特色高中化學教案模板

特色高中化學教案模板特色高中化學教案模板1一、教材該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“（組成）結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）二、學情學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）三、教學目標【知識與技能】知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。【過程與方法】通過乙醇的結構和性質的學習，建立“（組成）結構—性質—用途”的有機物學習模式?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）四、教學重難點【重點】乙醇的化學性質?！倦y點】建立乙醇分子的立體結構模型。（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：）五、教學方法實驗探究法，講授法（過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。）六、教學過程教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：環(huán)節(jié)一：導入新課在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。環(huán)節(jié)二：新課講授在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。1.乙醇的物理性質我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯(lián)的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。2.乙醇的化學性質教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。（1）乙醇與鈉的反應我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出一OH即為羥基。在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，物質的結構和性質有著極其緊密的關聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構一性質”的學習模式。(2)乙醇的氧化反應首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。環(huán)節(jié)三：鞏固提升在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。七、板書設計最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。特色高中化學教案模板2一、教學目標【知識與技能】認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規(guī)律。【過程與方法】通過小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。【情感態(tài)度與價值觀】通過學習元素，進一步認識物質的組成，激發(fā)學習化學的興趣。二、教學重難點【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的規(guī)律。【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規(guī)律。三、教學過程環(huán)節(jié)一：新課導入【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。【學生回答】元素。【教師引導】沒錯，經過上節(jié)課對原子構成的學習，相信大家對于構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經過科學家們的不斷探索，并利用化學方法分析眾多的物質，發(fā)現(xiàn)組成物質的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。環(huán)節(jié)二：新課講授內容一：認識元素的概念【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處?！緦W生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素?！窘處熞龑А垦醴肿雍投趸挤肿又卸己醒踉?，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數(shù)為8，化學上將質子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素，同樣的，將質子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，將質子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。接著請學生小組討論總結出元素的概念?！緦W生小組討論后回答】元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。內容二：化學反應前后元素種類不變【播放動畫】向學生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學生仔細觀察并思考動畫中在化學反應前后哪些量沒有發(fā)生改變?！緦W生回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素?！窘處熞龑А砍鍪玖蚺c氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。【學生小組討論后回答】在化學反應前后，分子發(fā)生變化，原子種類不變，元素種類也不變。環(huán)節(jié)三：鞏固提高【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學生觀察二者結構上的不同?！緦W生回答】最外層電子數(shù)不同。【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)【總結】請學生以談收獲的方式總結本節(jié)課的內容?！咀鳂I(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。特色高中化學教案模板3教學目標1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號。3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。教學重難點1.元素符號的記憶及所表示的意義。2.組織本課題的活動與探究，如何發(fā)揮學生學習的積極性。教學工具投影儀等。教學過程一、提出問題師：現(xiàn)在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營養(yǎng)、穿著講天然，對于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?從古至今，人們一直在探索，世上萬物最基本的組成成分是什么?經過長期的努力，人們終于知道了自然千千萬萬物質是由100多種元素組成的。那么，本節(jié)課就要來探討這個問題。［提問］什么是元素呢?元素和原子有什么區(qū)別?誰能說一說?二、閱讀討論［閱讀］指導學生閱讀課本P75?77頁的有關內容，組織學生討論，然后教師邊講解邊小結。［講解］元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。簡單地說元素就足同一類原子的總稱。［質疑1］既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?［答疑］事實正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內的質子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數(shù)目進行分類，可以將所有的原子分為109類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。［質疑2］元素和原子的區(qū)別呢?［答疑］舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個”，同樣元素只講種類不講個數(shù)，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。［問題l］“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下(mg/L)：硒：0.013,鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4.69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?生：指元素。［問題2］下述化學反應中：反應物與生成物比較，分子是否發(fā)生了?元素是否發(fā)生了變化?、生：分子在反應前后發(fā)生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數(shù)為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。［問題3］元素可以采用統(tǒng)一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應注意什么?從下表中你還可以總結出什么規(guī)律?［投影］-常見元素的名稱、符號和相對原子質量［小結］1.從表中可以看出，書寫元素符號時應注意：(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素—一C;磷元素-P;硫元素一一S;鉀元素-K等。(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素一一Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。2.從表中還可以總結出以下規(guī)律：(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在一定的聯(lián)系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態(tài)非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N''表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?咨詢嗎?還是看標志找到你所需的購物區(qū)?師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質的構成者-IOO鄉(xiāng)種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。［問題4］仔細觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規(guī)律?（提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、相對原子質量等方面思考o）［學生活動］組織學生分組討論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規(guī)律展示，教師補充，最后作小結。［小結］1.元素周期表共有7個周期，18個族（其中1,2,13,14,15,16,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10,11,12為B族，18為0族）；2.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數(shù)為12，鎂元素的編號為12,即原子序數(shù)為12。即原子序數(shù)的數(shù)值=原子核電荷數(shù)。3.從表中得知紅色為金屬元素，_為非金屬元素;4.從表中可以查找元素的相對原子質量;5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。課后小結學完本課題你應該知道：.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數(shù)、元素的名稱、號、核外電子數(shù)和相對原子質量。特色高中化學教案模板4一、教學分析（一）、教材分析《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節(jié)內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。（二）、學生分析⑴學生在初中化學學習中已經接觸了許多反應，并已經掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少把化學反應分為四種基本反應;從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質特征;學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學目標（一）、知識與技能：1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念;2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移。（二）、過程與方法：1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法;2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質學習化學;通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、教學重、難點教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應四、教學策略及方法為了突破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。五、教學流程圖思考與交流分組討論思考、討論討論、歸納練習、歸納、總結六、教學過程：第一課時教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖課引入復習引入:【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型?各舉一個反應實例。【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么?【思考3】：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2t屬于哪種基本反應類型？獨立思考，回憶所學知識;動手寫方程式復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流1】：請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?【分組討論】：氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學知識;動手寫方程式【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反應和還原反應的知識。使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。從化合價角度認識氧化還原反應【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應?復習常見元素的化合價思考標化合價，思考化合價口訣引起學生的求知欲復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎【思考與交流2】請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO+C==2Cu+CO2tH2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系從化合價升降分析氧化還原反應【練習與思考】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl是不是氧化還原反應，為什么?練習、思考、交流學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。從電子轉移認識氧化還原反應【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質原因是什么?（閱讀教材36頁）教師板書：氧化還原反應1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)）2、本質：電子轉移（電子的得失或電子對的偏移）以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。學生思考、做筆記從微觀角度來認識氧化還原反應的實質培養(yǎng)學生的歸納整理能力氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系?〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應?Cu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2t2KClO3===2KCl+302tFe+CuSO4==Cu+FeSO4Na0H+HCl==NaCl+H20思考、歸納、整理以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。分層訓練1、必做題1.下列屬于氧化還原反應的是A.Cu0+2HCl=CuCl2+H20B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3、下列敘述正確的是()A、在氧化還原反應中，失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）2、選做題.某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.以上都不是.下列變化屬于氧化反應的是A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案;回答問題，進行組間交流;其他同學進行補充、評價通過練習，加深對所學內容的理解。通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高小結與作業(yè)安排本章小結：1、氧化還原反應的特征與本質2、氧化還原反應的判斷3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系作業(yè)：1、教材P38,1、5、62、課外同步練習13、預習氧化劑和還原劑部分知識實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農業(yè)生產和科學技術中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。整理記錄知識點規(guī)律：高、失、氧;降、得、還記錄思考培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應用順口溜記憶更好鞏固本堂內容為下節(jié)課學習打基礎為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆七、板書設計：氧化還原反應（第一課時）1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)）2、本質:電子轉移（電子的得失或電子對的偏移）3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系特色高中化學教案模板5教學目標知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。2學情分析1、學生學習本節(jié)課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。2、學生學習本課內容的能力：通過對本節(jié)課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。3學生學習本課內容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。3重點難點本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。評論(0)教學重點本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。評論(0)學時難點氧化還原的概念及特征教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應同學們，今天我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應，大家先來回憶一下，在初中我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應?！拘〗Y】有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?【講授】從化合價角度認識氧化還原反應【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點?【學生活動】反應中均有化合價變化【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應?！径x】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應?；顒?【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化?引導學生探究如下環(huán)節(jié)：環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式?！緦W生活動】閱讀教材36-37頁環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖3.從電子轉移角度分析氧化還原反應【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)?；顒?【講授】分析氧化還原反雙線橋法：(1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用aXbe-形式表示得、失電子數(shù)。a一得、失電子的原子總數(shù)b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略)口訣：升失氧、降得還【練習】雙線橋法分析氧化還原反應活動6【講授】總結氧化還原反應.特征、判斷依據(jù)：化合價升降.本質：電子的得失與偏移.標雙線橋口訣：升失氧、降得還活動7【作業(yè)】課后作業(yè)完成學案上習題。第三節(jié)氧化還原反應課時設計課堂實錄第三節(jié)氧化還原反應1第一學時教學目標知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感，態(tài)度，價值觀：從氧