基礎(chǔ)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)與習(xí)題集交稿-自測(cè)題參考答案

—判斷題 1.（1）SI的倍數(shù)單位（2）SI基本單位（3）SI2.（4）物質(zhì)的量（5）溶劑（6）mol·kg-3.（7）物質(zhì)的量（8）溶液（9）cB·MB=ρB或cB=ρB/ 4.（11）系統(tǒng)的物質(zhì)的量（12） 6.（15）12.1mol·L- SI單位：Hz、J、μg、nm、℃、mmol、NSI單位：h、L12

2.00g B

250gL-bB

10.00g10-3kgg-1

2.00g/100.00gmol-

解

4)2)

44

4)2)

0.0653g1000gkg-1 9.75g0.0368molkg1182

m(Na2CO3)

3.46Na2CO3解

（王金鈴 （2）非電解質(zhì)（3）2.（4）溶液的蒸氣壓下降（5）沸點(diǎn)升高（6）3.（8）存在半透膜（9）液6.（14）測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（15）凝固點(diǎn)降低（16） 8.（19）穩(wěn)定細(xì)胞內(nèi)外水、電解質(zhì)平衡及維持細(xì)胞正常形態(tài)和功能（20）調(diào)節(jié)血容量在冰上撒鹽，食鹽溶于冰面上的水成為食鹽溶液，由于冰的蒸氣壓大于食鹽溶液的臨，需要大量補(bǔ)液時(shí)，補(bǔ)充的液體必須與血漿等滲，才能使體內(nèi)水分重。與細(xì)胞外液的所具有的滲透壓力差，成為植物水分子向上的主要作用力。

=0.1496mol·L-cos(NH4Cl)=0.1496mol·L-1×2×1000mmol·L-1=299.2mmol·L-TK

KmBMBA fMBA

Km 5.10Kkgmol-10.1130g1000gkg-B BmA

=123.5g·mol-123.5g·mol-1123.5=3.99≈ПV=nRT

mBRTMBm 10.0g8.314kPaLK1mol1(273

△Tf=Kf·Bb=BK

(T0T= f

[01.86Kkgmol-

=0.297mol·kg-cB≈bB=0.297mol·L-cos=297mmol·L-П=cBRT=0.297mol·L-1×8.314J·K-1·mol-1×(273＋37)K=765血漿滲透濃度是297mmol·L-1，正常體溫37℃時(shí)，血液的滲透壓力是765（ 1.（1）給出質(zhì)子的物質(zhì)（2）（3）既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子的（4）3.（7）（8）4.（9）（10）5.（11）（12）（13）6.（14）1 pK 8.（16）（17）強(qiáng)（18）弱（19）弱（20）1．(1)Fe(OH)3固體的飽和溶液中存在下列沉淀- Fe3+(aq)+3OH-加入鹽酸后，HCl解離出H與OHOH離子濃度降低，c(Fe3+)·c3(OHKsp(Fe(OH)3),平衡右移,Fe(OH)3 Mg2+(aq)+2OH-加入鹽酸后，HCl解離出H與OHOH離子濃度降低，c(Mg2+)·c2(OHKsp[Mg(OH)2],Mg(OH)2加入NH4Cl溶液后,NH4+(aq)+OH-(aq) NH3(aq)+H2O,OH-離子濃度降低,同樣使c(Mg2+)·c2(OH-)＜Ksp[Mg(OH)2],平衡右移,故Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。H2S(g)+2Ac- 2HAc(aq)+S2-S2-(aq)+ ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通入H2S氣體，此時(shí)溶液中的Ac-可奪取H2S中H+H2S的解離度增大S2-濃度,ZnS幾乎能完全沉淀出(1)加入磷酸，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，Ca3(PO4)2HPO2-是兩性物質(zhì)，可以結(jié)合質(zhì)子，也可以給出質(zhì)子，但由于HPO2- 解（1）[OH

0.0101.76 4.21040.0101.76pOH=-lg4.2×10-4=pH=14-pOH=14-3.38= （2）pH=2(pKa1+pKa2)=2×(6.35+10.33)=（3）K

5.7

[OH-]

0.015.7pOH0.015.7pH=14-POH=14-5.62=2（1） pH=2(pKa1-lgc)=2(-lg10-4-lg0.1)=2.5[H2A-]≈[H+]=10-25mol·L-1=3.2×10-3mol·L-1[HA2-]≈Ka2=10-7mol·L-KK[HA K

107[A3]a2 a2a3

molL13.11016mol[H

[H

3.2混合后，生成了0.050mol·L-1的H2A-，剩余0.050mol·L-1H3A，則有 H2A-(aq)+H+(aq)平衡 K[H 104 [H]

[H2A

pH=混合后，生成了0.050mol·L-1的H2A-及0.050mol·L-1HA2-，則有 HA2-(aq)+H+(aq)平衡 K[H

107

[H] [H2

1.0

pH= A3-(aq)+H+(aq)平衡 K[H 1011 [H]

[H2A

pH=3Ag+Br-C(Ag+)=(0.10mol·L-1×40mL)/(40mL+10mL)=8.0×10-2mol·L-C(Br-)=(0.15mol·L-1×10mL)/(10mL+40mL)=3.0×10-2mol·L-Ag+Br-AgBrAg+離子的濃度為：[Ag8.0×10-2mol·L-13.0×10-2mol·L-1[Br=5.0×10-2mol·L-1+[Br-]≈5.0×10-2mol·L-[Br-]1

Ksp(AgBr)[Ag]1

5.355.0

1.110-11molL-14.（1）pOH=2(pKb1-lgc)=2(pKw-pKa2-lg0.10)=2(14.00-7.00+1.00)=pH=14.00-4.00=Π=icRT=3×0.10mol·L-1×8.314J·mol-1·K-1×298.15K×1kPaL= （2）pH=2(pKa1+pKa2)=2(4.00+7.00)=Π=icRT=2×0.050mol·L-1×8.314J·mol-1·K-1×298.15K×1kPaL= A2-(aq)+ K[HA 1.0107 [H] [A2

molL15.0

Π=(744kPa+248kPa)/2=496

(曾颯 1（1）1 （2）2（3）Na2CO3 （5）pH

lg[Na2CO3]

（6）pH=9.33（10）7.35~ （16）0.05mol·L-（17）0.05?0.2mol·L-（18 pH3H2CO3-3

H2CO3+

+333333+201101~1∶10）3+-而消耗了的HC33當(dāng)緩沖作用發(fā)生后，HCOH2CO3濃度的改變可由肺的呼吸作用和腎的生理功能獲得補(bǔ)充33和調(diào)節(jié)，使得血液中的HCOH2CO33pH7.35~7.45pHpKapHdVβV個(gè)重要因素。當(dāng)緩沖比一定，c總愈大，β愈大。通常c0.05～0.02mol·L-1之間。當(dāng)總濃11時(shí)，緩沖容量達(dá)極大值。pHpKa1內(nèi)選擇合適緩沖系，即：使所需配制的緩沖pH在所選緩沖系的緩沖范圍（pKa1）pKa，以使所配0.05～0.2mol·L-1解：pH

pHpKa1lg 36.10[CO2

pHpH

pH6.10lg1.40mmolL1血漿的正常pH為7.35~7.45，當(dāng)pH＜7.35時(shí)屬于酸，當(dāng)pH＞7.45時(shí)屬于堿。（1）0.050mol·L-1NaCl溶液，pH=7.00HAcxLNaOHHAcAc- n(Ac-) x0.0497(L)依題意，選擇HPOHPO2yLNaOH 7.21n(HPO- 0.10molL1y=0.0191(L)=解：4.504.76

c(HAc)=0.130mol·L-c(NaAc)=0.200mol·L-1-0.130mol·L-1=0.070mol·L-0.070molL10.50LNaOH后：4.904.76

40gmol1，m(NaOH)=0.920.130molL10.50L[HAc]=0.084mol·L-1，[Ac-]=0.116mol·L-β=2.303[HAc][Ac]=0.112(mol·L-1·pH-(— 1.A 12.A 19.A 21.A 25.A 1.（1）HS-（2）H+（3）（4）[Co(NH3)6]Br2.（6）（7）（8）3.（9）（10）4.（11）（12）（13）（14）5.（15）（16）（17）（18）（19）As2S3KCl、MgCl2AlCl3的臨界聚沉濃度（mol·L-1）分別為49.5、0.7和0.093，其對(duì)As2S3的聚沉能力分別為1、70.7和532，即一價(jià)的K+聚沉能力最價(jià)的Al3+聚沉能力最大。凝聚與鹽析的區(qū)別是：凝聚是憎液（水）膠體的性質(zhì)，膠體的凝聚過(guò)程是膠粒（水由于分散相都是易溶的，所以鹽析是可逆的。A1、A2 A1=4πr A=N×(4 其中，Nr2的小油滴的數(shù)目。4r3N4r r r1=1.0×10-2r2=1.0×10-6rW′=σ(A2－A1)=σ1

N=1r221 (4r2)4r24r2r21

r2

1.00102 =4×3.14×(1.00×10-2m)2×0.037N·m-1×1.00

6

=0.464解n(Ag0.005mol·L-1×10.0mL0.05n(Br－)=0.002mol·L-1×10.0mL=0.02的價(jià)數(shù)越高對(duì)正膠粒的聚沉能力越弱，所以Na2SO4的聚沉能力大于MgSO4，故上述電解質(zhì) 2.0mmolL1(20.0

52mmolc(Na2SO4)

5.0mmolL11.3mL(20.01.3)

0.30mmolc(Na3PO4)

4.0mmolL10.4mL(20.00.4)

0.08mmolla4a34電解質(zhì)的聚沉能力為臨界聚沉濃度的倒數(shù)，故三種電解質(zhì)的聚沉能力依次增大。由于使3a+a+3溶膠的膠粒帶正電荷。(1)(c1xx=(0.500-x=0.500mol·L-1-(0.505÷2)mol·L-1=0.2475mol·L-(c1mol·L-1+0.2475mol·L-1)×0.2475mol·L-1=(0.500mol·L-1-0.2475mol·L-c1=0.010mol?L-膜內(nèi) [Na+]=0.2575mol·L-[R-]=0.010mol·L-1[Cl-]=0.2475mol·L-膜外 [Na+]=[Cl-]=0.2525mol·L-[R-]=0mol·L-(2)Π=cBRT=0.01mol·L-1×8.314J?K－1?mol-1×298=24.76 9. (2)△H(3)lgK2ΔrH

T

=H

–TSm

( 1

r

r(5)178kJ·mol- (6)161J·K-1·mol-(7)為零(8)為零(9)(10)不能自發(fā)進(jìn)行(11)(12)92.52J·K-1·mol- (13)

rGθ (15)G (16)Gθ r r(17)U、H、S、G、T、p、 (18)U、H、S、G r r(20)0四、問(wèn)答 Hess定律，298.15K時(shí)反應(yīng)（4）rH

=1/2rH

—1/6rH

—1/3rH=(-26.8kJ·mol-1)/2—(-58.2kJ·mol-1)/6—(-38.4kJ·mol-=9.1kJ·mol-（1）-Hθ(890.3)kJmol1(285.5)kJmol12(92.30)kJmol1(689.67)kJrΔGθ(818.1)kJmol1(237.1)kJmol12(95.3)kJmol1(668.28)kJr ΔHθΔ

[(99.73)(103.32)]103Jmol1=12.04J·K-1·mol-ΔrSm5 rm5T

ΔHθΔHθ生成物ΔHθ(反應(yīng)物rmfmfm=[(0)kJ·mol-1+(-110.5)kJ·mol-1-[(0)kJ·mol-1+(-241.8)kJ·mol-1]=131.3kJ·mol-rmfmfmrmmmΔSθSθ生成物）Sθ反應(yīng)物rmmm =133.9J·K-1·mol-ΔGθΔHθTΔ

=131.3kJ·mol-1-298.15K×133.9×10-3kJ·K-1·mol-1=91.38kJ·mol-r r r因?yàn)棣θ>0298.15Kr

lgK

Δ rm

91.38103J2.3038.314JK1

ΔHTrmΔS

rrmfmfmΔHθΔHθ生成物ΔHθ(反應(yīng)物rmfmfmrmΔGrm

=[(-45.9)kJ·mol-1+(-393.5)kJ·mol- +(-241.8)kJ·mol-1–(-850)kJ·mol-=168.8kJ·mol-fmfmfmfm=[(-16.4)kJ·mol-1+(-394.4)kJ·mol- +(-228.6)kJ·mol-1–(-670)kJ·mol-=30.6kJ·mol-由公式ΔGθΔHθTΔ 得r r rmrS=[(168.8–30.6)×103J·mol-1]/298.15=463.5J·K-1·mol-mΔHT mΔS

168.8103J463.5JK1

r5．n(C57H106O6)=500/Mr(C57H106O6)=500/886=0.564mQ=n(C57H106O6)×rH=0.564mol×(-3.35×104kJ·mol-1)=-1.89×104m( 29.A1.

kc(A)c2

(2)(3)(4)(5)s—1c(6)(7)1c1k1k(11)

(10)(12) (13)

vkc2(15)反應(yīng)歷程(16)反應(yīng)所需的活化能(17)(18)一 (19)

vkc(V3四、問(wèn)答 （略

lg 0

kk2.303lg

xx2.303k

A0AAA0

lg

m 0.693

8.7210

解 2vkcm(NO)cn(O22.5103k0.010m0.010 5.0103k0.010m0.020 4.5102k0.030m0.020 由①和②式得：n=1∴速率方程式為

vkc2NOc(O22

k2.5

2（3）c(NO=0.015mol·L–1c(O=0.025mol·L–122vkc2(NO)c(O)1.4102mol·L–1·s2（1）ln

k

，ln

k

，ln

t2)

k0.096h1，c

1/

0.6937.2k4.8mg

ln

k

)，

3.7mg

(t4)，t6.7

T

50kJ

ln2

( 1)

8.314103kJmol1k2

310K 1.2k1，KIk2k3

(75.325.1)103Jln

8.314Jmol1K1

k5.6×108

5.6

(75.356.5)103Jln

8.314Jmol1K1

KI1.9×103

1.9（ 32.3.32.3.4.(8)

(2)5.

θ(Ag2CrO4/Ag,CrO2)＝θ(Ag+/Ag)＋0.05916V (10)鹽 (-)Cd|Cd2+(0.1mol·L-1)||Sn4+(0.1mol·L-1)Sn2+(0.001mol·L- (13)氧化(14)還原 (16)(17)降 (18)不(19)下 (20)氧MnO，Cr2O2H2O2 4MnO 47Cr2O2＋14H+＋6e- H2O2＋2H+＋2e- 2H2O7MnO、Cr2O2H2O2 2Hg2、Cu2+和Cl222Hg2＋2e- 2Hg2Cu2+＋2e- CuCl2＋2e- 2Cl-H+pH2Hg2、Cu2+和Cl222．(1)由于θ(O2/H2O)＞θ(Fe3+/Fe2+)Fe2+Fe3+θ(Fe2+/Fe)θ(Fe3+/Fe2+)，低電極電位的還原劑能夠還原高電極電位的氧化劑，F(xiàn)eFe3+Fe2+，反應(yīng)式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。因?yàn)棣?O2/H2O)＞θ(S/H2S)H2S1O2＝H2O＋S↓2因?yàn)棣?Fe3+/Fe2+)＞θ(I2/I-)Fe3+I-r利用上述兩個(gè)電池反應(yīng)式，計(jì)算出的E、Eθ相同，而GKθr間的關(guān)系為：E1＝E2，EθEθ， ＝2 ，Kθ＝(Kθ)2 AgAg-AgCl正極反 AgCl(s)＋e-→負(fù)極反 Ag→

0.2230.799電池反 AgCl(s)→Ag+＋Cl-（此反應(yīng)的平衡常數(shù)即為Eθ

lgKsp

1(0.576V)Ksp＝1.8210 c(Cu22．(1)(Cu2+/Cu)＝ 2

lg0.10＝0.310(Ag+/Ag)＝θ

1

c(Ag1＝0.799V＋0.05916Vlg0.10＝0.740E＝0.430V Ag+＋e-→負(fù)極反 Cu→電池反 2Ag+＋Cu→原電池符號(hào) （－）Cu|Cu2+(0.1mol·L-1)||Ag+(0.1mol·L-

E＝0.459V，n＝2，lg

＝15.52，K

E＝θ(Hg2+/Hg)－θG＝－nFE＝－135.1kJ·mol- lgK＝nE/0.05916V，KE＝0.67V，n＝2，rGm＝－nFE＝－129.3kJ·mol-

E

氧還 氧還(2)c(H3O+)＝c(Cl-)＝12mol·L-1，c(Mn2+)、p(Cl2)均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)。 MnO2＋4H+＋2e- Mn2+＋2H2O(MnO2/Mn2+)＝θ

2

c4(Hc(Mn2＝1.224V＋0.05916V2電極反 Cl2+

p(Cl(Cl2/Cl-)＝θ(Cl2/Cl-2

lg c2(Cl2

lg122E＝(MnO2/Mn2+)－(Cl2/Cl-)此反應(yīng)正向進(jìn)行。這就是通常用濃鹽酸氯氣的原理（ 7.B （1）概率密度（2）P （13）VIA （17）3d>3p>3s>（18）升高（19）（20）四 （23）四 （25）ds（26）n=4、l=0 p、4、3d、4、61d、5、2Cl0時(shí)，m=0；Dn2時(shí)，l=0,1,2APauli5B：1s22s22p1；B 1s22s2；CHund7N：1s22s22px12p12p 它電子對(duì)該電子的作用。第3電子層中，3s的D(r)有3個(gè)峰，3p有2個(gè)峰，3d有1個(gè)峰。D(r電子的就愈弱，能量就愈低。因此能級(jí)順序是：E3s<E3p<E3d。pθφ有關(guān)，函數(shù)在相關(guān)平面上的值為零，這個(gè)平面26.0（ (1)(2)(3)現(xiàn)代價(jià)鍵理論(4)(5)平面正方形(6)(7)不等性 (8) (9)(10)能量近似原則(11)軌道最大原(12)組成分子的元素的電負(fù)性(13)(14)2個(gè) (15)(16)基

O[KK(σ)2(

)2( )2(

)2(

21. (19)陰離子

2p

2p

2p

(20)活 (21)活性氧(22)色散力(23)(24)單電子 (25)三電子π(26)對(duì)(27)強(qiáng) (28)鍵能等于解離能的平均(29)色散力(30)33(等于配位原子數(shù))22，2對(duì)孤對(duì)電子間相互排斥，使得∠O-O-O=100°＜109o28ˊsp3雜化。CO的結(jié)構(gòu)為 O:，分子中存在1個(gè)鍵，1個(gè)正常π鍵和1個(gè)配位π鍵。由配位π鍵是由O原子提供共用電子對(duì)形成的，抵消了O元素與C元素電負(fù)性相差較大而產(chǎn)生的電偶極矩，因此CO分子的電偶極矩很小。若單從OC的電負(fù)性考慮，CO分子的負(fù)OCOC原子一側(cè)，合理的解π鍵的緣故，C12pO1C原子。CO2是直線形分子，雖然COO、O2、O和O2的分子軌道式(略)。O、O2、O和O2在π2p*軌道上的 1、2、3、42.5、2.0、1.5、1.0增多，鍵級(jí)依次減小，導(dǎo)致鍵長(zhǎng)增長(zhǎng)、鍵能降低，穩(wěn)定性下降。O、O2、O均有未 X的最高正氧化值與負(fù)氧化值相等，推斷為+4和-4，則它位于周期表ⅣA族，是碳元素（C，最外層電子組態(tài)為2s22p2。YXXY4，則表明該元素為氟（F，位于周期表ⅦA族，2s22p5。CFCF4分子。CF4分子中，Csp3雜化，C4Fp4sp3—pσCF4分子的空間構(gòu)型為正四面體；由于分子有對(duì)稱性，C—F鍵的極性相互抵消，VB法：O3O2s22p4，形成分子時(shí)，2s2p軌道進(jìn)行不等性sp2雜化，其中1個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)1條雜化軌道中的孤對(duì)Osp21Opσ2pO12pO鍵，O3V形。結(jié)構(gòu)式為OO。從結(jié)構(gòu)式可見，2O-O鍵是不等同根據(jù)形成離域大π鍵：。O3分 心O原子以2個(gè)sp2雜化軌32個(gè)Oσ3sp2O原子pOp1個(gè)電子，它34電子大鍵，用4表示。O33V形。可見，2O-O（ 6.A 11.A 17.A 22.A 25.A26.A (1)羥·草酸根·水·乙二胺合鉻 (2) [CoCl(NO2)(en)]NO3,(7)從右向左(8)(9) (11) (12) (13)低(14)(15) (16)外軌(17)內(nèi)軌(18)四面體形(19)(20)配體性質(zhì) 電子構(gòu)型(22)磁矩測(cè)(23)多齒配體(24)環(huán)狀結(jié)構(gòu)(25)同類簡(jiǎn)單配合物(26)環(huán)的大小(27)目(28) (29)d1~d3,(30)（略[Ag(NH3)2]+，n[Ag(NH3)240mmol，n(NH3560mmol0.2mol·L-1KI200mL，n(I40mmolAgI的穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于[Ag(NH3)2]+I-基本都與[Ag(NH3)2]+AgI。因此新的平衡是AgI+ [Ag(NH3)2]++K 3 KK

3[NH3

s2解 2[Ag+]=Ksp/[I-]=6.7×10-13mol·L-2.（1）由于電子成對(duì)能P遠(yuǎn)大 能o，CFSE=0kJ·mol-(2)5個(gè)未成對(duì)電 (3)高自(4) AgClAg+ 2CN- ≈xmol·L- ≈2.5mol·L-

[Ag(CN)] 2[Ag][CN-2

(1)Cr3+沉淀完全時(shí)[Cr3+]=1.0×10-5mol·L-1，pOH=8.4,pH=[Cr(OH)4-]=0.1mol·L-1NaOHxmol·L- Cr(OH)3+ [Cu(OH) 4K [OH4

x解 x=Ks{[Cr(OH)4]-}=K/Ksp=0.4/6.3×10-31=6.3(1.√2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.× 29.A2.（2）HCl （8）甲基橙（9）（10）大（11）（14）氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)（15）高錳酸鉀法（16）（17）共軛酸堿對(duì)（18）KaKb（19）酸效應(yīng)（20）H2C2O4·H2ONaOH溶液濃度偏低。（2）用于含有少量pH（－0.1％～＋0.1％）溶液pH值的變化范圍。濃度和溫度影響強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定的pH突躍范圍；濃度.溫度和酸堿的強(qiáng)度（Ka.Kb的大?。┯绊懭跛?pH突躍范圍。

0.210

二甲酸的相對(duì)誤差

2.210鄰苯二甲酸的相對(duì)誤差

%0.010001%MnO2(s)+H2C2O4+2H+=Mn2++2MnO4-+5C2O42- n(MnO2)=n(H2C2O4)=5/2(0.100050.0050.0230410.55)mmol86.94gmol-

) 100%0.4000103KClKBrxg)yg) xy 74.55g

119.00g

0.1002molL130.85103解 x= y= ω(KCl)=37.93%；ω(NaBr)= (F)0.5000103

100%( 1（1）非單色光2（3）T=100% 3（5）溶液的量濃度（6）比色皿厚度（7）4（8） 5（10