人教化學(xué)精品導(dǎo)學(xué)案元素周期表 優(yōu)秀獎

第一節(jié)元素周期表（3）課前預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子的結(jié)構(gòu)。2、了解核素、同位素的概念。預(yù)習(xí)內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)：__________________（1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=_____________=核外電子數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)________________________質(zhì)量數(shù)（）=___（）+___（）（3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫_____，帶負(fù)電荷的粒子叫______。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))______核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)______核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。4、核素和同位素核素：（2）同位素課內(nèi)探究學(xué)案一、1．學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1．明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。2.學(xué)習(xí)重點難點：重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。難點：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。二、學(xué)習(xí)過程：探究一：核素和同位素：X1、原子組成的表示方法XA質(zhì)量數(shù)A質(zhì)量數(shù)——————元素符號ZZ核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）[練習(xí)1]填表：粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH[練習(xí)2]（1）AXx+共有x個電子，則N=（2）AXx-共的x個電子，則N=（3）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-離子所含電子的物質(zhì)的量為2、核素和同位素（1）核素：（2）同位素討論：以下互為同位素的是A、金剛石與石墨B、D2與H2C、4019X與4020YD、3517Cl與3717E、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和探究二、比較元素、核素和同位素元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一。即：原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），同位素。典型例題例1.某元素的陽離子，核外共用x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）A．B．C．D．例2．下列說法正確的是（

）A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D．、、的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素例3．根據(jù)下列敘述填寫相應(yīng)微粒的符號：A．某微粒一般不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒是____。B．某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數(shù)的3倍，這種微粒是____。C．某微粒氧化性極弱，但得到一個電子后的還原性很強，這種微粒是____。D．某微粒還原性很弱，但失去一個電子后的氧化性很強，這種微粒是___。三、反思總結(jié)：四、當(dāng)堂檢測：一、選擇題1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為。下列對硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 A(A-N+8)B(A-N+10) C(A-N+2)D(A-N+6)3、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是A所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB所含中子數(shù)＝A－ZC所含電子數(shù)＝Z＋nD質(zhì)子數(shù)＝Z＋A4、11H、21H、31H、H+、H2是Ａ氫的五種同位素Ｂ.五種氫元素Ｃ氫的五種同素異形體Ｄ.氫元素的五種不同微粒5、據(jù)最新報道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A32B67C99D1666、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為A30B28C26D247、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A72B19C538、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 A136 B50 C86 D2229、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A.3種B.6種C.9種D.12種五、課后練習(xí)與提高：二、填空題：10．用符號A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空：（1）原子種類由決定；（2）元素種類由決定；（3）核電荷數(shù)由決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；（5）元素的原子半徑由決定； （6）元素的化合價主要由決定；11．將某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl％35Cl35％37Cl％37Cl37％平均平均試回答下列問題：（1）是表示_______________；（2）是表示_______________；（3）35是表示____________________；（4）是表示____________________；（5）是表示_______________________。12．下列各組粒子，屬于同一種原子的是，互為同位素的是，屬于同種元素的是，屬于同素異形體的是。（填編號）A.紅磷、白磷B.核外電子數(shù)是10的甲乙兩種粒子C.和（核內(nèi)15個中子）D.E.中子數(shù)相同的甲乙兩種粒子13．對于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符號題意的兩種粒子）。（1）Z相同而A不同。（2）A相同而Z不同。（3）A、Z相同而n不同。（4）A、Z、n相同而b不同。六、參考答案：一、1B2A3B4D5A6A7B8二、10．（1）AB；（2）A；（3