2018-2019學年高中化學講座(九)氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律學案1

學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題講座（九）氮的氧化物溶于水的計算規(guī)律1．原理。相關化學方程式:錯誤!?總反應式?錯誤!2．氮的氧化物溶于水的可能情況。序號氣體反應節(jié)余氣體ⅠNO2①NOⅡNO2＋NO①NO錯誤!＝4∶1③無NO2＋錯誤!＜4∶1③O2ⅢO2錯誤!＞4∶1先③NO后①錯誤!＝4∶3④無ⅣNO＋O2錯誤!＞4∶3④NO錯誤!＜4∶3④O23。特別注意。(1)氮的氧化物或氮的氧化物與O2的混雜氣體溶于水時，節(jié)余的氣體可能是O2，也可能是NO，但不可以能是NO2，因為NO2又會與水反應生成NO.2)對于連續(xù)發(fā)生的化學反應，可用化學方程式疊加的反應而獲取復合反應,解決問題更簡略。[練習]________________________________________1．將40mLNO2和NO的混雜氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應后試管中節(jié)余20mL氣體，則原混雜氣體中1學必求其心得，業(yè)必貴于專精NO2和NO的體積比為( )A．2∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶1答案：C2．在標準情況下，將O2和NO2按1∶4體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最后燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（)－1－1A.錯誤!mol·LB.錯誤!mol·L－1D.錯誤!－1C。錯誤!mol·Lmol·L剖析:設燒瓶的體積為VL,由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知NO2的體積為錯誤!VL。又O2和NO2的體積比為1∶4，所以最后液體充滿整個燒瓶，溶液的體積為VL，NO2的物質的量為錯誤!VL÷22.4L·mol－1＝錯誤!Vmol，所以硝酸的物質的量濃度為錯誤!V－1。mol÷VL＝錯誤!mol·L答案:C3．以下列圖,當向試管內通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的地址，則原試管中NO體積為（）A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL剖析：據(jù)題意可推知反應后試管內氣體為O2，且其體積與原NO體積相同。因發(fā)生反應4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，設原試管中NO為xmL,則反應后試管中節(jié)余O2也有xmL，依照反應方程式為4∶3＝x∶（21－x），解得x＝12。答案:B4．現(xiàn)把盛有48mLNO、NO2混雜氣體的容器倒置于水中（同2學必求其心得，業(yè)必貴于專精溫同壓),待液面牢固后，容器內氣體體積變?yōu)?4mL，則:(1)原混雜氣體中，NO是________mL，NO2是________mL。2）若在節(jié)余的24mL氣體中，通入6mLO2，待液面牢固后，容器內氣體體積變?yōu)開_______mL。3)若在節(jié)余的24mL氣體中,通入24mLO2，待液面牢固后，容器內氣體體積變?yōu)開_______mL.4）若在原48mLNO和NO2氣體中，通入________mLO2，倒置于水面上，氣領悟全部被吸取.剖析:（1)設混雜氣體中NO2的體積為x.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOV32x(48－24)mL解得x＝36mL，則V(NO)＝12mL。(2）依照反應方程式有：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO38mL6mL容器內節(jié)余氣體為NO,體積為（24－8)mL＝16mL。(3）依照4NO～3O2知，24mLNO只需耗資18mLO2,所以反應后容器內節(jié)余O2的體積為(24－18)mL＝6mL。（4）依照反應方程式有:4NO＋3O2＋2H2O===4HNO