2018學(xué)年度高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)進行的方向》知識點詳總

第第頁(s)+NH3(g)AH=+74.9kJ/mol,不難看出上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增大的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的。C項，有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。D項，撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。舉一反三：【變式1】已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)AH=—393.5kJ/molC(s,金剛石)+O2(g)==CO2(g)AH=—395.4kJ/mol關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程石墨比金剛石能量低金剛石比石墨能量低【答案】BC【解析】由熱化學(xué)方程式可知，石墨比金剛石能量低，1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石吸收1.9kJ的熱量，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量判據(jù)可知該反應(yīng)可以自發(fā)進行。所以BC正確。【變式2】下列說法正確的是()在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行_NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mol，反應(yīng)能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向【答案】B【解析】正確解答本題，首先要明確焓判據(jù)和熵判據(jù)對化學(xué)反應(yīng)方向的影響，然后利用復(fù)合判據(jù)(自由能變化)進行綜合分析判斷，同時要注意催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。A項錯誤，有些能使熵值增大的吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行；C項錯誤，應(yīng)將二者綜合起來即利用復(fù)合判據(jù)進行判斷；D項錯誤，催化劑只能降低反應(yīng)的活化能而改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的方向。類型三、復(fù)合判據(jù)例6某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)的△H、△S的判斷正確的是()A.△HV0、△S>0B.△H>0、△S>0C.△HVO、△SVOD.△H>0、△SVO【思路點撥】運用△H-血S與0的大小關(guān)系判據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行?！敬鸢浮緾【解析】△H-TASV0的反應(yīng)能自發(fā)進行。當(dāng)△HV0、△SV0時，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，故C正確?！究偨Y(jié)升華】判斷反應(yīng)自發(fā)進行的傳統(tǒng)方法：由不穩(wěn)定物質(zhì)向穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變；對于復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)，一般是由易電離的物質(zhì)向難電離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變，或向離子濃度減小的方向轉(zhuǎn)變；由難揮發(fā)性(高沸點)物質(zhì)向易揮發(fā)性(低沸點)物質(zhì)轉(zhuǎn)變。由氧化性(還原性)強的物質(zhì)向氧化性(還原性)弱的物質(zhì)轉(zhuǎn)變。舉一反三：【變式1】已知在100kPa、298.15K時石灰石發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)AH=+178.3kJ/mol，AS=+160.4J/(mol?K)，試判斷反應(yīng)的自發(fā)性及自發(fā)進行的最低溫度?！敬鸢浮吭?00kPa、298.15K時，石灰石的分解反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，自發(fā)進行分解的最低溫度為1112K?！窘馕觥緼H—TAS=+178.3kJ/mol—298.15Kx[+160.4x10—3kJ/(mol?K)