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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Mg2+和SO的離子個(gè)數(shù)比為A.1:2 B.3:4 C.2:3 D.5:22、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.CuB.CO2C.KNO3D.乙醇3、下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C.NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)4、將一小塊鈉投入下列溶液時(shí),既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A.稀H2SO4 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化鈉溶液5、在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A.A B.B C.C D.D6、同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體,下列說法錯(cuò)誤的是A.所占的體積由大到小的順序是:CH4>O2>CO2B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:CH4>O2>CO2C.密度由大到小的順序是:CO2>O2>CH4D.所含的電子數(shù)由多到少是:CO2>CH4>O27、下列說法錯(cuò)誤的是()A.從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中,鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D.10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列四種氣體的關(guān)系中,從大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A.體積:④>①>②>③B.密度:②>③>④>①C.質(zhì)量:②>①>③>④D.氫原子數(shù):①>②>③>④9、已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①2KI+Cl2=2KCl+I(xiàn)2;②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I(xiàn)2+2HCl;③2FeCl2+Cl2=2FeCl3;④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是A.Cl2>Fe3+>I2>SO2 B.Cl2>I2>Fe3+>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO210、下列化學(xué)藥品名稱與危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A.乙醇——?jiǎng)《酒?B.濃硫酸——腐蝕品C.汽油——三級(jí)放射性物品 D.燒堿——易燃品11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAB.常溫常壓下,22.4LN2含有的分子數(shù)目為NAC.44gN2O含有的N原子數(shù)目為NAD.標(biāo)況下,22.4LH2O中含有NA個(gè)分子12、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氧化銅與稀H2SO4反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2OD.金屬鈉跟水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室安全的說法或裝置正確的是①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)先通氫氣,后加熱氧化銅②蒸餾石油時(shí),加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí),余下的鈉屑投入廢液缸中④用如圖裝置制氨水⑤金屬鈉著火時(shí)可使用泡沫滅火器滅火⑥實(shí)驗(yàn)操作中,易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑧稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不斷用玻璃棒攪拌,以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失A.①②⑥⑧B.①⑥⑧C.①③⑥⑧D.①⑤⑥⑧14、能使酚酞變紅的溶液中,下列離子能大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下,1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA16、向盛有I2水溶液的試管中,再加四氯化碳振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是()A.上層橙紅色,下層接近無色 B.均勻、透明、紫紅色C.均勻、透明、無色 D.上層接近無色,下層紫紅色二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)請(qǐng)回答下列問題:(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________;(2)化合物I的化學(xué)式為________;(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:(1)E在周期表中的位置________________________。(2)F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。(3)B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。(4)D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。19、由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)3加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g已知加熱時(shí)NH4++OH-===NH3↑+H2O,試回答下列問題:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度:___________________。(3)試確定K+是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是____________。(4)若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌,如何判斷沉淀已洗凈,方法是___________________。20、粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)食鹽水時(shí),操作過程如下:①放置酒精燈,②固定鐵圈位置,③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水),④加熱攪拌,⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開_____________。(2)檢驗(yàn)溶液中有無硫酸根離子最簡(jiǎn)單的方法是______,如果含有硫酸根離子,除去硫酸根離子的方法是______。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是___________。(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。(5)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中,下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟中都要使用玻璃棒,分別說明各自使用玻璃棒的作用:溶解時(shí)_____,過濾時(shí)______,蒸發(fā)時(shí)______。21、實(shí)驗(yàn)室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ.為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì),某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案:將混合物溶解,先滴加足量_________________(填試劑名稱),再蒸發(fā)結(jié)晶,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。Ⅱ.配制溶液:(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL,與足量AgNO3溶液反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”),造成此誤差的操作可能是_______________。A.使用容量瓶前未干燥B.用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)將砝碼錯(cuò)放在左盤C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D.定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
根據(jù),微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,即前三種離子物質(zhì)的量之比為3:2:1,根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,,代入數(shù)值,解得3mol,因此和離子個(gè)數(shù)比為2:3,故選:C。2、C【解析】試題分析:A.Cu是單質(zhì),不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.CO2是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.KNO3是電解質(zhì),故C正確;D.乙醇是非電解質(zhì),幫D錯(cuò)誤,答案為C。考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類,涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。3、C【解析】
H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水,據(jù)此解答?!驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O或OH-+CO2=HCO3-,A錯(cuò)誤;B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,B錯(cuò)誤;C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O,C正確;D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O=NH4++H2O,D錯(cuò)誤。答案選C。4、C【解析】
A.鈉投入到稀硫酸溶液中,稀硫酸和鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和氫氣,沒有出現(xiàn)沉淀,故A不符合題意;B.氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng),實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng),生成物是氫氧化鈉和氫氣,沒有沉淀出現(xiàn),故B不符合題意;C.硫酸銅溶液和鈉反應(yīng),可看作鈉先和水反應(yīng),然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng),所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉,故C符合題意;D.鈉和氯化鈉溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng),生成物是氫氧化鈉和氫氣,沒有沉淀出現(xiàn),故D不符合題意;答案選C。【點(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng);表面看鈉與堿不反應(yīng),無方程式可寫,但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng),所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng),另一方面還考查了學(xué)生的思維能力。5、D【解析】
A.警示標(biāo)志為爆炸品,濃硫酸不具有此性質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.警示標(biāo)記為易燃液體的標(biāo)志,而濃硫酸不能燃燒,則不能使用該標(biāo)志,故B錯(cuò)誤;C.警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志,而濃硫酸無毒,不能使用該標(biāo)志,故C錯(cuò)誤;D.警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志,濃硫酸具有腐蝕性,則使用該標(biāo)志,故D正確。故選:D。6、D【解析】
A.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比,則質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體,所占的體積由大到小的順序是:CH4>O2>CO2,故A正確;B.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時(shí),摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,分子數(shù)越少,則同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4,分子數(shù)由多到少的順序是:CH4>O2>CO2,故B正確;C.同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO2、O2、CH4三種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是:CO2>O2>CH4,密度由大到小的順序是:CO2>O2>CH4,故C正確;D.取mg四種氣體,質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體含電子數(shù)分別為:×(6+8×2)=mol,×(8×2)=mol,×(6+1×4)=mol,所含的電子數(shù)由多到少是:CH4>CO2=SO2,故D錯(cuò)誤;故選D。7、D【解析】
A.溶液具有均一性,從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/L,A正確;B.制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.5L×10mol/L=5mol,標(biāo)況下的體積為5mol×22.4L/mol=112L,B正確;C.0.5L2mol/L的BaCl2溶液中,鋇離子和氯離子總數(shù)為3×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023,C正確;D.10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L,與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的,D不正確;故選D。8、B【解析】
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4,n(CH4)=6.72L22.4②3.01×1023個(gè)HCl分子,n(HCl)=3.01×10③13.6gH2S,n(H2S)=13.6g④NH30.2mol。A.由n=VVm,可以知道,氣體的物質(zhì)的量越大,體積越大,則體積大小關(guān)系為②>③>①>④,故AB.由ρ=MVm,可以知道,氣體的摩爾質(zhì)量越大,則密度越大,密度大小關(guān)系為②>③>④>①,故C.由n=mM,可以知道,m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,m(H2S)=13.6g,m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,則質(zhì)量大小為②>③>①>④,故CD.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷,物質(zhì)的量越多,原子個(gè)數(shù)越多,0.3molCH4含有1.2molH,0.5molHCl含有0.5molH,0.4molH2S含有0.8molH,0.2molNH3含有0.6molH,則氫原子個(gè)數(shù)大小為①>③>④>②,故D錯(cuò)誤;本題答案為B?!军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的Vm=22.4L/mol,結(jié)合n=V/Vm=N/NA=m/M以及ρ=M/Vm以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答。9、A【解析】
先找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,氧化劑>還原劑進(jìn)行分析判斷。【詳解】①Cl2+2KI═I2+2KCl,氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為I2,氧化性Cl2>I2;②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中,氧化劑為FeCl3,氧化產(chǎn)物為I2,氧化性Fe3+>I2;③2FeCl2+Cl2═2FeCl3,氧化劑為Cl2,氧化產(chǎn)物為FeCl3,氧化性Cl2>Fe3+;④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4,氧化劑為I2,還原劑是SO2,氧化性I2>SO2。故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2,選項(xiàng)A符合題意。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的比較,根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是本題解答的關(guān)鍵。10、B【解析】
A.乙醇是易燃品;B.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性;C.汽油是易燃品;D.燒堿有強(qiáng)腐蝕性?!驹斀狻緼.乙醇易燃,是易燃品,故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,是腐蝕品,故B正確;C.汽油易燃,是易燃品,故C錯(cuò)誤;D.燒堿有強(qiáng)腐蝕性,是腐蝕品,故D錯(cuò)誤,答案選B。11、A【解析】
A.Mg變?yōu)镸g2+時(shí),失去2e-,則1molMg變?yōu)镸g2+時(shí),失去的電子數(shù)目為2NA,A正確;B.常溫常壓下,Vm>22.4L/mol,則22.4LN2含有的分子數(shù)目為<NA,B不正確;C.44gN2O含有的N原子數(shù)目為=2NA,C不正確;D.標(biāo)況下,H2O呈液態(tài),無法計(jì)算22.4LH2O中含有的水分子的數(shù)目,D不正確;故選A。12、B【解析】
A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故A正確;B.Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯(cuò)誤;C.氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O,故C正確;D.金屬鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D正確;故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意離子方程式中沉淀和弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式。13、B【解析】分析:在實(shí)驗(yàn)過程中,要特別注意實(shí)驗(yàn)室安全問題,具體有防爆炸、防火災(zāi)、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸堿腐蝕等等,要有一定的防護(hù)措施。另外,一旦有意外發(fā)生,必須沉著冷靜、妥善處理,將損失和危害降到最低。詳解:①氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)先通氫氣,把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡,以防爆炸,①正確;②蒸餾石油時(shí),加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,不能立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片,這樣很危險(xiǎn),應(yīng)停止加熱,待冷卻后再加入碎瓷片,②不正確;③實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鈉的演示實(shí)驗(yàn)時(shí),不能將余下的鈉屑投入廢液缸中,這樣可能會(huì)引起火災(zāi)等危害,③不正確;④氨氣極易溶于水,用如圖裝置制氨水會(huì)引起倒吸,④正確;⑤金屬鈉著火時(shí)生成的過氧化鈉可以與水及二氧化碳反應(yīng)生成氧氣助燃,故不能使用泡沫滅火器滅火,⑤不正確;⑥實(shí)驗(yàn)操作中,易燃易爆化學(xué)藥品不宜用明火加熱,以防引起火災(zāi)或爆炸事故,⑥正確;⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后再涂上碳酸氫鈉軟膏,⑦不正確;⑧稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不斷用玻璃棒攪拌,以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)散失,切不可將水加到濃硫酸中,⑧正確。綜上所述,①⑥⑧正確,本題選B。14、A【解析】
能使酚酞變紅的溶液呈堿性,溶液中含有大量的OH-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.、、、四種離子相互間不反應(yīng),能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存,A符合題意;B.Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的沉淀,H+和OH-反應(yīng)生成H2O,不能大量共存,B不符合題意;C.Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2的沉淀,不能大量共存,C不符合題意;D.Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3的沉淀,不能大量共存,D不符合題意;答案選A。15、B【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為:1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA,B正確;C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1NA個(gè)CO2分子占有的體積才等于22.4L,C錯(cuò)誤;D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質(zhì)的量濃度,體積未知,則其中含有Cl-個(gè)數(shù)無法求出,D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1NA個(gè)氣體分子占有的體積才為22.4L;求出微粒的個(gè)數(shù)時(shí)只知道物質(zhì)的量濃度是不夠的,還需要知道其體積,才能求出其物質(zhì)的量,進(jìn)而求出微粒的個(gè)數(shù)。16、D【解析】
I2水溶液是棕色,加入密度大于水的四氯化碳,因?yàn)镮2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以下層為四氯化碳的典溶液,為紫紅色,上層為水,接近無色,故D正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】
A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體,應(yīng)為Na2O2,B是最常見的無色液體,應(yīng)為H2O,則D為O2,E為NaOH,C為Na,F(xiàn)為H2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2,H為Na2CO3,I為NaHCO3?!驹斀狻浚?)由以上分析可知A為Na2O2;(2)由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。(3)反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑,反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解,化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng)【解析】分析:短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,則A為氫元素;B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代,則B為碳元素;C為地殼中含量最多的元素,則C為氧元素;D是原子半徑最大的短周期主族元素,則D為鈉元素;D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品,則F為氯元素。詳解:(1)硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(2)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷(CH4),其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。(4)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是:從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng)。19、不能確定Ba2+、Mg2+SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在;溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol,CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在取最后一次濾出液少許于試管,向其中滴加幾滴硝酸銀溶液,若無沉淀,說明沉淀已洗凈【解析】
將該混合物溶于水后得澄清溶液,證明相互反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意,Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4,因此兩者不能共存,Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3,因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到標(biāo)況下氣體1.12L即0.05mol,和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+,故可確定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol,可得NH4+也為0.05mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g,物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol,則SO42-物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-物質(zhì)的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g,物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol=0.02mol,則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol,CO32-物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol;CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷為0.05mol,根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在,K+物質(zhì)的量≥0.01mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.01mol時(shí),溶液中還必須含有Cl-;當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.01mol時(shí),溶液中不含有Cl-;則(1)依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有,即根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl-是否存在的判斷是不能確定;依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+;(2)依據(jù)上述分析計(jì)算,得到一定存在的陰離子為CO32-、SO42-,其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L;(3)根據(jù)以上分析可知K+一定存在,判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—,經(jīng)計(jì)算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol,CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在。(4)若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌,判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子,則操作為取最后一次濾出液少許于試管,向其中滴加幾滴硝酸銀溶液,若無沉淀,說明沉淀已洗凈?!军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn),采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式,增大了解題
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