高三電化學(xué)復(fù)習(xí)課件

考試說明對(duì)電化學(xué)知識(shí)的要求1、理解原電池和電解池的工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式2、了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用3、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因4、了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施考試說明對(duì)電化學(xué)知識(shí)的要求1、理解原電池和電解池的工作原理，高三：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)電化學(xué)知識(shí)的基本認(rèn)識(shí)：1、電化學(xué)的核心問題屬于化學(xué)中的哪類問題？2、可以通過哪些描述判斷出是原電池或是電解池？3、對(duì)原電池應(yīng)掌握的最基本要素是什么？4、對(duì)電解池應(yīng)掌握的最基本要素是什么？電化學(xué)核心知識(shí)——氧化還原反應(yīng)高三：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)電化學(xué)知識(shí)的基本認(rèn)識(shí)：1、電化學(xué)的核心問題：可以通過哪些描述判斷出是原電池反應(yīng)或是電解池反應(yīng)？（1）根據(jù)題目中出現(xiàn)的圖像判斷自發(fā)/非自發(fā)（2）根據(jù)題目中所描述的電極判斷：

正極/負(fù)極——原電池

陰極/陽(yáng)極——電解池（3）根據(jù)題目中的化學(xué)反應(yīng)判斷：

放電過程——原電池反應(yīng)

充電過程——電解池反應(yīng)（4）根據(jù)應(yīng)用：

原電池的應(yīng)用——金屬的腐蝕

電解池的應(yīng)用——電鍍、精煉、電冶金問題：可以通過哪些描述判斷出是原電池反應(yīng)或是電解池反應(yīng)？（11-1原電池工作原理氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(–)(＋)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu/Zn+2H+=Zn2++H2↑

硫酸銅溶液/硫酸溶液ZnCue-陰離子陽(yáng)離子A氧化還原反應(yīng)借助一定模型，回顧所學(xué)知識(shí)思考：1.原電池的形成條件？2.原電池反應(yīng)的結(jié)果？“電子不下水”++++1-1原電池工作原理氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(–)(＋)ZnCuSO4

溶液CuSO4

溶液電流的穩(wěn)定性電流強(qiáng)度Zn+Cu2+=Zn2++Cu1-2知識(shí)之間的內(nèi)在生長(zhǎng)點(diǎn)原電池裝置CuSO4溶液CuSO4溶液電流的穩(wěn)定性電流強(qiáng)度Zn+C鹽橋的作用溝通內(nèi)電路，穩(wěn)定電流運(yùn)用科學(xué)手段驗(yàn)證我們的推理鹽橋的作用溝通內(nèi)電路，穩(wěn)定電流運(yùn)用科學(xué)手段驗(yàn)證我們的推理原電池中鹽橋的作用鹽橋的成分：通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液鹽橋的存在：使得陰離子通過“橋”移向負(fù)極，陽(yáng)離子通過“橋”移向正極；則兩燒杯中的電解質(zhì)溶液均保持電中性。氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，不斷產(chǎn)生電流。有鹽橋原電池裝置的特點(diǎn)：金屬材料與該金屬鹽溶液在同一體系中原電池中鹽橋的作用鹽橋的成分：通常裝有含瓊膠的KCl飽和堿性H2和O2

（KOH電解質(zhì)）

負(fù)極

正極總反應(yīng)酸性H2和O2

（H2SO4電解質(zhì)）負(fù)極正極總反應(yīng)1-3電極反應(yīng)方程式的書寫2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-

2H2-4e-=4H+

O2+4H++4e-=4H2O2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O堿性H2和O2（KOH電解質(zhì)）負(fù)極

正極總反應(yīng)酸性H2和負(fù)極正極總反應(yīng)寫出甲烷燃料電池（KOH溶液）的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O負(fù)極正極總反應(yīng)寫出甲烷燃料電池（KOH溶液）的電極反應(yīng)式1、確定正、負(fù)極：

升-失-氧-還-負(fù)原電池電極反應(yīng)式的書寫2、關(guān)注電解質(zhì)溶液

ne-負(fù)極正極陰離子陽(yáng)離子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)1、確定正、負(fù)極：原電池電極反應(yīng)式的書寫2、關(guān)注電解質(zhì)溶液n鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42

PbSO4＋2H2O

放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式

放電充電

Pb-2e-+SO42-=PbSO4PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式PbSO4

+

2e-=Pb+SO42-充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式放電時(shí)正極的電例1：用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q

。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：例2：以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4

溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

Al-3e-+3HCO3-==Al(OH)3+3CO2↑2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+例3：用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：

則負(fù)極的電極反應(yīng)是例1：用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，例2：以鋁材為陽(yáng)極，在H

原電池的總反應(yīng)與各電極反應(yīng)的關(guān)系：總反應(yīng)=正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)各電極反應(yīng)前后電荷守恒電池正、負(fù)極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等

電池總反應(yīng)、電極反應(yīng)均質(zhì)量守恒。

各電極得到的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液是否（共存）反應(yīng)原電池的總反應(yīng)與各電極反應(yīng)的關(guān)系：小結(jié)：原電池的基本要素是什么？（1）原電池組成及工作原理：

一種裝置，使氧化還原反應(yīng)所釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，使氧化反?yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。形成原電池需要有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中兩極活潑性相差越大，電池電動(dòng)勢(shì)

就越高?！盎?--負(fù)---氧---蝕”（潑）（極）（化反應(yīng)）（腐蝕）小結(jié)：原電池的基本要素是什么？（1）原電池組成及工作原理：（2）在原電池的閉合回路中，各種微

粒的移動(dòng)方向（路徑）：①外“路線”（金屬導(dǎo)線）中：

電子運(yùn)動(dòng)：

“電子不下水”

負(fù)極

正極，電流方向：正負(fù)②內(nèi)“路線”（電解質(zhì)溶液）中：

陽(yáng)離子

正極（發(fā)生還原反應(yīng)）

陰離子

負(fù)極

（發(fā)生氧化反應(yīng)）e-③導(dǎo)線將兩電極連接，形成閉合回路（2）在原電池的閉合回路中，各種微①外“路線”（金屬導(dǎo)線）例：下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+

通過。已知電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X極附近溶液變紅色。下列說法正確的是A．閉合K時(shí)，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12LD例：下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解比能量：電池單位質(zhì)量或單位體積所能

輸出電能的多少。比功率：電池單位質(zhì)量或單位體積所能

輸出功率的大小。對(duì)電池的評(píng)價(jià)比能量：電池單位質(zhì)量或單位體積所能對(duì)電池的評(píng)價(jià)分析下面裝置圖的構(gòu)造及工作原理e-↑e-→e-→e-→e-↓陰極陽(yáng)極e-e-e-(+)(-)分析下面裝置圖的構(gòu)造及工作原理e-↑e-→e-→e-→e-正極負(fù)極陽(yáng)極陰極失電子得電子得電子

失電子正極負(fù)極陽(yáng)極陰極失電子得電子得電子失電子自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)2-1電解池工作原理能量轉(zhuǎn)化：將_____轉(zhuǎn)變?yōu)開_____的裝置。電解：電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極

引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解是較強(qiáng)的氧化還原手段。2-1電解池工作原理能量轉(zhuǎn)化：將_____轉(zhuǎn)變?yōu)開___（2）在電解池的閉合回路中，各種微粒的

移動(dòng)方向（路徑）：

①在電解質(zhì)溶液中：

陽(yáng)離子

陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

陰離子

陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)②電子的運(yùn)動(dòng)：從負(fù)極發(fā)出，回到正極

（“電子不下水”）電解池的基本要素是什么？(1)“正---陽(yáng)---氧---蝕”

（極）（極）（化反應(yīng)）（腐）（2）在電解池的閉合回路中，各種微粒的①在電解質(zhì)溶液中：電（3）電解池中電解質(zhì)溶液，各種陰陽(yáng)離子及電極材料的放電順序:

在陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）

①惰性電極材料：

S2-（HS-）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根②金屬材料（除Au、Pt）金屬>……Br->Cl->OH->……

在陰極（還原反應(yīng)）

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（3）電解池中電解質(zhì)溶液，各種陰陽(yáng)寫出1-10各電極的反應(yīng)及各裝置中的總電解反應(yīng)方程式（除6電極外均為惰性電極）寫出1-10各電極的反應(yīng)及各裝置中的總電解反應(yīng)方程式（除6電例：如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題:K2K1

ABEFNaCl溶液NaCl溶液A例：如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回K2K1

ABEFNaCl溶液NaCl溶液A（1）打開K2,合并K1

B為___極，

A電極反應(yīng)為：______________,最終可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有：____________________________________________________A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極K2K1ABEFNaCl溶液NaCl溶液A（1）打開K2,①產(chǎn)生電流的反應(yīng)②借助電流而發(fā)生的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化呈現(xiàn)本節(jié)課知識(shí)網(wǎng)絡(luò)對(duì)比講①產(chǎn)生電流的反應(yīng)②借助電流而發(fā)生的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化

分析電化學(xué)反應(yīng)的一般思路：明確是什么電極？該電極是得e-還是失e-？確定反應(yīng)物，根據(jù)化合價(jià)變化得出產(chǎn)物正/負(fù)或陰/陽(yáng)兩極的材料及所處在的電解質(zhì)溶液分析電化學(xué)反應(yīng)的一般思路：明確是什么電極？該電極是得e問題四：電化學(xué)中最應(yīng)該清楚的是哪些應(yīng)用知識(shí)？1、金屬的腐蝕與防護(hù)①化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕②電化學(xué)腐蝕：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因

類型：

a.析氫腐蝕（強(qiáng)或較強(qiáng)酸性條件下）

b.吸氧腐蝕（中性、堿性或極弱酸性條件下）原電池問題四：1、金屬的腐蝕與防護(hù)原電池③判斷金屬腐蝕的快慢

電解原理引起的腐蝕（金屬做陽(yáng)極）>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕（金屬在原電池反應(yīng)中做負(fù)極；金屬在電解池反應(yīng)中做陰極）原電池中的負(fù)極金屬比正極金屬腐蝕的快同種金屬，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中比在弱電解質(zhì)溶液中腐蝕的快2、比較金屬的活動(dòng)性大?。夯顫娊饘佟?fù)極3、原電池反應(yīng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

原電池反應(yīng)速率大于化學(xué)反應(yīng)速率4、設(shè)計(jì)電池

從理論上說，任何氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)③判斷金屬腐蝕的快慢5、重要的化學(xué)電源：①一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等②二次電池：鉛蓄電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)③燃料電池：可以作為燃料的物質(zhì)從理論上基本都可以設(shè)計(jì)為原電池放電充電6、電鍍、精煉、電冶金、5、重要的化學(xué)電源：①一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、放電例：鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－==2PbSO4＋2H2O請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是

；電解液中H2SO4的濃度將變

；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成

、B電極上生成

，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將

。例：鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰有關(guān)電化學(xué)知識(shí)疑點(diǎn)：1、陌生的原電池電極反應(yīng)方程式如何書寫？2、電極材料的選取條件？3、電解質(zhì)溶液的選?。?、燃料電池的電極反應(yīng)和工作原理？5、氯堿工業(yè)為什么要用離子交換膜？6、電化學(xué)反應(yīng)后溶液中pH變化？7、電解池中陰陽(yáng)離子的放電順序？8、電解池和原電池的應(yīng)用？答：氯堿工業(yè)、電鍍9、原電池與電解池的綜合應(yīng)用？10、金屬的保護(hù)？答：犧牲陽(yáng)極、刷漆、腐蝕順序11、電解池的電解產(chǎn)物有關(guān)電化學(xué)知識(shí)疑點(diǎn)：1、陌生的原電池電極反應(yīng)方程式如何書寫？考試說明對(duì)電化學(xué)知識(shí)的要求1、理解原電池和電解池的工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式2、了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用3、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因4、了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施考試說明對(duì)電化學(xué)知識(shí)的要求1、理解原電池和電解池的工作原理，高三：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)電化學(xué)知識(shí)的基本認(rèn)識(shí)：1、電化學(xué)的核心問題屬于化學(xué)中的哪類問題？2、可以通過哪些描述判斷出是原電池或是電解池？3、對(duì)原電池應(yīng)掌握的最基本要素是什么？4、對(duì)電解池應(yīng)掌握的最基本要素是什么？電化學(xué)核心知識(shí)——氧化還原反應(yīng)高三：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)電化學(xué)知識(shí)的基本認(rèn)識(shí)：1、電化學(xué)的核心問題：可以通過哪些描述判斷出是原電池反應(yīng)或是電解池反應(yīng)？（1）根據(jù)題目中出現(xiàn)的圖像判斷自發(fā)/非自發(fā)（2）根據(jù)題目中所描述的電極判斷：

正極/負(fù)極——原電池

陰極/陽(yáng)極——電解池（3）根據(jù)題目中的化學(xué)反應(yīng)判斷：

放電過程——原電池反應(yīng)

充電過程——電解池反應(yīng)（4）根據(jù)應(yīng)用：

原電池的應(yīng)用——金屬的腐蝕

電解池的應(yīng)用——電鍍、精煉、電冶金問題：可以通過哪些描述判斷出是原電池反應(yīng)或是電解池反應(yīng)？（11-1原電池工作原理氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(–)(＋)Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu/Zn+2H+=Zn2++H2↑

硫酸銅溶液/硫酸溶液ZnCue-陰離子陽(yáng)離子A氧化還原反應(yīng)借助一定模型，回顧所學(xué)知識(shí)思考：1.原電池的形成條件？2.原電池反應(yīng)的結(jié)果？“電子不下水”++++1-1原電池工作原理氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(–)(＋)ZnCuSO4

溶液CuSO4

溶液電流的穩(wěn)定性電流強(qiáng)度Zn+Cu2+=Zn2++Cu1-2知識(shí)之間的內(nèi)在生長(zhǎng)點(diǎn)原電池裝置CuSO4溶液CuSO4溶液電流的穩(wěn)定性電流強(qiáng)度Zn+C鹽橋的作用溝通內(nèi)電路，穩(wěn)定電流運(yùn)用科學(xué)手段驗(yàn)證我們的推理鹽橋的作用溝通內(nèi)電路，穩(wěn)定電流運(yùn)用科學(xué)手段驗(yàn)證我們的推理原電池中鹽橋的作用鹽橋的成分：通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液鹽橋的存在：使得陰離子通過“橋”移向負(fù)極，陽(yáng)離子通過“橋”移向正極；則兩燒杯中的電解質(zhì)溶液均保持電中性。氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，不斷產(chǎn)生電流。有鹽橋原電池裝置的特點(diǎn)：金屬材料與該金屬鹽溶液在同一體系中原電池中鹽橋的作用鹽橋的成分：通常裝有含瓊膠的KCl飽和堿性H2和O2

（KOH電解質(zhì)）

負(fù)極

正極總反應(yīng)酸性H2和O2

（H2SO4電解質(zhì)）負(fù)極正極總反應(yīng)1-3電極反應(yīng)方程式的書寫2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-

2H2-4e-=4H+

O2+4H++4e-=4H2O2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O堿性H2和O2（KOH電解質(zhì)）負(fù)極

正極總反應(yīng)酸性H2和負(fù)極正極總反應(yīng)寫出甲烷燃料電池（KOH溶液）的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O負(fù)極正極總反應(yīng)寫出甲烷燃料電池（KOH溶液）的電極反應(yīng)式1、確定正、負(fù)極：

升-失-氧-還-負(fù)原電池電極反應(yīng)式的書寫2、關(guān)注電解質(zhì)溶液

ne-負(fù)極正極陰離子陽(yáng)離子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)1、確定正、負(fù)極：原電池電極反應(yīng)式的書寫2、關(guān)注電解質(zhì)溶液n鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42

PbSO4＋2H2O

放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式

放電充電

Pb-2e-+SO42-=PbSO4PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式PbSO4

+

2e-=Pb+SO42-充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式放電時(shí)正極的電例1：用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q

。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：例2：以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4

溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

Al-3e-+3HCO3-==Al(OH)3+3CO2↑2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+例3：用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是：

則負(fù)極的電極反應(yīng)是例1：用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，例2：以鋁材為陽(yáng)極，在H

原電池的總反應(yīng)與各電極反應(yīng)的關(guān)系：總反應(yīng)=正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)各電極反應(yīng)前后電荷守恒電池正、負(fù)極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等

電池總反應(yīng)、電極反應(yīng)均質(zhì)量守恒。

各電極得到的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液是否（共存）反應(yīng)原電池的總反應(yīng)與各電極反應(yīng)的關(guān)系：小結(jié)：原電池的基本要素是什么？（1）原電池組成及工作原理：

一種裝置，使氧化還原反應(yīng)所釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，使氧化反?yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，并使其間電子轉(zhuǎn)移，在一定條件下形成電流。形成原電池需要有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中兩極活潑性相差越大，電池電動(dòng)勢(shì)

就越高。“活---負(fù)---氧---蝕”（潑）（極）（化反應(yīng)）（腐蝕）小結(jié)：原電池的基本要素是什么？（1）原電池組成及工作原理：（2）在原電池的閉合回路中，各種微

粒的移動(dòng)方向（路徑）：①外“路線”（金屬導(dǎo)線）中：

電子運(yùn)動(dòng)：

“電子不下水”

負(fù)極

正極，電流方向：正負(fù)②內(nèi)“路線”（電解質(zhì)溶液）中：

陽(yáng)離子

正極（發(fā)生還原反應(yīng)）

陰離子

負(fù)極

（發(fā)生氧化反應(yīng)）e-③導(dǎo)線將兩電極連接，形成閉合回路（2）在原電池的閉合回路中，各種微①外“路線”（金屬導(dǎo)線）例：下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+

通過。已知電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X極附近溶液變紅色。下列說法正確的是A．閉合K時(shí)，鈉離子從右到左通過離子交換膜B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑

D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12LD例：下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解比能量：電池單位質(zhì)量或單位體積所能

輸出電能的多少。比功率：電池單位質(zhì)量或單位體積所能

輸出功率的大小。對(duì)電池的評(píng)價(jià)比能量：電池單位質(zhì)量或單位體積所能對(duì)電池的評(píng)價(jià)分析下面裝置圖的構(gòu)造及工作原理e-↑e-→e-→e-→e-↓陰極陽(yáng)極e-e-e-(+)(-)分析下面裝置圖的構(gòu)造及工作原理e-↑e-→e-→e-→e-正極負(fù)極陽(yáng)極陰極失電子得電子得電子

失電子正極負(fù)極陽(yáng)極陰極失電子得電子得電子失電子自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)2-1電解池工作原理能量轉(zhuǎn)化：將_____轉(zhuǎn)變?yōu)開_____的裝置。電解：電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極

引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解是較強(qiáng)的氧化還原手段。2-1電解池工作原理能量轉(zhuǎn)化：將_____轉(zhuǎn)變?yōu)開___（2）在電解池的閉合回路中，各種微粒的

移動(dòng)方向（路徑）：

①在電解質(zhì)溶液中：

陽(yáng)離子

陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

陰離子

陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)②電子的運(yùn)動(dòng)：從負(fù)極發(fā)出，回到正極

（“電子不下水”）電解池的基本要素是什么？(1)“正---陽(yáng)---氧---蝕”

（極）（極）（化反應(yīng)）（腐）（2）在電解池的閉合回路中，各種微粒的①在電解質(zhì)溶液中：電（3）電解池中電解質(zhì)溶液，各種陰陽(yáng)離子及電極材料的放電順序:

在陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）

①惰性電極材料：

S2-（HS-）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根②金屬材料（除Au、Pt）金屬>……Br->Cl->OH->……

在陰極（還原反應(yīng)）

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（3）電解池中電解質(zhì)溶液，各種陰陽(yáng)寫出1-10各電極的反應(yīng)及各裝置中的總電解反應(yīng)方程式（除6電極外均為惰性電極）寫出1-10各電極的反應(yīng)及各裝置中的總電解反應(yīng)方程式（除6電例：如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題:K2K1

ABEFNaCl溶液NaCl溶液A例：如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回K2K1

ABEFNaCl溶液NaCl溶液A（1）打開K2,合并K1

B為___極，

A電極反應(yīng)為：______________,最終可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有：____________________________________________________A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極K2K1ABEFNaCl溶液NaCl溶液A（1）打開K2,①產(chǎn)生電流的反應(yīng)②借助電流而發(fā)生的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化呈現(xiàn)本節(jié)課知識(shí)網(wǎng)絡(luò)對(duì)比講①產(chǎn)生電流的反應(yīng)②借助電流而發(fā)生的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化

分析電化學(xué)反應(yīng)的一般思路：明確是什么電極？該電極是得e-還是失e-？確定反應(yīng)物，根據(jù)化合價(jià)變化得出產(chǎn)物正/負(fù)或陰/陽(yáng)兩極的材料及所處在的電解質(zhì)溶液分析電化學(xué)反應(yīng)的一般思路：明確是什么電極？該電極是得e問題四：電化學(xué)中最應(yīng)該清楚的是哪些應(yīng)用知識(shí)？1、金屬的腐蝕與防護(hù)①化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、