2022年河南省豫南六市高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③2、3molSO32－恰好將2molXO4－還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+1B．+2C．+3D．+43、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B．100mL2mol.L-1NaCl溶液C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D．100mL2mol.L-1KClO4溶液4、已知有如下反應(yīng)：①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列說法正確的是:A．根據(jù)上述三個反可知氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1C．反應(yīng)②中每生成127gI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物5、用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，實驗測得。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（）A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．沒有全部被還原6、下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等C．40K和40Ca原子核內(nèi)的中子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同7、下列生活中常見的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液8、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④9、等溫等壓下，關(guān)于等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的下列敘述中不正確的是（）A．密度之比2:3B．質(zhì)子數(shù)之比3:2C．中子數(shù)之比3:4D．體積之比2:310、容量瓶上不必標(biāo)注的是（）A．刻度線B．容積C．物質(zhì)的量濃度D．溫度11、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O12、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-13、澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183℃時，泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是（）A．“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物B．“碳納米泡沫”中的碳原子是膠體C．“碳納米泡沫”既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)D．“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同14、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）15、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B．加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32—D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42—16、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。19、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。(I)下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。A．酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即吹滅B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．取用Na2SO4溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．測量溶液pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕(II)化學(xué)家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時，首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法：儀器：方法：①過濾；②結(jié)晶；③蒸餾；④萃取分液。請將相應(yīng)的字母填入空白處：實驗所需儀器方法除去水中混有的泥沙______________從海水中獲取淡水______________分離碘和水的混合物______________從海水中獲取粗鹽______________(III)實驗室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．托盤天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列問題：(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)量取63%的濃硝酸時應(yīng)選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。(3)實驗時，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____(寫儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________(填序號)。①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線②容量瓶使用時底部殘留有水③定容時眼睛俯視刻度線④移液時不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線20、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____________mL。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是_________。（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時俯視21、從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。答案選A?！军c睛】在化學(xué)上經(jīng)常遇到加入物質(zhì)，當(dāng)少量物質(zhì)時形成沉淀，當(dāng)過量水沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤旱默F(xiàn)象。具有類似現(xiàn)象的有：(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，當(dāng)加入少量時膠粒的電荷被中和，膠體聚沉，形成沉淀，當(dāng)加入鹽酸較多時，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的鹽，沉淀溶解；(2)向石灰水中通入CO2，開始CO2少量時發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；形成沉淀；當(dāng)CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，產(chǎn)生的沉淀又溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?3)向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；當(dāng)氫氧化鈉過量時，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?4)向NaAlO2溶液中加入鹽酸，少量時發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O="NaCl+"Al(OH)3↓，當(dāng)鹽酸過量時發(fā)生反應(yīng)：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤海?5)向AgNO3溶液中加入稀氨水，開始發(fā)生反應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，形成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時發(fā)生反應(yīng)：AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，沉淀溶解，變?yōu)槌吻迦芤海?6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，形成藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]OH+4H2O，沉淀溶解，形成深藍色溶液。2、D【解析】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。SO32－具有還原性，其SO42－氧化產(chǎn)物是，因此3個SO32－一共失去3×（6－4）＝6個電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知2個XO4－也應(yīng)該得到6個電子，即1個XO4－得到3個電子。在XO4－中x的化合價是＋7價，得到3個電子后降低到＋4價。答案選D。3、B【解析】

l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1?！驹斀狻緼．50mL2mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol.L-1，A不合題意；B．100mL2mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1，B符合題意；C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為12mol.L-1，C不合題意；D．100mL2mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合題意；故選B。4、A【解析】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中，氧化性：ClO3->Cl2；②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+>I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性強弱的順序為：ClO3->Cl2>Fe3+>I2，A正確；B.①反應(yīng)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中ClO-中Cl元素化合價由+5降低到0價為氧化劑，Cl-中Cl元素化合價由-1價升高到0價為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯誤；C.反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯誤；D.反應(yīng)②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3中Fe元素化合價由+3降低到+2價為氧化劑，反應(yīng)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤；答案選A。5、D【解析】

A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置，Ⅰ中的水蒸氣進入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實驗測得，故不選A；B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實驗測得，故不選B；C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差偏小，測量氧元素質(zhì)量偏小，使實驗測得，故不選C；D．沒有全部被還原，對實驗結(jié)果無影響，故選D。6、B【解析】

A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子?！驹斀狻緼項、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠大于107種，故A錯誤；B項、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等，故B正確；C項、40K和40Ca原子中的中子數(shù)分別為21、20，故C錯誤；D項、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質(zhì)子數(shù)均為11，但核外電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤。故選B。7、B【解析】

膠體有丁達爾效應(yīng)?！驹斀狻颗Ｄ獭⒍?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。故選B。8、B【解析】

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①不合理；②化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，而電子轉(zhuǎn)移是引起化合價變化的原因，故②合理；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③不合理；④根據(jù)否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，故④合理；⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，可將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)，故⑤合理；綜上所述②④⑤分類依據(jù)合理，答案選B。9、D【解析】

D2、T2的摩爾質(zhì)量分別是4g/mol、6g/mol；設(shè)D2、T2兩種氣體的的質(zhì)量均為m，則其物質(zhì)的量分別是m4mol、【詳解】D2、T2的摩爾質(zhì)量分別是4g/mol、6g/mol，等溫等壓下，密度比為摩爾質(zhì)量的比，所以密度之比4g/mol：6g/mol=2:3，故A正確；設(shè)D2、T2兩種氣體的質(zhì)量均為m，則其物質(zhì)的量分別是m4mol、m6mol，質(zhì)子數(shù)之比為m4mol×2：m6mol×2=3:2，故B正確；等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的物質(zhì)的量分別是m4mol、m6mol，中子數(shù)之比為m4mol×2：m6【點睛】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算、阿伏伽德羅定律的推論的應(yīng)用，特別是對摩爾質(zhì)量的靈活運用，有助于提高學(xué)生獲取信息的能力。10、C【解析】

容量瓶主要用于準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標(biāo)線，當(dāng)瓶內(nèi)液體在所指定溫度下達到標(biāo)線處時，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．【詳解】容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進行，所以容量瓶上標(biāo)有A.刻度線，B.容積、D.溫度，沒有C物質(zhì)的量濃度，故選C?！军c睛】本題考查了容量瓶的構(gòu)造，解題關(guān)鍵：注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的0刻度、計量儀器的準(zhǔn)確度等．11、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否可逆反應(yīng)等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強酸強堿反應(yīng)，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應(yīng)。12、C【解析】

A.S元素化合價降低，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；B.S元素化合價不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，B不符合題意；C.碘元素化合價升高，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C符合題意；D.沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項是C。13、C【解析】

A．“碳納米泡沫”中，每個泡沫含有約4000個碳原子，一種新型的碳單質(zhì)，A敘述錯誤；B．“碳納米泡沫”中的碳原子顆粒直徑約6到9nm，溶于水形成的分散系是膠體，B敘述錯誤；C．“碳納米泡沫”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C敘述正確；D．“碳納米泡沫”為分子形式，金剛石為原子晶體，性質(zhì)不相同，D敘述錯誤；答案為C。14、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，與H＋有關(guān)，A項錯誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關(guān)，B項錯誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關(guān)，C項正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與Cl－有關(guān)，D項錯誤；答案選B。15、A【解析】

A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯誤。答案選A。16、B【解析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故隨著鹽酸的不斷加入，溶液中離子總數(shù)開始不變，當(dāng)鹽酸過量時，溶液中離子總數(shù)不斷增加，故答案為B?！军c睛】需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分，本題中隨著鹽酸的不斷加入，溶液中c(Cl－)從0逐漸增大，并趨向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不斷減小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應(yīng)該認真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯答或漏答。19、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解析】

(I)酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即燈帽蓋滅，不能吹滅，故錯誤；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，不能用具有腐蝕性的濃NaOH溶液清洗，故錯誤；C．分液時，為了使上下層的液體盡可能的完全分離，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D．取用Na2SO4溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能把多余的試劑倒入原試劑瓶中，避免污染，故錯誤；E．稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)使用玻璃器皿，如燒杯等，不能在天平的托盤上放紙，故錯誤；F．使用分液漏斗前要檢查其活塞和蓋是否漏水，故正確；G．測量溶液pH時，若將pH試紙潤濕，則測得溶液的pH可能有變化，所以不能潤濕，故錯誤。故選CF。(II)除去水中混有的泥沙用過濾的方法，使用漏斗，故選D和①；從海水中獲取淡水用蒸餾的方法，選擇使用冷凝管，故選B和③；分離碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故選A和④；從海水中獲取粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選C和②。(III)(1)硝酸的物質(zhì)的量為=14mol·L－1。(2)需要量取濃硝酸的體積為=8.9mL，故選擇f。(3)配制溶液需要用a．膠頭滴管，c．燒杯，f．10mL量筒，還需要玻璃棒和500mL容量瓶。(4)①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線，則濃硝酸的體積變小，濃度變小；②容量瓶使用時底部殘留有水不影響濃度；③定容時眼睛俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大；④移液時不小心有少量液體灑到瓶外，溶質(zhì)有損失，濃度變?。虎荻ㄈ莺蠼?jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液的體積變大，濃度變小。故選①④⑤?！军c睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，通常有兩個方面，一是溶質(zhì)的變化，二是溶液的體積的變化。溶質(zhì)減少，則濃度變小。溶液的體積變小，濃度變大，溶液的體積變大，濃度變小。20、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000ωρ/M計算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實驗操作分析誤差?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程