全國通用版2022年高考化學考點復習訓練試題專題九氧硫及其化合物和環(huán)境保護

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護考點1硫及其氧化物硫的氫化物1.[2021江蘇南京六校聯(lián)考]下列制取SO2、驗證其性質的裝置(尾氣處理裝置已省略)和原理不能達到實驗目的的是()2.[2021廣東佛山南海區(qū)摸底測試]天然氣是應用廣泛的燃料,但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.過程甲中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B.脫硫過程中O2間接氧化H2SC.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D.過程乙中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O3.[2020四川成都摸底測試,11分]二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。(1)SO2可用來制備定影劑Na2S2O3,反應的化學方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況,還原劑與氧化劑的物質的量之比為。

(2)用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,反應的離子方程式為;吸收后的濃溶液可用圖1所示裝置再生循環(huán)脫硫,并制得硫酸,電極a的電極反應為,乙是。

圖1(3)可設計二氧化硫-空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫,原理如圖2所示。其能量轉化的主要形式是,c電極是極,移動的離子及方向是。

圖24.[14分]二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。(1)實驗室中用圖1所示裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3的熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時均被完全吸收)圖1①裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

。

②當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是。

③實驗結束后,若裝置D增加的質量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為ng,則此條件下二氧化硫的轉化率是(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

(2)某學習小組設計用圖2所示裝置驗證二氧化硫的化學性質。圖2①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象是。

②為驗證二氧化硫的還原性,反應一段時間后,取試管b中的溶液分成三等份,分別進行如下實驗。方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液呈中性時,該溶液中c(Na+)=。

考點2硫酸硫酸鹽5.[2021北京順義區(qū)測試改編]某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置,并對氣體產(chǎn)物進行檢驗,實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是()選項現(xiàn)象結論AⅠ中注入濃硫酸后,可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性CⅡ中無水硫酸銅變藍說明反應產(chǎn)物中有H2ODⅢ中溶液顏色變淺(未褪色),Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生6.[2020北京,19,12分]探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料:①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。②Na2S能與S反應生成Na2Sx,Na2Sx與酸反應生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下,加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液,放置得無色溶液B。(1)檢驗分解產(chǎn)物Na2S取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,證實有S2-。反應的離子方程式是。

(2)檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4取少量溶液B,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S),同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),由于沉淀增多對檢驗造成干擾,另取少量溶液B,加入足量鹽酸,離心沉降(固液分離)后,(填操作和現(xiàn)象),可證實分解產(chǎn)物中含有SO4(3)探究(2)中S的來源來源1:固體A中有未分解的Na2SO3,在酸性條件下與Na2S反應生成S。來源2:溶液B中有Na2Sx,加酸反應生成S。針對來源1進行如下實驗:①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是。

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應的離子方程式:。

實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S、Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性:

。

考點3臭氧和過氧化氫環(huán)境保護7.[2021北京通州區(qū)檢測,14分]H2O2溶液在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。(1)H2O2溶液常用于傷口消毒,這一過程利用了過氧化氫的(填過氧化氫的化學性質)。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,并放出256.652kJ熱量。該反應的熱化學方程式為。

(3)H2O2溶液能將堿性廢水中的CN-轉化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體,CN-的電子式為,寫出該反應的離子方程式。

(4)如圖1所示是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法,寫出實際發(fā)生的總反應方程式:。

圖1圖2(5)如圖2所示是一種用電解原理制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應式是。

②處理的廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是34g時,理論上電路中通過電子mol。

8.[2020福建師范大學附屬中學期中考試,10分]為更有效地處理工業(yè)廢氣中的SO2,減少大氣污染,科學家不斷對相關反應進行研究嘗試。(1)按每年全國發(fā)電燃煤8億噸,煤中硫的質量分數(shù)以2%計,若不經(jīng)過脫硫處理,則會有億噸SO2排放到大氣中(假設S全部轉化為SO2)。

(2)下列物質中,能吸收SO2的有(填標號)。

a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液(3)某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O,過程如圖所示:①“吸收”過程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質的量之比變(填“大”或“小”)。

②“制備”過程中,溶液B中發(fā)生反應的化學方程式是。

③檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42?的方法如下:取少量產(chǎn)品加水溶解,一、選擇題(每小題6分,共18分)1.[2021貴州貴陽名校質檢]某同學將SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無色溶液分成三等份,依次進行實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:下列分析不正確的是()A.①說明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的原因是SO2+I2+2H2OH2SO4+2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2被Cl2氧化為SOD.實驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化2.[2021河北石家莊五校聯(lián)考]將SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)()A.Cu和濃硝酸 B.CaO和濃氨水C.大理石和稀鹽酸 D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸3.[新情境][2021四川成都龍泉中學模擬]海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42?、HCO3下列說法錯誤的是()A.海水pH約為8的原因主要是海水中含有CO32?B.吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3C.氧化主要是氧氣將HSO3-、SOD.經(jīng)稀釋排放出的廢水中SO4二、非選擇題(共56分)4.[2021廣東七校聯(lián)考,14分]某學習小組開展下列實驗探究活動。(1)裝置A中反應的化學方程式為。

(2)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。裝置連接順序為A、C、、、D、F,其中裝置C的作用是,通過現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

利用G裝置可測定裝置A中殘留的SO2的含量,量取1.00mL殘液于圓底燒瓶中,加適量的水稀釋,加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應:H2O2+SO2H2SO4,然后用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,至終點時消耗NaOH溶液20.00mL。(3)G中球形冷凝管的進水口為(填“a”或“b”)。

(4)殘液中SO2含量為g·L-1。

(5)經(jīng)過多次測定發(fā)現(xiàn),測定值始終高于實際值,則其原因是。

5.[原創(chuàng)][14分]某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對黑色物質的組成進行實驗探究。(1)用如圖所示裝置進行實驗1。(加熱和夾持儀器已略去)實驗1.銅片與濃硫酸反應操作現(xiàn)象加熱到120~250℃銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍色,瓶底部有較多灰白色沉淀①裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是。

②為證明裝置A中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現(xiàn)象是。

(2)探究實驗1中加熱到120~250℃時所得黑色固體的成分。【提出猜想】黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。【查閱資料】資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。資料2:CuSCu2S黑色晶體黑色晶體難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水【設計并實施實驗】實驗2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌黑色表層脫落,露出光亮的銅片ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色①試劑A是。

②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+,補充的實驗操作及現(xiàn)象是。

實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍色ii.另取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置有固體剩余,溶液變成淺綠色【獲得結論】由實驗2和實驗3可得到結論:實驗1中,加熱至120~250℃時所得黑色固體中

(填黑色固體的組成情況)?！緦嶒灧此肌糠治鰧嶒?中加熱至338℃時產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因,同學們認為是在較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成的。已知反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為

。

6.[2021北京海淀區(qū)期中,14分]某課外小組探究硫化鈉晶體(Na2S·9H2O)在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物。取少量在空氣中放置一段時間的硫化鈉晶體樣品,溶于水得到溶液A,測得溶液A的pH為13。查閱資料:ⅰ.硫化鈉晶體在空氣中放置后,可能會有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3等物質生成。ⅱ.S2-、Sx2?、S2O32?都不能使品紅褪色,Sⅲ.Na2Sx能與H+反應生成H2S(臭雞蛋氣味氣體)和S;Na2Sx能與Cu2+反應生成CuS(黑色固體)和S;Na2S2O3可與Cu2+形成可溶性絡合物,該絡合物對稀鹽酸穩(wěn)定,受熱易分解生成棕黑色沉淀。(1)取未在空氣中放置的硫化鈉晶體,溶于水后測得溶液顯堿性,用離子方程式解釋其原因為。

(2)進行實驗一。編號試劑現(xiàn)象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無明顯變化①實驗一證明氧化產(chǎn)物中有Na2SO3,其中編號2實驗的目的是。

②某同學由實驗結果進一步推測硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物中可能還含有Na2SO4,這是因為Na2SO3有性。

(3)進行實驗二。取溶液A于試管中,加入足量的稀鹽酸,立即出現(xiàn)淡黃色渾濁,同時產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體,離心沉降(固液分離),得到無色溶液B和淡黃色固體。①取無色溶液B,(填操作和現(xiàn)象),證明溶液A中存在SO4②該實驗現(xiàn)象不能證明樣品中存在Na2Sx,因為。

(4)進行實驗三。①證明氧化產(chǎn)物中存在Na2S2O3的證據(jù)是。

②溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀,可能發(fā)生的反應是(用離子方程式表示)。

結論:硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物有Na2SO3、Na2SO4、Na2Sx和Na2S2O3。7.[新素材][14分]亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜,熔點為-105℃,沸點為79℃,140℃以上時易分解,是一種淡黃色至紅色液體,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體,常用作脫水劑,廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。(1)氯化亞砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是。用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件下合成氯化亞砜,如果想達到原子利用率最大化,則三者的物質的量之比為。

(2)甲同學設計如圖所示裝置用ZnCl2·xH2O制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略):①裝置的連接順序為A→B→→→→(填標號)。

②向裝置A中緩慢滴加SOCl2,需打開活塞(填“a”“b”或“a和b”)。為了更加充分地回收SOCl2,寫出可對裝置B采取的有效措施:。

③實驗結束后,為檢測ZnCl2·xH2O是否完全脫水,稱取蒸干后的固體ag溶于水中,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾,洗滌,干燥,稱得固體為bg。若ba=(保留一位小數(shù)),即可證明ZnCl2·xH2④裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。

(3)乙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丙同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應,并設計如下實驗方案進行驗證:取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩使兩種物質充分反應;再往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若,則證明脫水過程中發(fā)生了氧化還原反應,按照丙同學的思路,還可以通過檢驗或(填離子符號)是否存在來證明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應。

答案專題九氧、硫及其化合物和環(huán)境保護1.B濃硫酸具有強氧化性,與銅在加熱條件下反應可生成二氧化硫氣體,A項正確;二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,B項錯誤;溶液的顏色變淺或褪去,則鐵離子被還原,可說明二氧化硫具有還原性,C項正確;二氧化硫中硫元素的化合價為+4,Na2S中硫元素的化合價為-2,二者可發(fā)生歸中反應生成單質S,SO2表現(xiàn)氧化性,D項正確。2.C根據(jù)題圖可知,過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應可生成硫酸亞鐵、單質硫,則反應的離子方程式為2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,A項正確;過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,過程甲中鐵離子氧化硫化氫,則脫硫過程中O2間接氧化H2S,B項正確;該脫硫過程中Fe3+、Fe2+相互轉化,不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液,C項錯誤;過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,D項正確。3.(1)1∶2(1分)(2)SO2+2OH-SO32?+H2O(2分)2H2O+2e-H2↑+2OH-(2分)濃H2SO4溶液(1分)(3)化學能轉化成電能(1分)負(1分)H+由c電極通過質子交換膜向d電極移動(1分)【解析】(1)根據(jù)化學方程式可知Na2S中-2價的S和SO2中+4價的S發(fā)生歸中反應生成Na2S2O3中+2價的S,其中Na2S為還原劑,SO2為氧化劑,還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶2,用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為。(2)SO2為酸性氧化物,與足量NaOH溶液反應生成Na2SO3和水,離子方程式為SO2+2OH-SO32?+H2O;題圖1為電解池裝置,裝置分析如下:電極溶液中離子移動方向電極反應陰極(a)Na+通過陽離子交換膜移向此電極2H2O+2e-H2↑+2OH-陽極(b)SO3H2O+SO32?-2e-SO4由電極反應可知乙為濃H2SO4溶液。(3)該裝置為燃料電池,其能量轉化形式為化學能轉化為電能;燃料電池中,通入燃料的一極為負極,裝置分析如下:電極電極反應燃料電池(原電池)負極(c)SO2+2H2O-2e-SO42?+4H正極(d)O2+4H++4e-2H2O在原電池內部,陽離子移向正極,陰離子移向負極,由于交換膜為質子交換膜,只允許H+通過,故在燃料電池內部,H+由c電極通過質子交換膜向d電極移動。4.(每空2分)(1)①Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O②使殘留在裝置中的二氧化硫被充分吸收,三氧化硫被充分收集③m80m80+n233×100%(2)①試管a中出現(xiàn)黃色沉淀②ⅢSO2+Cl2+2H2O4H++SO42?+2Cl-③2c(S【解析】(1)①裝置A利用Na2SO3與70%濃硫酸的反應制備SO2,反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。②熄滅酒精燈后,繼續(xù)通一段時間O2,是為了使殘留在裝置中的SO2被充分吸收,SO3被充分收集。③裝置D增加的質量為SO3的質量,裝置E中的白色沉淀為BaSO4,根據(jù)SO2~BaSO4、SO2~SO3可確定未反應的SO2的物質的量為n233mol,生成SO3消耗SO2的物質的量為m80mol,則該實驗中SO2的轉化率為m80m80+n233×100%。(2)①SO2可與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應得到S單質,此時SO2表現(xiàn)出氧化性,試管a中出現(xiàn)黃色沉淀。②氯水中含Cl-,能與Ag+生成AgCl白色沉淀;氯水也能使品紅溶液褪色;加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4,故方案Ⅲ可證明SO2具有還原性。試管b中Cl2與SO2反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O4H++SO42?+2Cl-。③將SO2通入NaOH溶液中,當溶液呈中性時,溶液中的溶質是Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32?)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),故5.D蔗糖遇到濃硫酸變黑,是由于濃硫酸具有脫水性,A錯誤;a中品紅褪色,體現(xiàn)二氧化硫的漂白性,b中溴水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,B錯誤;無水硫酸銅變藍,可以用來檢驗水,但是品紅溶液和溴水中都含有水,不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應產(chǎn)生,C錯誤;Ⅲ中溶液顏色變淺,是因為高錳酸鉀和二氧化硫發(fā)生反應,不褪色說明二氧化硫反應完全了,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)生了二氧化碳氣體,D正確。6.(每空2分)(1)Cu2++S2-CuS↓(2)滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)①向溶液2中加入少量KMnO4溶液,溶液沒有褪色②HCl具有還原性,會使KMnO4溶液褪色,干擾實驗現(xiàn)象和實驗結論③Sx2?+2H+H2S↑+(x-1)S↓(4)根據(jù)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4知Na2SO3可發(fā)生歧化反應,其中S元素化合價既可升高也可降低,能從+4價降為-2價,也應該可以降到0價生成硫單質【解析】(1)產(chǎn)生的黑色沉淀為CuS,反應的離子方程式為Cu2++S2-CuS↓。(2)根據(jù)資料②及加入鹽酸后,沉淀增多,同時產(chǎn)生H2S知,溶液B中含有Na2Sx,為排除沉淀增多對檢驗造成的干擾,應先使溶液中的Na2Sx與酸完全反應,故先加入足量鹽酸,離心沉降除去S,再向濾液中滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則可證實分解產(chǎn)物中有SO42?。(3)①若來源1成立,則溶液2中含H2SO3,H2SO3具有還原性,可使KMnO4溶液褪色,但得到的溶液仍為紫色,說明來源1不成立。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是鹽酸中Cl元素為-1價,是Cl元素的最低價,具有還原性,會與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應,使KMnO4溶液褪色,干擾實驗現(xiàn)象和實驗結論。③來源2認為溶液B中有Na2Sx,加酸反應生成S,則反應的離子方程式為Sx2?+2H+H2S↑+(x-1)S↓。(4)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4為歧化反應,Na2SO3中的S元素化合價有升高也有降低,能從+4價降為-2價生成Na27.(每空2分)(1)強氧化性(2)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1(3)[∶C??N∶]-5H2O2+2CN-+2OH-N2↑+2CO32?+6H2O(4)H2+O2H2O2(5)①O2+2H++2e-H2O2②6【解析】(1)H2O2具有強氧化性,可殺菌消毒。(2)由0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應放出的熱量可計算出1mol液態(tài)肼完全反應放出的熱量,從而寫出該反應的熱化學方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1。(3)根據(jù)原子的成鍵規(guī)律可寫出CN-的電子式,即[∶C??N∶]-;H2O2溶液能將堿性廢水中的CN-轉化為碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體,則該氣體為N2,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出該反應的離子方程式:5H2O2+2CN-+2OH-N2↑+2CO32?+6H2O。(4)由題圖1可知總反應為氫氣與氧氣在催化劑作用下反應生成過氧化氫:H2+O2H2O2。(5)①結合題圖2和Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2進行分析:電極電極反應陽極(活性炭)2H2O-4e-O2↑+4H+陰極(Ir-Ru電極)O2+2H++2e-H2O2②陰極產(chǎn)生的H2O2與廢氨水中的NH3發(fā)生反應:3H2O2+2NH3N2↑+6H2O,則處理34g(2mol)NH3時,消耗3molH2O2,理論上電路中通過6mol電子。8.(每空2分)(1)0.32(2)abcd(3)①?、贜H4HCO3+NH4HSO3(NH4)2SO3·H2O↓+CO2↑③加過量鹽酸,充分振蕩,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生【解析】(1)燃煤8億噸,煤中硫的質量分數(shù)以2%計,則硫元素的質量為0.16億噸,產(chǎn)生的SO2中硫元素也為0.16億噸,則m(SO2)=0.32億噸。(2)SO2為酸性氧化物,能與堿溶液和堿性氧化物反應,酸性H2SO3>H2CO3,SO2可與Na2CO3溶液反應,氨水、Na2CO3溶液、生石灰均可吸收SO2,SO2具有還原性,能被強氧化劑酸性KMnO4溶液吸收。(3)①“吸收”過程中的反應為SO2+H2O+(NH4)2SO32NH4HSO3,隨著吸收,(NH4)2SO3減少,NH4HSO3增多,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質的量之比變小。②“制備”過程中,溶液B中發(fā)生反應的化學方程式是NH4HCO3+NH4HSO3(NH4)2SO3·H2O↓+CO2↑。③檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42?,應先加酸排除亞硫酸根離子的干擾,再用氯化鋇溶液檢驗,故方法為取少量產(chǎn)品加水溶解,加過量鹽酸,充分振蕩,再加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。1.C①中濕潤的淀粉-KI試紙不變藍,說明溶液中不含氯氣,則Cl2被完全消耗,A正確;②中蘸有碘水的試紙褪色,說明二氧化硫過量,加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,B正確;酸性環(huán)境中,硝酸根離子能氧化亞硫酸根離子,故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?,C錯誤;加熱后溶液均未恢復至紅色,證明品紅溶液被氧化,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,即生成BaSO4,證明SO22.CCu與濃硝酸反應可產(chǎn)生二氧化氮氣體,二氧化氮與水反應可產(chǎn)生硝酸,所以氯化鋇溶液中存在硝酸,可將H2SO3氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應可生成硫酸鋇白色沉淀,A項正確;CaO與濃氨水混合可產(chǎn)生氨氣,氨氣溶于氯化鋇溶液,溶液的堿性增強,亞硫酸根離子與鋇離子反應可生成亞硫酸鋇白色沉淀,B項正確;大理石與稀鹽酸反應可生成二氧化碳氣體,二氧化碳氣體不能與氯化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀,也不會使H2SO3與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀,所以最終無白色沉淀產(chǎn)生,C項錯誤;高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,氯氣可將H2SO3氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應可生成硫酸鋇白色沉淀,D項正確。3.D海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、SO42?、Br-、CO32?、HCO3-等,CO32?、HCO3-發(fā)生水解,CO32?+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,所以海水的pH≈8,A項正確;吸收塔中海水吸收煙氣中的SO2,發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3,B項正確;海水吸收SO2后,要用O2進行氧化處理,氧氣將HSO3-4.(除標明外,每空2分)(1)CaSO3+2HClCaCl2+SO2↑+H2O(2)B(1分)E(1分)除去HCl氣體D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀(3)b(1分)(4)64(3分)(5)殘液中有剩余的鹽酸【解析】(1)鹽酸與CaSO3發(fā)生復分解反應,生成CaCl2、SO2和H2O,據(jù)此寫出對應的化學方程式。(2)裝置A用于制備SO2,可用裝置C中飽和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl,再通過SO2與裝置B中NaHCO3溶液的反應驗證酸性H2SO3>H2CO3。同時生成的CO2中混有SO2,先用裝置E中的酸性KMnO4溶液除去SO2,再通過裝置D中的品紅溶液檢驗SO2是否除盡,最后利用裝置F中的漂白粉溶液驗證酸性H2CO3>HClO。結合上述分析可知,要證明酸性:H2SO3>H2CO3>HClO,則裝置的連接順序為:A、C、B、E、D、F。當裝置D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀即可證明酸性H2SO3>HClO。(3)冷凝管采用逆流冷卻,即冷卻水下進上出,故G中球形冷凝管的進水口為b。(4)根據(jù)題中信息可找出關系式:SO2~H2SO4~2NaOH,n(NaOH)=0.1000mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol,則n(SO2)=0.001mol,m(SO2)=0.001mol×64g·mol-1=0.064g,則殘液中SO2的含量為0.064g÷10-3L=64g·L-1。(5)殘液中含有未反應的HCl,加熱隨SO2逸出,會消耗部分NaOH,導致測量值高于實際值。5.(1)①防止裝置C中溶液倒吸入裝置A中(或作安全瓶)(1分)NaOH溶液(1分)②冷卻后,取灰白色沉淀放入盛水的小燒杯中,得到藍色溶液(或冷卻后,將上層溶液倒出,向三頸燒瓶中加入少量水,得到藍色溶液)(2分)(2)【設計并實施實驗】①稀硫酸(2分)②取少許上層清液于試管中,滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液,沒有明顯現(xiàn)象(或無紅棕色沉淀生成)(2分)【獲得結論】不含CuO,一定含有CuS,可能含有Cu2S(2分)【實驗反思】CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O,Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O(4分)【解析】(1)①二氧化硫有毒會污染空氣,二氧化硫屬于酸性氧化物,裝置C中可以盛放氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫;反應生成的二氧化硫與NaOH溶液反應,容易造成倒吸,裝置B可以防止裝置C中溶液倒吸入裝置A中。②硫酸銅溶液顯藍色,為證明裝置A中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,可以取冷卻后的灰白色沉淀放入盛水的小燒杯中,得到藍色溶液。(2)【設計并實施實驗】①根據(jù)CuS、Cu2S的性質可知,二者均難溶于稀硫酸,可溶于硝酸,故試劑A應該為稀硫酸。②根據(jù)題意,亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,取少許上層清液于試管中,滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液,沒有明顯現(xiàn)象或無紅棕色沉淀生成,可證明溶液中無銅離子,說明黑色固體中無氧化銅?！精@得結論】CuS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸,Cu2S微溶于濃氨水,難溶于濃鹽酸,根據(jù)實驗3,加入適量濃氨水,固液分界線附近的溶液呈淺藍色,則至少含有CuS和Cu2S中的一種;加入適量濃鹽酸,微熱后靜置,溶液變成淺綠色,說明一定含有CuS,故黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S?！緦嶒灧此肌亢谏腆w與濃硫酸反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則CuS、Cu2S與濃硫酸反應的化學方程式分別為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O,Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O。6.(除標明外,每空2分)(1)S2-+H2OHS-+OH-(1分)(2)①排除高濃度OH-使品紅褪色的可能,證明溶液中存在SO3(3)①滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀②樣品中可能有未被氧化的Na2S,酸性條件下S2-與SO32?可以反應生成S,S2-還可以與H+反應產(chǎn)生H(4)①淺綠色溶液滴加稀鹽酸無現(xiàn)象,加熱產(chǎn)生棕黑色沉淀②Cu2++Sx2?CuS↓+(x-1)S↓、Cu2++S2-CuS↓(4分)【解析】(1)硫化鈉為強堿弱酸鹽,溶于水所得溶液由于S2-水解而呈堿性,水解的離子方程式為:S2-+H2OHS-+OH-。(2)①根據(jù)提供資料ⅱ,SO32?或高濃度OH-能使品紅溶液褪色,由于Na2SO3溶液呈堿性,故編號2實驗需排除高濃度OH-使品紅褪色的可能,從而說明品紅溶液褪色是SO32?所致,進而證明溶液中存在SO32?。②硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物有Na2SO3,Na2SO3具有還原性,易被氧