浙教版9年級(jí)上冊(cè)第6節(jié)復(fù)分解反應(yīng)常見的四大題型知識(shí)點(diǎn)梳理+典題訓(xùn)練

復(fù)分解反應(yīng)常見的四大題型一、離子共存1、原理：可溶的酸堿鹽在水中以離子的形式存在，發(fā)生反應(yīng)時(shí)也是離子之間進(jìn)行。若離子之間可以反應(yīng)（看是否有沉淀、氣體、水產(chǎn)生），則說明離子之間在水中不能大量共存。2、觀察題目條件的限定，如限定“某無色透明溶液”，則有顏色的離子就不能大量共存。2-Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4、Co2+、CI2G7、CrO4、Cr3+3、常見的復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)儲(chǔ)備-（1）生成 :如：Ba2+與COq，Ag+與Cl-，Ca2+與SO2-等不能大量共存。4+, 2- - 2- 一,一（2）生成:如：NH4與OH-，H+與CO3、HCO3、SO3等不能大量共存。（3）生成:如：H+與OH-生成水不能大量共存。【針對(duì)訓(xùn)練】1.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，下列各組離子能大量共存的是（）A.SO42-,NO3-、Ba2+、Cl- B,Cu2+、Na+、NO3->K+C.K+、CO/-、NO3-、Cl- D.H+、Ba2+、K+、NO3-2,將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（ ）A.FeCl2A.FeCl2、NaCl、KNO3K2cO3、Mg（NO3）2、NaOH

3,溶質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（B.CaCl2、HCl、NaNO3KOH、NaCl、(NH4)2SO4) 4B.KNO3、CuCl2D.HCl、NaCO23B.KNO3、CuCl2D.HCl、NaCO23、Na2SO4、Ca(NO3)2C.NaOH、MgSO4、BaCl24,下列各組物質(zhì)，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A.NaCl、BaCl2、Na2sO4 B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4C.CuSO4、NaCl、NaNO3 D,Na2SO4、HCl、KCl5,下列物質(zhì)4能在pH=13的無色溶液中大量共存的是（2）4A.CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B,H2sO4、HCl、AgNO3、KMnO4C.NaNO3、NaCl、K2cO3、K2SO4 D.BaCl2、KNO3、（NH4）2sO4、NaOH6.能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（ ）A.AlCl3、Fe2（SO4）3、NaCl B.BaCl2、Na2sO4、NaClC.MgCl2、NaNO3、Ba（NO3）2 D.K2sO4、NaNO3、CaCl27.將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）2A.FeCl2、NaCl、KNO3 B.CaCl2、HCl、NaNO3C.K2CO3、Mg（NO3）2、NaOH D.KOH、NaCl、（NH4）2SO48.將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（） 4A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.CaCl2、HCl、NaNO3C.K2cO3、Ca（NO3）2、NaOH D.KOH、NaOH、（NH4）2SO49,下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是（） 4A.SpH=1的溶液中：NaCl、Na2cO3、Na2SO4B.在pH=2的溶液中：KCl、Na2sO4、HNO3C.在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2cO3、NaOHD.在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2二、物質(zhì)鑒別與檢驗(yàn)1、物質(zhì)檢驗(yàn)的原理：根據(jù)某些離子可以發(fā)生的特殊反應(yīng)，通過產(chǎn)物顏色、狀態(tài)的步伐特征來反推原來被檢驗(yàn)的離子，進(jìn)而推測(cè)出含該離子的物質(zhì)2、常見的一些物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-可用，現(xiàn)象是；檢驗(yàn)銨鹽的方法是。檢驗(yàn)SO/-可用，現(xiàn)象是 檢驗(yàn)COJ-可用，現(xiàn)象是 ?！踞槍?duì)訓(xùn)練】.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A.NaOH、HCl、CuSJMgSO, B.咫83、K2sJBaJ、HClC.WQ、NaCl、FeJ、NaOH D.NH4NO3>與雙、NaOH.MgJ.下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液互相混合的方法，就能鑒別的一組溶液是（ ）ANa2s0BaJKNO3NaCl B-Na2s0m283BaJHC1C.Na0H Na2sqFeJBaJ D.NaClAgNQNaNQHCl.現(xiàn)有四種白色固體：①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉，不使用其它試劑（可以用水）就可以把它們區(qū)分開，區(qū)分出的先后順序是（ ）A.②③④① B.②④③①C.③①④② D.③②④①.甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有分別含有Ba2+,Mg2+,Na+,H+,OH-,C1-,CO4SO/-中的一種陽離子和一種陰離子為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入硝酸銀溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是（）A,甲溶液中一定含有鋇離子 B,乙溶液中可能含有硫酸根離子B,丙溶液中一定含有氯離子 D,丁溶液中一定含有鈉離子4、現(xiàn)有⑴PH試紙⑵酚酞試液（3）稀鹽酸（4）碳酸鈉溶液（5）石蕊試液，能夠用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水的一組試劑是（ ）A、⑴⑵⑶ B、（3）（4）（5） C、⑵⑶（4） D、（1）（4）（5）6、下列試劑分別加入到NaOH溶液，Ca（OH）2溶液和稀硫酸中，能呈顯三種不同的現(xiàn)象的是（ ）A、CuCl2溶液 B、BaCl2溶液 C、石蕊試液 D、Na2c4溶液.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案：甲:利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液乙:若有BaCl2溶液,就有辦法鑒別ijNaOH、Na2cO3、Na2sO4和硫酸四種溶液丙:有酚酞和BaCl2溶液,就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2cO3、NaOH和KNO3五種溶液丁:不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2cO3、NaCl四種溶液鑒別出來下列有關(guān)這些方案的評(píng)價(jià)正確的是（）A,只有甲的可行B,只有乙和丁的可行 C.只有乙的不可行D.都可行.不用其他試劑來鑒別5瓶失去標(biāo)簽的溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。（1）觀察5瓶溶液的顏色，溶液呈色的是CuSO4溶液。（2）取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒另1」出NaOH溶液和BaCl2溶液.寫出CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出鑒別剩余兩瓶溶液的方法：。三、物質(zhì)分離與提純要抓住提純的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的物理、化學(xué)性質(zhì)的差異，除雜的過程中不能帶入新的雜質(zhì)，所選的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后的產(chǎn)物容易與被提純的物質(zhì)分離。粗鹽的提純其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O/-、Ca2+、Mg2+的形式存在： 【針對(duì)訓(xùn)練】.用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯(cuò)誤的是（）A.NaOH溶液中混有Na2c03（稀硫酸） B.NaCl溶液中混有Na2sO4（BaC12溶液）C.KCl溶液中混有K2c03（稀鹽酸） D.CO中混有CO2（NaOH溶液）2.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為試劑），所用試劑錯(cuò)誤的是（）A.二氧化錳中的氯化鉀（水） B,氯化鈣溶液中的鹽酸（碳酸鈣）C.硫酸鈉中的碳酸鈉（稀硫酸） D,二氧化碳中的一氧化碳（氧氣）3.下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法ACO(HCl) 2 氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl(Na2CO3)硫酸加入足量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2(NaCl)水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu(CuO)氧氣通入足量氧氣并加熱TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B C.C D.D.現(xiàn)有四種白色固體：①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉，不使用其它試劑（可以用水）就可以把它們區(qū)分開，區(qū)分出的先后順序是（ ）A.②③④① B.②④③① C.③①④② D.③②④①.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A.除去N2中少量O2，可以通過灼熱的CuO粉末，收集氣體N2B.除去CaO中的少量CaCO3,可以加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)C.除去KCl溶液中的少量MgCl2，可以加入適量NaOH溶液，過濾D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3,可以加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾6、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO/吸泥沙，可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na2cO3溶液，④加過量BaCl2溶液，⑤過濾.下列操作順序合理的是（ ）A.②④③⑤① B.②③④⑤①C.④②③①⑤D.④③②①⑤.某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2.小青同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來除去可溶性雜質(zhì).'頓CH）；沉荒巾過量Xa46'頓CH）；沉荒巾過量Xa46涔?jié)MT溶港加過堂YaOH濯液，過濾精鹽溶液白色兄淀（1）步驟①的化學(xué)方程式為.（2）步驟②中得到的白色沉淀是 （填化學(xué)式）.（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的.A、CaC12 B、MgJ C、NaOH D、網(wǎng)飛.為了除去KC1溶液中少量的MgC12和MgSO/某自然科學(xué)興趣小組從①Na2cO3溶液②鹽酸③Ba（NO3）2溶液④K2cO3溶液⑤Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑.按以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試問：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是除去二種離子（寫離子符號(hào)）.A、B、C三種試劑分別為（填序號(hào)）.四、物質(zhì)（混合物）種類推斷1、原理：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，產(chǎn)物的顏色、狀態(tài)等，反推出參加反應(yīng)的物質(zhì)，由此可知混合物在必定存在的物質(zhì)是什么，再根據(jù)離子共存原理，推知不可能存在的物質(zhì)。最后根據(jù)其他條件確定出元混合物的成分初中階段常見的物質(zhì)的顏色及狀態(tài)：白色沉淀：黑色物質(zhì)：無色無味氣體：刺激性氣味氣體：其他顏色物質(zhì)：氧化鐵： 氫氧化銅： 氫氧化鐵：2、關(guān)鍵思維：逆推法、逆向思維【針對(duì)練習(xí)】.海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O/-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽浴液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（）A.BaJ、NaOH、^283、過濾、HCl B.BaJ、m283、Na0H、過濾、HClC.NaOH、BaJ、m283.過濾、HCl Dm283、BaJ、NaOH、過濾、HCl.已知某工廠甲、乙兩車間排放的污水中各含有較大量且不同四種離子Ag+,Ba2+,Fe3+,Cl-,NO3-,OH-,SO42-.Na+若各自單獨(dú)排放會(huì)造成較大污染，如果混合后，再排放會(huì)大大降低污染程度。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)，乙車間的污水呈堿性。由此所作的下列各項(xiàng)判斷中，正確的是（ ）A,甲車間的污水中可能含有Baz+和OH-B,乙車間的污水中可能含有Ag+和NO3-C.甲車間的污水中不可能含有Na+和Cl- D,乙車間的污水中不可能含有Fe3+和SO42-.從HCl、CuSO4、NaOH、Na2cO3、Na2sO4、Ca（NO3）2六種溶液中，任意取出兩種溶液（分別編號(hào)為a和b）混合，得到無色澄清溶液，無其他明顯現(xiàn)象，測(cè)得混合后溶液pH=1.僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，對(duì)a、b作出的推斷中，不正確的是（ ）A,肯定有一種是HCl,另一種可能是NaOH溶液B.符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的a、b組合可能不止一種b都不可能是CuSO4溶液、Na2co3溶液b都不可能是CuSO4溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液4.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：a.取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液。b.向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，再過濾，濾液無色?；卮鹣铝袉栴}：(1)僅根據(jù)第一步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，你認(rèn)為白色固體中無水硫酸銅 。(選填“存在”、“不存在”或“不能確定”)。(2)根據(jù)兩步實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，你認(rèn)為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是 ，不能確定是否含有的物質(zhì)是，沉淀有部分溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。5.有一包白色固體粉末，可能含有Na2sO4、BaCl2、NH4c1、Na2cO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：(1)白色固體中一定不含，一定含有。(2)寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式。.有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2sO4、Na2cO3、BaC12>NH4c1、KC1中的一種或幾種.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：(1)白色固體中一定不含，一定含有，可能含有.(2)寫出①中化學(xué)反應(yīng)方程式.(3)寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式..某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：I、稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液。11、1中所得14.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測(cè)得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克。III、把I中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生沉淀。根