2023屆浙江省寧波市金蘭教育合作組織化學高一第二學期期末復(fù)習檢測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是A．a(chǎn)極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2OD．甲烷燃料電池是環(huán)保電池2、對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若有5molO===O鍵斷裂，同時有12molH—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)D．化學平衡時，化學反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)3、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%4、下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)5、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取6、對已經(jīng)達到平衡的下列體系，只改變一個條件，對平衡移動的方向判斷錯誤的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，平衡正反應(yīng)方向移動B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：擴大容器體積，平衡不移動7、將HCl和NaCl分別溶于水。下列說法正確的是（）A．HCl的離子鍵被破壞B．NaCl的共價鍵被破壞C．HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞D．HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞8、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質(zhì)的還原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)9、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③10、恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮氣和3mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)可能為a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH311、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A．3種 B．6種 C．9種 D．12種12、用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗裝置是:A． B． C． D．13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)C．圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)D．a(chǎn)一定由W、X兩種元素組成14、在十九大報告中提出“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”。下列做法不符合這一宗旨的是A．農(nóng)村推廣用沼氣作燃料B．大力推廣新能源汽車，減小碳排放C．將廢電池回收后深埋，防止其污染表層土壤D．對煤和石油等燃料進行脫硫處理15、一定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和10molH2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2min時測得剩余N2的物質(zhì)的量為1mol，下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的表達不正確的是A．v(N2)=3v(H2) B．v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D．再充入2molN2化學反應(yīng)速率加快16、硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣），在一定條件下達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A．SO3的物質(zhì)的量濃度不變 B．SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3C．升高溫度，平衡會移動 D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等17、下列有關(guān)試劑保存的說法中,不正確的是A．金屬鈉保存在煤油中 B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉C．過氧化鈉應(yīng)密封保存 D．用棕色廣口試劑瓶存放氯水18、下列有關(guān)物質(zhì)或離子的性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半徑：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH419、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：120、工業(yè)上合成丁苯橡膠的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件已略去）：下列有關(guān)說法錯誤的是A．丁苯橡膠的兩種單體都屬于烴B．丁苯橡膠不能使溴水褪色C．上述反應(yīng)的原子利用率為100%D．丁苯橡膠屬于高分子化合物21、下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（）A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C．裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣22、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。實驗方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。24、（12分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。25、（12分）(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁?實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應(yīng)速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的______倍。26、（10分）催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結(jié)論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。(請保留兩位有效數(shù)字)④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______。27、（12分）某實驗小組學習化學反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計如下實驗方案探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。編號溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗甲和實驗丙的實驗?zāi)康氖莀__________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。28、（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號)。a.增大壓強有利于合成氨b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右d.需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率（2）0.2molNH3溶于水后再與含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應(yīng)式_________________。（3）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是:P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會______(填“增大”，“減小”或“不變”)。（4）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1molH2O(g)和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度0.08mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。29、（10分）分子式為C3H6的化合物X具有如下性質(zhì)：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色.（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________________，（2）X所含官能團的名稱________________，（3）X與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式_____________________________,（4）化合物X發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】試題分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因為電解質(zhì)為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，錯誤；D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水，對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C。考點：考查甲烷燃料電池的分析判斷2、A【答案解析】

A.達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等，又因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正確；B.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.有5molO＝O鍵斷裂，同時有12molH－O鍵形成，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知化學反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。3、A【答案解析】

令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。4、B【答案解析】分析:有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來解答。詳解：A項，鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選A項；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故選B項；C項，灼熱的炭與CO2反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時碳的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故不選C項。D項，甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選D項；綜上所述，本題正確答案為B。5、A【答案解析】

海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據(jù)淡化原理進行分析解答。【題目詳解】A.利用蒸餾法加熱海水至100℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項正確；B.蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)是把食鹽從海水中分離出來，B項錯誤；C.通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，C項錯誤；D.海水中大多都是無機離子，不溶于有機溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質(zhì)過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質(zhì)蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質(zhì)蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質(zhì)萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。氣體與氣體的分離(雜質(zhì)氣體與液體反應(yīng))。升華碘的升華分離易升華的物質(zhì)。6、C【答案解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，減小CO2濃度，生成物濃度減小，反應(yīng)正向移動，故A正確；B．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C．反應(yīng)HS-+H2OH3O+S2-是水解反應(yīng)，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，擴大容器體積，平衡不移動，故D正確；故選C。【答案點睛】化學平衡的移動受到溫度、濃度、壓強等因素的影響，注意判斷反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是否變化這一點是關(guān)鍵，難度不大。7、C【答案解析】

A.HCl溶于水，共價鍵被破壞，故A錯誤；B.NaCl溶于水，離子鍵被破壞，故B錯誤；C.HCl的共價鍵和NaCl的離子鍵均遭破壞，故C正確；D.HCl和NaCl的化學鍵均被遭破壞，故D錯誤。故選C。8、D【答案解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al?！绢}目詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故B錯誤；C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選D。9、C【答案解析】

要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體,應(yīng)從速率及平衡的角度分析。【題目詳解】①選用適當?shù)拇呋瘎?可以加快反應(yīng)速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體,可以提高尾氣處理效率，正確；②提高裝置溫度,雖然能加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)放熱，平衡左移，但會降低轉(zhuǎn)化率,錯誤；③降低裝置的壓強,既減慢反應(yīng)速率,又降低轉(zhuǎn)化率，錯誤；④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動,提高轉(zhuǎn)化率，正確；符合題意為①④；正確選項C。10、B【答案解析】分析：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。詳解：反應(yīng)達平衡時，氨氣的體積分數(shù)仍然為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比要保持2：3。則根據(jù)方程式可知A.2molN2和6molH2的物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；B.1molN2和2molNH3相當于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C.1molN2、3molH2和2molNH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；D.2molN2、3molH2和1molNH3相當于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質(zhì)的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查等效平衡的應(yīng)用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。11、C【答案解析】

H與16O、17O、18O組成三種，D與16O、17O、18O又組成三種，H、D一起與16O、17O、18O又組成三種，共九種。答案選C。12、D【答案解析】

A.這個裝置是實驗室蒸餾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，故A錯誤；B.此裝置是萃取裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝置，故B錯誤；C.該裝置是過濾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故C錯誤；D.該裝置是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故D正確；故選D。13、C【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此解答該題。【題目詳解】由上述分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為C>O，選項A錯誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y<W，選項B錯誤；C．題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化都涉及氧氣的參與，一定為氧化還原反應(yīng)，選項C正確；D．a(chǎn)燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷，注意把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，題目難度不大。14、C【答案解析】A、沼氣的主要成分是甲烷，是一種清潔能源，農(nóng)村推廣用沼氣作燃料符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”的宗旨，選項A正確；B、.大力推廣新能源汽車，減小碳排放符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”的宗旨，選項B正確；C、將廢電池回收后深埋，會污染土壤，不符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”的宗旨，選項C錯誤；D、對煤和石油等燃料進行脫硫處理，減少二氧化硫排放減少酸雨形成，符合“踐行綠色發(fā)展理念，建設(shè)美麗中國”的宗旨，選項D正確；答案選C。15、A【答案解析】

N2+3H22NH3c(起始)mol/L150c(變化)mol/L0.51.51c(2min)mol/L0.53.51【題目詳解】A.用不同物質(zhì)來表示同一時間內(nèi)的反應(yīng)速率時，各物質(zhì)速率之比與其化學計量數(shù)之比是相等的。則3v(N2)=v(H2)，故A錯誤；B.由三段式可知，v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，故B正確；C.由三段式可知，v(NH3)==0.5mol·L-1·min-1，故C正確；D.再充入2molN2，N2濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】要正確解答本題必須要弄清兩個概念：①用某一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，通常是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量濃度的變化來表示，而不是用單位時間內(nèi)其物質(zhì)的量的變化來表示。②用不同物質(zhì)來表示同一時間內(nèi)的反應(yīng)速率時，各物質(zhì)速率之比與其化學計量數(shù)之比是相等的。16、B【答案解析】

A．根據(jù)化學平衡的定義，一定條件下，可逆反應(yīng)中當組分的濃度不再改變說明反應(yīng)達到平衡，故A說法正確；B．此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能全部轉(zhuǎn)化成SO3，故B說法錯誤；C．化學反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡必然發(fā)生移動，故C說法正確；D．根據(jù)化學平衡的定義，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)方向速率，說明反應(yīng)達到平衡，故D說法正確。故選B。17、D【答案解析】

A、金屬鈉還原性強，暴露在空氣中會被氧化，金屬鈉的密度大于煤油小于水，因此少量金屬鈉可保存在煤油中，隔絕空氣。正確；B、亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子，因此保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉，防止氧化。正確；C、過氧化鈉易于和空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，所以應(yīng)在干燥環(huán)境下密封保存。正確；D、氯水見光其中的次氯酸易分解，并屬于液體，應(yīng)盛放在棕色細口試劑瓶中。錯誤。答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考察化學試劑的存放方式?；瘜W試劑的存放方式應(yīng)從試劑本身的物理和化學性質(zhì)出發(fā)考慮，怎樣存放更安全。例如因為屬鈉還原性強，暴露在空氣中會被氧化，金屬鈉的密度大于煤油小于水，因此少量金屬鈉可保存在煤油中，隔絕空氣。18、B【答案解析】分析:A、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，HClO酸性比碳酸弱；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；

C、元素非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。詳解:A、同主族自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正確；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B錯誤；

C、元素非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，故單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正確；

D、同主族自上而下非金屬性減弱，同主族自左而右非金屬性增強，故非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正確；本題答案選B。點睛：本題考查同主族同周期元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律、元素周期律等，難度不大，規(guī)律的理解掌握是關(guān)鍵。19、B【答案解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯誤；答案選B。20、B【答案解析】A.丁苯橡膠的兩種單體苯乙烯、1,3—丁二烯都屬于烴，故A正確；B.丁苯橡膠含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B錯誤；C.上述反應(yīng)是加成反應(yīng)，所以原子利用率為100%，故C正確；D.丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確。故選B。21、B【答案解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強減小，平衡逆向移動，有泡沫溢出，A項排除；B．從實際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，KCl的加入并不能使平衡移動，B項可選；C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，氣體顏色加深，C項排除；D．氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，減少氯氣和水的反應(yīng)損耗，D項排除；所以答案選擇B項。22、C【答案解析】

A、H、Be、B、最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增大，A正確；B、P、S、Cl的最高正價依次為+5、+6、+7，則最高正價依次增大，B正確；C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，C錯誤；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序數(shù)依次增大，則金屬性依次增大，D正確；故合理選項為C。二、非選擇題(共84分)23、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【答案解析】

由化學工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向濾液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵。【題目詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價為+2價，則銅的元素化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，氧氣中氧元素的化合價為0價，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價為0價，氧化亞鐵中鐵的化合價為+2價，氧元素為-2價，三氧化二鐵中鐵的元素化合價為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗鐵離子，故錯誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗亞鐵離子，故錯誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）。【答案點睛】本題考查化學工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學反應(yīng)，掌握離子的檢驗方法是解題的關(guān)鍵。24、加成反應(yīng)②③羥基羧基【答案解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。25、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【答案解析】試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比，點睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質(zhì)的量比；同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量比。26、產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產(chǎn)生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【答案解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；②根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20mL氣體所需時間為2min；③設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1；④反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此根據(jù)圖象結(jié)合v=知A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A。27、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對反應(yīng)速率的影響探究溫度對反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小【答案解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應(yīng)物的不同濃度對反應(yīng)速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）化學反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知v1=ΔVΔt28、<adNH3?H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l)△H=