2020屆高考化學(xué)專題突破非金屬鹵素(包含)

2020屆高考化學(xué)專題打破非金屬鹵素(包括答案)2020屆高考化學(xué)專題打破非金屬鹵素(包括答案)26/26蚈PAGE26薇蕿莃袁蠆羀莀袃芆袇莃蒀肀袀螈肄肅葿蒃聿蒁螀蒀蒞襖螇薃蚈袂蝕羇薆袇羅蚃蒁羈蟻蠆蒃蚅薇螃肀荿薁膇螄莄裊袃蠆螀蒁衿羅蕆莇羃艿膁莁芇羃膆蚅羂袈薂芁聿膄羅膈肂螁蠆膁蕆蒞螄蒆膂莀肀肁腿蚆螇肈節(jié)罿蒁肁蚆薃薆莆莂薈袂羂莈襖莄袈蟻膇蒁袂羅肅薆膆蝕肀蚈螂螇肂蒞蚈螀薀聿螞葿芄肄羆袀腿蒀薂袇蒅袃蕿羀螈袁蒂蕿螆袆螇肀蟻羇蒂肆蚃蚄肅膀芀莈莂螈襖蒃蚇蒄衿蝿芃芆膅蒆羅薄蒈膀膃羈肂芅蕆蚃肇薁肅莆莃羄螅螃羈螈羃膈薅螃羋袃薀腿袃薆螆螆薆袃腿薀袃羋螃薅膈羃螈羈螃螅羄莃莆肅薁肇蚃蕆芅肂羈膃膀蒈薄羅蒆膅芆芃蝿衿蒄蚇蒃襖螈莂莈芀膀肅蚄蚃肆蒂羇蟻肀螇袆螆蕿蒂袁螈羀蕿袃蒅袇薂蒀腿袀羆肄芄葿螞聿薀螀蚈蒞肂螇螂蚈肀蝕膆薆肅羅袂蒁膇蟻袈蒃襖薇羂肀薈薁莆螄薃裊肁蠆罿蒁肈羅蚆莇肁艿莀莁蒆羃蒞蚅膁袈螁芁膈膄膄膈芁螁袈膁蚅蒞羃蒆莁莀艿肁莇蚆羅肈蒁罿蠆肁裊薃螄莆薁薈肀羂薇襖蒃袈蟻膇蒁袂羅肅薆膆蝕肀蚈螂螇肂蒞蚈螀薀聿螞葿芄肄羆袀腿蒀薂袇蒅袃蕿羀螈袁蒂蕿螆袆螇肀蟻羇蒂肆蚃蚄肅膀芀莈莂螈襖蒃蚇蒄衿蝿芃芆膅蒆羅薄蒈膀膃羈肂芅蕆蚃肇薁肅莆莃羄螅螃羈螈羃膈薅螃羋袃薀腿袃薆螆2020屆高考化學(xué)專題打破非金屬鹵素(包括答案)2020屆高考化學(xué)專題打破非金屬鹵素（含答案）

1.氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的生成物是（）A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO【答案】B2.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O2HClClOB．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-2H2O通電Cl2H22OHC．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe22Br-2Cl22Fe34Cl-Br2D．向次氯酸鈣溶液中通入過分CO2：Ca22ClO-H2OCO2CaCO3HClO

【答案】C

已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的

氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯誤的選項(xiàng)是（）

A．①和②處

B．②處

C．②和③處

D．②③④處

【答案】

D

4.以下列圖是考據(jù)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，

a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向

KMnO4晶體滴

加一滴濃鹽酸后，馬上用另一培養(yǎng)皿扣在上面，已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“講解或結(jié)論”正確的選項(xiàng)是（

）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

講解或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，

b處變紅棕色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

B

c處先變紅，退后色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處馬上褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-【答案】D

5.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，約100℃時(shí)升華。以下列圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不相同，分

別如圖(甲)和圖(乙)所示。試回答：

1）B中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（2）D中的反應(yīng)開始前，需消除裝置中的空氣，應(yīng)采用的方法是__________________________。

3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

4）裝置(甲)的主要缺點(diǎn)是_____________________________________________。

5）裝置(乙)的主要缺點(diǎn)是_____________________________________________。若是采用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必定采用的改進(jìn)措施是

__________________。

【答案】（1）MnO2

4H

2Cl

Mn2

Cl2

2H2O；

（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱

（3）2Fe3Cl22FeCl3；

D；

4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品擁堵（FeCl3100℃易升華）；沒有尾氣辦理裝置，易造成環(huán)境污染；

5）產(chǎn)品易潮解；在E和F之間連接一個(gè)干燥裝置。

6.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)獲得NaCl、NaClO、NaClO3的混雜液，經(jīng)測定

ClO-和ClO-3的濃度之比為1:3，則與反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為（

）

A21:5

B4:1

C3:1

D11:3

【答案】

B

7.將必然量的氯氣通入

60mL

濃度為

的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成

NaCl、

NaClO、NaClO3共存系統(tǒng)。以下判斷正確的選項(xiàng)是（

）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣必然為

＋－B．n(Na)∶n(Cl)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

【答案】AC

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程以下：

1）步驟③的離子方程式：__________________________________________。

2）步驟⑤中溴蒸汽冷凝后獲得液溴與溴水的混雜物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分別。分別儀器的名稱是_____________。

（3）溴水混雜物II中溶有必然量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體經(jīng)過___________

（填試劑名稱）溶液，以除去氯氣。

4）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請講解原因：______________________________________________________。

（5）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，原因是__________________________________。

6）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混雜物II”而不是蒸餾“溴水混雜物I”，請說明原因________

_______________________________________。

【答案】（1）Br2SO22H2O4H2BrSO42（2）分液漏斗（3）溴化鈉（或其他含Br的鹽類物質(zhì)）（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能夠完好蒸出，吸取率低。（5）酸化可控制Cl22與水反應(yīng)、Br（6）將“溴水混雜物I”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅祀s物II”是Br2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本9.溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①必然條件下，將通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸取，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②獲得的混雜物

完成以下填空：

（1）Cl2氧化Br應(yīng)在__________條件下進(jìn)行，目的是為了防范_______________________。

2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是_______________________________________。

3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)離子方程式：_________________________________________。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是__________________。

步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主若是由于_______________________________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中______________。

HBr

Na2CO3溶液

NaBr溶液

Na2SO3溶液

【答案】（1）通風(fēng)櫥

/酸性

污染環(huán)境

/Cl2或Br2與堿發(fā)生反應(yīng)，造成原料的浪費(fèi)

（2）溴易揮發(fā)

（3）6H++5Br

BrO3

3Br2

3H2O

不能夠用鹽酸是由于鹽酸有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

由于Br2易揮發(fā)且有強(qiáng)氧化性，為了防范Br2在運(yùn)輸過程中揮發(fā)污染大氣或與其他物質(zhì)反應(yīng)，

因此需要將產(chǎn)品運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?/p>

（4）c

10.工業(yè)上從海水提取溴，涉及“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中“提取”過程中，可用空

氣把溴吹出，爾后用碳酸鈉溶液吸取，這時(shí)溴轉(zhuǎn)變?yōu)锽r和BrO3，同時(shí)有二氧化碳?xì)怏w生

成。最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

（1）寫出單質(zhì)溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）用硫酸酸化時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，能夠生成單質(zhì)溴________mol。（3）已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將I氧化成I2或KIO3，其自己被還原為Br2；②Br2能將I氧化為I2；③KIO3能將I氧化為I2，也能將Br氧化為Br2，其自己被還原為I2。Br2、BrO3-、I2、IO3-的氧化性由強(qiáng)到弱的序次為____________________________________。（4）以下離子方程式錯誤的選項(xiàng)是__________（選填答案編號）A．IO3-+BrI+BrO3-B．6I+BrO3-+6H+3I2+Br-+3H2OC．5I+6BrO3-+6H+3Br2+5IO3-+3H2OD．5I+2BrO3-+6H+Br2+IO3-+2I2+3H2O【答案】（1）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2（2）（3）BrO3>IO3>Br2>I2（4）A海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程以下：

（1）指出提取碘的過程中相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_____________，③_______________；

寫出過程②中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

_________。

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獾挠袡C(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)

管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_________。

4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出以下實(shí)驗(yàn)裝置中的錯誤之處：①_________②_________③_________。

（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是

________________；最后晶態(tài)碘在

_______里齊聚。

【答案】（1）過濾；萃??；

2I+Cl2

I2+2Cl

（2）B

（3）分液漏斗（4）①缺石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)插到了液體中；③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒

5）使蒸餾瓶均勻受熱，控制加熱溫度但是高；蒸餾燒瓶．【易錯點(diǎn)撥】

（1）從流程圖中提示可知操作①是過濾，③是萃取，②中反應(yīng)是Cl2與I的置換反應(yīng)；

（2）依照“萃取劑必定具備的三個(gè)條件”，酒精、乙酸、甘油均溶于水，不能夠作萃取劑，因此只有

吻合要求

（3）依照流程圖考慮步驟需要的儀器，還缺少分液漏斗

4）依照“從左到右、自下而上”的序次，逐一檢查裝置的錯誤，可發(fā)現(xiàn)給燒瓶加熱缺石棉網(wǎng)（燒瓶和鐵圈之間沒有波浪線）、測量蒸氣的溫度計(jì)插到了液體中、冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒的錯誤

5）依照水浴加熱是一種溫度不高出100℃的均勻受熱回答；由于是控制水浴加熱的溫度，最后的單質(zhì)碘不會升華，而是留在蒸餾燒瓶里。

海帶提碘屬于元素的轉(zhuǎn)變分別問題。其同類問題還有海水提溴、提鎂等，可采用近似的解題思路。

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。

____________（從以下儀器

2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分別出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________________。

3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的原因是_____________________________________。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中可否還含有單質(zhì)碘的簡單方法___________________?！敬鸢浮浚?）BDE

（2）過濾；（減壓）蒸餾

（3）2I

MnO2

4H

Mn2

I2

2H2O

4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察可否出現(xiàn)藍(lán)色（若是變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）

海帶擁有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

海帶a海帶灰b懸濁液c含I-的溶液氯氣含I2的溶液d含I2的有機(jī)溶液蒸餾晶體碘（1）在上述操作中，哪一過程是萃??？（）A、aB、bC、cD、d（2）寫出上述過程中含I-的溶液通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。3）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①______________________②__________________。

加入四氯化碳后，振蕩靜置，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑除了四氯化碳之外，還可以夠選擇的是（）

A、酒精B、苯C、甘油

4）證明某未知無色溶液中含有I-，你能有哪些方法？

只需寫出你選擇的試劑及相應(yīng)的現(xiàn)象。最少寫出兩種方案。參照試劑：淀粉溶液、淀粉碘化鉀溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸銀溶液、氯水、食鹽溶液、溴化鈉溶液等（還可任選其他試劑）方案

第一種

采用試劑

未知溶液、氯水、四氯化碳

現(xiàn)象

基層溶液顯紫色。

第二種

第三種【答案】（1）D

（2）2I

Cl2

I2

2Cl

（3）①四氯化碳與水不互溶②碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度

溶液分層，上層無色，基層為紫紅色D

（4）第二種：未知溶液、氯水、淀粉溶液溶液變藍(lán)第三種：未知溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液

黃色積淀產(chǎn)生

海水是巨大的資源寶庫。以下列圖是人類從海水資源獲某些重要化工原料的流程表示圖。

回答以下問題：

1）操作A是___________（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）。用何種方法知道海水曬鹽過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？______________a．解析氯化鈉含量b．測定溶液密度

（2）操作B需加入以下試劑中的一種，最合適的是

a．氫氧化鈉溶液b．澄清石灰水

c．觀察可否有積淀析出

______________（選填編號）。

c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________，操作C是_______________________________。

4）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_________________________________________________；

與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處___________________________。

5）將MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镸g時(shí)獲得的副產(chǎn)品是_____________________________________________，

用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種用途_______________________________?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)結(jié)晶，b（2）c；（3）2Br+Cl2Br2+2Cl；熱空氣吹出（4）富集Br2；海水蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽、苦鹵→Mg(OH)2→MgCl2溶液。（寫出其中之一即可）（5）Cl2；Cl2+2NaOHNaClNaClOH2O（其他合理答案均可）15.

在必然量的石灰乳中通入必然量的氯氣，二者恰好完好反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl、ClO、ClO3三種含氯元素的離子，其中ClO、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量

（n）與反應(yīng)時(shí)間（

t）的曲線以下列圖。

已知生成ClO3離子的反應(yīng)為：6Ca(OH)26Cl25CaCl2Ca(ClO3)26H2O（1）t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）t2時(shí)，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量之和為______mol。（3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的質(zhì)量是__________g。（4）據(jù)解析，生成Ca(ClO3)2的反應(yīng)是溫度高升引起的，通入氯氣的速度不相同，ClO和ClO3的比例比不相同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后n(ClO)______2（選填“>”、“<”或n(ClO3)“=”）；若n(ClO)a，則500mL溶液中n(Cl)為多少？__________（用含a的代數(shù)式來表示）。n(ClO3)【答案】（1）10Ca(OH)210Cl22Ca(ClO)2Ca(ClO3)27CaCl210H2O（3）370（4）<5(a5)a3

16.在稀硫酸酸化的含6