高一化學碳及其化合物間的同步練習題

5/52019年高一化學碳及其化合物間的同步練習題在化學學習的過程中,同步練習非常重要,可以幫助查缺補漏,小編為大家準備了2019年高一化學碳及其化合物間的同步練習題,供大家參考學習,希望對大家有所幫助!A組——知能訓練1.二氧化碳在大氣中的含量增大是產(chǎn)生“溫室效應〞的主要原因。以下反響中不屬于自然界緩解“溫室效應〞的是()A.CO2+H2OH2CO3B.6nCO2+5nH2O――→光葉綠素(C6H10O5)n+6nO2C.NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4ClD.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2解析：反響NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是工業(yè)上制備純堿的一個反響,不屬于自然界緩解“溫室效應〞的反響。答案：C2.要除去二氧化碳氣體中的一氧化碳,常用的方法是()A.通過澄清石灰水B.通過灼熱炭C.通過水D.通過灼熱的氧化銅粉末解析：CO不溶于水,與酸、堿都不反響,CO有復原性,與C不反響,與CuO反響：CuO+CO=====△Cu+CO2。答案：D3.將CO2氣體通入CaCl2溶液,假設要有白色沉淀產(chǎn)生,可參加的試劑是()A.硫酸氫鉀溶液B.碳酸氫鈣溶液C.氯水D.氫氧化鈉溶液解析：只有將CO2通入堿性溶液中,才能生成CO2-3,并與Ca2+結(jié)合形成CaCO3沉淀;而A、C項中的溶液均顯酸性,不能形成CO2-3;碳酸氫鈣中雖然有大量的Ca2+和HCO-3,但CO2-3的量仍然很少,無法形成CaCO3沉淀。答案：D4.向NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子是()A.Na+、CO2-3B.Na+、HCO-3C.HCO-3、CO2-3D.Na+、OH-解析：NaOH溶液中通入少量CO2發(fā)生反響：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,通入過量CO2時發(fā)生反響：NaOH+CO2===NaHCO3,可以看出Na+反響前后不發(fā)生變化,當CO2過量時,CO2-3轉(zhuǎn)化為HCO-3。答案：B5.無色氣體X跟灼熱的炭反響得到一種無色氣體Y,Y跟灼熱的氧化銅反響又得到無色氣體X,那么X、Y分別是()A.O2、CO2B.CO2、COC.CO、CO2D.O2、CO解析：根據(jù)無色氣體X和灼熱的炭反響生成的無色氣體Y能與灼熱的氧化銅反響,那么Y不可能是O2,也不會是CO2,從而可確定Y是CO,再由X+C―→CO可推出X是CO2。答案：B6.圖A是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。請你在圖下的空格內(nèi)填寫與圖B中(1)、(2)區(qū)域?qū)倪m當內(nèi)容(每處只要求填一點)。(1)________________,(2)________________。解析：仔細觀察A,可以看出兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息,兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征(相似點),重疊區(qū)域以外的局部表示它們的獨有特征(不同點)。由此不難得出答案。答案：(1)都是氣體(或氧化物)(2)無毒,不能燃燒等7.(2019洛陽高一質(zhì)檢)A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反響均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反響均生成E,此處B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反響生成C,F和H也可反響生成C和另一種無色無味氣體。請答復以下問題：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式A________;B________;C________;D________;E________;F________。(2)寫出F和H反響的化學方程式________________________________________________________________________。(3)寫出以下反響的離子方程式：①D+鹽酸_____________________________________________________________②B+水_______________________________________________________________③D+A________________________________________________________________答案：(1)NaOHNaNa2CO3NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)HCO-3+H+===H2O+CO2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑HCO-3+OH-===H2O+CO2-3B組——拔高訓練8.要除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體,最好的方法是將混合氣體通過()A.飽和NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.飽和石灰水D.NaOH溶液解析：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,飽和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2,A項正確。B項、C項、D項既能吸收HCl,也能吸收CO2,故不可用。答案：A9.(2019通化高一質(zhì)檢)將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測定其溶液的成分,向該溶液中逐滴參加1mol/L鹽酸。所參加鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如下圖。(1)寫出OA段所發(fā)生反響的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)當參加35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是________mL。(3)溶液中所含的物質(zhì)有________________,其物質(zhì)的量之比為________。解析：由圖象所消耗的鹽酸的體積及產(chǎn)生的V(CO2)可知,此溶液的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3。OA段H+先與OH-反響生成H2O,再與CO2-3反響生成HCO-3。AB段發(fā)生反響H++HCO-3===CO2↑+H2O,產(chǎn)生的n(CO2)=n(H+)=(35-25)mL×10-3LmL-1×1molL-1=0.01mol,那么V(CO2)=224mL。由H++CO2-3===HCO-3,HCO-3+H+===H2O+CO2↑,那么n(CO2-3)=nAB(H+)=(45-25)mL×10-3LmL-1×1molL-1=0.02mol,n(OH-)=[25-(45-25)]mL×10-3LmL-1×1molL-1=0.005mol,所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=n(OH-)∶n(CO2