高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)課件

課題：氧化還原反應(yīng)（一）永久、經(jīng)典考題，每年必考的內(nèi)容，分值6-15分。熟知概念，弄清原理，夯實基礎(chǔ)，靈活應(yīng)用，關(guān)注生產(chǎn)、生活。面前題型穩(wěn)定，切忌做偏、難、怪題。高考中的地位：復(fù)習(xí)策略：課題：氧化還原反應(yīng)（一）永久、經(jīng)典考題，每年必考的內(nèi)容，分值自我檢測寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

第5講氧化還原反應(yīng)（第一課時）第5講氧化還原反應(yīng)（第一課時）一、基本概念1、特征：反應(yīng)前后有元素化合價的升、降2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3、相關(guān)概念：共用電子對的偏移電子的得失一、基本概念1、特征：反應(yīng)前后有元素化合價的升、降2、本質(zhì)：

氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物

↑↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—元素—生成物↓↓↓↓↓↓還原劑→還原性→失電子→價升高→被氧化→氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物氧化還原反二、基本規(guī)律1、兩守恒2、兩比較(1)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物（2）還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物(1)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物（2）還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物(1)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物（2）得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)（1）化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)

（用于化學(xué)方程式的配平）（主要用于復(fù)雜的計算）二、基本規(guī)律1、兩守恒2、兩比較(1)氧化性：氧化劑大于氧化配平原則配平步驟1、標(biāo)價態(tài)2、列升降3、求相等4、觀察計量數(shù)5、檢查（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平得失電子守恒原子守恒電荷守恒3、應(yīng)用配平原則配平步驟1、標(biāo)價態(tài)2、列升降3、求相等4、觀察計量數(shù)例1.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B(2)強弱的比較例1.根據(jù)下列三個方程式：D例2.已知I-、Fe2+、和三、考題形式1.氧化還原反應(yīng)的概念辨析及應(yīng)用2.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算3.氧化還原反應(yīng)的配平4.氧化性、還原性的強弱比較5.得失電子守恒的應(yīng)用7.工業(yè)生產(chǎn)、日常生活的聯(lián)系（金屬冶煉、、治理廢水、鋼鐵生銹）8、電化學(xué)中兩極反應(yīng)類型及放電順序的判斷三、考題形式1.氧化還原反應(yīng)的概念辨析及應(yīng)用1、1999年中國十大科技進(jìn)步獎，其中一項是：儲氫碳納米管研究，其化學(xué)反方程應(yīng)式是：(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)此反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。1、1999年中國十大科技進(jìn)步獎，其中一項是：(1)完成并配(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)此反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1

mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。解析

（1）反應(yīng)過程中3C+2K2Cr2O7+

H2SO43CO2+

K2SO4+2Cr2(SO4)3+

,再根據(jù)元素守恒，由鉀元素守恒可知K2SO4的計量數(shù)為2，Cr2(SO4)3，由電子得失相等得：+3(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cr2(SO4)3，由硫元素守恒可知,H2SO4的計量數(shù)為8,由氫、氧元素守恒可知缺項為H2O，計量數(shù)為8。（2）通過（1）中元素化合價變化情況分析可知：K2Cr2O7作氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物。（3）從反應(yīng)方程式可知，有1molCO2生成即轉(zhuǎn)移0.4mol電子，可確定答案。答案

（1）3283CO2228H2O（2）K2Cr2O7CO2（3）0.4由硫元素守恒可知,H2SO4的計量數(shù)為8,由氫、氧2、將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，測得Fe和HNO3均無剩余。已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是()A.0.8mol·L-1B.1.6mol·L-1C.1.4mol·L-1

D.0.75mol·L-1B

返回2、將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后3、在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+

N2+3SnCl+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）①氧化劑是HNO2②還原性：Cl->N2③每生成2.8gN2,還原劑失去的電子為0.6mol

④x為4，y為2⑤SnCl

是氧化產(chǎn)物

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③3、在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)解析反應(yīng)中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl2失去電子為還原劑，其對應(yīng)產(chǎn)物SnCl

是氧化產(chǎn)物。Cl-在反應(yīng)中沒有得失電子。每生成1mol

N2轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成2.8gN2(0.1mol),SnCl2失去0.6mol電子。根據(jù)電荷守恒有：-12+6=-3y,y=2，根據(jù)原子守恒有：6+12=3x,x=6。綜合上述，①③⑤正確。答案

A解析反應(yīng)中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl24、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g4、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與解析

根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量（Cu、Ag）之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的N元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得解得：m(Cu)=3.2g。答案

C+5解析根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量+5感悟高考5216102821０８５2１8C答案：感悟高考52161028215、0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol分析：未被還原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被還原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？繼續(xù)巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被還原成NO共1mol。5、0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)課件6、NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法如下：

NaNO2+

KI+

NO+

I2+

K2SO4+

Na2SO4+......

（1）請完成該化學(xué)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）在上述反應(yīng)中，若要生成15gNO，則電子轉(zhuǎn)移了

個。（3）在上述反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了

的性質(zhì)。（4）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了

，該物質(zhì)會造成

。從環(huán)保角度講，要處理NaNO2所用的物質(zhì)的

（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更

（填“強”或“弱”）。2222111H2SO4H2O3.01×1023酸大氣污染（或酸雨問題）NO還原性

返回2強6、NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中（2003廣東）在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A＋4B＋5C＋6D＋7(99上海)某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A21:5B11:3C3:1D4:1

（03理綜）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol（B）（D）（B）（2003廣東）在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)DB感悟高考：DB感悟高考：（一）根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱一、氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：ABba氧化性：A>a（氧化產(chǎn)物）還原性：B>b（還原產(chǎn)物）氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)第二課時拓展與延伸（一）根據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱一、氧化性、還原性強（1）根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgFe2+AgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其對應(yīng)的陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強（二）根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其對應(yīng)的陽離子得電子能力逐（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷

F2Cl2Br2Fe3+I2SF-Cl-Br-Fe2+I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強（2）根據(jù)非金屬活動順序判斷F-Cl-Br-Fe2課題：氧化還原反應(yīng)（一）永久、經(jīng)典考題，每年必考的內(nèi)容，分值6-15分。熟知概念，弄清原理，夯實基礎(chǔ)，靈活應(yīng)用，關(guān)注生產(chǎn)、生活。面前題型穩(wěn)定，切忌做偏、難、怪題。高考中的地位：復(fù)習(xí)策略：課題：氧化還原反應(yīng)（一）永久、經(jīng)典考題，每年必考的內(nèi)容，分值自我檢測寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

第5講氧化還原反應(yīng)（第一課時）第5講氧化還原反應(yīng)（第一課時）一、基本概念1、特征：反應(yīng)前后有元素化合價的升、降2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3、相關(guān)概念：共用電子對的偏移電子的得失一、基本概念1、特征：反應(yīng)前后有元素化合價的升、降2、本質(zhì)：

氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物

↑↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—元素—生成物↓↓↓↓↓↓還原劑→還原性→失電子→價升高→被氧化→氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物氧化還原反二、基本規(guī)律1、兩守恒2、兩比較(1)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物（2）還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物(1)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物（2）還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物(1)氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物（2）得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)（1）化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)

（用于化學(xué)方程式的配平）（主要用于復(fù)雜的計算）二、基本規(guī)律1、兩守恒2、兩比較(1)氧化性：氧化劑大于氧化配平原則配平步驟1、標(biāo)價態(tài)2、列升降3、求相等4、觀察計量數(shù)5、檢查（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平得失電子守恒原子守恒電荷守恒3、應(yīng)用配平原則配平步驟1、標(biāo)價態(tài)2、列升降3、求相等4、觀察計量數(shù)例1.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-

CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-

D例2.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B(2)強弱的比較例1.根據(jù)下列三個方程式：D例2.已知I-、Fe2+、和三、考題形式1.氧化還原反應(yīng)的概念辨析及應(yīng)用2.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算3.氧化還原反應(yīng)的配平4.氧化性、還原性的強弱比較5.得失電子守恒的應(yīng)用7.工業(yè)生產(chǎn)、日常生活的聯(lián)系（金屬冶煉、、治理廢水、鋼鐵生銹）8、電化學(xué)中兩極反應(yīng)類型及放電順序的判斷三、考題形式1.氧化還原反應(yīng)的概念辨析及應(yīng)用1、1999年中國十大科技進(jìn)步獎，其中一項是：儲氫碳納米管研究，其化學(xué)反方程應(yīng)式是：(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)此反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。1、1999年中國十大科技進(jìn)步獎，其中一項是：(1)完成并配(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)此反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

。(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1

mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。解析

（1）反應(yīng)過程中3C+2K2Cr2O7+

H2SO43CO2+

K2SO4+2Cr2(SO4)3+

,再根據(jù)元素守恒，由鉀元素守恒可知K2SO4的計量數(shù)為2，Cr2(SO4)3，由電子得失相等得：+3(1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cr2(SO4)3，由硫元素守恒可知,H2SO4的計量數(shù)為8,由氫、氧元素守恒可知缺項為H2O，計量數(shù)為8。（2）通過（1）中元素化合價變化情況分析可知：K2Cr2O7作氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物。（3）從反應(yīng)方程式可知，有1molCO2生成即轉(zhuǎn)移0.4mol電子，可確定答案。答案

（1）3283CO2228H2O（2）K2Cr2O7CO2（3）0.4由硫元素守恒可知,H2SO4的計量數(shù)為8,由氫、氧2、將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，測得Fe和HNO3均無剩余。已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是()A.0.8mol·L-1B.1.6mol·L-1C.1.4mol·L-1

D.0.75mol·L-1B

返回2、將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后3、在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+

N2+3SnCl+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）①氧化劑是HNO2②還原性：Cl->N2③每生成2.8gN2,還原劑失去的電子為0.6mol

④x為4，y為2⑤SnCl

是氧化產(chǎn)物

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③3、在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)解析反應(yīng)中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl2失去電子為還原劑，其對應(yīng)產(chǎn)物SnCl

是氧化產(chǎn)物。Cl-在反應(yīng)中沒有得失電子。每生成1mol

N2轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成2.8gN2(0.1mol),SnCl2失去0.6mol電子。根據(jù)電荷守恒有：-12+6=-3y,y=2，根據(jù)原子守恒有：6+12=3x,x=6。綜合上述，①③⑤正確。答案

A解析反應(yīng)中，HNO2得到電子為氧化劑，SnCl24、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為（）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g4、14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與解析

根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量（Cu、Ag）之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的N元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得解得：m(Cu)=3.2g。答案

C+5解析根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量+5感悟高考5216102821０８５2１8C答案：感悟高考52161028215、0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol分析：未被還原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被還原的硝酸有0.6×2=1.2mol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？繼續(xù)巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3×(2+8)=3mol，故硝酸被還原成NO共1mol。5、0.3molCu2S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)課件6、NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法如下：

NaNO2+

KI+

NO+

I2+

K2SO4+

Na2SO4+......

（1）請完成該化學(xué)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）在上述反應(yīng)中，若要生成15gNO，則電子轉(zhuǎn)移了

個。（3）在上述反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了

的性質(zhì)。（4）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了

，該物質(zhì)會造成

。從環(huán)保角度講，要處理NaNO2所用的物質(zhì)的

（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更