分的澄清石灰水中，測得最后所得溶液的質(zhì)量比原澄清石灰水的質(zhì)量減少9/22，那么原混雜氣體中H2和的質(zhì)量比為()A．1∶7B．1∶1C．1∶3D．1∶64、甲、乙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為M和N。假設(shè)將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混雜，當溶液中甲與乙的質(zhì)量比為2M∶N時，充分反響后溶液的7，那么甲和乙應(yīng)是以下物質(zhì)中的()A．和B．23和()2C．和()2D．和H245、假設(shè)將50g18％的溶液與50g18％的鹽酸混和，以下表達正確的是()A．混雜溶液的7B．溶液混雜前后的溫度不變C．混雜溶液的質(zhì)量為100gD．混雜溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為18％6、⑴“同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)目都相同。〞在25℃、101條件下，10LO2通入10L和H2的混雜氣體中，使其完好燃燒，無聊后恢復(fù)到原來的溫度和壓強。那么節(jié)余氣體的體積最大和最小分別是。10/22⑵清爽的空氣中，按體積計算二氧化碳的含量為％。人在呼吸時，吸入氧氣呼出二氧化碳。在人正常呼吸時，呼出的氣體中二氧化碳的體積百分含量至多不能夠高出。7、以以下圖是某種胃藥的局部表記。胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸(主若是鹽酸)。某患者按表記上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中：(計算結(jié)果取整數(shù))⑴所含氫氧化鎂的質(zhì)量為；⑵理論上可中和胃酸中的的質(zhì)量為。8、小華想測定合金及合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只供應(yīng)一瓶未注明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。⑴你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是合金；⑵小華取該合金的粉末，與足量該鹽酸充分反響，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體央求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。⑶假設(shè)想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必定供應(yīng)和測出的數(shù)據(jù)是〔選填序號〕。A．參加反響的合金質(zhì)量B．參加反響的稀鹽酸的質(zhì)量C．參加反響的稀鹽酸的體積和密度D．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量11/229、我國目前使用的燃料主若是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的2會污染空氣。〔1〕某火力發(fā)電廠每天燃燒含硫％的煤100t，假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)變成2，那么該廠每天產(chǎn)生2。為防范2污染，可將2通入石灰乳中生成(3)2，那么該反響的化學方程式為?！?〕國家標準規(guī)定工業(yè)廢氣中2含量不得高出／m3。工業(yè)上測量2的含量時，能夠依照反響：2+2H2224+2。現(xiàn)取該廠廢氣樣品1000L，用％的碘(I2)溶液2g好完好反響。試計算該廠排放的廢氣中2的含量可否吻合國家標準。10、2004年4月16日，重慶某廠發(fā)生氯氣(2)泄漏事故，消防特勤隊馬上向事故中心上空噴灑氫氧化鈉溶液吸取氯氣(反響原理：2+22O)。假設(shè)所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，試計算，吸取氯氣，理論上最少需要耗資10%的氫氧化鈉溶液多少千克?11、將14g不純的氫氧化鉀樣品(雜質(zhì)不溶于水)放入水中，充分溶解后過濾(假設(shè)操作過程中氫氧化鉀和水均無損失)。在所得濾液中參加必然質(zhì)量的稀鹽酸恰好完好反響，獲取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的氯化鉀溶液200g。求：⑴氫氧化鉀樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)；⑵稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。12、長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是3和()2，某學?；瘜W研究性學習小組的同學經(jīng)過實驗測定水垢中的3含12/22量：取200g水垢，參加過分的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成2的質(zhì)量，結(jié)果以下表：時間/分12345鐘質(zhì)量3050606666試答復(fù)：⑴4分鐘后，水垢中3可否反響完好?⑵該水垢中的3質(zhì)量分數(shù)是多少?13、將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混雜物6g，放入燒杯中(燒杯質(zhì)量為20g)，再參加稀硫酸，在一準時間內(nèi)恰好完好反應(yīng)，無固體節(jié)余。反響的時間(t)和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量(m)的關(guān)系以以下圖：⑴生成氣體的質(zhì)量為；⑵求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。14、為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉〔3〕固體的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)進行以下實驗：向盛有該混雜物的燒杯中參加鹽酸，恰好完好反響。反響的化學方程式為：322↑。反13/22應(yīng)過程用精美儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反響時間的數(shù)據(jù)記錄以下：反響時間t0t1t2t3t4t5燒杯和藥質(zhì)量量求：⑴混雜物中3的質(zhì)量分數(shù)，計算步驟為：。⑵反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，計算步驟為：。15、某煤廠向原煤中參加適合生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤〞，以有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，燃燒時吸取二氧化硫的化學方程式為：2222高溫24。該煤廠現(xiàn)有含硫％的原煤1000t，問：(1)若是這些原煤不經(jīng)過“加工辦理〞直接燃燒，硫完好轉(zhuǎn)變成二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸?(2)若是要將這些原煤全部制成合格的“環(huán)保煤〞，理論上需含氧化鈣98％的生石灰多少噸?(計算結(jié)果保存1位小數(shù))16、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。假設(shè)要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？〔反應(yīng)方程式2O3+3232〕〔相對原子質(zhì)量：56相對分子質(zhì)量：2O3-160〕參照答案1、A14/222、B3、A4、5、C6、〔1〕小于15L，大于5L〔2〕1%7、⑴4500；⑵56648、〔1〕—〔2〕解：設(shè)合金中含的質(zhì)量為X，依題意有+2=2+H2↑652〔－X〕解得：X=19.5g∴銅的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝60%答：─合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是60%?！?〕BD〔或CD〕9、〔1〕；22()2＝(3)2〔2〕l000L廢氣中2的質(zhì)量為×10-4g，即／m35／m3，吻合國家標準10、16015/2211、解：200g溶液中氯化鉀的質(zhì)量：200g×設(shè)樣品中含氫氧化鉀的質(zhì)量為x；鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。+=+H2O56xy(1)樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)：(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：12、⑴已反響完好⑵由表可知，完好反響后，生成的2為66g。設(shè)水垢中3的質(zhì)量為X23=222↑10044X66gX=150g；答：水垢中3的質(zhì)量分數(shù)為：×10075%。13、⑴⑵解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，原有碳酸鈉的質(zhì)量為y，16/222324=2422↑10614244yx所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%=19.5%14、〔1〕92.6%計算步驟：設(shè)混雜物中3的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y。2的質(zhì)量：－322↑8444xy3的質(zhì)量分數(shù)=×10092.6%〔2〕8.4%計算步驟：17/22反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：=×100%=8.4%15、解：〔1〕設(shè)硫完好轉(zhuǎn)變成二氧化硫的質(zhì)量為x1000t×％=64t〔2〕設(shè)需用氧化鈣的質(zhì)量為y2+22+O224112128y64ty＝56t需要生石灰的質(zhì)量：答：需要氧化鈣98％的生石灰。16、解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x2O3+3232160112x·80%1120t×95%答：略或解：1120t生鐵中含鐵：1120t×951064t18/22設(shè)煉出1120t含鐵95%的生鐵需氧化鐵的質(zhì)量為x2O3+3232160112x1064t需含氧化鐵80%的赤鐵礦：答：略［直擊考點］本專題的重點：相關(guān)化學方程式的計算和帶有必然技巧性的計算題，正確理解質(zhì)量守恒定律及其推論。中考命題的熱點是相關(guān)含有雜質(zhì)的計算和天平問題、無數(shù)據(jù)或少量據(jù)問題等技巧性計算題。主要題目種類為：選擇、填空、計算題。質(zhì)量守恒定律：參加化學反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。定律實質(zhì)：組成參加反響的各物質(zhì)的原子，數(shù)目、種類、質(zhì)量都沒有改變，可是組合發(fā)生了變化。所以反響中組成各物質(zhì)的元素種類、質(zhì)量也不發(fā)生任何變化。定律推論：19/22依照質(zhì)量守恒定律，參加反響的各物質(zhì)和反響生成的各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系必然，即質(zhì)量呈必然比率關(guān)系。［考點前瞻］1、質(zhì)量守恒定律不但指參加反響的反響物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，還包含每一種元素的質(zhì)量守恒，全部原子個數(shù)之和及每一種元素的原子個數(shù)都守恒。質(zhì)量守恒定律定量地指出了化學反響的實質(zhì)，在化學計算中，質(zhì)量守恒定律有很大的作用。中考命題常常給定詳盡的化學反響方程式和局部參加反響物質(zhì)的質(zhì)量，去確定其他物質(zhì)間的質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量比；給定物質(zhì)間發(fā)生反響的質(zhì)量〔比〕和相對分子質(zhì)量，確定化學計量數(shù)〔比〕；或運用元素質(zhì)量守恒、粒子個數(shù)守恒去解答化學反響中物質(zhì)的質(zhì)量等。2、相關(guān)金屬與酸反響和天平平衡的計算，涉及的知識點較多，能力要求較高，是中考較難的題型，也是中考的熱點。判斷金屬的量和酸的量哪個過分或題意不明時要分別談?wù)?，是這類試題的難點和重點所在。試題以圖像或天平平衡的形式將需要滿足的〔或需談?wù)摰摹硹l件隱含在其中，需要去追求、挖掘。3、貞潔物、不貞潔物參加化學反響的相關(guān)計算，是初中化學計算最基礎(chǔ)的知識，是中考必考知識，同時由于解題方法靈便多樣，要求剖析數(shù)據(jù)的能力很強，也是能力測試點，而且解題需要標準化，有利于觀察學生科學慎重的態(tài)度，這一點，平時必然要注意。中考命題常常聯(lián)系生產(chǎn)、生活以及社會睜開的實質(zhì)給定反響方程式，經(jīng)過閱讀理解，找出量、未知量求解；或給定20/22混雜物間反響，經(jīng)過剖析，搜尋某一貞潔物的質(zhì)量，依照反響方程求解；或聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，如何解答不純物參加反響的計算；或以化學實驗為載體，剖析每一裝置變化前后的質(zhì)量，追求關(guān)系式〔或數(shù)據(jù)〕求解。4、剖析談?wù)撔陀嬎泐}重視反響學生剖析數(shù)據(jù)的思想活動過程，在2004年各省市中考試題中大多采用這類計算題，是中考命題改革的方向和趨勢。試題給出數(shù)據(jù)的方法有時變動反響物中一個量，有時兩個量同時改變，需確定參照對象，對照剖析