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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出,現(xiàn)用電解的方法模擬該過程,陰極為石墨,陽極為鐵,理論上電路中每通過6mol電子,就有NA個Cr2O72-被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)3、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項實驗?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許,加入過量的溶液,再加振蕩靜置;取上層清液,向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層,加入硝酸酸化的,溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含B檢驗?zāi)橙芤褐杏袩o取待測液少許,加入鹽酸,有氣體放出,將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁,則含C檢驗溶液中的取待測液少許,先通入氯氣,再加KSCN溶液溶液變紅色,則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水,加少量淀粉溶液變藍(lán)色,則含A.A B.B C.C D.D4、以下說法正確的是()A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C.非金屬元素間只能形成共價鍵D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵5、已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是A.H3PO2屬于三元酸B.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2溶液可能呈酸性6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子:10FB.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:C4H8O2C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過氧化氫的電子式為:7、有機物M是合成某藥品的中間體,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.用鈉可檢驗M分子中存在羥基B.M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)C.M的分子式為C8H8O4D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()A.高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B.碳酸鈉熱溶液呈堿性,可用于除去餐具上的油污C.利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9、2016年,我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是A.煤的氣化和液化是物理變化B.煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NAB.2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA11、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中,所得溶液c(Ag+)最小的是A.10mL0.4mol·L-1的鹽酸 B.10mL0.3mol·L-1MgCl2溶液C.10mL0.5mol·L-1NaCl溶液 D.10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液12、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):下列說法錯誤的是A.原子半徑:Y>Z>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:Y<ZC.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài) D.Y3Z4是共價化合物13、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識,下列說法正確的是()A.35Cl和37Cl中子數(shù)不同,所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同B.兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸14、下列所示的實驗方案正確,且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較鎂、鋁的金屬性強弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量,觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中,觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A.A B.B C.C D.D15、下列物質(zhì)的分離方法中,利用粒子大小差異的是A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸餾C.精油萃取D.海水曬鹽A.A B.B C.C D.D16、我國政府為了消除碘缺乏病,在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是A.“碘鹽”就是NaIB.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處D.使用“碘鹽”時,切忌高溫煎炒二、非選擇題(本題包括5小題)17、CAPE是蜂膠主要活性組分之一,具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用,在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE的路線設(shè)計如下:已知:①A的核磁共振氫譜有三個波峰,紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;②;③。請回答下列問題:(1)A中官能團的名稱為____。(2)C生成D所需試劑和條件是____。(3)E生成F的反應(yīng)類型為____。(4)1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為____。(6)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體,滿足下列條件,X的可能結(jié)構(gòu)有____種,a.屬于芳香族化合物b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為1:2:2:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____。(7)參照上述合成路線,以和丙醛為原料(其它試劑任選),設(shè)計制備的合成路線____。18、有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①有機物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%。②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)B的分子式為___________;有機物D中含氧官能團名稱是_____________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;檢驗M中官能團的試劑是______________。(3)條件I為_________________;D→F的反應(yīng)類型為________________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:F→E______________________________________F→G_____________________________________。(5)N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為1∶1∶2∶2∶2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________(寫一種)。①含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③遇FeCl3溶液顯紫色。19、向硝酸酸化的2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈棕黃色,試管底部仍存在黑色固體,過程中無氣體生成。實驗小組同學(xué)針對該實驗現(xiàn)象進行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)(2)實驗探究:在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2mL0.1mol·L-1
AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L-1______溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀①2號試管中所用的試劑為_________。②資料顯示:該溫度下,0.1mol·L-1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_______。③小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗,證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實驗如下:取100mL0.1mol·L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌,分別插入pH傳感器和NO傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到圖甲、圖乙,其中pH傳感器測得的圖示為________(填“圖甲”或“圖乙”)。④實驗測得2號試管中有NH4+生成,則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案對此進行驗證。(3)方案一:取出少量黑色固體,洗滌后,______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。(4)方案二:按下圖連接裝置,一段時間后取出左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅。該實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為________。20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性,回答下列問題:(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。①儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。②裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是________________。③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是___________。(2)粗略測定生成ClO2的量實驗步驟如下:a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D瓶2~3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。②進入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______,與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比,測定值偏低,可能的原因是__________。21、有機物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是()A.能使溴水與KMnO4溶液褪色B.含有3種官能團,分子式C11H12O3C.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.易溶于水與有機溶劑
參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【答案解析】
A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接,每個水分子相當(dāng)于含有2個氫鍵,所以1mol冰中,氫鍵的數(shù)目是2NA,故A錯誤;B.鐵為陽極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,Cr2O72-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和三價鐵離子,其離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;得關(guān)系式:Fe2+~2e-~~Cr2O72-,當(dāng)電路中通過6mole-,有0.5molCr2O72-被還原,故B錯誤;C.所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2物質(zhì)的量為:=1mol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤;D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移,1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,化學(xué)方程式為:LiAlH4=LiH+H2↑+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確;故選D。2、C【答案解析】
乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;【題目詳解】乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤;B、SO2能使溴水褪色,發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的還原性,乙烯和溴水反應(yīng),發(fā)生的加成反應(yīng),故B錯誤;C、含S元素的鹽溶液,如果是Na2SO4,溶液顯中性,如果是NaHSO4,溶液顯酸性,如果是Na2SO3,溶液顯堿性,故C正確;D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外層有2個電子,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤,答案選C?!敬鸢更c睛】微粒半徑大小比較:一看電子層數(shù),一般來說電子層數(shù)越多,半徑越大;二看原子序數(shù),當(dāng)電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??;三看電子數(shù),電子層數(shù)相同,原子序數(shù)相同,半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。3、A【答案解析】
本題考查化學(xué)實驗的評價,意在考查分析問題,解決問題的能力?!绢}目詳解】A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液,但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾,因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取,此時上層液體中不含碘離子,再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則表明溶液中含有氯離子,故A正確;B.CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-均可與鹽酸反應(yīng),生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤;C.檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液,溶液未變紅,再通人氯氣,溶液變紅,證明有Fe2+,故C錯誤;D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色,故D錯誤;答案:A4、A【答案解析】
A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵,例如乙酸、乙醇中,A正確;B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學(xué)鍵,包括引力和斥力,B不正確;C、非金屬元素間既能形成共價鍵,也能形成離子鍵,例如氯化銨中含有離子鍵,C不正確;D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵,但也可以形成共價鍵,例如氯化鋁中含有共價鍵,D不正確;答案選A。5、B【答案解析】A.次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換,則H3PO2中只有一個羥基氫,為一元酸,故A錯誤;B.H3PO2中只有一個羥基氫,為一元酸,則其結(jié)構(gòu)為,故B正確;C.H3PO2為一元酸,則NaH2PO2屬于正鹽,故C錯誤;D.NaH2PO2是強堿鹽,不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,不可能呈酸性,故D錯誤;答案為B。點睛:準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵,根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換,說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換,說明次磷酸鈉中沒有羥基氫,則H3PO2中只有一個羥基氫,由此分析判斷。6、C【答案解析】
A.中子數(shù)為10的氟原子為:,選項A錯誤;B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOC2H5,選項B錯誤;C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項C正確;D.過氧化氫是共價化合物,兩個氧原子之間共用一對電子,過氧化氫的電子式應(yīng)為:,選項D錯誤。答案選C。7、A【答案解析】
A.分子中含有酚羥基、羥基、羧基,都能與鈉反應(yīng)放出氫氣,不能用鈉檢驗M分子中存在羥基,故A錯誤;B.分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng),羥基、羧基能發(fā)生酯化,含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,M的分子式為C8H8O4,故C正確;D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種(),故D正確;故選A。8、A【答案解析】
A.高純硅用于制太陽能電池或芯片等,而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅,故A錯誤;B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性,可除餐具上的油污,故B正確;C.海水蒸發(fā)是物理變化,故C正確;D.淀粉和纖維素均為多糖,一定條件下,淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,故D正確;故答案為A。9、A【答案解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料,都屬于化學(xué)變化,故A錯誤;B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強熱進行的,故B正確;C.大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物,是造成霧霾的重要原因,故C正確;D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量,減少對石油產(chǎn)品的依賴,故D正確;故選A。10、B【答案解析】
A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法確定氣體的物質(zhì)的量,故A錯誤;B.D2l6O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH218O和D2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,而且兩者均含10個中子,故0.1molH218O和D2O中均含1mol中子即NA個,故B正確;C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價,故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故C錯誤;D.溶液的體積未知,無法計算溶液中微粒的個數(shù),故D錯誤;故答案為B。11、B【答案解析】
A.c(Cl-)=0.4mol/L,B.c(Cl-)=0.6mol/L,C.c(Cl-)=0.5mol/L,D.c(Cl-)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(Cl-)最大的,故選B。12、C【答案解析】
根據(jù)題給信息,Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),可知Q溶液中含有SCN-;Q溶液與NaOH溶液共熱會生成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,可知該氣體為NH3,則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,R為硫元素?!绢}目詳解】A.同一周期從左至右,原子半徑逐漸減小,故原子半徑:C>N,H原子只有一個電子層,原子半徑最小,故三者原子半徑大小關(guān)系為:C>N>H,A項正確;B.同一周期從左向右,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為:堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。故HNO3的酸性比H2CO3強,B項正確;C.C、H組成的烴類化合物中,常溫下苯等烴類呈液態(tài),C項錯誤;D.C3N4類似于Si3N4,同屬于原子晶體,是共價化合物,D項正確;答案選C。13、D【答案解析】
A.35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都相同,A項錯誤;B.同原子的原子同、原子半徑越等不同,兩不同原子各亞層中電子的能量不相同,B項錯誤;C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價,除氧、氟外,短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價,C項錯誤;D.碳酸的酸性比硅酸強,CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸,D項正確;答案選D。14、D【答案解析】
A.分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量,均生成白色沉淀,無法比較鎂、鋁的金屬性強弱,故A錯誤;B.Fe2+的還原性大于Br-,將少量氯水滴入FeBr2溶液中,首先氧化Fe2+,則無法比較Cl2、Br2的氧化性強弱,故B錯誤;C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,不是漂白性,故C錯誤;D.測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液,說明CO32-的水解能力大于SO32-,則電離能力HSO3->HCO3-,即電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-,故D正確;故答案為D。15、A【答案解析】
A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的,留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大,不能透過濾紙,濾液中的物質(zhì)顆粒小,可以透過濾紙,A正確;B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點不同,B錯誤;C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同,C錯誤;D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大,讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽,D錯誤;答案選A。16、A【答案解析】
A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀,A不正確;B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物,B正確;C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解,所以應(yīng)保存在陰涼處,C正確;D.使用“碘鹽”時,切忌高溫煎炒,高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失,D正確。故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol+HBr17【答案解析】
A的核磁共振氫譜有三個波峰,結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知,A為,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到B為,B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為,D為,F(xiàn)發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G,G結(jié)構(gòu)簡式為,G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸,紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵,咖啡酸結(jié)構(gòu)簡式為,咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為;
(7)以
和丙醛為原料(其他試劑任選)制備
,發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為,則A中官能團的名稱為氯原子,答案為:氯原子;(2)根據(jù)分析,C為,D為,則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D;答案為:氯氣、光照;(3)根據(jù)分析,E結(jié)構(gòu)簡式為,E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基,則E生成F的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),答案為:氧化反應(yīng);(4)根據(jù)分析,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,1moCAPE含有2mol酚羥基,可消耗2molNaOH,含有一個酯基,可消耗1molNaOH發(fā)生水解,CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有羧基,可消耗1molNaOH,則1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol,答案為:4mol;(5)咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為,咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為+HBr,答案為:+HBr;(6)G結(jié)構(gòu)簡式為,芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說明X中含有羧基,且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,說明含有醛基,其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:2:2:1:1:1,其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為,答案為:;(7)以
和丙醛為原料(其他試劑任選)制備
,發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,其合成路線為,答案為:。18、C7H8O羧基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液NaOH的醇溶液,加熱水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))+H2O+2H2O13【答案解析】
有機物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,B中O原子個數(shù)==1,碳原子個數(shù)==7…8,所以B分子式為C7H8O,B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化,則B為,B被催化氧化生成M,M為,N為苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為;
A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和羧酸,C為羧酸,根據(jù)題給信息知,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E,E能生成H,D是含有氯原子的羧酸,則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,所以D為、E為、C為;D反應(yīng)生成F,F(xiàn)能反應(yīng)生成E,則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知,G為;根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡式知,A為,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)B為,分子式為C7H8O,D為,含氧官能團為羧基;
(2)由以上分析可知A為,M為,含有醛基,可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗;
(3)通過以上分析知,條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱;D為,D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成F;
(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E,反應(yīng)方程式為+2H2O,F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為+2H2O;
(5)N為苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為,X是N的同系物,相對分子質(zhì)量比N大14,即X中含有羧基,且分子中碳原子數(shù)比N多一個,根據(jù)條件:①含有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,③遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,如苯環(huán)含有2個取代基,則分別為-CH2CHO、-OH,有鄰、間、對3種,如苯環(huán)含有3個取代基,可為-CH3、-CHO、-OH,有10種,共13種;其中核磁共振氫譜有五組峰,且吸收峰的面積之比為1:1:2:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?!敬鸢更c睛】以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷,注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡式、題給信息進行推斷,注意:鹵代烴發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。19、HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大)圖乙4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量稀鹽酸,有黑色固體剩余)(答案合理均可)不能Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化(答案合理均可)【答案解析】
Ⅰ.(1)向硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2)中加入過量的鐵粉,過量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子,也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,因此溶液中的Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物,故答案為:HNO3;AgNO3;(2)①探究Fe2+的產(chǎn)生原因時,2號試管作為1號試管的對比實驗,要排除Ag+的影響,可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag+的NaNO3溶液進行對比實驗,故答案為:NaNO3;②AgNO3可將Fe氧化為Fe2+,但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀,說明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢,生成的Fe2+濃度較小,故答案為:該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大);③由2號試管得出的結(jié)論正確,說明Fe2+是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物,隨著反應(yīng)的進行,HNO3溶液的濃度逐漸減小,溶液的pH逐漸增大,則圖乙為pH傳感器測得的圖示,故答案為:圖乙;④實驗測得2號試管中有NH生成,說明Fe與HNO3反應(yīng)時,F(xiàn)e將HNO3還原為NH,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O,故答案為:4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O;Ⅱ.(3)Ag+氧化Fe2+時發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+,而黑色固體中一定含有過量的鐵,所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe,若有黑色固體剩余,則證明黑色固體中有Ag;或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明黑色固體中有Ag,故答案為:加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解,再向所得溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量稀鹽酸,有黑色固體剩余)(答案合理均可)(4)取左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液后,溶液變紅,只能證明有Fe3+生成,不能證明Fe2+可被Ag+氧化,因為Fe(NO3)2溶液呈酸性,酸性條件下NO可將Fe2+氧化為Fe3+,且Fe(NO3)2溶液直接與空氣接觸,F(xiàn)e2+也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3+;故答案為:不能;Fe2+可能被HNO3氧化或被氧氣氧化(答案合理均可)。20、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2檢驗有I2生成,進而證明ClO2有強氧化性2:1O2溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324
g產(chǎn)生ClO2的速率太快,ClO2沒有被D中的溶液完全吸收;C中ClO2未全部進入D中【答案解析】
(1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2,A制備SO2,B裝置有緩沖作用,可防止倒吸、堵塞;裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性,在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,I2遇淀粉變藍(lán)色;裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,雙氧水作還原
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