2021年高考化學(xué)后期復(fù)習(xí)《實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)》課件

PART1專項(xiàng)突破-實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)PART1專項(xiàng)突破-實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)2021年高考化學(xué)后期復(fù)習(xí)《實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)》課件高頻考向探究考向一合成制備類實(shí)驗(yàn)一、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)解題流程高頻考向探究考向一合成制備類實(shí)驗(yàn)一、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)解題流程高頻考向探究二、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中的重要實(shí)驗(yàn)儀器和裝置

應(yīng)用舉例?？贾匾獌x器高頻考向探究二、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中的重要實(shí)驗(yàn)儀器和裝置

應(yīng)用舉例高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例?？贾匾b置發(fā)生裝置

高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例常考重要裝置發(fā)生裝置高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例常考重要裝置發(fā)生裝置

a裝置中玻璃管起到安全管的作用;

b裝置常作為有機(jī)反應(yīng)的發(fā)生裝置,其中B(球形冷凝管)起到冷凝回流、減少加熱時(shí)反應(yīng)物的蒸出的作用;蒸餾時(shí)應(yīng)選用C(直形冷凝管)冷凝產(chǎn)物,防止液體殘留;

c裝置中橡膠管能起到平衡氣壓的作用高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例?？贾匾b置發(fā)生裝置a高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例?？贾匾b置加熱裝置如

冷卻裝置高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例常考重要裝置加熱裝置如冷卻高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例?？贾匾b置洗氣干燥裝置

①堿石灰可以干燥氣體、除去酸性氣體(如二氧化碳);

②注意球形干燥管進(jìn)氣方向高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例?？贾匾b置洗氣干燥裝置高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例?？贾匾b置尾氣吸收裝置

a裝置可用于如SO2、H2S等有毒且能被NaOH溶液吸收的氣體,可防倒吸;

b裝置中裝有預(yù)防的尾部?jī)x器(如裝有堿石灰的干燥管,可防止空氣進(jìn)入對(duì)產(chǎn)物或?qū)嶒?yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響)高頻考向探究(續(xù)表)

應(yīng)用舉例?？贾匾b置尾氣吸收裝置高頻考向探究三、合成制備實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)拆解分析1.涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置的連接(1)裝置連接順序高頻考向探究三、合成制備實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)拆解分析高頻考向探究(2)氣體收集凈化連接方式凈化裝置應(yīng):“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出量氣裝置應(yīng):“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出球形干燥管應(yīng):“粗”進(jìn)“細(xì)”出高頻考向探究(2)氣體收集凈化連接方式高頻考向探究【示例分析1】三氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,遇水能夠發(fā)生水解反應(yīng)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用單質(zhì)硼與氯氣反應(yīng)制備三氯化硼。高頻考向探究【示例分析1】高頻考向探究(1)裝置的連接順序?yàn)锳、

、F。

(2)裝置D的作用是

,裝置F可用一個(gè)盛裝

(填試劑名稱)的干燥管代替。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,當(dāng)觀察到________________________

時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈。

E、C、B、D冷凝和收集三氯化硼堿石灰

裝置F中試劑瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體高頻考向探究(1)裝置的連接順序?yàn)锳、、F。

高頻考向探究?jī)x器作用ABCDEF制Cl2,Cl2中含有___

制BCl3,因BCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng),需保證

環(huán)境

干燥冷凝,收集低沸點(diǎn)物質(zhì)除Cl2中

、吸收尾氣

氣體流向由A裝置出來(lái)的氣體,先通過(guò)E裝置,除去氯化氫,再通過(guò)C裝置,除去水蒸氣,純凈的Cl2進(jìn)入B裝置參與反應(yīng),用D裝置收集三氯化硼,用F隔水并進(jìn)行尾氣處理HCl和水蒸氣無(wú)水HCl隔水高頻考向探究?jī)x器ABCDEF制Cl2,Cl2中含有___高頻考向探究2.合成制備實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)物純度的計(jì)算(1)常見(jiàn)的計(jì)算方法①關(guān)系式法多步反應(yīng)是多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生,各反應(yīng)物、生成物之間存在確定的物質(zhì)的量的關(guān)系,根據(jù)有關(guān)反應(yīng)物、生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系,找出已知物的量與未知物的量間的數(shù)量關(guān)系;列比例式求解,能簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。高頻考向探究2.合成制備實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)物純度的計(jì)算高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究【示例分析2】已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑高頻考向探究【示例分析2】高頻考向探究

溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)96%高頻考向探究

溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)96%相關(guān)反應(yīng)

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

關(guān)系式

具體計(jì)算

n(Fe2O3)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000mol·L-1×0.040L=0.0020mol,m(Fe2O3)=0.0020mol×160g·mol-1=0.32g,則螢石中氟化鈣的百分含量為

高頻考向探究2Fe3++2I-2Fe2++I2

相關(guān)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O高頻考向探究【示例分析3】某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe],實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。高頻考向探究【示例分析3】高頻考向探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程:裝置C中盛有0.2molFeCO3、200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開儀器a的活塞,待裝置C中空氣排盡后,加熱并不斷攪拌,并通過(guò)儀器b向裝置C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。若實(shí)驗(yàn)制得15.3g純凈的甘氨酸亞鐵(M=204g·mol-1),則其產(chǎn)率是

%。75高頻考向探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程:75高頻考向探究計(jì)算依據(jù)具體計(jì)算

15.3g甘氨酸亞鐵的物質(zhì)的量為

,200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為

,

FeCO3的物質(zhì)的量為0.2mol,FeCO3過(guò)量,由氮原子守恒知理論上可生成

甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率為

0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol0.1mol

高頻考向探究計(jì)算具體15.3g甘氨酸亞鐵的物質(zhì)的量為

高頻考向探究

高頻考向探究回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中a的作用是

;裝置C中的試劑為

;裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為

。

高頻考向探究平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下NaOH溶液Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O[解析](1)裝置a是恒壓滴液漏斗,其上液面的壓強(qiáng)與燒瓶中的壓強(qiáng)相同,能夠使?jié)恹}酸順利滴下。裝置C中溶液吸收未反應(yīng)的Cl2,應(yīng)選用NaOH溶液。漂白粉中的Ca(ClO)2與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣:Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題:高頻考向探究平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利滴下NaOH高頻考向探究(2)上述裝置存在一處缺陷,會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是

。[解析](2)裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl,會(huì)中和B裝置中的堿,使溶液堿性減弱,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低,應(yīng)在A、B裝置之間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,用以除去HCl。在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶高頻考向探究(2)上述裝置存在一處缺陷,會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率高頻考向探究(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入______

(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為

(填標(biāo)號(hào))。

A.15.00mL

B.35.00mL

C.大于35.00mL

D.小于15.00mLC酸式[解析](3)高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管,應(yīng)選用酸式滴定管;滴定管的下端無(wú)刻度,當(dāng)液面在15.00mL刻度時(shí),滴定管中KMnO4溶液的體積大于35.00mL。高頻考向探究(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時(shí)(4)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.稱取mg樣品于錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加熱至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。高頻考向探究(4)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(

高頻考向探究B、D

高頻考向探究B、D

高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究

式1

FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:高頻考向探究

C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水,易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水熔點(diǎn)/℃-4553304670沸點(diǎn)/℃132173316,易升華700式1FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:①用H2還原少量無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為___________________

。

高頻考向探究H2+2FeCl32FeCl2+2HCl[解析](1)①用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:高頻考向探究②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)锽→A→

→

→___

→E(填字母,裝置可多次使用);A中長(zhǎng)頸漏斗的作用是

。

CDC

平衡壓強(qiáng),便于觀察裝置是否有堵塞高頻考向探究②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)锽→[解析]②用B裝置制取H2,用A觀察H2的流速并平衡氣壓,A中長(zhǎng)頸漏斗可以平衡壓強(qiáng),同時(shí)也便于觀察裝置是否有堵塞;用C裝置干燥H2,干燥后的H2與無(wú)水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng),為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置,D之后再連接一個(gè)C,最后用E裝置處理尾氣,故按氣流由左到右的方向,題給儀器的連接順序?yàn)锽→A→C→D→C→E。高頻考向探究[解析]②用B裝置制取H2,用A觀察H2的流速并平衡氣壓,③C中盛放的試劑是

。

高頻考向探究[解析]C的目的是干燥H2,用以吸收H2中的水蒸氣,其盛放的試劑是堿石灰。堿石灰③C中盛放的試劑是。

高頻考向探究[解析]C的目的(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按如圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時(shí)間N2至裝置冷卻后,分離提純得到粗產(chǎn)品。高頻考向探究(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2F①儀器a的作用是

。

高頻考向探究[解析]儀器a為球形冷凝管,其作用是冷凝回流,防止有機(jī)物揮發(fā)。冷凝回流,防止有機(jī)物揮發(fā)①儀器a的作用是②反應(yīng)中提供過(guò)量氯苯的作用是

。

高頻考向探究[解析]在裝置A中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,在反應(yīng)中使用過(guò)量的氯苯,可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高FeCl3的轉(zhuǎn)化率。促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高FeCl3的轉(zhuǎn)化率②反應(yīng)中提供過(guò)量氯苯的作用是

③反應(yīng)結(jié)束后,冷卻裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是

,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是

。高頻考向探究[解析]反應(yīng)結(jié)束后,冷卻裝置A,三頸燒瓶?jī)?nèi)主要物質(zhì)是FeCl2,還有過(guò)量的氯苯及產(chǎn)物C6H4Cl2,由題可知,氯苯和產(chǎn)物C6H4Cl2易溶于苯、乙醇而不溶于水,FeCl2不溶于苯、C6H5Cl、C6H4Cl2而易溶于水和乙醇,故洗滌所用的試劑可以是苯;回收濾液中C6H5Cl的操作是蒸餾濾液,并收集132℃的餾分。蒸餾苯③反應(yīng)結(jié)束后,冷卻裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過(guò)濾、洗滌④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.400mol·L-1的NaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為19.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為

。

高頻考向探究78.4%④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL

高頻考向探究

高頻考向探究

式2高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑,對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定;酸性條件下,其氧化性強(qiáng)于KMnO4、Cl2等。某小組設(shè)計(jì)制備K2FeO4并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.制備次氯酸鉀在攪拌和冰水浴條件下,將Cl2通入濃KOH溶液中,同時(shí)補(bǔ)加一定量KOH溶液,產(chǎn)生了大量白色沉淀,抽濾后得到濃KClO濾液。高頻考向探究式2高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效Ⅱ.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)堿性條件下,向如圖所示裝置中加入上述濃KClO溶液,于冰水浴、磁子攪拌下加入Fe(NO3)3飽和溶液,反應(yīng)一段時(shí)間,得到紫黑色溶液和大量白色沉淀,抽濾分離,用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。高頻考向探究Ⅱ.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究Ⅰ.制備次氯酸鉀在攪拌和冰水浴條件下,將Cl2通入濃KOH溶液中,同時(shí)補(bǔ)加一定量KOH溶液,產(chǎn)生了大量白色沉淀,抽濾后得到濃KClO濾液。(1)步驟Ⅰ制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為

;

“補(bǔ)加一定量KOH溶液”的目的除了與過(guò)量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外,還在步驟Ⅱ中起到

的作用。

高頻考向探究Cl2+2KOHKCl↓+KClO+H2O提供堿性環(huán)境、作反應(yīng)物Ⅰ.制備次氯酸鉀高頻考向探究Cl2+2KOH[解析]步驟Ⅰ利用氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)制備次氯酸鉀,過(guò)程中析出KCl固體,所以化學(xué)方程式為Cl2+2KOHKCl↓+KClO+H2O;過(guò)量的KOH可以提供步驟Ⅱ中反應(yīng)需要的堿性環(huán)境,同時(shí)KOH還要作為反應(yīng)物參與反應(yīng)。高頻考向探究[解析]步驟Ⅰ利用氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)制備次氯酸鉀,過(guò)程中Ⅱ.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)堿性條件下,向如圖所示裝置中加入上述濃KClO溶液,于冰水浴、磁子攪拌下加入Fe(NO3)3飽和溶液,反應(yīng)一段時(shí)間,得到紫黑色溶液和大量白色沉淀,抽濾分離,用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。(2)根據(jù)K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見(jiàn)圖,虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率),步驟Ⅱ中控制的條件應(yīng)是溫度

(填字母,下同),反應(yīng)時(shí)間

。a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃c.10~15℃ d.40~50mine.50~60min f.60~70min高頻考向探究beⅡ.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)高頻考向探究be[解析]據(jù)題圖可知,溫度為5.0~10℃、反應(yīng)時(shí)間在50~60min時(shí)產(chǎn)率最高,所以溫度選b、反應(yīng)時(shí)間選e。高頻考向探究[解析]據(jù)題圖可知,溫度為5.0~10℃、反應(yīng)時(shí)間在50~

高頻考向探究恒壓滴液漏斗

高頻考向探究恒壓滴液漏斗

高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究66.0%

高頻考向探究66.0%

高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究

不能,粗品中可能混有KClO,其與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2

高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究高頻考向探究考向二綜合探究類實(shí)驗(yàn)一、分析綜合探究類實(shí)驗(yàn)題的一般思路高頻考向探究考向二綜合探究類實(shí)驗(yàn)一、分析綜合探究類實(shí)驗(yàn)題的二、明確探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的注意問(wèn)題1.在離子檢驗(yàn)、氣體成分檢驗(yàn)的過(guò)程中,要嚴(yán)格掌握檢驗(yàn)的先后順序,防止各成分檢驗(yàn)過(guò)程中的相互干擾。2.若有水蒸氣生成,先檢驗(yàn)水蒸氣,再檢驗(yàn)其他成分,如C和濃H2SO4的反應(yīng),產(chǎn)物有SO2、CO2和H2O(g),通過(guò)實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)三種氣體物質(zhì)的存在,但SO2、CO2都要通過(guò)溶液進(jìn)行檢驗(yàn),對(duì)檢驗(yàn)H2O(g)有干擾。3.對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢驗(yàn)的成分,如CO的檢驗(yàn),要注意先檢驗(yàn)CO中是否含有CO2,如果有CO2,應(yīng)先除去CO2再對(duì)CO實(shí)施轉(zhuǎn)化,最后再檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2,如HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O↑中CO的檢驗(yàn)。高頻考向探究二、明確探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的注意問(wèn)題高頻考向探究三、綜合探究類實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)拆解分析1.物質(zhì)性質(zhì)的探究(1)明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,注意掌握解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程:原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。(2)解題策略:通讀全題,結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑,了解命題的意圖。通過(guò)所學(xué)元素化合物性質(zhì)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器使用和基本操作,弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應(yīng)或該反應(yīng)的現(xiàn)象,同時(shí)要理解設(shè)置該儀器或裝置的目的。高頻考向探究三、綜合探究類實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)拆解分析高頻考向探究【示例分析1】探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO。某小組用圖所示裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。高頻考向探究【示例分析1】高頻考向探究(1)裝置的連接順序?yàn)榧儍鬝O2→

(選填字母),d中反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。高頻考向探究a→c→b→dCa2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOb中品紅溶液不褪色,d中出現(xiàn)白色沉淀(1)裝置的連接順序?yàn)榧儍鬝O2→(選填字母),高頻考向探究思考實(shí)驗(yàn)比較酸性強(qiáng)弱,一般使用

的方法;但H2SO3具有還原性,次氯酸鹽具有氧化性,兩者不能通過(guò)直接混合判斷;結(jié)合圖示用的裝置,可間接用H2SO3的酸性強(qiáng)于

,

的酸性強(qiáng)于HClO,進(jìn)行判斷

裝置作用abcd驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3檢驗(yàn)

驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO強(qiáng)酸制弱酸H2CO3

H2CO3SO2是否除盡吸收SO2高頻考向探究思實(shí)驗(yàn)比較酸性強(qiáng)弱,一般使用的方法2.對(duì)未知產(chǎn)物的探究解題策略:通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì)→作出合理的假設(shè)→結(jié)合題目所給的試劑、儀器與裝置應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作→記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。高頻考向探究2.對(duì)未知產(chǎn)物的探究高頻考向探究【示例分析2】純凈的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)熱分解產(chǎn)物的探究。(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):高頻考向探究【示例分析2】高頻考向探究①裝置D的名稱為

。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)開___________________

(填儀器接口的字母編號(hào))→尾氣處理裝置。

高頻考向探究球形干燥管agfbchi(或ih)de(或ed)bc①裝置D的名稱為。

高頻考向探究球形干燥管agf

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的是

。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________

。

高頻考向探究

排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸并排除實(shí)驗(yàn)干擾C處反應(yīng)管中固體由黑變紅,其后的澄清石灰水變渾濁

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的是(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO,小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為

。高頻考向探究取固體少許溶于稀硫酸,無(wú)氣體生成(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固(3)依據(jù)(1)和(2)中的結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

高頻考向探究FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑(3)依據(jù)(1)和(2)中的結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中反應(yīng)的化學(xué)高頻考向探究氣體產(chǎn)物預(yù)測(cè)結(jié)合題給裝置及FeC2O4·2H2O的化學(xué)式,氣體產(chǎn)物有

裝置作用ABCDE分解晶體

將CO轉(zhuǎn)化為CO2

_________

氣體流程A→

固體分析利用Fe與FeO的性質(zhì)差異,可加

水蒸氣、CO、CO2檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)水蒸氣干燥并吸收CO2D→B→E→C→B硫酸高頻考向探究氣體產(chǎn)結(jié)合題給裝置及FeC2O4·2H2O的化3.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與解讀(1)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思維模型高頻考向探究3.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與解讀高頻考向探究(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與改進(jìn)①通過(guò)分析比較實(shí)驗(yàn)方案,找出不科學(xué)、難操作、不安全、有污染的設(shè)計(jì);②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮碓龠M(jìn)行改進(jìn)與創(chuàng)新,如增加對(duì)比實(shí)驗(yàn)、加防倒吸裝置、加干燥裝置、加尾氣處理裝置、加排空氣操作等。高頻考向探究(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)與改進(jìn)高頻考向探究

高頻考向探究大

高頻考向探究大ⅱ.ts前生成了I2,但由于存在Na2SO3,

(用離子方程式表示),I2被消耗。

(2)下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ⅱ合理。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的藍(lán)色溶液中加入

,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的藍(lán)色溶液中加入

,生成白色沉淀。

高頻考向探究

少量Na2SO3鹽酸酸化的BaCl2溶液ⅱ.ts前生成了I2,但由于存在Na2SO3,高頻考向探究I2被消耗

實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明生成的I2會(huì)與

反應(yīng),使得溶液不再呈藍(lán)色

加入試劑少量

溶液

氧化還原Na2SO3

Na2SO3鹽酸酸化的BaCl2高頻考向探究I2被消耗

實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明生成的I2【示例分析4】甲烷在加熱條件下還原氧化銅,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝有氧化銅的試管中固體全部變?yōu)榧t色。(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O:

。

高頻考向探究

取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則證明紅色固體中含有Cu2O【示例分析4】高頻考向探究實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

若觀察到溶液不變藍(lán),則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍(lán),則不能證明紅色固體中含有Cu,需繼續(xù)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(2)欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L-1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成表中內(nèi)容。高頻考向探究取少量Cu2O固體于試管中,加入適量0.1mol·L-1AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論高頻考向探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明有Cu2O證明有Cu方案設(shè)計(jì)思考利用Cu2O與Cu的性質(zhì)差異,Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O,銅不能與

酸反應(yīng)

Cu與AgNO3反應(yīng)體現(xiàn)還原性,Cu2O中Cu元素的化合價(jià)為+1,也有還原性,需用Cu2O與硝酸銀溶液反應(yīng)作

非氧化性對(duì)比實(shí)驗(yàn)高頻考向探究實(shí)驗(yàn)證明有Cu2O證明有Cu方案設(shè)利用Cu2O2

某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:高頻考向探究物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化2某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向高頻考向探究

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,

。沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生[解析]

BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸,實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生;高頻考向探究

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaC高頻考向探究

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O[解析]實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,說(shuō)明是BaCO3與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O;高頻考向探究

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaC高頻考向探究

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后,沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。

高頻考向探究

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaC高頻考向探究

高頻考向探究

(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)

Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。高頻考向探究(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化高頻考向探究高頻考向探究裝置步驟電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Ka

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)c

ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。高頻考向探究裝置步驟電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是

(填標(biāo)號(hào))。

a.AgNO3溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液

高頻考向探究[解析]

AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)時(shí),NaCl過(guò)量,再滴入KI溶液,若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中甲是NaCl溶液,選b;b①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是(填高頻考向探究裝置步驟電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Ka

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)c

ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是

。

2I――2e-I2[解析]I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)是2I――2e-I2;高頻考向探究裝置步驟電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑高頻考向探究裝置步驟電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Ka

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)c

ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中

b<a的原因:

。

由于生成AgI沉淀,使B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小高頻考向探究裝置步驟電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑高頻考向探究[解析]向B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀,B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小,所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;高頻考向探究[解析]向B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉高頻考向探究裝置步驟電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Ka

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)c

ⅳ.重復(fù)ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量的NaCl(s)a④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

_______________________________________________________________

。

實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-高頻考向探究裝置步驟電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑[解析]實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI(s)+Cl-(aq)AgCl(s)+I-(aq)。

高頻考向探究[解析]實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對(duì)原電池電壓無(wú)影響,實(shí)驗(yàn)步驟

式

某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:高頻考向探究式某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為

,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。高頻考向探究分液漏斗

[解析]根據(jù)裝置圖,裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器為分液漏斗,裝置A中Na2SO3與H2SO4(濃)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體。(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為,裝置A中(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________________

。

高頻考向探究

打開彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾[解析]為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前打開彈簧夾,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈簧夾。(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是

,說(shuō)明SO2具有

性。

高頻考向探究BaSO4

還原(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是,說(shuō)明SO2具

高頻考向探究

高頻考向探究

觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);①若觀點(diǎn)1正確,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是

,

證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

。

高頻考向探究SO2+2Fe3++Ba2++2H2OBaSO4↓+2Fe2++4H+

取少量B中溶液于試管中,加入少量鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究

③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是____

(填字母)。

A.3.0mol·L-1NaNO3溶液和0.1mol·L-1硫酸等體積混合的溶液B.6.0mol·L-1NaNO3溶液和0.2mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液C.1.5mol·L-1Fe(NO3)2溶液D.1mol·L-1稀硝酸高頻考向探究B③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的高頻考向探究

高頻考向探究

高頻考向探究

[解析]燒杯用于固體的溶解;量筒用于量取蒸餾水,避免直接向燒杯中加蒸餾水使溶液體積過(guò)大;托盤天平用于稱量固體樣品的質(zhì)量。高頻考向探究

[解析]燒杯用于固體的溶解;量筒用于量取蒸餾水

高頻考向探究KCl

高頻考向探究KCl高頻考向探究

[解析]電子由鐵電極經(jīng)外電路流向石墨電極,則石墨電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),為達(dá)到電荷平衡,鹽橋中的K+進(jìn)入石墨電極附近的溶液中。高頻考向探究

[解析]電子由鐵電極經(jīng)外電路流向石墨電極,則石高頻考向探究0.09mol·L-1[解析]鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-Fe2+,石墨電極上未見(jiàn)Fe析出,說(shuō)明僅發(fā)生還原反應(yīng)2Fe3++2e-2Fe2+,鐵電極附近溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度增加0.02mol·L-1,則石墨電極溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度增加0.04mol·L-1,因此石墨電極溶液中最終得到Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1+0.04mol·L-1=0.09mol·L-1。高頻考向探究0.09mol·L-1[解析]鐵電極上發(fā)生氧化高頻考向探究Fe3++e-Fe2+[解析]根據(jù)(3)、(4)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果易知石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-Fe2+,證明Fe2+的氧化性小于Fe3+;鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,證明Fe2+的還原性小于Fe。Fe-2e-Fe2+Fe3+

Fe高頻考向探究Fe3++e-Fe2+[解析]根據(jù)(3高頻考向探究取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色[解析]活化反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+,因此若反應(yīng)完成,則溶液中沒(méi)有Fe3+,只需檢測(cè)溶液中是否含有Fe3+即可驗(yàn)證活化反應(yīng)是否完成。高頻考向探究取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色[解析1.[2020·江蘇卷]羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O

ΔH<0實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。命題考向追蹤1.[2020·江蘇卷]羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15℃,過(guò)濾得粗產(chǎn)品。步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過(guò)濾、干燥,得羥基乙酸鈉。命題考向追蹤步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過(guò)濾。濾液冷步驟1:在圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。(1)步驟1中,圖所示的裝置中儀器A的名稱是

;逐步加入NaOH溶液的目的是

。

[解析]A為冷凝管,用于反應(yīng)物的冷凝回流。加入NaOH會(huì)引起溶液溫度升高以及溶液的堿性增強(qiáng),而該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且題中要求反應(yīng)溫度為95℃,控制pH約為9,所以要逐步加入NaOH溶液。(回流)冷凝管命題考向追蹤防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH步驟1:在圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40g氯乙酸、50m步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15℃,過(guò)濾得粗產(chǎn)品。(2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是

。

命題考向追蹤防止暴沸[解析]蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止液體的暴沸。步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過(guò)濾。濾液冷步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。(3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率

(填“增大”或“減小”);去除活性炭的操作名稱是

。

命題考向追蹤減小趁熱過(guò)濾[解析]粗產(chǎn)品溶于過(guò)量熱水中,在后續(xù)結(jié)晶過(guò)程中會(huì)有更多的溶質(zhì)留到溶液中,故導(dǎo)致產(chǎn)率減小。羥基乙酸鈉易溶于熱水,故采用趁熱過(guò)濾,使活性炭析在濾紙上,而羥基乙酸鈉留在濾液中。步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過(guò)濾、干燥,得羥基乙酸鈉。(4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是

。

命題考向追蹤提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)[解析]因?yàn)榱u基乙酸鈉在冷水中有一定的溶解性,而在乙醇中是不溶的,所以將濾液加入乙醇中,可提高其析出量(產(chǎn)率)。步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以2.[2019·江蘇卷]丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為CH≡C—COOH+CH3OH

CH≡C—COOCH3+H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置如圖所示)。命題考向追蹤2.[2019·江蘇卷]丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH3步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。命題考向追蹤步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2C步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。(1)步驟1中,加入過(guò)量甲醇的目的是

。

[解析]甲醇過(guò)量的作用有兩點(diǎn),一是作反應(yīng)物,使反應(yīng)更充分,生成更多的丙炔酸甲酯,二是作為溶劑,溶解反應(yīng)物丙炔酸,使反應(yīng)物充分混合。作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率命題考向追蹤步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置如圖所示)。(2)步驟2中,圖所示的裝置中儀器A的名稱是

;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是

。

[解析]A為冷凝管;加入碎瓷片的目的是防止暴沸。(直形)冷凝管命題考向追蹤防止暴沸步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置如圖所示)。[解析]A為冷凝管步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是

;分離出有機(jī)相的操作名稱為

。

[解析]丙炔酸與丙炔酸甲酯互溶,需在分液前用Na2CO3溶液吸收殘留的丙炔酸,然后分液得到目標(biāo)產(chǎn)物。丙炔酸命題考向追蹤分液步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2C步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。(4)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是

。[解析]丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)(103~105℃)高于水的沸點(diǎn),水浴條件下丙炔酸甲酯不會(huì)轉(zhuǎn)化為氣體。丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高命題考向追蹤步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,得丙炔酸甲3.[2018·北京卷]實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)命題考向追蹤A

B

C

D3.[2018·北京卷]實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______________________________

(錳被還原為Mn2+)。

命題考向追蹤A

B

C

D

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是____________[解析]觀察裝置和信息,可知A中發(fā)生的是高錳酸鉀和濃鹽酸產(chǎn)生氯氣、氯化鉀和氯化錳的反應(yīng),故化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;命題考向追蹤A

B

C

D[解析]觀察裝置和信息,可知A中發(fā)生的是高錳酸鉀和濃鹽酸產(chǎn)生②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。命題考向追蹤A

B

C

D[答案][解析]濃鹽酸易揮發(fā),故裝置B為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出;②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。命題考向追蹤A③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。另外還有__________________________

。命題考向追蹤A

B

C

DCl2+2KOHKCl+KClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)[解析]氫氧化鉀過(guò)量,氯氣和氫氧化鉀也能發(fā)生反應(yīng),方程式為Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2(2)探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2,為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:命題考向追蹤方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)命題考向追蹤方案Ⅰ取少量a,滴ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由

產(chǎn)生(用方程式表示)。

命題考向追蹤方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。Fe3+

ⅰ.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生[解析]加入KSCN溶液至過(guò)量,溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+離子;依題意,在酸性溶液中K2FeO4可快速產(chǎn)生氧氣,故可能的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2SO44K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O;命題考向追蹤[解析]加入KSCN溶液至過(guò)量,溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+離子ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是__________

。

命題考向追蹤方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

除去固體表面附著的氧化性離子ClO-等,防止其氧化Cl-,同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在[解析]用氫氧化鉀溶液洗滌,不僅能夠洗去表面吸附的可溶性氯離子等離子,還能保持堿性環(huán)境,防止高鐵酸鉀分解;ⅱ.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的

命題考向追蹤方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。>溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

命題考向追蹤方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶[解析]根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,故氯氣的氧化性大于高鐵酸鉀;方案Ⅱ中,實(shí)驗(yàn)是在酸性條件下進(jìn)行,在酸性條件下,高鐵酸根氧化性增強(qiáng),故能氧化氯離子;命題考向追蹤[解析]根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,故氯氣的氧化性大于高

命題考向追蹤方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

命題考向追蹤方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶

命題考向追蹤

命題考向追蹤4.[2018·江蘇卷]3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體,微溶于水,實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3,4-亞甲二氧基苯甲醛制備,其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:向反應(yīng)瓶中加入3,4-亞甲二氧基苯甲醛和水,快速攪拌,于70~80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后,加入KOH溶液至堿性。步驟2:趁熱過(guò)濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。步驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4:抽濾,洗滌,干燥,得3,4-亞甲二氧基苯甲酸固體。命題考向追蹤4.[2018·江蘇卷]3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途

命題考向追蹤

將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽

命題考向追蹤

將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽

步驟2:趁熱過(guò)濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。(2)步驟2中,趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是

(填化學(xué)式)。

命題考向追蹤MnO2[解析]加入KOH溶液至堿性后,溶液中的不溶物只有MnO2,因此步驟2中,趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是MnO2。步驟2:趁熱過(guò)濾,洗滌濾餅,合并濾液和洗滌液。命題考向追蹤M步驟3:對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。(3)步驟3中,處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_____________________________

。

命題考向追蹤