【教學(xué)課件】第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第3課時(shí) 參考課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第3課時(shí)

水解平衡的移動(dòng)鹽類水解的應(yīng)用越弱越水解同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液均顯堿性，其pH是一樣的嗎？鹽類的水解平衡受哪些因素的影響？鹽溶液（0.1mol·L-1）常溫時(shí)pHNa2CO3CH3COONa119一、導(dǎo)入新課回顧·思考同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液均顯堿性，其pH是一樣的嗎？鹽類的水解平衡受哪些因素的影響？一、導(dǎo)入新課回顧·思考水解程度影響因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因：？二、影響鹽類水解平衡的因素活動(dòng)·探究向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的小試管中滴加一滴酚酞溶液，將小試管放在酒精燈上微微加熱，觀察溶液的顏色變化。CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH△H＞0加熱前：溶液為紅色加熱后：紅色加深CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH升高溫度，堿性增強(qiáng)水解平衡正向移動(dòng)二、影響鹽類水解平衡的因素分析討論：CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情況下將如何移動(dòng)，水解程度有何變化。CH3COONa溶液NH4Cl溶液平衡移動(dòng)方向水解程度平衡移動(dòng)方向水解程度加熱增加鹽溶液的濃度加水加HCl加NaOHNH4++H2ONH3?H2O+H+CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH二、影響鹽類水解平衡的因素CH3COONa溶液NH4Cl溶液平衡移動(dòng)方向水解程度平衡移動(dòng)方向水解程度加熱NH4++H2ONH3?H2O+H+CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH增大正向移動(dòng)增大正向移動(dòng)1.溫度越熱越水解鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱可以促進(jìn)鹽類水解反應(yīng)的進(jìn)行二、影響鹽類水解平衡的因素CH3COONa溶液NH4Cl溶液平衡移動(dòng)方向水解程度平衡移動(dòng)方向水解程度增加鹽溶液的濃度加水NH4++H2ONH3?H2O+H+CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH減小正向移動(dòng)減小正向移動(dòng)2.濃度越稀越水解正向移動(dòng)增大正向移動(dòng)增大濃度越大，水解程度越小，濃度越小，水解程度越大，即稀釋有利于鹽類水解反應(yīng)的進(jìn)行二、影響鹽類水解平衡的因素CH3COONa溶液NH4Cl溶液平衡移動(dòng)方向水解程度平衡移動(dòng)方向水解程度加HCl加NaOHNH4++H2ONH3?H2O+H+CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH增大逆向移動(dòng)減小正向移動(dòng)3.外加酸、堿逆向移動(dòng)減小正向移動(dòng)增大加入酸可以抑制弱堿陽(yáng)離子的水解，加入堿則可以抑制弱酸酸根離子的水解。二、影響鹽類水解平衡的因素人們利用鹽類水解的原理設(shè)計(jì)出了泡沫滅火器。泡沫滅火器中裝有NaHCO3濃溶液和Al2(SO4)3濃溶液。二者混合時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體和沉淀，在起泡劑的作用下迅速產(chǎn)生大量泡沫，用以滅火。你能用水解平衡的知識(shí)解釋泡沫滅火器的滅火原理嗎？交流·研討二、影響鹽類水解平衡的因素溶劑溶質(zhì)＋微粒的來(lái)源和種類微粒間的相互作用微粒間作用的結(jié)果平衡向右移動(dòng)溶液中c(H+)<c(OH-)顯堿性H2CO3NaHCO3溶液（種類、數(shù)量的變化）泡沫滅火器原理H2OOH-＋H+HCO3-

＋H2OH2CO3＋OH-NaHCO3

Na+＋HCO3-二、影響鹽類水解平衡的因素泡沫滅火器原理溶劑溶質(zhì)＋微粒的來(lái)源和種類微粒間的相互作用微粒間作用的結(jié)果平衡向右移動(dòng)溶液中c(H+)>c(OH-)顯酸性2Al(OH)3Al2(SO4)3溶液（種類、數(shù)量的變化）6H2O6H+＋6OH-Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2(SO4)3

3SO42-＋2Al3+二、影響鹽類水解平衡的因素NaHCO3溶液Al2(SO4)3溶液H2O+NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液的混合平衡向右移動(dòng)3HCO3

-+Al3+Al(OH)3+3CO2HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+H2O+CO2泡沫滅火器原理二、影響鹽類水解平衡的因素4.兩種水解離子的相互影響弱酸酸根離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。+H2ONH4++H2OH++NH3?H2OCH3COO-+H2OOH-+CH3COOHCH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3?H2O總反應(yīng)：二、影響鹽類水解平衡的因素4.兩種水解離子的相互影響思考：硫化鋁(Al2S3)固體溶于水后會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體注意：硫化鋁(Al2S3)等鹽，其陰、陽(yáng)離子都能水解并分別生成氣體和沉淀，因此這樣的鹽在水中是不能存在的，也不能通過(guò)水溶液中的離子反應(yīng)來(lái)制取。Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S二、影響鹽類水解平衡的因素4.兩種水解離子的相互影響思考：銨態(tài)氮肥與草木灰（成分含有K2CO3）混合使用會(huì)大大降低氮肥的肥效，原因是什么？

當(dāng)二者混合時(shí)，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，NH4+轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，分解產(chǎn)生氨氣逸出，造成氮肥損失。銨態(tài)氮肥中NH4+水解：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+

草木灰中CO32-

水解：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

三、鹽類水解的應(yīng)用1.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體加熱，促進(jìn)水解，生成氫氧化鐵膠體方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

△Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

將蒸餾水煮沸，向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3，繼續(xù)煮沸至溶液呈透明的紅褐色。然后用激光筆從側(cè)面照射。可以看到一條光亮的通路三、鹽類水解的應(yīng)用2.明礬凈水向略渾濁的天然(含HCO3-離子)淡水中加入Al2(SO4)3溶液。Al3+與HCO3-水解互促，生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。-三、鹽類水解的應(yīng)用3.熱堿水除油污向碳酸鈉溶液中滴入幾滴植物油，加熱，可以看到植物油逐漸分解。水解為吸熱反應(yīng)，加熱能促進(jìn)CO32-的水解，溶液的堿性更強(qiáng)，去油污能力強(qiáng)。

CO32-

水解：CO32-

＋H2OHCO3-＋OH-

HCO3-

＋H2OH2CO3＋OH-三、鹽類水解的應(yīng)用4.某些試劑的配制或存放，需考慮抑制鹽的水解思考：配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí)，先用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋到所需的濃度。其中的原因是什么？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Fe3+水解，生成Fe(OH)3配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，需要加HCl來(lái)抑制鹽的水解三、鹽類水解的應(yīng)用方法導(dǎo)引分析復(fù)雜溶液體系的一般思路分析溶液組成分析相互作用分析作用結(jié)果微觀分析角度問(wèn)題解決思路找“弱”離子，建立水解平衡。多種“弱”離子水解相互影響溶質(zhì)、溶劑的電離平衡移動(dòng)，微粒種類、數(shù)量的變化，現(xiàn)象變化1.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是(

)A．純堿溶液去油污B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味四、課堂練習(xí)B2.一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(

)A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小B．升高溫度，溶液的pH增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小四、課堂練習(xí)B四、課堂練習(xí)B3.為了配制NH4的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(

)①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．③C．③④ D．④+4.下