2022-2023學年甘肅省酒泉市酒泉中學高二化學第一學期期末達標檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應一定是氧化還原反應的是（）A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應2、下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能發(fā)生的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO3、下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（）A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應B．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應4、已知SiC晶體具有較大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關于晶體的說法正確的是()A．SiC晶體是分子晶體B．SiC晶體中，C-Si鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短C．SiC晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合D．SiC晶體中每個C原子連接4個Si原子，而每個Si原子連接4個C原子5、—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是A．1min內(nèi)，用Z表示平均反應速率為0.03mol·L-1·min-1B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．當X的體積分數(shù)不變時，則說明該反應達到平衡狀態(tài)D．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大6、25℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶97、某人胃酸過多,并且患有嚴重的胃潰瘍，他應該選擇的藥物是（）A．Al(OH)3B．NaHCO3C．阿司匹林D．麻黃堿8、聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol?1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)D．聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱9、一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能B．光照時，a極周圍pH減小C．光照時,H+由a極室透過質(zhì)子膜進入b極室D．光照時，a極的電極反應式為V3++e-=V2+10、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極11、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成一氯代烴不止一種的是A．CH4 B．CH3CH3 C．C3H8 D．C(CH3)412、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯13、2018年12月，中共中央、國務院印發(fā)了《關于全面推行河長制的意見》，進一步加強水污染治理工作，下列做法不應該提倡的是A．用堿性廢水中和酸性廢水B．生活污水無害化處理后用于綠化灌溉C．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染D．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染14、用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑，造成測定的鹽酸濃度偏高的原因可能是()A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定到終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D．滴定前，滴定管尖嘴部分無氣泡，到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡15、下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是（）A．Cu和稀HNO3反應B．Fe的導電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應D．CaCO3高溫分解16、某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成1種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10C．C5H12 D．C6H1417、下列關于晶體的說法中，不正確的是()A．凡有有規(guī)則外形的固體一定是晶體B．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元C．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律做周期性重復排列D．晶體盡量采取密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定18、下列四種元素，原子半徑最大的是A．氧 B．氟 C．鈉 D．氯19、“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關于肼燃料電池的說法中不正確是)A．肼是燃料電池的負極反應物，O2是正極反應物B．肼燃料電池的正極反應為O2+2H2O+4e－=4OH－C．肼燃料電池的負極反應為：N2H4—4e—=N2↑+4H+D．電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的量不變20、K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是()A．在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大C．25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變21、下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A．HI B．HBr C．HCl D．HF22、下列反應屬于取代反應的是A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2＝CH2＋H2CH3CH3C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．＋HO－NO2＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團的名稱是____________；寫出下列有關反應的化學方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應的反應類型為_____________________。同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子24、（12分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;25、（12分）某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。寫出A中生成溴苯的化學反應方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。26、（10分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：Ⅰ．鐵含量的測定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式_____。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結(jié)晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體化學式中結(jié)晶水個數(shù)x的計算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）27、（12分）下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。28、（14分）根據(jù)原電池原理和電解原理進行如圖回答。請回答：I請根據(jù)圖作答如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。正極反應式為___________________________。II用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。y極的電極反應現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應式為____________________。若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。III(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl?NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應式______________________。29、（10分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=－119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=－242kJ·mol-1.反應①的ΔH1為_____kJ·mol-1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是_____(填標號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________________。圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）