2022年云南省江川二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為1.806×1024D．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2、實驗室需用450mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是A．用天平稱取12.5g膽礬B．應(yīng)選用450mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄D．定容時，眼睛盯著膠頭滴管3、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．能不能通過濾紙和半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明4、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）①Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部5、某原子第三電子層有一個未成對電子，關(guān)于該原子的化學(xué)用語錯誤的是：A．37Cl B． C． D．3s23p36、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+67、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．金屬銅 B．鹽酸 C．熔融KCl D．酒精8、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/LC．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1 D．密度g/cm39、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑10、下列實驗操作或裝置錯誤的是A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．轉(zhuǎn)移溶液11、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)12、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項混合物化合物單質(zhì)鹽A．鹽酸NaOH固體石墨NaClB．堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C．空氣澄清石灰水鐵CaCO3D．CuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB．1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD．32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA14、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實驗A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液15、下列組合屬于同位素的是()A．金剛石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O216、在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（）A．89.6mL B．112mLC．168mL D．224mL17、下列物質(zhì)的分類合理的是A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO318、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．鐵片加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B．將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（HClO）C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先變紅后褪色（H+、HClO）D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）19、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊變紅的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．無色透明溶液中：K+、Cu2+、、20、化學(xué)知識在日常生活中有很多應(yīng)用，下列說法正確的是A．用食鹽清洗熱水瓶中的水垢B．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解C．加碘食鹽，能使淀粉顯藍(lán)色D．氯水應(yīng)避光保存，是因為HClO見光分解21、關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程22、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。24、（12分）如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。25、（12分）某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進(jìn)行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為_______________，使用C前必需進(jìn)行的操作是_______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有_____________________，需要量取濃鹽酸的體積為____________mL。②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時，俯視刻度線b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。③經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。27、（12分）現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有____(填序號)。

（2）經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為____。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為____。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有____(填序號)。

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視刻度線28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________。29、（10分）(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設(shè)稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m(H2SO4)=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，，故B錯誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023=1.806×1024，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選：B。2、A【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B．實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯誤；C．溶解膽礬后的燒杯中會殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯誤；D．定容時，眼睛應(yīng)該轉(zhuǎn)移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線水平相切，故D錯誤；故選A。3、A【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間。答案選A。4、B【解析】

①Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合價降低生成SO2，同時生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故符合題意；②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不符合題意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合價降低，所以氯氣只體現(xiàn)氧化性，故不符合題意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以二氧化氮既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故符合題意；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的反應(yīng)物具有還原性，得電子化合價降低的反應(yīng)物具有氧化性。5、D【解析】原子第三電子層有一個未成對電子，此元素可能為Na、Al、Cl，A、如果此元素為Cl，原子結(jié)構(gòu)表示為37Cl，左上角為質(zhì)量數(shù)，故A說法正確；B、如果元素為Na，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B說法正確；C、Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Al的電子式為，故C說法正確；D、p上有3個軌道，每個軌道上有最多有2個電子，因此3s23p3，p上有3個未成對電子，故D說法錯誤。6、D【解析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。7、C【解析】

A、金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅是單質(zhì)不是化合物，因此金屬銅不是電解質(zhì)，故A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯誤；C、熔融KCl是化合物，屬于電解質(zhì)，熔融態(tài)下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電，故C正確；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)定義與判斷。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進(jìn)行解題。8、B【解析】

A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義及其表達(dá)式M=判斷摩爾質(zhì)量的單位；B．根據(jù)氣體摩爾體積的定義及其表達(dá)式Vm=來分析；C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；D．根據(jù)密度的表達(dá)式ρ=進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，故A項正確；B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故B項錯誤；C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.021023mol-1表示，因此其單位為mol?1，故C項正確；D.密度的表達(dá)式為：ρ=，所以密度的單位是g/cm3，故D正確；答案選B。9、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強(qiáng)，一般選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。10、A【解析】

A．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，故A錯誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取后通過分液漏斗分離，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時要為防止液體飛濺，需通過玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確。故答案A。11、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化；氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子得失或電子對的偏移；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，故A不符合；B．反應(yīng)中有氧原子的得失，是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實質(zhì)，故B不符合；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)，故C符合；D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，故D不符合。故選C。12、A【解析】

A．鹽酸是HCl與水的混合物，NaOH固體屬于化合物，石墨屬于單質(zhì)，NaCl屬于鹽類，故選A；B．堿石灰又稱鈉石灰，堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，是氧化鈣(CaO,大約75%），水（H?O，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物；金剛石為單質(zhì)；O3為單質(zhì)；純堿(Na2CO3)為鹽，故B不選；C．空氣由氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳、水蒸氣以及稀有氣體等組成的混合物；澄清石灰水是氫氧化鈣和水的混合物；鐵為單質(zhì)；CaCO3為含氧酸鹽，故C不選；D．CuSO4·5H2O屬于純凈物；CaO屬于堿性氧化物，故D不選。答案選A13、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，故含有水分子的數(shù)目不是0.2NA，故錯誤；B.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8/3NA，故錯誤；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液沒有說明溶液的體積，不能計算其中含有氯離子的數(shù)目，故錯誤；D.32gO2和O3的混合氣體含有的是氧原子，所以氧原子物質(zhì)的量為32/16=2mol，則所含原子數(shù)為2NA，故正確。故選D。14、D【解析】

驗證金屬的活動性強(qiáng)弱，可以利用金屬之間的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進(jìn)行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強(qiáng)；故選D。15、B【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以此來解答?！驹斀狻緼．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B．16O和18O為相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，互為同位素，選項B正確；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互為同位素，選項C錯誤；D．16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)，選項D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同位素、同素異形體的區(qū)別，明確概念及概念中的要點(diǎn)即可解答，易錯點(diǎn)為選項D，16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)。16、D【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，答案選D。17、B【解析】A項，Mn2O7屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；B項，正確；C項，NH3·H2O屬于堿，錯誤；D項，Na2CO3屬于鹽，錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題易錯選A，需要注意酸性氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物、非金屬氧化物之間的關(guān)系：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7等，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等，金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Al2O3等，堿性氧化物一定是金屬氧化物。18、B【解析】

氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，新制氯水中含：HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯水顯酸性，能與鐵片反應(yīng)生成H2氣體，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A項不選；B．氯水顯酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故B項選；C．氯水中含有H+能使紫色石蕊變紅，氯水中含有的HClO能使紅色石蕊褪色，故C項不選；D．Cl-與Ag+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，反應(yīng)離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，故D項不選；綜上所述，實驗現(xiàn)象與新制氯水中成分沒有關(guān)系的是B項，故答案為B。19、B【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液，說明溶液中含有OH－，OH－與Mg2+反應(yīng)，不共存，故A不符合題意；B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反應(yīng)，大量共存，故B符合題意；C．使石蕊變紅的溶液，說明清液中含有H+，H+與OH－、H+與ClO－都要反應(yīng)，不共存，故C不符合題意；D．Cu2+是藍(lán)色溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。20、D【解析】

【詳解】A、水垢的成分為碳酸鈣，與食鹽不反應(yīng)，則不能用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A錯誤；B、Ca(ClO)2見光不易分解，漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解，故B錯誤；C、加碘食鹽中碘的形態(tài)是碘酸鉀，而能使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì)，加碘食鹽不能使淀粉顯藍(lán)色，故C錯誤；D、氯水應(yīng)避光保存，是因為氯水中HClO見光分解，故D正確；答案選D。21、C【解析】

A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B．由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。22、A【解析】

設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因為X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因為陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【點(diǎn)睛】根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)相等，列等式計算。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。25、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大【解析】

(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;

③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

【點(diǎn)睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據(jù)c=n/V可得,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.26、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管沸點(diǎn)分液漏斗檢查是否漏水打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)。）250mL容量瓶和膠頭滴管10.5bd濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小【解析】

（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點(diǎn)。（2）分液裝置II中，儀器C的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)），保持壓強(qiáng)平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準(zhǔn)）。（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000ρω/M可知，濃鹽酸的濃度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶和膠頭滴管；10.5。②a．定容時,俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合；b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；

c．溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無影響,故c不符合；

d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗，相當(dāng)于濃鹽酸被水稀釋，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故d符合；

綜上所述，本題選bd。③如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因為濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減小；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。27、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解析】

（1）結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟進(jìn)行分析；（2）計算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c1v1=c2v2計算得出v2；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據(jù)條件改變時，溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液體積變化分析出答案；【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為②⑦⑧（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，計算得出v=5.4mL；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；配制溶液體積為500mL，故配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL；綜上，答案為5.4mL、①、500mL（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使量取的濃硫酸體積偏大，從而導(dǎo)致溶液濃度偏高，故①正確；②溫度高時，溶液體積增大，溶質(zhì)的量不變，冷卻后溶劑的體積偏小，使得所配溶液濃度偏高，故②正確；③容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故③錯誤；④定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致所加蒸餾水體積偏小，最終溶液的濃度偏高，故④正確。綜上，本題答案為①②④【點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。1.要熟記實驗的操作步驟2.注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時，一要注意不能把水的體積當(dāng)作溶液的體積；3.在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系；4.單位運(yùn)算在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，首先各物理量的單位要相互匹配。其次是注意從單位運(yùn)算入手，能簡化解題思路，快捷求解。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強(qiáng)氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯誤；C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能將I－氧化生成單質(zhì)碘，遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)題意可知，HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，則加入KMnO4溶液，會與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO4溶液褪色，而NaCl與KMnO4溶液不反應(yīng)，故D正確；答案選B；⑶．把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和