人教新課標高一化學《元素周期律》教案

【課題】第二節(jié)元素周期律(第2課時)【課標要求】知識與技能要求：了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。過程與方法要求：培養(yǎng)學學生分析問題，總結歸納的能力。情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規(guī)律性?！窘虒W重點】元素周期表和元素周期律的意義【教學方法】討論、比較、歸納。【教學過程設計】【復習導入】1、回憶有關元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、聽寫1——18號元素符號以及它們的原子結構示意圖。[思考與交流]請大家總結一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。[歸納與整理]二、元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～23～1011～18結論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化。[思考與交流]元素的性質是由元素的原子結構決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質是否也會像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化？元素的主要化合價(見課本13頁)結論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)變化。［科學探究］第三周期元素的金屬性與非金屬性有何變化。［復習回憶］判斷元素金屬性強弱的依據(jù)：1.單質跟水(或酸)反應置換出；2.最高價氧化物的水化物——氫氧化物的強弱。判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)：1.跟氫氣生成的難易程度以及氫化物的；2.元素最高價氧化物的水化物的強弱。常溫［教師］一般，對于金屬元素我們主要研究其金屬性，對于非金屬元素我們主要研究其非金屬性。下面我們就按照這個標準，以11～18號元素為例，來研究元素的金屬性和非金屬性的變化情況。下面我們通過實驗來研究Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強弱。常溫△［演示實驗］△ +Na△滴有酚酞的水+Mg△ +Al分別描述實驗現(xiàn)象(注意反應現(xiàn)象的劇烈程度)在常溫下，與水反應，于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)學生大量無色氣體，溶液變。在常溫下，與水的反應現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有出現(xiàn)，溶液變。在常溫或加熱下，遇水現(xiàn)象。［探究］請大家預測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應時，現(xiàn)象是否會相同？應該有什么區(qū)別？［演示實驗］ +Mg條1mol/L鹽酸 +Al條[歸納與整理]鈉、鎂、鋁的性質比較性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Na、Mg、Al的金屬性強弱順序為硅、磷、硫、氯的性質比較性質SiPSCl非金屬單質與氫氣反應的條件最高價氧化物對應水化物的酸性強弱SiPSCl的非金屬性強弱順序為[課堂練習]氫化物穩(wěn)定性強弱順序SiH4PH3H2SHCl酸性強弱順序H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4結論3：NaMgAlSiPSCl 同一周期從左往右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸18號元素氬是一種元素，一般情況不難與其他物質發(fā)學生化學反應【小結知識】元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈變化。作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】班級姓名學號1——16題答題處：題號12345678910111213141516答案1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=(X+Z)3、已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為() B.18 4、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5、下列敘述正確的是…………………()A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體C．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等6、元素性質呈周期性變化的原因是（）。A．相對原子質量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化7、按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質是（）。A．氧化性B．還原性C．熔點D．化合價8、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）。A．B．C．D．9、某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為（）。A．＋5B．＋6C．＋7D．無最高正化合價10、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小順序是（）。A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A11、元素R的最高價含氧酸分子式為，則在其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為A．3n－10B．3n－6C．3n－12D．3n－412、下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）。A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的比1molB從酸中置換生成的多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能13、某元素最高價氧化物的化學式為，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)為25％，此元素是（）。A．CB．NC．SiD．S14、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）。A．NaFB．C．D．KBr15、下列各組中的性質比較，正確的是（）。①酸性：②堿性：③還原性：④穩(wěn)定性：A．都正確B．①②③C．②③④D．①②④16、元素R的最高價含氧酸化學式為HnRO2n＋2，在它的氣態(tài)氫化物中，R的化合價為－10 －4－12 －3n17、A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B-在加熱時相互反應可轉化為C和D。則A+的電子式為，B-的電子式為。18、試將、、、、等五種離子按半徑由大到小的順序排列（用離子符號表示）____________________。19、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構。C、D單質都能跟水劇烈反應，1molC單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）B氣體單質，1molD單質跟水反應產(chǎn)生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉化成具有氖原子核外電子層結構的離子。試推斷：（1）這四種元素的名稱：A________、B________、C________、D________。（2）C原子的結構示意圖________，D離子的結構示意圖________。（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為________________________。（4）寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________。（5）寫出D單質與水反應的離子方程式_____________________________。*20、已知有兩種氣體單質和。2.4g和2.1g所含原子數(shù)目相等；在相同狀況下，它們的體積比為2∶3。A和B的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子的L層所含電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的3倍。試通過計算推斷：（1）A、B兩元素的名稱。（2）m和n的值。（3）自然界中還存在一種由A元素形成的單質，試寫出其化學式。第二節(jié)元素周期律(第2課時)【課時作業(yè)】參考答案題號12345678910111213141516答案ABADACBCBADBCDABDB17、18、19、（1）A：氫B：氧C：氟D：鈉（2）；（3）H＜F＜O＜Na（4）（5）20、（1）A：氧B：氮（2）m＝3，n＝2（3）