2022屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)15元素周期表和元素周期律【含答案】

元素周期表和元素周期律/r/n一、選擇題/r/n1．2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是()/r/nA．元素周期表共有18列，所以共有18個族/r/nB．ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱/r/nC．主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價/r/nD．第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大/r/n2．下列事實不能用元素周期律解釋的是()/r/nA．堿性：NaOH>LiOH/r/nB．熱穩(wěn)定性：Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n>NaHCO/r/n3/r/nC．酸性：HClO/r/n4/r/n>H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/nD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI/r/n3．[中考真題試卷·大連市遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)上學(xué)期第一次]硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是()/r/nA．原子半徑：Se>SB．沸點：H/r/n2/r/nS>H/r/n2/r/nSe/r/nC．穩(wěn)定性：H/r/n2/r/nS>H/r/n2/r/nSeD．酸性：H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n>H/r/n2/r/nSeO/r/n4/r/n4．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的順序，以下說法正確的是()/r/nA．原子半徑和離子半徑均減小/r/nB．金屬性減弱，非金屬性增強/r/nC．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強/r/nD．單質(zhì)的熔點降低/r/n5．如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()/r/nA/r/n．/r/nX和R在同一周期/r/nB．原子半徑：W>R>X/r/nC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X/r/nD．Y/r/n－/r/n和R/r/n2－/r/n都能影響水的電離平衡/r/n6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中正確的是()/r/n元素/r/n甲/r/n乙/r/n丙/r/n丁/r/n化合價/r/n－2/r/n－3/r/n－4/r/n－2/r/nA.含氧酸的酸性：乙<丁/r/nB．元素非金屬性：甲<乙/r/nC．氫化物的沸點：甲>丁/r/nD．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素/r/n7．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：/r/n元素編號/r/n①/r/n②/r/n③/r/n④/r/n⑤/r/n⑥/r/n⑦/r/n⑧/r/n原子半徑/r/n(10/r/n－1/r/nnm)/r/n0.74/r/n1.60/r/n1.52/r/n1.10/r/n0.99/r/n1.86/r/n0.75/r/n0.82/r/n最高或最/r/n低化合價/r/n－2/r/n＋2/r/n＋1/r/n＋5/r/n－3/r/n＋7/r/n－1/r/n＋1/r/n＋5/r/n－3/r/n＋3/r/n對上述元素有關(guān)說法正確的是()/r/nA．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)/r/nB．②、③處于同一周期/r/nC．上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是⑤/r/nD．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：/r/n8．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是()/r/nA．鈉元素與Y元素可形成化合物Na/r/n2/r/nY/r/n2/r/nB．最簡單氫化物的沸點：Y<X/r/nC．簡單陰離子的半徑：Y<Z<W/r/nD．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性/r/n9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()/r/nA．原子半徑：X>Y>Z>W/r/nB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強/r/nC．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性/r/nD．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X/r/n3/r/nW/r/n2/r/n10．據(jù)騰訊科技報道：科學(xué)家已經(jīng)合成了第113號元素，并獲得國際機構(gòu)確認。關(guān)于該元素的有關(guān)說法錯誤的是()/r/nA．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料/r/nB．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為/r/nA/r/n，則中子數(shù)為/r/nA/r/n－113/r/nC．該元素的最高正化合價為＋3/r/nD．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族/r/n11．如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說法錯誤的是()/r/nX/r/nA/r/nY/r/nC/r/nB/r/nA.原子半徑大?。篩>C>X>A/r/nB．Y和B形成的化合物中Y和B的原子個數(shù)比為23/r/nC．X、C、A中最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是A/r/nD．A、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應(yīng)/r/n12．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(x～h)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是()/r/nA．y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族/r/nB．d元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑/r/nC．x、z元素能組成一種四原子共價化合物，其電子式可以表示為/r/nD．e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)/r/n二、非選擇題/r/n13．下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：/r/n(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________。/r/n(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)________________。/r/n(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。/r/n(4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。/r/n(5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。/r/n14．元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示：/r/n元素/r/n8/r/nO/r/n16/r/nS/r/n34/r/nSe/r/n52/r/nTe/r/n單質(zhì)熔點/℃/r/n－218.4/r/n113/r/n450/r/n單質(zhì)沸點/℃/r/n－183/r/n444.6/r/n685/r/n1390/r/n元素主要/r/n化合價/r/n－2/r/n－2，＋4，＋6/r/n－2，＋4，＋6/r/n原子半徑/r/n逐漸增大/r/n單質(zhì)與H/r/n2/r/n反應(yīng)情況/r/n點燃時/r/n易化合/r/n加熱化合/r/n加熱難化合/r/n不能直/r/n接化合/r/n請總結(jié)表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：/r/n(1)單質(zhì)硒的熔點范圍可能是________________________________________________________________________。/r/n(2)元素碲的主要化合價可能有________________________________________________________________________。/r/n(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是____________________(用化學(xué)式表示)。/r/n(4)氫硒酸有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此露置在空氣中長期保存/r/n易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。/r/n(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H/r/n2/r/n反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì)，縱坐標為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H/r/n2/r/n反應(yīng)過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱，能量變化<0表示吸熱)。則b代表______，d代表________(均寫單質(zhì)名稱)。/r/n

/r/n課時作業(yè)15元素周期表和元素周期律/r/n1/r/n．/r/n解析：元素周期表共有18縱列，也就是共有18列，但只有16個族，A錯誤；由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以ⅦA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價，O、F非金屬性強，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤。/r/n答案：B/r/n2．答案：B/r/n3．答案：B/r/n4．解析：第三周期元素，原子半徑減小，但離子半徑不是減小(陽離子只有2個電子層，陰離子為3個電子層)，A項錯誤；第三周期元素，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，B項正確；應(yīng)該是最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，C項錯誤；單質(zhì)熔點沒有規(guī)律，D項錯誤。/r/n答案：B/r/n5．解析：由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S>Cl>O，B項錯誤；非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H/r/n2/r/nO，C項錯誤；F/r/n－/r/n和S/r/n2－/r/n都能促進水的電離平衡。/r/n答案：D/r/n6．解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO/r/n2/r/n、HNO/r/n3/r/n，S的含氧酸有H/r/n2/r/nSO/r/n3/r/n、H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n，酸性強弱無法判斷，A項錯誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項錯誤；H/r/n2/r/nO的沸點大于H/r/n2/r/nS的沸點，/r/nC項正確；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D項錯誤。/r/n答案：C/r/n7．解析：①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2價，處于ⅥA族，沒有最高價，則①為O；④、⑦都有最低價－3價，最高價＋5價，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。/r/n答案：C/r/n8．解析：X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na/r/n2/r/nO/r/n2/r/n，A項正確；H/r/n2/r/nO的沸點大于NH/r/n3/r/n，B項錯誤；簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：S/r/n2－/r/n>Cl/r/n－/r/n>O/r/n2－/r/n，C項錯誤；Cl/r/n2/r/n與NaOH的反應(yīng)中，Cl/r/n2/r/n既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項錯誤。/r/n答案：A/r/n9．解析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在周期表中的相對位置為：/r/n，則原子半徑X>Y>Z>W，A項正確；若W為N元素，酸性；HNO/r/n2/r/n<H/r/n3/r/nPO/r/n4/r/n，若W為O或F元素，二者均無含氧酸，B項錯誤；元素的非金屬性，W>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C項錯誤；若W與X原子序數(shù)差5，當(dāng)W為N元素，則X為Mg元素，可形成Mg/r/n3/r/nN/r/n2/r/n，當(dāng)W為O元素，則X為Al元素，可形成Al/r/n2/r/nO/r/n3/r/n，D項錯誤。/r/n答案：A/r/n10．解析：元素周期表排滿時有118種元素，第118號元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質(zhì)為導(dǎo)體，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為/r/nA/r/n－113，B項正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價為＋3，C項正確。/r/n答案：A/r/n11．解析：由題圖可知，A為N，B為S，C為Si，X為C，Y為Al。同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上至下原子半徑依次增大，所以原子半徑：Al>Si>C>N，A/r/n正確；Al和S形成的化合物為Al/r/n2/r/nS/r/n3/r/n，分子中Al和S的原子個數(shù)比為2:3，B正確；C、Si、N中，非金屬性最強的是N，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是N，C正確；A、B均為非金屬元素，N的氫化物為氨氣，S的氫化物為硫化氫，二者相遇可以發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。/r/n答案：D/r/n12．解析：由變化圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根據(jù)元素的化合價可推出x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。y(C)在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族，A項正確；O/r/n2－/r/n、Al/r/n3＋/r/n具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而核電荷數(shù)O<Al，故離子半徑O/r/n2－/r/n>Al/r/n3＋/r/n，B項正確；x、z元素能組成一種四原子共價化合物為NH/r/n3/r/n，其電子式為/r/n，C項錯誤；e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)/r/n3/r/n，二者可以相互反應(yīng)，D項正確。/r/n答案：C/r/n13．解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。/r/n(1)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Si>O。/r/n(2)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，由于非金屬性Cl>C>Si，故酸性：HClO/r/n4/r/n>H/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n>H/r/n2/r/nSiO/r/n3/r/n。/r/n(3)H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na/r/n2/r/nO/r/n2/r/n，其電子式為/r