高一化學(xué)(人教版)《金屬材料(第二課時(shí))》【教案匹配版】 課件

金屬材料（第二課時(shí)）年級(jí)：高一學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：學(xué)校：金屬材料（第二課時(shí)）年級(jí)：高一1鋁與鋁合金的應(yīng)用鋁與鋁合金的應(yīng)用2任務(wù)1通過鋁及鋁合金的應(yīng)用，你認(rèn)識(shí)了鋁的哪些性質(zhì)？還有哪些角度可以進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁的性質(zhì)？任務(wù)1通過鋁及鋁合金的應(yīng)用，你認(rèn)識(shí)了鋁的哪些性質(zhì)？還有哪3結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途類別結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途類別4鋁的物理性質(zhì)

具有金屬光澤，良好的延展性，密度小，質(zhì)地軟，是電、熱的良導(dǎo)體?！坝蹭X”(含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%的鋁合金)鋁的物理性質(zhì)具有金屬光澤，良好的延展性，密度小，5鋁的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)類別鋁的原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)類別6鋁的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬反應(yīng)

2.與酸反應(yīng)

3.與鹽溶液反應(yīng)4Al+3O22Al2O32Al+3Cu2+2Al3++3Cu2Al+6H+2Al3++3H2↑鋁的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬反應(yīng)4Al+3O227問題1鋁制餐具為何不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食品？進(jìn)一步探究鋁的化學(xué)性質(zhì)問題1鋁制餐具為何不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食品8高一化學(xué)(人教版)《金屬材料(第二課時(shí))》【教案匹配版】課件9任務(wù)2分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁制品的化學(xué)性質(zhì)。任務(wù)2分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁制品的化學(xué)性質(zhì)。10鋁片與鹽酸反應(yīng)鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)開始不太明顯，隨后鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，氣體遇到明火發(fā)生爆鳴開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，氣體遇到明火發(fā)生爆鳴鋁片與鹽酸反應(yīng)鋁片與氫氧化鈉開始不太明顯，隨后鋁片表面有氣泡111.鋁表面有某種物質(zhì)，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能產(chǎn)生氣體。2.表面的物質(zhì)反應(yīng)完全之后，內(nèi)部的鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)生成可燃性氣體。1.鋁表面有某種物質(zhì)，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能產(chǎn)生121.鋁表面的物質(zhì)是什么？

思考2.可燃性氣體是什么？Al2O3H21.鋁表面的物質(zhì)是什么？ 思考2.可燃性氣體是什131.氧化鋁既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2.鋁既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣1.氧化鋁既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2.鋁既能與鹽酸又14既能與酸又能與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al2O3

+6H2Al+3H2O+3+偏鋁酸根離子Al2O3

+2OH2AlO+H2O??2Al2O3

+6HCl2AlCl3+3H2O偏鋁酸鈉Al2O3

+2NaOH2NaAlO2+H2O既能與酸又能與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化鋁的化15酸性氧化物（例如CO2……)堿性氧化物（例如CaO、Na2O、Fe2O3、FeO……)兩性氧化物（例如Al2O3……）兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成

鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物（例如CO2……)堿性氧化物（例如CaO、Na2O16鋁既能與鹽酸還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁的化學(xué)性質(zhì)偏鋁酸根離子2Al+2OH+2H2O2AlO+3H2↑?

?2偏鋁酸鈉2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑鋁既能與鹽酸還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣進(jìn)一步認(rèn)識(shí)17問題2化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，你能從哪些角度認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)方程式？反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、轉(zhuǎn)化規(guī)律、量的關(guān)系……問題2化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，你能從哪些角度認(rèn)識(shí)一個(gè)18問題3化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示的是什么量的關(guān)系？問題3化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示的是什么量的關(guān)系？19定量認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大6.02×1023倍223::2×6.02×10232×6.02×10233×6.02×1023::物質(zhì)的量之比2mol2mol3mol::2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑定量認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大6.02×1023倍2220物質(zhì)的量之比2mol2mol3mol化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。定量認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式::2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑物質(zhì)的量之比2mol2mol3mol化學(xué)方程式21200mL1mol/LNaOH溶液與足量的鋁反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量；（2）生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。任務(wù)3：應(yīng)用化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)算200mL1mol/LNaOH溶液與足量的鋁反應(yīng)。22方程式（關(guān)系式）關(guān)系量n(Al)0.2moln(H2)已、未知量2mol2mol3mol已知：n(NaOH)=0.2L×1mol/L=0.2mol2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑方程式關(guān)系量n(Al)0.2moln(H2)已、未知量2m23n(Al)=0.2mol，n(H2)=0.3mol，m(Al)=5.4gV(H2)=6.72L2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==n(Al)=0.2mol，n(H2)=0.3m24任務(wù)4：歸納總結(jié)應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的方法步驟任務(wù)4：歸納總結(jié)應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的方法步驟25應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的方法步驟求出未知量列比例關(guān)系找準(zhǔn)關(guān)系式應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算求出未知量列比例關(guān)系找準(zhǔn)關(guān)系式26找準(zhǔn)關(guān)系式準(zhǔn)確（定性、定量）書寫化學(xué)（離子）方程式應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的方法步驟找準(zhǔn)關(guān)系式準(zhǔn)確（定性、定量）書寫化學(xué)（離子）方程式應(yīng)用物質(zhì)的27列比例關(guān)系明確已知量和未知量，依據(jù)關(guān)系式中計(jì)量數(shù)確定已、未知量的物質(zhì)的量的比例關(guān)系，列出比例式應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的方法步驟列比例關(guān)系明確已知量和未知量，依據(jù)關(guān)系式中計(jì)量數(shù)確定已、未知28求出未知量按已、未知量的比例關(guān)系先計(jì)算出未知量的物質(zhì)的量，再換算成要求的物理量應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的方法步驟求出未知量按已、未知量的比例關(guān)系先計(jì)算出未知量的物質(zhì)的量，再29知識(shí)：課堂小結(jié)Al2O3AlAl3+AlO2-H+OH-O2H+OH-知識(shí)：課堂小結(jié)Al2O3AlAl3+AlO2-H+OH-O230求出未知量列比例關(guān)系找準(zhǔn)關(guān)系式應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的方法步驟求出未知量列比例關(guān)系找準(zhǔn)關(guān)系式應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算31方法：物質(zhì)宏觀微觀符號(hào)研究創(chuàng)造結(jié)構(gòu)組成應(yīng)用性質(zhì)觀察解釋表示課堂小結(jié)方法：物質(zhì)宏觀微觀符號(hào)研究創(chuàng)造結(jié)構(gòu)組成應(yīng)用性質(zhì)觀察解釋表示課32金屬材料（第二課時(shí)）年級(jí)：高一學(xué)科：化學(xué)（人教版）主講人：學(xué)校：金屬材料（第二課時(shí)）年級(jí)：高一33鋁與鋁合金的應(yīng)用鋁與鋁合金的應(yīng)用34任務(wù)1通過鋁及鋁合金的應(yīng)用，你認(rèn)識(shí)了鋁的哪些性質(zhì)？還有哪些角度可以進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁的性質(zhì)？任務(wù)1通過鋁及鋁合金的應(yīng)用，你認(rèn)識(shí)了鋁的哪些性質(zhì)？還有哪35結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途類別結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途類別36鋁的物理性質(zhì)

具有金屬光澤，良好的延展性，密度小，質(zhì)地軟，是電、熱的良導(dǎo)體?！坝蹭X”(含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%的鋁合金)鋁的物理性質(zhì)具有金屬光澤，良好的延展性，密度小，37鋁的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)類別鋁的原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)類別38鋁的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬反應(yīng)

2.與酸反應(yīng)

3.與鹽溶液反應(yīng)4Al+3O22Al2O32Al+3Cu2+2Al3++3Cu2Al+6H+2Al3++3H2↑鋁的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬反應(yīng)4Al+3O2239問題1鋁制餐具為何不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食品？進(jìn)一步探究鋁的化學(xué)性質(zhì)問題1鋁制餐具為何不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食品40高一化學(xué)(人教版)《金屬材料(第二課時(shí))》【教案匹配版】課件41任務(wù)2分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁制品的化學(xué)性質(zhì)。任務(wù)2分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁制品的化學(xué)性質(zhì)。42鋁片與鹽酸反應(yīng)鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)開始不太明顯，隨后鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，氣體遇到明火發(fā)生爆鳴開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，氣體遇到明火發(fā)生爆鳴鋁片與鹽酸反應(yīng)鋁片與氫氧化鈉開始不太明顯，隨后鋁片表面有氣泡431.鋁表面有某種物質(zhì)，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能產(chǎn)生氣體。2.表面的物質(zhì)反應(yīng)完全之后，內(nèi)部的鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液繼續(xù)反應(yīng)生成可燃性氣體。1.鋁表面有某種物質(zhì)，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能產(chǎn)生441.鋁表面的物質(zhì)是什么？

思考2.可燃性氣體是什么？Al2O3H21.鋁表面的物質(zhì)是什么？ 思考2.可燃性氣體是什451.氧化鋁既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2.鋁既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣1.氧化鋁既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2.鋁既能與鹽酸又46既能與酸又能與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al2O3

+6H2Al+3H2O+3+偏鋁酸根離子Al2O3

+2OH2AlO+H2O??2Al2O3

+6HCl2AlCl3+3H2O偏鋁酸鈉Al2O3

+2NaOH2NaAlO2+H2O既能與酸又能與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)氧化鋁的化47酸性氧化物（例如CO2……)堿性氧化物（例如CaO、Na2O、Fe2O3、FeO……)兩性氧化物（例如Al2O3……）兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成

鹽和水的氧化物氧化物酸性氧化物（例如CO2……)堿性氧化物（例如CaO、Na2O48鋁既能與鹽酸還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁的化學(xué)性質(zhì)偏鋁酸根離子2Al+2OH+2H2O2AlO+3H2↑?

?2偏鋁酸鈉2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑鋁既能與鹽酸還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣進(jìn)一步認(rèn)識(shí)49問題2化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，你能從哪些角度認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)方程式？反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、轉(zhuǎn)化規(guī)律、量的關(guān)系……問題2化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，你能從哪些角度認(rèn)識(shí)一個(gè)50問題3化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示的是什么量的關(guān)系？問題3化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示的是什么量的關(guān)系？51定量認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大6.02×1023倍223::2×6.02×10232×6.02×10233×6.02×1023::物質(zhì)的量之比2mol2mol3mol::2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑定量認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大6.02×1023倍2252物質(zhì)的量之比2mol2mol3mol化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。定量認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式::2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑物質(zhì)的量之比2mol2mol3mol化學(xué)方程式53200mL1mol/LNaOH溶液與足量的鋁反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量；（2）生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。任務(wù)3：應(yīng)用化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)算200mL1mol/LNaOH溶液與足量的鋁反應(yīng)。54方程式（關(guān)系式）關(guān)系量n(Al)0.2moln(H2)已、未知量2mol2mol3mol已知：n(NaOH)=0.2L×1mol/L=0.2mol2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑方程式關(guān)系量n(Al)0.2moln(H2)已、未知量2m55n(Al)=0.2mol，n(H2)=0.3mol，m(Al)=5.4gV(H2)=6.72L2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==n(Al