基于高考化學(xué)浙江卷試題命題研究-以一氧化氮素材相關(guān)反應(yīng)原理題為案例

鑒于高考化學(xué)浙江卷試題命題研究——以一氧化氮素材有關(guān)的反響原理題為事例鑒于高考化學(xué)浙江卷試題命題研究——以一氧化氮素材有關(guān)的反響原理題為事例鑒于高考化學(xué)浙江卷試題命題研究——以一氧化氮素材有關(guān)的反響原理題為事例鑒于高考化學(xué)浙江卷試題命題研究——以一氧化氮素材有關(guān)的反響原理題為事例2021年1月浙江高考選考化學(xué)第29題29．(10分)研究NOx之間的轉(zhuǎn)變擁有重要意義。(1)：N2O4(g)2NO2(g)H＞0將必定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反響溫度為T1。①以下能夠作為反響抵達(dá)均衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變②t1時刻反響抵達(dá)均衡，混淆氣體均衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的均衡轉(zhuǎn)變率為75%，那么反響N2O4(g)2NO2(g)的均衡常數(shù)Kp＝________(關(guān)于氣相反響，用某組分B的均衡壓強(qiáng)p(B)取代物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示均衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為均衡總壓強(qiáng)，x(B)為均衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③反響溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖1，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其余條件不變，改變反響溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨向的曲線。NO氧化反響：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反響過程能量變化表示圖如圖2。Ⅰ2NO(g)N2O2(g)H1ⅡN2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)H2①決定NO氧化反響速率的步驟是________(填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞)。②在恒容的密閉容器中充入必定量的NO和O2氣體，保持其余條件不變，控制反響溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)變同樣量的NO，在溫度________(填“T3〞或“T4〞)下耗費(fèi)的時間較長，試聯(lián)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)剖析其原由________?！敬鸢浮浚?9．(10分)(1)①AE②36p/7③①Ⅱ②T4H1＜0，溫度高升，反響Ⅰ均衡逆移，c(N2O2)減?。粷舛冉档偷挠绊懘笥跍囟葘Ψ错憿蛩俾实挠绊?．(2021高·考全國卷Ⅰ節(jié)選

等曾利用測壓法在剛性反響器中研究了

25℃時N2O5(g)分解反響：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)2N2O4(g)此中NO2二聚為N2O4的反響能夠快速抵達(dá)均衡。系統(tǒng)的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化以下表所示[t＝∞時，N2O5(g)完整分解]：t/min0408016026013001700∞p/kPa(1)假定提升反響溫度至35℃，那么N2O5(g)完整分解后系統(tǒng)壓強(qiáng)p∞(35℃kPa(填“大于〞“等于〞或“小于〞)，原由是_____________________________。(2)25℃時N2O4(g)2NO2(g)反響的均衡常數(shù)Kp＝________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。分析：(1)溫度提升，體積不變，總壓強(qiáng)提升；NO2二聚為放熱反響，溫度提升，均衡左移，系統(tǒng)物質(zhì)的量增添，總壓強(qiáng)提升。(2)時間無窮長時N2O5完整分解，故由2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)知，此時生成的pNO22pN2O5＝2×35.8kPa＝71.6kPa，pO2＝×35.8kPa＝17.9kPa。由題意知，均衡時系統(tǒng)的總壓強(qiáng)為63.1kPa，那么均衡系統(tǒng)中NO2、N2O4的壓強(qiáng)和為63.1kPa－17.9kPa＝45.2kPa，N2O4的壓強(qiáng)為xkPa，那么N2O4(g)2NO2(g)初始壓強(qiáng)/kPa0轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)/kPax2x均衡壓強(qiáng)/kPax－2xx＋－2x)＝，解得x＝26.4,71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，Kp＝p2NO2＝pN2O418.8kPa2≈13.4kPa。26.4kPa答案：(1)大于溫度提升，體積不變，總壓強(qiáng)提升；NO2二聚為放熱反響，溫度提升，均衡左移，系統(tǒng)物質(zhì)的量增添，總壓強(qiáng)提升2．〔2021?浙江〕超音速飛機(jī)在平流層飛翔時，尾氣中的NO會損壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，其反響為：2NO+2CO2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反響速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不一樣時間的NO和CO濃度如表：時間〔s〕012345﹣3×10﹣4﹣4﹣4﹣4﹣4c〔NO〕×10×10×10×10×10〔mol/L〕c〔CO〕﹣3×10﹣3﹣3﹣3﹣3﹣3×10×10×10×10×10〔mol/L〕請回復(fù)以下問題〔均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響〕：〔1〕在上述條件下反響能夠自覺進(jìn)行，那么反響的△H＜0〔填寫“＞〞、“＜〞、“＝〞〕．〔2〕前2s內(nèi)的均勻反響速率υ〔N2〕＝﹣4﹣1﹣1．×10mol?L?s〔3〕在該溫度下，反響的均衡常數(shù)K＝5000．〔4〕假定在密閉容器中發(fā)生上述反響，抵達(dá)均衡時以下舉措能提升NO轉(zhuǎn)變率的是C、．A．采用更有效的催化劑B．高升反響系統(tǒng)的溫度C．降低反響系統(tǒng)的溫度D．減小容器的體積5〕研究說明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提升化學(xué)反響速率．為了分別考證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反響速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，局部實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下邊實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中．實(shí)驗(yàn)T〔℃〕NO初始濃度CO初始濃度編號〔mol/L〕〔mol/L〕Ⅰ280﹣3﹣3×10×10Ⅱ280×10﹣3×10﹣3Ⅲ350×10﹣3×10﹣3①請在上表空格中填入節(jié)余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混淆氣體中的趨向曲線圖，并注明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號．

催化劑的比表面積m2/g〕82124124NO濃度隨時間變化【解答】解：〔1〕因該反響2NO+2CO2CO2+N2中氣體減少，那么△S＜0非自覺，由反響能夠自覺進(jìn)行，那么△H﹣T△S＜0，即該反響必定是放熱才有可能自覺進(jìn)行，放熱反響的△H＜0，故答案為：＜；〔2〕由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為×10﹣3﹣×10﹣4＝×10﹣4，那么υ〔NO〕＝；由化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，那么υ〔N2〕＝υ〔NO〕≈×10﹣4﹣1﹣1×10﹣4﹣1﹣1；mol?L?s，故答案為：mol?L?s〔3〕由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時抵達(dá)化學(xué)均衡，那么2NO+2CO2CO2+N2開始×10﹣3﹣300×10轉(zhuǎn)變9×10﹣49×10﹣49×10﹣4×10﹣4均衡×10﹣4﹣3﹣4﹣4×109×10×10那么，故答案為：5000；4〕由化學(xué)反響及提升NO轉(zhuǎn)變率可知，應(yīng)使化學(xué)均衡正向挪動，催化劑不可以影響均衡挪動，該反響放熱，那么高升溫度逆向挪動，減小容器的體積相當(dāng)于加壓，那么加壓、降溫使該反響均衡正移，故答案為：C、D；5〕①因Ⅰ、Ⅱ比表面積不一樣，那么應(yīng)控制溫度同樣，全部濃度應(yīng)控制同樣來考證催化劑比表面積對速率的影響；Ⅱ、Ⅲ比表面積同樣，溫度不一樣，那么全部濃度應(yīng)控制同樣來考證反響溫度對速率的影響；，﹣3；﹣3﹣3；×10﹣3故答案為：280；×10×10；×10；②因Ⅰ、Ⅱ溫度同樣，催化劑對均衡挪動無影響，那么均衡不挪動，但Ⅱ的速率大，那么Ⅱ先抵達(dá)化學(xué)均衡，Ⅰ、Ⅱ達(dá)均衡時NO的濃度同樣；而Ⅲ的溫度高，那么反響速率最大且均衡逆移，即抵達(dá)化學(xué)均衡時c〔NO〕增大，故答案為：．【備用素材】密閉容器中發(fā)生反響：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)H＜0。研究說明：在使用等質(zhì)量同種催化劑時，增大催化劑比表面積可提升反響速率。某同學(xué)設(shè)計了下表所示的三組實(shí)驗(yàn)。請在圖中畫出三個實(shí)驗(yàn)中c(NO)隨時間變化的趨向曲線，并注明實(shí)驗(yàn)編號。實(shí)驗(yàn)T/℃初始c(NO)初始c(CO)比表面積)－－－Ⅰ280－3×10－382×10Ⅱ280×10－3×10－3124Ⅲ350×10－3×10－3124[分析]先比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅱ的催化劑比表面積大，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反響速率大；因催化劑不影響均衡挪動，故抵達(dá)均衡后，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的c(NO)同樣。再比較Ⅱ、Ⅲ：實(shí)驗(yàn)Ⅲ的溫度高，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反響速率大；因溫度高升，均衡左移，故均衡時c(NO)較大。[答案]3．(2021·東青島模擬節(jié)選山)某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生以下反響：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反響)H<0,2NO2(g)N2O4(g)(快反響)H<0，系統(tǒng)的總壓強(qiáng)p總和pO2隨時間的變化如以下列圖所示：①上圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是________(填“甲〞或“乙〞)。－1)，t＝10h時，pN2O5＝________kPa，②N2O5分解的反響速率v＝2O5(kPah·－1)。(結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同v＝________kPah·Kp＝________kPa－1③該溫度下2NO2N2O4反響的均衡常數(shù)(Kp為以分壓表示的均衡常數(shù))。分析：①依據(jù)反響剖析，跟著反響的進(jìn)行氧氣的壓強(qiáng)從0開始漸漸增大，所以乙為氧氣的壓強(qiáng)曲線；t＝10h時，pO2＝12.8kPa,2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)剖析，反響的五氧化二氮的分壓為25.6kPa，開端壓強(qiáng)為53.8kPa，所以10h時pN2O5＝－＝28.2kPa，N2O5分解的反響速率v＝0.12pN25－1－1；O(kPa·h)＝×＝3.38kPah·2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)53．82NO2N2O4開端分壓O改變分壓2xx均衡分壓－2xx1有－2x＋x＋＝，解得x＝39.8kPa，均衡常數(shù)＝282＝0.05kPa－。答案：①乙②③4．(2021河·南鄭州模擬節(jié)選)(1)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除掉。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反響，測得均衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如以下列圖：催化劑①T2>T1，那么反響2NO(g)＋2CO(g)“>“〞＝〞或“<)〞。②該反響抵達(dá)均衡后，為同時提升反響速率和________(填字母序號)

N2(g)＋2CO2(g)，H________0(填NO的轉(zhuǎn)變率，可采納的舉措有a．改用高效催化劑B．減小容器的體積c．增添CO的濃度D．高升溫度③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，假定反響進(jìn)行到20min抵達(dá)均衡狀態(tài)，此時容器的體積為4L，那么用N2的濃度變化表示的均勻反響速率v(N2)＝________，該溫度下用分壓表示的－1均衡常數(shù)Kp＝________MPa(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④在D點(diǎn)，對反響容器升溫的同時擴(kuò)大概積至系統(tǒng)壓強(qiáng)減小，從頭抵達(dá)的均衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中________點(diǎn)。(2)在有氧條件下，新式催化劑M能催化NH3與NOx反響生成N2，將必定比率的O2、NH3和NOx的混淆氣體勻速通入裝有催化劑M的反響器中反響，反響同樣時間，NOx的去除率隨反響溫度的變化曲線以下列圖。①在50℃～150℃范圍內(nèi)隨溫度高升，NOx的去除率快速上漲的原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②當(dāng)反響溫度高于380℃時，NOx的去除率快速降落的原由可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)①T2>T1，由圖示可知反響2NO(g)＋2CO(g)催化劑N2(g)＋2CO2(g)，升高溫度后，均衡后NO的體積分?jǐn)?shù)增大，說明高升溫度，均衡逆向挪動，逆反響方向?yàn)槲鼰岱错?，那么H<0；2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)H<0；a．改用高效催化劑加速反響速率，均衡不變，轉(zhuǎn)變率不變，故

a錯誤；b．減小容器的體積，系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)增大，反響速率增大，均衡正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)變率增大，故b正確：c．增添CO的濃度反響速率增大，均衡正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)變率增大，故c正確；d．高升溫度反響速率增大，反響為放熱反響，升溫均衡逆向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)變率減小，故d錯誤；應(yīng)選

bc；③在密閉容器中充入10molCO假定反響進(jìn)行到20min抵達(dá)均衡狀態(tài)，

和8molNO，發(fā)生反響，壓強(qiáng)為10MPa、溫度為NO體積分?jǐn)?shù)為25%，聯(lián)合三行計算列式計算，設(shè)反

T1，應(yīng)生成氮?dú)馕镔|(zhì)的量為

x，2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)開端量(mol)10800變化量(mol)2x2xx2x平權(quán)衡(mol)10－2x8－2xx2x(8－2x)/(10－2x＋8－2x＋x＋2x)×100%＝25%，x＝2mol，v(N2)＝c/t＝2mol/(4L×20－1－1；min)＝0.025molL··min422均衡氣體總物質(zhì)的量＝16mol，該溫度下均衡常數(shù)10MPa×1610MPa×16＝Kp＝62410MPa×10MPa×216160.089(MPa)－1；④假定在D點(diǎn)升溫的同時擴(kuò)大概積至系統(tǒng)壓強(qiáng)減小，那么均衡會正向挪動，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，從頭抵達(dá)的均衡狀態(tài)可能是圖中A點(diǎn)；(2)在必定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超出其溫度范圍，催化劑活性降低，依據(jù)圖知，①催化劑活性隨溫度高升而增大，使NOx去除反響速率快速增大；溫度高升，反響速率加速。②在必定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較大，超出其溫度范圍，催化劑活性降落；(或在溫度、催化劑條件下，氨氣能被催化氧化生成NO)，即：當(dāng)反響溫度高于380℃時，NOx的去除率快速降落的原由可能是催化劑活性降落(或NH3與O2反響生成了NO)。答案：(1)①<②bc③0.025mol·L－1·min－14/45(或0.089)④A(2)①催化劑活性隨溫度高升而增大，使NOx去除反響速率快速增大；溫度高升，反響速率加速②催化劑活性降落(或NH3與O2反響生成了NO)5．亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反響獲得，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子互相作用時會生成亞硝酰氯，波及以下反響：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K1、K2、K3，那么K1、K2、K3之間的關(guān)系為設(shè)反響①②③對應(yīng)的均衡常數(shù)挨次為________________________________________________________________________。(2)300℃時，2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。正反響速率的表達(dá)式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：－1－1－1序號c(NOCl)/(mol·L)v/(molL··s)①－9×108②×10－③×10－8n＝________，k＝________。(3)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不一樣溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示：①反響開始到10min時NO的均勻反響速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。T2時該反響的均衡常數(shù)K為________。③Cl2的均衡轉(zhuǎn)變率為________。(4)假定按投料比[n(NO)∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2參加一恒壓的密閉容器中發(fā)生反響，均衡時NO的轉(zhuǎn)變率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖B所示。①該反響的H________(填“>〞“或<〞“＝〞)0。②在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。③假定反響向來保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，那么M點(diǎn)的分壓均衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用均衡分壓取代均衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。分析：(1)依據(jù)①×2－②＝③，進(jìn)而可推知均衡常數(shù)之間的關(guān)系。(2)將①②組數(shù)據(jù)代入n×10－8表達(dá)式計算，＝3.60×10－9＝4，解得n＝2。再代入隨意一組數(shù)據(jù)可計算出k值。(3)①10－1min時，c(NOCl)＝1mol·L－1，那么轉(zhuǎn)變的NO的物質(zhì)的量為1mol，那么v(NO)＝1molL·＝10min20.5mol－10.1mol·L－1·min－1。②均衡常數(shù)K＝21L·×100%＝2。③Cl2的均衡轉(zhuǎn)變率為－11×1molL·＝50%。(4)①依據(jù)圖像，高升溫度，均衡時NO的轉(zhuǎn)變率減小，說明均衡逆向挪動，說明該反應(yīng)正反響屬于放熱反響，H<0。②依據(jù)圖像，在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)變率為50%，依據(jù)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)可知，氣體減小的體積為反響的NO的體積的2－2×50%×100%＝40%。一半，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為2×50%2＋1－2③設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，那么Cl2的物質(zhì)的量為1mol。2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)開端/mol210反響/mol11均衡/mol1111均衡分壓p×p×p×5M點(diǎn)的分壓均衡常數(shù)Kp＝p。答案：(1)K2·K3＝K12－1－1－8×10L·mol·s③Kp＝5(3)①②2③50%(4)①<②40%p1．關(guān)于恒容密閉容器中的反響：

4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)

H＜0狀態(tài)描繪

可否均衡(填“能〞或“否〞)(1)單位時間內(nèi)生成4molNO的同時生成4molNH3v正(NH3)∶v逆(O2)＝4∶5(3)NH3的濃度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)總壓強(qiáng)不隨時間改變混淆氣體的密度不再改變混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再改變答案：(1)能(2)能(3)能(4)能(5)否(6)能2．必定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反響：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)H<0。反響過程中局部物質(zhì)濃度變化以下列圖：15min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，該反響能否處于均衡狀態(tài)？分析：由圖像知，10min時反響抵達(dá)均衡狀態(tài)，×25＋0.6×25K＝2×2＝144，Qc＝＋0.62×2＝144，Qc＝K，所以該反響仍處于均衡狀態(tài)。答案：該反響處于均衡狀態(tài)3．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，在必定條件下可用H2復(fù)原NO，生成無污染物質(zhì)。該反響速率v正＝k正·cn(NO)·cm(H2)(k正是該化學(xué)反響的正反響速率常數(shù))。在某溫度下，測得正反響速率與反響物濃度的關(guān)系以下表所示：c(NO)/c(H2)/－1v正/(molL··－1－1－1(molL·)(mol·L)min)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3以下推測正確的選項(xiàng)是( )A．在該反響中，NO、H2的化學(xué)反響速率之比為2∶1B．上述表達(dá)式中，n＝2，m＝2C．上述表達(dá)式中，k正＝2.0mol－2·L2·min－1D．其余條件不變，參加催化劑或改變溫度，k正不變必定條件分析：反響的化學(xué)方程式為2NO＋2H2=====N2＋2H2O。NO、H2的反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A項(xiàng)錯誤。代入數(shù)據(jù)計算可得，n＝2，m＝1，B項(xiàng)錯誤。代入數(shù)據(jù)計算可得，k正＝2.0mol－2·L2·min－1，C項(xiàng)正確。其余條件不變時，參加催化劑或升溫，反響速率增大，那么

k正增大；降溫，反響速率減小，那么

k正減小，D

項(xiàng)錯誤。答案：

C【備用素材】(2021·河南南陽模擬＝－752kJ/mol的反響機(jī)理以下：

)反響

2NO(g)＋2H2(g)

N2(g)＋2H2O(g)

H2NO(g)N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)(快)以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．N2O2和N2O是該反響的催化劑B．②的反響的活化能最小C．反響速率v(NO)＝v(H2)＝v(N2)D．總反響中逆反響的活化能比正反響的活化能大分析：N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故A錯誤；②的反響最慢，說明活化能最大，故B錯誤；反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以，v(NO)＝v(H2)＝2v(N2)，故C錯誤；正反響放熱，說明斷裂化學(xué)鍵汲取的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，那么逆反響的活化能比正反響的活化能大752kJ/mol，所以D正確。答案：D4．用催化劑能夠使NO、CO污染同時降低，2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反響進(jìn)度，丈量所得數(shù)據(jù)繪制出如圖。前1s內(nèi)的均勻反響速率v(N2)＝________。2s時的x值范圍________。分析：利用v＝c計算v(CO)，依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求v(N2)；由于跟著t反響進(jìn)行反響速率愈來愈小，所以第2s耗費(fèi)的CO小于第1s的36－＝，那么第2s時的x值范圍為－＝。答案：×10－－－4molL·1·s1【備用素材】用催化轉(zhuǎn)變妝置凈化汽車尾氣，裝置中波及的反響之一為2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)。研究上述反響中NO

的均衡轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)、

溫度的關(guān)系，獲得以下列圖的曲線。

催化妝置比較合適的溫度和壓強(qiáng)是

_______________________________分析：從圖中看出400K,1MPa時NO的轉(zhuǎn)變率已比較高。答案：400K、1MPa5．NH3催化復(fù)原氮氧化物技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最寬泛的煙氣脫氮技術(shù)：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)H＜0。密閉容器中，在同樣時間內(nèi)，在催化劑A作用下脫氮率隨溫度變化以下列圖。現(xiàn)改用催化能力稍弱的催化劑B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請在圖中畫出在催化劑B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線(不考慮溫度對催化劑活性的影響)。[分析]先剖析催化劑A作用下的脫氮率為何會先增大后減小。低于越高，反響速率越快，同樣時間內(nèi)耗費(fèi)的NO越多，所以脫氮率增大。高于

300℃時，溫度300℃時，由于溫度高升，均衡逆向挪動，耗費(fèi)的

NO

減小，所以脫氮率降落。改用催化劑

B，就波及催化劑和溫度兩個變量，在解題時要分別考慮。

①B

催化下，隨著溫度的高升，脫氮率也應(yīng)先增大后減小。

②抵達(dá)曲線最高點(diǎn)以前，

B的催化能力衰，同樣溫度時的脫氮率要小于

A。即所畫曲線應(yīng)在

A的下方。③B催化下在同樣時間內(nèi)抵達(dá)均衡，那么曲線最高點(diǎn)應(yīng)出此刻高于300℃的地點(diǎn)。④當(dāng)A、B均抵達(dá)均衡后，均衡脫氮率只與溫