高一（上）化學(xué)寒假作業(yè)

27/272019學(xué)年高一〔上〕化學(xué)寒假作業(yè)一、選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共5l分?1.(3分)(2019秋?兗州市期中)學(xué)習(xí)和研究化學(xué),經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)平安的說法正確的選項(xiàng)是()A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B.做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C.不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D.盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志2.(3分)(2019秋?兗州市期中)在盛有KI溶液的試管中,滴入氯水后充分反響,再加四氯化碳振蕩,靜置觀察現(xiàn)象是()A.上層紫紅色,下層接近無色B.均勻、透明、紫紅色C.均勻、透明、無色D.上層接近無色,下層紫紅色3.(3分)(2019秋?秀英區(qū)校級期末)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體D.CuSO4?5H2O是一種混合物4.(3分)(2019秋?廣州校級期末)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)5.(3分)(2019秋?宿州期中)以下說法中,正確的選項(xiàng)是()A.失去電子的物質(zhì)是復(fù)原劑,具有氧化性B.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.氧化復(fù)原反響中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被復(fù)原或被氧化D.在氧化復(fù)原反響中,電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移6.(3分)(2019秋?邯鄲期末)某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取以下儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗.只應(yīng)用上述儀器或用品,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾7.(3分)(2019秋?兗州市期中)同溫同壓下,等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比擬,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.體積比為2：1B.分子個(gè)數(shù)之比為1：1C.原子個(gè)數(shù)之比為1：1D.氮原子個(gè)數(shù)之比為2：18.(3分)(2019秋?兗州市期中)在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是()A.Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D.Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣9.(3分)(2019秋?曲阜市校級期中)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAC.1molFe與足量鹽酸反響,Fe所失去的電子數(shù)為3NAD.l00mLlmol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等10.(3分)(2019春?武侯區(qū)校級期末)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖.圖中兩圓相交局部(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反響,其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B.Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D.Fe+2H+═Fe3++H211.(3分)(2019?陜西學(xué)業(yè)考試)有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液,其配方如下：物質(zhì)序號KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1mol對于兩種營養(yǎng)液的成分,以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl﹣)相同C.完全相同D.各離子的物質(zhì)的量完全不同12.(3分)(2019秋?邯鄲校級期中)完成以下實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的選項(xiàng)是()ABCD實(shí)驗(yàn)別離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體別離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A.AB.BC.CD.D13.(3分)(2019秋?龍海市校級期末)以下反響中,既屬于氧化復(fù)原反響,又屬于離子反響的是()A.鋁片與稀鹽酸的反響B(tài).甲烷與氧氣的反響C.灼熱的炭與二氧化碳反響生成一氧化碳D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反響14.(3分)(2019秋?崇文區(qū)期末)以下反響的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的選項(xiàng)是()A.金屬鎂與稀鹽酸反響,有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2B.氯化鋇溶液與稀硫酸反響,有白色沉淀產(chǎn)生：Ba2++SO42﹣═BaSO4C.碳酸鈉溶液與鹽酸反響,有氣泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反響,溶液變淺綠色：Fe+Fe3+═2Fe2+15.(3分)(2019秋?兗州市期中)有五瓶失去標(biāo)簽的溶液,它們分別為：①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4,如果不用其他任何試劑(包括試紙),用最簡便的方法將它們一一鑒別開來,那么在以下的鑒別順序中,最合理的是()A.④③①⑤②B.④②③⑤①C.①⑤③④②D.③④①⑤②16.(3分)(2019春?海曙區(qū)校級期末)實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響來制取碘：2NO+O22H++2I﹣+NO2NO+I2+H2O2在這一過程中,每制取lmol碘時(shí),所消耗氧化劑的質(zhì)量是()A.28gB.16gC.329D.46g17.(3分)(2019?江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份參加含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.那么原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()A.0.1(b﹣2a)mol/LB.10(2a﹣b)mol/LC.10(b﹣a)mol/LD.10(b﹣2a)mol/L二、非選擇題(共4個(gè)小題,共49分)18.(14分)(2019秋?兗州市期中)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體②食鹽水③液態(tài)的醋酸④I2⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2.請答復(fù)以下問題：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(用序號).(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(用序號).(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(用序號).(4)從②溶液中得到氯化鈉固體,應(yīng)選擇以下裝置中的(填代表裝置圖的字母,下同);別離④與⑦的混合液,應(yīng)選擇以下裝置中的.(5)請寫出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反響的離子方程式：.(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L⑩與34.2g⑥中含有相同的氧原子數(shù).19.(13分)(2019秋?宿州期中)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/LNaOH溶液,請答復(fù)以下問題：(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有(填選項(xiàng)的字母).A.燒杯B.500mL容量瓶C.漏斗D.膠頭滴管E.玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為g.(3)取用任意體積的該NaOH溶液時(shí),以下物理量中不隨所取體積的多少而變化的是.A.溶液中NaOH的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中OH﹣的數(shù)目D.溶液的密度(4)在配制上述溶液的過程中,以下情況對NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高、偏低、或無影響)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如下圖,那么所配制的溶液的濃度：④轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容：.20.(8分)(2019秋?兗州市期中)某固體混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成,為鑒定其組成,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)混合物中參加足量水得到無色透明溶液;(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生;(3)過濾,然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí),沉淀全部溶解;(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸.試判斷：①肯定存在的物質(zhì)有;②肯定不存在的物質(zhì)有;③可能存在的物質(zhì)有;④寫出第(4)步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的離子方程式：.21.(14分)(2019秋?兗州市期中)Ⅰ.(1)向Ba(OH)2溶液中參加稀硫酸,請完成以下問題：(1)寫出反響的離子方程式：.(2)以下三種情況下,離子方程式與(1)相同的是.A、向NaHSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)溶液至顯中性B、向NaHSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)溶液至SO恰好完全沉淀C、向NaHSO4溶液中逐滴參加Ba(OH)溶液至過量Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反響制取氯氣,反響式如下：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O(1)用雙線橋法表示上述反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(2)反響中發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是(填化學(xué)式),被復(fù)原的元素是(填元素名稱).(3)氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為.(4)假設(shè)反響中被氧化的鹽酸為1mol,那么生成的氯氣體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).2019-2019學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲師大附中高一(上)期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共5l分?1.(3分)(2019秋?兗州市期中)學(xué)習(xí)和研究化學(xué),經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)平安的說法正確的選項(xiàng)是()A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B.做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C.不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D.盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標(biāo)志考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安及事故處理.版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作.分析：A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃;B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),沸石可以防止暴沸;C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)先用布擦去,再用大量水沖洗,再涂上碳酸氫鈉溶液;D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志.解答：解：A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃,故A錯(cuò)誤;B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),沸石可以防止暴沸,所以要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸,故B正確;C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)先用布擦去,再用大量水沖洗.氫氧化鈉同時(shí)具有腐蝕性,不能用氫氧化鈉洗滌,故C錯(cuò)誤;D、盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上腐蝕品的標(biāo)志,故D錯(cuò)誤.2.(3分)(2019秋?兗州市期中)在盛有KI溶液的試管中,滴入氯水后充分反響,再加四氯化碳振蕩,靜置觀察現(xiàn)象是()A.上層紫紅色,下層接近無色B.均勻、透明、紫紅色C.均勻、透明、無色D.上層接近無色,下層紫紅色考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.版權(quán)所有專題：鹵族元素.分析：氯水參加KI溶液中振蕩,發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2,加CCl4,溶液分層,四氯化碳的密度比水大,有色層在下層,以此來解答.解答：解：少量氯水參加KI溶液中振蕩,發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2,加CCl4,生成的碘易溶于四氯化碳,四氯化碳與水不互溶,溶液分層,四氯化碳的密度比水大,有色層在下層,下層為紫紅色,3.(3分)(2019秋?秀英區(qū)校級期末)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體D.CuSO4?5H2O是一種混合物考點(diǎn)：臭氧;混合物和純潔物;膠體的重要性質(zhì).版權(quán)所有專題：元素及其化合物.分析：A.由一種元素組成的純潔物是單質(zhì),由兩種或兩種以上元素組成的純潔物是化合物;B.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化,沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化;C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);D.含有兩種或兩種以上物質(zhì)的為混合物,只含一種物質(zhì)的為純潔物.解答：解：A.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.生石灰和水反響生成氫氧化鈣,有新物質(zhì)生成,所以屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;4.(3分)(2019秋?廣州校級期末)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì).版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題.分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),電解質(zhì)首先必須是化合物.B、電離出的離子必須該化合物本身電離的,不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的.C、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),電解質(zhì)不一定導(dǎo)電.D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì).解答：解：A、銅和石墨是單質(zhì)不是化合物,所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤.B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,是因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反響生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電,不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電,所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì),是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤.C、氯化氫和氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子,所以不導(dǎo)電,但氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤.D、蔗糖和酒精溶于水后,在水中以分子存在,導(dǎo)致溶液中沒有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電,所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì),故D正確.5.(3分)(2019秋?宿州期中)以下說法中,正確的選項(xiàng)是()A.失去電子的物質(zhì)是復(fù)原劑,具有氧化性B.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.氧化復(fù)原反響中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被復(fù)原或被氧化D.在氧化復(fù)原反響中,電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響.版權(quán)所有專題：氧化復(fù)原反響專題.分析：A.復(fù)原劑具有復(fù)原性;B.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移;C.根據(jù)元素得失電子判斷;D.在氧化復(fù)原反響中,電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移.解答：解：A.失電子化合價(jià)升高的反響物是復(fù)原劑,復(fù)原劑具有復(fù)原性,在反響中被氧化,故A錯(cuò)誤;B.氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移,其特征是有元素化合價(jià)升降,故B錯(cuò)誤;C.氧化復(fù)原反響中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可能得電子也可能失電子,所以此元素可能被復(fù)原或被氧化,故C正確;D.在氧化復(fù)原反響中,電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移,如：氯氣和氫氧化鈉反響生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,故D錯(cuò)誤;6.(3分)(2019秋?邯鄲期末)某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取以下儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗.只應(yīng)用上述儀器或用品,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾考點(diǎn)：蒸餾與分餾;過濾;分液和萃取.版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作.分析：根據(jù)各種別離操作所需實(shí)驗(yàn)儀器,比照所提供的儀器進(jìn)行判斷,即可解答該題.解答：解：A.蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒,提供的儀器能滿足該操作,故A不選;B.萃取需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器,提供的儀器能滿足,故B不選;C.過濾需要鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗,提供的儀器能滿足,故C不選;D.蒸餾需要鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶,提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶,不能進(jìn)行試驗(yàn),故D選.7.(3分)(2019秋?兗州市期中)同溫同壓下,等質(zhì)量的N2O4和NO2兩種氣體相比擬,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.體積比為2：1B.分子個(gè)數(shù)之比為1：1C.原子個(gè)數(shù)之比為1：1D.氮原子個(gè)數(shù)之比為2：1考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論.版權(quán)所有專題：計(jì)算題;阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析：根據(jù)質(zhì)量計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,可得物質(zhì)的量之比,根據(jù)分子組成可得原子數(shù)之比,同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,以此解答.解答：解：同溫同壓下,氣體的Vm相同,且M(N2O4)=2M(NO2),n(N2O4)：n(NO2)=：=1：2,A.氣體的Vm相同,由n=可知,體積比為1：2,故A錯(cuò)誤;B.物質(zhì)的量之比為1：2,那么分子數(shù)之比為1：2,故B錯(cuò)誤;C.分子數(shù)之比為1;2,那么原子數(shù)之比為16：23=1：1,故C正確;D.分子數(shù)之比為1：2,那么氮原子個(gè)數(shù)之比為1：2,故D錯(cuò)誤.8.(3分)(2019秋?兗州市期中)在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是()A.Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D.Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣考點(diǎn)：離子共存問題.版權(quán)所有專題：離子反響專題.分析：無色溶液中不存在有色的離子,酸性溶液中存在大量的氫離子,A.CO32﹣離子與氫離子發(fā)生反響,在溶液中不能大量共存;B.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣離子之間不反響,且為無色的離子;C.銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的要求;D.鋇離子能夠與硫酸根離子反響生成硫酸鋇沉淀.解答：解：無色溶液中不存在有色的離子,酸性溶液中存在大量的氫離子,A.CO32﹣與氫離子反響,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣離子之間不發(fā)生反響,且為無色離子,在溶液中能夠大量共存,故B正確;C.Cu2+離子為有色的離子,不滿足溶液為無色溶液的條件,故C錯(cuò)誤;D.Ba2+、SO42﹣離子之間反響生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;9.(3分)(2019秋?曲阜市校級期中)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAC.1molFe與足量鹽酸反響,Fe所失去的電子數(shù)為3NAD.l00mLlmol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量;B.氧氣和臭氧中都只含有氧原子,32g氧氣和32g臭氧中都含有32g氧原子,含有2mol氧原子;C.鐵與鹽酸反響生成亞鐵離子,1mol鐵完全反響失去2mol電子;D.1mol/L的氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L,而1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L.解答：解：A.沒有告訴在標(biāo)況下,氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol,22.4L混合氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol,故A錯(cuò)誤;B.32gO2和32gO3所含氧原子的質(zhì)量都是32g,都含有2mol氧原子,所含氧原子數(shù)都是2NA,故B正確;C.1mol鐵與足量鹽酸反響生成1mol亞鐵離子,反響失去了2mol電子,失去的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤;D.l00mLlmol/LNaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L,50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為3mol/L,兩溶液中氯離子濃度不相同,故D錯(cuò)誤;10.(3分)(2019春?武侯區(qū)校級期末)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如下圖.圖中兩圓相交局部(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反響,其中對應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣B.Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D.Fe+2H+═Fe3++H2考點(diǎn)：離子方程式的書寫.版權(quán)所有專題：離子反響專題.分析：離子方程式的常見錯(cuò)誤有：反響原理錯(cuò)誤、化學(xué)式拆分錯(cuò)誤、前后離子電荷不守恒、前后元素的原子個(gè)數(shù)不守恒等,據(jù)此此進(jìn)行逐一檢查.A、鹽酸和澄清石灰水都是強(qiáng)電解質(zhì);B、氫氧化鈣溶液中氫氧化鈣完全電離;C、鐵置換銅發(fā)生置換反響;D、鐵和鹽酸反響生成亞鐵離子;解答：解：A、稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反響,反響的離子方程式應(yīng)為：H++OH﹣=H2O,故A錯(cuò)誤;B、氯化銅和石灰水反響生成氫氧化銅沉淀,反響的離子方程式應(yīng)為：Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2,故B錯(cuò)誤;C、鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反響,生成氯化亞鐵和銅,反響的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故C正確;D、鐵為活潑金屬,與稀鹽酸發(fā)生置換反響生成氫氣,反響的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2,故D錯(cuò)誤;11.(3分)(2019?陜西學(xué)業(yè)考試)有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液,其配方如下：物質(zhì)序號KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1mol對于兩種營養(yǎng)液的成分,以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl﹣)相同C.完全相同D.各離子的物質(zhì)的量完全不同考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離.版權(quán)所有專題：離子反響專題.分析：根據(jù)兩種溶液中各種離子的物質(zhì)的量是否相等判斷兩種溶液的成分是否相同,如果兩種溶液中各種離子的物質(zhì)的量都相等,那么兩種溶液的成分相同.解答：解：①中n(K+)=0.3mol+0.2mol2=0.7mol,n(SO42﹣)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,(Cl﹣)=0.3mol,②中n(K+)=0.1mol+0.3mol2=0.7mol,n(SO42﹣)=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,(Cl﹣)=0.1mol+0.1mol2=0.3mol,所以①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n(K+)=0.7mol,n(SO42﹣)=0.3mol,n(Zn2+)=0.1mol,n(Cl﹣)=0.3mol,所以成分相同,12.(3分)(2019秋?邯鄲校級期中)完成以下實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的選項(xiàng)是()ABCD實(shí)驗(yàn)別離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體別離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A.AB.BC.CD.D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題.分析：A.分層后,植物油在上層;B.NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同;C.溴與四氯化碳的沸點(diǎn)不同;D.二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反響.解答：解：A.分層后,植物油在上層,那么利用圖中分液裝置可別離,故A正確;B.NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同,應(yīng)利用結(jié)晶法別離,不能選圖中蒸餾裝置,故B錯(cuò)誤;C.溴與四氯化碳的沸點(diǎn)不同,不能利用過濾法別離,應(yīng)利用蒸餾,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反響,圖中裝置不能除雜,圖中試劑應(yīng)為碳酸氫鈉溶液,故D錯(cuò)誤;13.(3分)(2019秋?龍海市校級期末)以下反響中,既屬于氧化復(fù)原反響,又屬于離子反響的是()A.鋁片與稀鹽酸的反響B(tài).甲烷與氧氣的反響C.灼熱的炭與二氧化碳反響生成一氧化碳D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反響考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響;離子反響的概念.版權(quán)所有專題：氧化復(fù)原反響專題;離子反響專題.分析：既屬于氧化復(fù)原反響,又屬于離子反響的反響,反響前后一定有元素化合價(jià)的變化,且反響過程中有離子的參加或生成;據(jù)此分析解答.解答：解：A、鋁片與稀鹽酸的反響,屬于在溶液中可發(fā)生的離子反響,反響的離子方程式為2Al+6H+=3H2+2Al3+,元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化復(fù)原反響,故A符合;B、甲烷與氧氣的反響不是離子反響,化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化復(fù)原反響,故B不符合;C、灼熱的炭與二氧化碳反響生成一氧化碳不是離子反響,化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化復(fù)原反響,故C不符合;D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反響,屬于在溶液中可發(fā)生的離子反響,反響的離子方程式為OH﹣+H+=H2O,各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化,不屬于氧化復(fù)原反響,故D不符合A.;14.(3分)(2019秋?崇文區(qū)期末)以下反響的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的選項(xiàng)是()A.金屬鎂與稀鹽酸反響,有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2B.氯化鋇溶液與稀硫酸反響,有白色沉淀產(chǎn)生：Ba2++SO42﹣═BaSO4C.碳酸鈉溶液與鹽酸反響,有氣泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反響,溶液變淺綠色：Fe+Fe3+═2Fe2+考點(diǎn)：離子方程式的書寫.版權(quán)所有專題：離子反響專題.分析：A.反響生成氯化鎂和氫氣,氯離子實(shí)際不參加反響;B.反響生成硫酸鋇和鹽酸;C.碳酸鈉應(yīng)寫成離子,反響生成氯化鈉、水、二氧化碳;D.反響生成氯化亞鐵,電荷、電子不守恒.解答：解：A.金屬鎂與稀鹽酸反響,有氫氣產(chǎn)生的離子反響為Mg+2H+═Mg2++H2,故A錯(cuò)誤;B.氯化鋇溶液與稀硫酸反響,有白色沉淀產(chǎn)生的離子反響為Ba2++SO42﹣═BaSO4,故B正確;C.碳酸鈉溶液與鹽酸反響,有氣泡逸出的離子反響為CO32﹣+2H+═H2O+CO2,故C錯(cuò)誤;D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反響,溶液變淺綠色的離子反響為Fe+2Fe3+═3Fe2+,故D錯(cuò)誤;15.(3分)(2019秋?兗州市期中)有五瓶失去標(biāo)簽的溶液,它們分別為：①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4,如果不用其他任何試劑(包括試紙),用最簡便的方法將它們一一鑒別開來,那么在以下的鑒別順序中,最合理的是()A.④③①⑤②B.④②③⑤①C.①⑤③④②D.③④①⑤②考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的根本方法選擇及應(yīng)用.版權(quán)所有專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.分析：根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色,銅離子和氫氧根離子會(huì)生成藍(lán)色沉淀,鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成白色沉淀,氯化鉀不會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)象最后鑒別等進(jìn)行分析;先把帶色的離子鑒別出來,在用該離子去鑒別其他的離子,再用鑒別出來的去鑒別后面的離子,依次進(jìn)行.解答：解：銅離子在溶液中顯藍(lán)色,首先觀察溶液的顏色,顯藍(lán)色的是硫酸銅;然后將硫酸銅滴入剩余的四種溶液中,一種會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,是氫氧化鈉,另一種會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,是硝酸鋇;然后將硝酸鋇滴入剩余的兩種溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鈉,沒有現(xiàn)象的是氯化鉀.16.(3分)(2019春?海曙區(qū)校級期末)實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響來制取碘：2NO+O22H++2I﹣+NO2NO+I2+H2O2在這一過程中,每制取lmol碘時(shí),所消耗氧化劑的質(zhì)量是()A.28gB.16gC.329D.46g考點(diǎn)：氧化復(fù)原反響的計(jì)算.版權(quán)所有專題：氧化復(fù)原反響專題.分析：①2NO+O2═2NO2、②NO2+2H++2I﹣═NO+I2+H2O,將①+2②可得4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O,NO在反響前后的質(zhì)量不變,以此分析.解答：解：設(shè)所消耗氧化劑的質(zhì)量是xg,那么①2NO+O2═2NO2、②NO2+2H++2I﹣═NO+I2+H2O,將①+2②可得4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O,所以氧氣和碘單質(zhì)之間的關(guān)系為,O2～～～～～～～～～～2I232g2mol17.(3分)(2019?江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份參加含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.那么原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為()A.0.1(b﹣2a)mol/LB.10(2a﹣b)mol/LC.10(b﹣a)mol/LD.10(b﹣2a)mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.版權(quán)所有專題：壓軸題;守恒法.分析：由Ba2++SO42﹣═BaSO4、Ag++Cl﹣═AgCl計(jì)算離子的物質(zhì)的量,由混合溶液分成5等份,那么確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度,再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度.解答：解：取一份參加含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,那么Ba2++SO42﹣═BaSO411amolamol另取一份參加含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,那么Ag++Cl﹣═AgCl11bmolbmol由混合溶液分成5等份,那么原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L,氯離子的濃度為=10bmol/L,根據(jù)溶液不顯電性,設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x,二、非選擇題(共4個(gè)小題,共49分)18.(14分)(2019秋?兗州市期中)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體②食鹽水③液態(tài)的醋酸④I2⑤BaSO4固體⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2.請答復(fù)以下問題：(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②⑧(用序號).(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧⑨(用序號).(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦⑩(用序號).(4)從②溶液中得到氯化鈉固體,應(yīng)選擇以下裝置中的A(填代表裝置圖的字母,下同);別離④與⑦的混合液,應(yīng)選擇以下裝置中的D.(5)請寫出③和⑧中兩種物質(zhì)的溶液混合后發(fā)生反響的離子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H20.(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12.32L⑩與34.2g⑥中含有相同的氧原子數(shù).考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì);物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;物質(zhì)的別離、提純和除雜.版權(quán)所有專題：根本概念與根本理論.分析：(1)據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析,只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可;(2)根據(jù)電解質(zhì)的定義分析,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);(3)非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,該定義的前提必須是化合物;(4)從溶液中得到氯化鈉固體,需要通過蒸發(fā)操作完成;別離碘單質(zhì)和酒精,需要通過蒸餾操作完成;(5)醋酸與氫氧化鉀反響生成醋酸鉀和水,醋酸在離子方程式中需要保存分子式;(6)34.2g蔗糖的物質(zhì)的量為0.1mol,含有1.1mol氧原子,據(jù)此計(jì)算出需要二氧化硫的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積.解答：解：(1)②食鹽水中有鈉離子和氯離子,所以能導(dǎo)電,滿足條件的有：⑧熔融的NaOH中有自由移動(dòng)的離子,所以能導(dǎo)電,故答案為：②⑧;(2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),所以滿足條件的有：①KCl晶體、③液態(tài)的醋酸、⑤BaSO4固體、⑧熔融的NaOH⑨K2O是電解質(zhì),故答案為：①③⑤⑧⑨;(3)非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,滿足條件的為：⑥蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)、⑩SO2,故答案為：⑥⑦⑩;(4)從②氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,需要通過蒸發(fā)操作完成,所以應(yīng)選擇以下裝置中的A;別離④碘單質(zhì)與⑦酒精的混合液,需要通過蒸餾操作完成,所以應(yīng)選擇以下裝置中的D,故答案為：A;D;(5)氫氧化鉀與醋酸反響的離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H20,故答案為：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H20;(6)34.2g蔗糖的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol蔗糖中含有1.1molO原子,需要二氧化硫的物質(zhì)的量為0.55mol,需要標(biāo)況下二氧化硫的體積為：22.4L/mol0.55mol=12.32L,19.(13分)(2019秋?宿州期中)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/LNaOH溶液,請答復(fù)以下問題：(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有C(填選項(xiàng)的字母).A.燒杯B.500mL容量瓶C.漏斗D.膠頭滴管E.玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為4.0g.(3)取用任意體積的該NaOH溶液時(shí),以下物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD.A.溶液中NaOH的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中OH﹣的數(shù)目D.溶液的密度(4)在配制上述溶液的過程中,以下情況對NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高、偏低、或無影響)①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：無影響③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如下圖,那么所配制的溶液的濃度：偏高④轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容：偏低.考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題.分析：(1)配制480mL溶液,需要選用500mL容量瓶,根據(jù)配制500mL0.2mol/LNaOH溶液的步驟選擇使用的儀器;(2)根據(jù)n=cV計(jì)算出500mL0.2mol/LNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量;(3)溶液為均一穩(wěn)定的混合物,所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響,而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān);(4)根據(jù)c=分析判斷誤差,如果n偏小或V偏大那么配制溶液濃度偏低.解答：解：(1)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶,需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶,實(shí)際上配制的溶液為500mL0.2mol/LNaOH溶液,配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,使用的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以不會(huì)使用的儀器為：C漏斗,故答案為：C;(2)500mL0.2mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L0.5L=0.1mol,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol0.1mol=4.0g,故答案為：4.0;(3)A.根據(jù)n=cV可知,溶液中NaOH的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.溶液具有均一性,所以氫氧化鈉溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系,故B正確;C.溶液中OH﹣的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān),根據(jù)n=cV可知,氫氧根離子的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.溶液為均一、穩(wěn)定的混合物,所以溶液的密度與溶液體積大小無關(guān),故D正確;應(yīng)選BD;(4)解：①未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,那么配制溶液濃度偏高;②容量瓶中原有少量蒸餾水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變,配制溶液濃度無影響;③定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積偏小,配制溶液濃度偏高;④轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;20.(8分)(2019秋?兗州市期中)某固體混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或幾種混合而成,為鑒定其組成,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)混合物中參加足量水得到無色透明溶液;(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生;(3)過濾,然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí),沉淀全部溶解;(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸.試判斷：①肯定存在的物質(zhì)有K2CO3;②肯定不存在的物質(zhì)有FeCl2、K2SO4、CaCl2;③可能存在的物質(zhì)有NaCl;④寫出第(4)步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl.考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).版權(quán)所有專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.分析：(1)混合物中參加足量水得到無色透明溶液,那么一定不含F(xiàn)eCl2;(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生,沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇;(3)過濾,然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí),沉淀全部溶解,那么沉淀一定為碳酸鋇,那么一定含K2CO3,不含K2SO4、CaCl2;(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸,沉淀為AgCl,因(2)中引入氯離子,那么原溶液可能含NaCl,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及離子反響解答.解答：解：(1)混合物中參加足量水得到無色透明溶液,那么一定不含F(xiàn)eCl2;(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生,沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇;(3)過濾,然后向上述白色沉淀中加鹽酸時(shí),沉淀全部溶解,那么沉淀一定為碳酸鋇,那么一定含K2CO3,不含K2SO4、CaCl2;(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸,沉淀為AgCl,因(2)中引入氯