人教版高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 課件1

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念第二章《化學(xué)1中學(xué)生青春夢想主題發(fā)言稿每個人都有自己的夢想和青春。下面是的小編為大家整理的,僅供參考,希望對大家有幫助,歡迎查閱!更多精彩內(nèi)容請關(guān)注!【1】大家好,我演講的題目是:青春夢想?！皶r光慢慢的,陽光暖暖的,我是蔚藍(lán)的,在歲月的邊緣張望著”。哼唱著這首《淺唱》,心的暢想竟不發(fā)的涌上心頭。青春年華,夢想應(yīng)如何淺唱?荒城絕壁,命運(yùn)隨時光一同為我輾轉(zhuǎn)成歌,人生來便是經(jīng)坎坷,歷風(fēng)雨,不斷長大,不斷蛻變的。但正直青春年少的我們,對自己心的夢想更是茫然的不知所措。有人說:16歲是一個花季的年齡,也有人說,16歲是一個煩惱的年齡。是啊!對于一個剛剛走向成人的我們來說,夢想一詞也許是太過奢侈了,但仔細(xì)回想,如果沒有夢想給我們做動力的話,那么又將怎樣穿越這枯燥乏味的學(xué)海?又如何談的上功成名就,衣錦還鄉(xiāng)呢?我想現(xiàn)在的同學(xué)心都有夢想,例如:“我長大要當(dāng)一名科學(xué)家;我長大要當(dāng)一名飛行員等等”。就我個人的觀點(diǎn)而言,夢想之所以謂夢想,是因?yàn)樾挠袎?心才敢想,但是我們應(yīng)該從實(shí)際出發(fā),如果說一個人每次考試都是倒數(shù)第一而還每天嚷嚷著長大要當(dāng)一名科學(xué)家,我認(rèn)為這是不切實(shí)際的,也不合我們青春的韻律。有夢想固然是好事,思考與交流1:分析下列一組熟悉的氧化還原反應(yīng)，指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

（1）H2+CuOCu+H2O（2）CO+CuOCu+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧中學(xué)生青春夢想主題發(fā)言稿思考與交流1:分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧2

請指出反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O中，H2在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑？得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？那CuO呢？

1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)請指出反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H3得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）△氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。

氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。

(氧化劑)(還原劑)得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2＝4討論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨(dú)立進(jìn)行嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生!一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。

討論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨(dú)立進(jìn)行嗎？氧化反應(yīng)5找出它們與第一組反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？（1）2KClO32KCl+3O2

（2）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（3）2Na+Cl2===2NaCl（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎?是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢?那化合價升降與氧化還原反應(yīng)之間存在什么樣的聯(lián)系呢？思考與交流2找出它們與第一組反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)62、從化合價升降的角度再認(rèn)識氧化還原反應(yīng)根據(jù)你對上述反應(yīng)的分析，回答下列問題：氧化劑、還原劑的化合價在反應(yīng)前后有什么共同特征？CuO+H2=Cu+H2O△失去氧,被還原,還原反應(yīng)得到氧,被氧化,氧化反應(yīng)＋２００＋１化合價升高化合價降低(氧化劑)(還原劑)2、從化合價升降的角度再認(rèn)識氧化還原反應(yīng)根據(jù)你對上述反應(yīng)的分72、從化合價升降角度分析（特征）

：所含元素化合價降低的物質(zhì)所含元素化合價升高的物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)所含元素化合價降低的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)2、從化合價升降角度分析（特征）：所含元素化合價降低的物質(zhì)83、從得失電子的角度理解氧化還原反應(yīng)化合價的升降是什么原因引起的？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？3、從得失電子的角度理解氧化還原反應(yīng)化合價的升降是什么原因引9

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失00+1-12e用于表示反應(yīng)中反應(yīng)物電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的單箭頭——單線橋2Na+Cl2=2NaCl+11+110HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降—共用電子對的偏移

H2+Cl2=2HCl

00+1-12eHCl+17+1+1+17HCl+1113、從電子轉(zhuǎn)移角度分析（實(shí)質(zhì)）

：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析（實(shí)質(zhì)）：得到電子（或電子對偏向）的12學(xué)會判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑得失降升氧化性還原性學(xué)會判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑得失降升氧化性還原性131、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2

【感悟新知】B1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）【14

分解分解復(fù)分解化合化合置換非非非非是是是是復(fù)分解分解分解復(fù)分解化合化合置換非非非非是是是是15氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與162．下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【感悟新知】C2．下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（173．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑B3．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是18◆從得氧失氧角度分析:

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)?！魪幕蟽r升降角度分析:

有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?！魪碾娮愚D(zhuǎn)移角度分析:

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。課堂小結(jié)：◆從得氧失氧角度分析:課堂小結(jié)：19練習(xí)：請快速地指出其中的氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物⑴3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O⑵Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2（3）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑練習(xí)：請快速地指出其中的氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物20謝謝謝謝21第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念第二章《化學(xué)22中學(xué)生青春夢想主題發(fā)言稿每個人都有自己的夢想和青春。下面是的小編為大家整理的,僅供參考,希望對大家有幫助,歡迎查閱!更多精彩內(nèi)容請關(guān)注!【1】大家好,我演講的題目是:青春夢想。“時光慢慢的,陽光暖暖的,我是蔚藍(lán)的,在歲月的邊緣張望著”。哼唱著這首《淺唱》,心的暢想竟不發(fā)的涌上心頭。青春年華,夢想應(yīng)如何淺唱?荒城絕壁,命運(yùn)隨時光一同為我輾轉(zhuǎn)成歌,人生來便是經(jīng)坎坷,歷風(fēng)雨,不斷長大,不斷蛻變的。但正直青春年少的我們,對自己心的夢想更是茫然的不知所措。有人說:16歲是一個花季的年齡,也有人說,16歲是一個煩惱的年齡。是啊!對于一個剛剛走向成人的我們來說,夢想一詞也許是太過奢侈了,但仔細(xì)回想,如果沒有夢想給我們做動力的話,那么又將怎樣穿越這枯燥乏味的學(xué)海?又如何談的上功成名就,衣錦還鄉(xiāng)呢?我想現(xiàn)在的同學(xué)心都有夢想,例如:“我長大要當(dāng)一名科學(xué)家;我長大要當(dāng)一名飛行員等等”。就我個人的觀點(diǎn)而言,夢想之所以謂夢想,是因?yàn)樾挠袎?心才敢想,但是我們應(yīng)該從實(shí)際出發(fā),如果說一個人每次考試都是倒數(shù)第一而還每天嚷嚷著長大要當(dāng)一名科學(xué)家,我認(rèn)為這是不切實(shí)際的,也不合我們青春的韻律。有夢想固然是好事,思考與交流1:分析下列一組熟悉的氧化還原反應(yīng)，指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

（1）H2+CuOCu+H2O（2）CO+CuOCu+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧中學(xué)生青春夢想主題發(fā)言稿思考與交流1:分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧23

請指出反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O中，H2在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑？得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？那CuO呢？

1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)請指出反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H24得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）△氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。

氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。

(氧化劑)(還原劑)得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2＝25討論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨(dú)立進(jìn)行嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生!一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。

討論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以分別獨(dú)立進(jìn)行嗎？氧化反應(yīng)26找出它們與第一組反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？（1）2KClO32KCl+3O2

（2）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（3）2Na+Cl2===2NaCl（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎?是否只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢?那化合價升降與氧化還原反應(yīng)之間存在什么樣的聯(lián)系呢？思考與交流2找出它們與第一組反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？上述反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)272、從化合價升降的角度再認(rèn)識氧化還原反應(yīng)根據(jù)你對上述反應(yīng)的分析，回答下列問題：氧化劑、還原劑的化合價在反應(yīng)前后有什么共同特征？CuO+H2=Cu+H2O△失去氧,被還原,還原反應(yīng)得到氧,被氧化,氧化反應(yīng)＋２００＋１化合價升高化合價降低(氧化劑)(還原劑)2、從化合價升降的角度再認(rèn)識氧化還原反應(yīng)根據(jù)你對上述反應(yīng)的分282、從化合價升降角度分析（特征）

：所含元素化合價降低的物質(zhì)所含元素化合價升高的物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)所含元素化合價降低的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)2、從化合價升降角度分析（特征）：所含元素化合價降低的物質(zhì)293、從得失電子的角度理解氧化還原反應(yīng)化合價的升降是什么原因引起的？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？3、從得失電子的角度理解氧化還原反應(yīng)化合價的升降是什么原因引30

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失00+1-12e用于表示反應(yīng)中反應(yīng)物電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的單箭頭——單線橋2Na+Cl2=2NaCl+11+131HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降—共用電子對的偏移

H2+Cl2=2HCl

00+1-12eHCl+17+1+1+17HCl+1323、從電子轉(zhuǎn)移角度分析（實(shí)質(zhì)）

：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析（實(shí)質(zhì)）：得到電子（或電子對偏向）的33學(xué)會判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑得失降升氧化性還原性學(xué)會判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑得失降升氧化性還原性341、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2

【感悟新知】B1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）【35

分解分解復(fù)分解化合化合置換非非非非是是是是復(fù)分解分解分解復(fù)分解化合化合置換非非非非是是是是36氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與372．下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反