高一化學(xué)教案魯科版例文

——高一化學(xué)教案魯科版例文老師應(yīng)當(dāng)依據(jù)確定的教學(xué)目的、內(nèi)容，針對(duì)學(xué)員的心理，細(xì)心設(shè)計(jì)上課的導(dǎo)語(yǔ)，奇妙地導(dǎo)入新課，以激發(fā)學(xué)員的愛(ài)好，使學(xué)員能全身心地投入到學(xué)習(xí)中。今日我在這里給大家共享一些有關(guān)于2022高一化學(xué)教案魯科版例文，盼望可以關(guān)心到大家。

2022高一化學(xué)教案魯科版例文1

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)會(huì)通過(guò)比較、歸納等對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的方法

2、知道氧化物的分類(lèi)依據(jù)、化合物的分類(lèi)依據(jù)，并熟悉分類(lèi)是可以逐級(jí)進(jìn)行的

3、學(xué)會(huì)用觀看、試驗(yàn)手段獵取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類(lèi)等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

4、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)，體驗(yàn)分類(lèi)在化學(xué)討論和學(xué)習(xí)中的重要意義。

5、進(jìn)展學(xué)習(xí)科學(xué)的愛(ài)好，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的神秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇異與和諧。

教學(xué)重難點(diǎn)

物質(zhì)的分類(lèi)方法

教學(xué)過(guò)程

新設(shè)計(jì)

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

老師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書(shū)店時(shí)，你能一下子找到你所要的書(shū)，書(shū)店中除了指示的標(biāo)志之外，書(shū)店的分類(lèi)賜予我們的信息特別重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)根據(jù)你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)?

同學(xué)爭(zhēng)論，以?xún)扇藶橐唤M，談?wù)勛约旱囊环N分類(lèi)方法及分類(lèi)結(jié)果

同學(xué)發(fā)表自己的見(jiàn)解，

同學(xué)1：依據(jù)有沒(méi)有戴眼鏡的將同學(xué)分為戴眼鏡同學(xué)和不戴眼鏡同學(xué)同學(xué)2：依據(jù)性別將同學(xué)分為男同學(xué)和女同學(xué)……

老師對(duì)同學(xué)的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論：

1.分類(lèi)必需有明確的標(biāo)準(zhǔn)

2.分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類(lèi)的結(jié)果也不同

同學(xué)3：依據(jù)同學(xué)是否戴眼鏡對(duì)男、_進(jìn)行分類(lèi)。

同學(xué)4：依據(jù)同學(xué)的身高進(jìn)一步分類(lèi)……

老師對(duì)同學(xué)的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

3.分類(lèi)是可以逐級(jí)進(jìn)行的

老師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類(lèi)?依據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類(lèi)的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?

生答，老師出示圖，并進(jìn)行說(shuō)明意義

活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)

老師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺(jué)地運(yùn)用分類(lèi)法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類(lèi)。它是我們?cè)谌粘Ｉ睢⒐ぷ鲗W(xué)習(xí)和科學(xué)討論中常用的一種方法。同樣要討論不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類(lèi)，這節(jié)課我們就來(lái)共同學(xué)習(xí)其次章第4節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)。

目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬(wàn)種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地討論和識(shí)別它們，我們也要對(duì)它們進(jìn)行分門(mén)別類(lèi)。展現(xiàn)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問(wèn)題：物質(zhì)分類(lèi)的方法許多，如何對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類(lèi)，并將分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)及分類(lèi)的結(jié)果寫(xiě)在單子上，進(jìn)行展現(xiàn)。

同學(xué)活動(dòng)：對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并將同學(xué)分類(lèi)的結(jié)果展現(xiàn)在實(shí)物展現(xiàn)臺(tái)上，同學(xué)進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評(píng)價(jià)。(說(shuō)明：在這個(gè)活動(dòng)期間，同學(xué)確定會(huì)消失把物質(zhì)分類(lèi)進(jìn)行究竟的狀況，老師在此可以給充分的確定，這樣可培育同學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性)

老師：還有其它分類(lèi)方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?

同學(xué)思索：略

老師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)打算，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所打算的，所以科學(xué)上的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。

活動(dòng)：請(qǐng)你寫(xiě)出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并依據(jù)以往學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，對(duì)這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類(lèi)。

同學(xué)活動(dòng)：寫(xiě)出這些物質(zhì)的化學(xué)式，并讓同學(xué)講講這些物質(zhì)歸屬于哪類(lèi)物質(zhì)?

老師引導(dǎo)同學(xué)回顧幾種物質(zhì)的概念

純潔物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

老師：你能對(duì)應(yīng)這些概念對(duì)寫(xiě)出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類(lèi)

同學(xué)歸類(lèi)：略

老師：其實(shí)對(duì)化合物的分類(lèi)還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類(lèi)和化合物的分類(lèi)，爭(zhēng)論：

(1)請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)氧化物可以分成哪兩類(lèi)?

(2)無(wú)機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么?

(3)有機(jī)物有哪些相像的組成和性質(zhì)?

同學(xué)思索后回答，老師說(shuō)明：

1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無(wú)機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相像，在分類(lèi)上仍把它們歸為無(wú)機(jī)物)

2.有機(jī)化合物的相像組成：含碳元素，相像的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

同學(xué)活動(dòng)：請(qǐng)你把剛才的物質(zhì)歸類(lèi)進(jìn)行修正，并依據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然?氣、汽油等。

活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié)

同學(xué)小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類(lèi)寫(xiě)成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。

活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)

完成課本57頁(yè)練習(xí)1(寫(xiě)出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類(lèi)別)

2022高一化學(xué)教案魯科版例文2

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

2、知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

初步學(xué)會(huì)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

教學(xué)難點(diǎn)：

分類(lèi)法的意義及常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類(lèi)方法

教學(xué)工具

多媒體

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

[引入]大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，假如不進(jìn)行分類(lèi)，那對(duì)于科學(xué)討論是一個(gè)致命的打擊。比如到圖書(shū)館借書(shū)，假如書(shū)目沒(méi)有進(jìn)行分類(lèi)，要找一本書(shū)簡(jiǎn)直是大海撈針。所以說(shuō)分類(lèi)討論方法是科學(xué)討論必備的手段，物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)后，同一類(lèi)物質(zhì)由于具有相像的性質(zhì)，故更便利對(duì)比。

[投影]圖書(shū)館中陳設(shè)的圖書(shū)、超市中的商品擺放。

[導(dǎo)入]學(xué)校我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類(lèi)方法，今日我們連續(xù)在學(xué)校的基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)行討論。

[板書(shū)]其次章化學(xué)物質(zhì)及變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)(一)

[引入]我們知道分類(lèi)假如從不同角度入手就會(huì)有許多不同方法，例如，人類(lèi)根據(jù)年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業(yè)分為老師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有許多不同的分類(lèi)方法。

[板書(shū)]一、簡(jiǎn)潔分類(lèi)法及其應(yīng)用

[思索與溝通]請(qǐng)嘗試對(duì)HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進(jìn)行分類(lèi)。

(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)

(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)

[講]在分類(lèi)的標(biāo)精確?????定之后，同類(lèi)中的事物在某些方面的相像性可以關(guān)心我們做到舉一反三;對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)潔易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的討論，發(fā)覺(jué)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

[問(wèn)]對(duì)于Na2CO3，假如從其陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽?從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽?

(從陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽，從陰離子來(lái)看，屬于碳酸鹽。)

[講]由于一種分類(lèi)方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有肯定局限，所能供應(yīng)的信息較少，因此，人們?cè)谑煜な挛锏臅r(shí)候往往實(shí)行多種分類(lèi)方法，比如交叉分類(lèi)法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

[板書(shū)]1.交叉分類(lèi)法

[講]交叉分類(lèi)法可以彌補(bǔ)單一分類(lèi)方法的不足，那么對(duì)同類(lèi)事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行再分類(lèi)。

[板書(shū)]2、樹(shù)狀分類(lèi)法

[問(wèn)]假如我們?cè)龠B續(xù)分類(lèi)的話(huà)，還可以怎么分?

(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和_氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無(wú)氧酸。)

(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)

(鹽可以分成含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽……)

[投影]

[問(wèn)]很好，那我們發(fā)覺(jué)樹(shù)狀分類(lèi)法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎?

(樹(shù)狀分類(lèi)法可以清晰地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)

[小結(jié)]學(xué)習(xí)了分類(lèi)的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行準(zhǔn)時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類(lèi)，并通過(guò)對(duì)各類(lèi)物質(zhì)的代表物質(zhì)的討論來(lái)了解這類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。

[點(diǎn)擊試題]下列物質(zhì)中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.

[過(guò)]化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最親密的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們還要接觸更多的混合物。今日要與我們見(jiàn)面的是什么樣的混合物呢?請(qǐng)大家閱讀課本P25最終一段。理解分散系的概念。

[板書(shū)]二、分散系(dispersionsystem)及其分類(lèi)

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱(chēng)為分散系。

(2)分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。

[講]對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑;對(duì)懸濁液和乳濁液來(lái)說(shuō)，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|(zhì)，所用的溶劑是分散劑。

[思索與溝通]根據(jù)分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。

[投影]分散系根據(jù)分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類(lèi)，有9種類(lèi)型。對(duì)比如下：

[問(wèn)]根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類(lèi)嗎?

[講]假如分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類(lèi)分散體系最為常見(jiàn)和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來(lái)分類(lèi)。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之轉(zhuǎn)變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

[板書(shū)](3)、分類(lèi)：

常見(jiàn)的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

[小結(jié)]那么不同的分散系有什么區(qū)分呢?膠體又有些什么性質(zhì)呢?欲之這些問(wèn)題，請(qǐng)等下節(jié)課我們?cè)龠B續(xù)學(xué)習(xí)。

[點(diǎn)擊高考]

1.下列物質(zhì)中，屬于純潔物的是()

A.高錳酸鉀受熱分解以后生成的固體物質(zhì)

B.將純水結(jié)成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物

C.將食鹽溶于水制成無(wú)色、透亮?????、純潔的食鹽溶液

D.液態(tài)空氣

解析：選B。純潔物與混合物的主要區(qū)分在于前者由一種物質(zhì)組成，后者則由不同種物質(zhì)組成。高錳酸鉀受熱后生成的固態(tài)物質(zhì)是由錳酸鉀和二氧化錳組成的混合物;純水是由水分子構(gòu)成，冰同樣由水分子構(gòu)成，其化學(xué)式均為H2O，是由存在狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)構(gòu)成的純潔物;食鹽溶液中溶質(zhì)是食鹽、溶劑是水，由不同種物質(zhì)組成，屬混合物;液態(tài)空氣主要由氧氣和氮?dú)饨M成，屬混合物。

2.(2022年河北衡水中學(xué)高一階段檢測(cè))下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是()

A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.堿純堿Na2CO3

解析：選B。氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，A錯(cuò)誤;硫酸的化學(xué)式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯(cuò)誤;Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯(cuò)誤。

3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.分散質(zhì)粒子直徑都在1～100nm之間

B.能透過(guò)半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色

解析：選C。溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，A錯(cuò)誤;膠體中分散質(zhì)粒子直徑比較大，在1～100nm之間，不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤，F(xiàn)eCl3溶液呈棕_，D錯(cuò)誤。

4.下列敘述正確的是()

A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱(chēng)為膠體

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

解析：選C。分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體;電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電荷;膠體粒子不能透過(guò)半透膜，可以用半透膜提純膠體。

5.(2022年北師附中高一檢測(cè))丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在試驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)試驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯的錯(cuò)誤是________________________________________________________________________，

緣由是________________________________________________________________________

(試從分散系的分類(lèi)進(jìn)行爭(zhēng)論說(shuō)明)。

(2)欲在樹(shù)林中觀看到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀看到該現(xiàn)象的時(shí)間是________，理由是________________________________________________。

(3)去樹(shù)林觀看丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，聰慧的你想出了很多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡(jiǎn)潔、最環(huán)保的方法是：________________________________________________________________________。

解析：(1)進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣是溶液，不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯(cuò)誤是空氣中也消失了光柱。

(2)早晨，樹(shù)林中存在水霧，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間隙形成光束，穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀看到該現(xiàn)象的時(shí)間是早晨。

(3)打開(kāi)暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來(lái)，用一束光照耀即可。

答案：(1)空氣中也消失了光柱進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣是溶液，不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)早晨早晨樹(shù)林中存在水霧，霧是膠體，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間隙形成光束，穿過(guò)這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

(3)打開(kāi)暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來(lái)，用一束光照耀即可

課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

同學(xué)在學(xué)校已經(jīng)初步學(xué)過(guò)對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)和交叉分類(lèi)法。知道溶液和濁液性質(zhì)的區(qū)分，但不知道二者在微觀本質(zhì)上的不同。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)

一、簡(jiǎn)潔分類(lèi)法及其應(yīng)用

1、對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的目的和意義

2、分類(lèi)方法

(1)樹(shù)狀分類(lèi)法

(2)交叉分類(lèi)法

2022高一化學(xué)教案魯科版例文3

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念。

難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念;探究堿和鹽的定義。

教學(xué)工具

多媒體，翻頁(yè)筆，白板筆

教學(xué)過(guò)程

[引言]根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，我們可以把純潔物分為單質(zhì)和化合物。根據(jù)化合物種類(lèi)的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類(lèi)方法，將有離子參與的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)，沒(méi)有離子參與的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

[板書(shū)]其次節(jié)離子反應(yīng)

[投影]據(jù)學(xué)校所學(xué)推斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎?為什么?請(qǐng)大家思索。

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

[講]石墨、銅能導(dǎo)電，是由于其中有自由移動(dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于其中有自由移動(dòng)的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過(guò)程發(fā)生了什么變化。

Flash演示：NaCl的溶解和電離

[講]當(dāng)氯化鈉固體還沒(méi)有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停的做無(wú)規(guī)章的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個(gè)時(shí)候汲取了肯定的熱量，請(qǐng)大家留意溫度計(jì)溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。

[板書(shū)]

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

[講]把氯化鈉投入水中，我們觀看到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個(gè)現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動(dòng)的離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)緣由。

[過(guò)渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動(dòng)的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的緣由。一個(gè)問(wèn)題的解決是另一個(gè)問(wèn)題的產(chǎn)生。

[追問(wèn)]那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子?也就是說(shuō)那些物質(zhì)在什么樣的狀況下可以導(dǎo)電呢?

[板書(shū)]酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這共性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。

[板書(shū)]

2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[點(diǎn)擊試題]

下面敘述正確的是()

A、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)

B、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)

D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

E、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

[投影小結(jié)]留意事項(xiàng)：

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純潔物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是電解質(zhì)

④BaSO4AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是試驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨;電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl

[過(guò)渡]明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的緣由是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子與水合氯離子，為了便利，仍用離子符號(hào)表示水合離子。

[副板書(shū)]NaCl=Na++Cl―

[講]電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過(guò)程，我們可以電離方程式來(lái)表示。

[板書(shū)]3、電離方程式

[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

[講]硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。_則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)_根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的熟悉。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢?大家能不能一起回答?

[投影]電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[講]特別好，現(xiàn)在大家動(dòng)手練一下：寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式

[投影試題]書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―

AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―

NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―

[講]這里大家要特殊留意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

[投影小結(jié)]留意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)

2、HSO4―在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。

[堂上練習(xí)]

以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。

(1)屬于電解質(zhì)的是________.

(2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____

(3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______

(4)難溶的鹽的_________

課后小結(jié)

見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。

課后習(xí)題

1.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓

A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

2.下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是()

A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、_銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

3.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、過(guò)量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透亮?????的離子組是()

A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-

C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-

5.在PH=1無(wú)色透亮?????溶液中能大量共存的離子組是()

A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透亮?????的是()

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()

A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸

B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液與_溶液;CaCO3溶液與_溶液

D.石灰石與_反應(yīng);石灰石與鹽酸

8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+===CO2↑+H2O

B.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-===BaSO4↓

C.銅片插入_銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不行能大量存在的是________________________。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不行能大量存在的是________________________。

10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。

(1)當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí)，則不行能存在：

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不行能存在：

(3)當(dāng)溶液中有大量和陽(yáng)離子存在時(shí)，上述全部陽(yáng)離子都不行能存在。

11.某無(wú)色透亮?????溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何試驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是_________。

(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀_，白色沉淀不消逝，說(shuō)明原溶液中確定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

(3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，消失白色沉淀，說(shuō)明原溶液中確定存在的離子有_______________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號(hào))_________。

A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-

板書(shū)

其次節(jié)離子反應(yīng)

Flash演示：NaCl的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)

2、、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、電離方程式：

KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―

AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―

NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―

2022高一化學(xué)教案魯科版例文4

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

一、學(xué)問(wèn)與技能

1、理解離子反應(yīng)的概念，

2、把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

二、過(guò)程與方法

通過(guò)自學(xué)課文及練習(xí)，把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀

_投入，體驗(yàn)透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)覺(jué)本質(zhì)的科學(xué)討論過(guò)程。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

【教學(xué)難點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)過(guò)程

1、離子反應(yīng)--有離子參與的反應(yīng)

設(shè)問(wèn)：

1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析緣由。

2.在試驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用試驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)潔設(shè)計(jì)。

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合

反應(yīng)本質(zhì)：Ba2++SO2-4==BaSO4↓

CuCl2溶液與AgNO3溶液混合

反應(yīng)本質(zhì)：Ag++Cl-==AgCl↓

AgNO3與NaCl反應(yīng)動(dòng)畫(huà)。請(qǐng)點(diǎn)擊畫(huà)面

2、離子反應(yīng)方程式：

--上述用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

①“寫(xiě)”,寫(xiě)化學(xué)方程式

②“拆”,把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。

③“刪”,刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，

④“查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。

離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟請(qǐng)點(diǎn)擊觀看

應(yīng)當(dāng)改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：

易溶于水、易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。c、可溶性鹽：請(qǐng)同學(xué)課后復(fù)習(xí)溶解性表。

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

寫(xiě)出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

①Ca2++CO32-=CaCO3

②NH3·H2O+H+=NH4++H2O

③CuO+2H+=Cu2++H2O

④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

參考答案：

離子反應(yīng)發(fā)生條件之一：有沉淀生成

點(diǎn)擊觀看

離子反應(yīng)發(fā)生條件之二：有難電離物質(zhì)生成

點(diǎn)擊畫(huà)面觀看

離子反應(yīng)條件之三：有揮發(fā)性物質(zhì)生成

點(diǎn)擊畫(huà)面觀看

小結(jié)

1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念

2、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

課后習(xí)題

1、完成下列反應(yīng)的離子方程式

①HCl+NaOH

②H2SO4+KOH

③HNO3+Ba(OH)2

2、完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①Cu(OH)2+HCl

②CH3COOH+KOH

③Ba(OH)2+H2SO4

H++OH-====H2O這一離子方程式表示的是強(qiáng)酸+強(qiáng)堿可溶性鹽+水的反應(yīng)的本質(zhì)為H++OH-===H2O

2022高一化學(xué)教案魯科版例文5

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、介紹氯元素被發(fā)覺(jué)的歷史，以及目前的應(yīng)用。

2、熟識(shí)氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，把握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。

3、熟識(shí)燃燒的新的定義，把握液氯與氯水的區(qū)分和成分。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的試驗(yàn)室制法。

教學(xué)工具

試驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎?

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很簡(jiǎn)單一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書(shū)]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話(huà)”，了解氯氣的發(fā)覺(jué)過(guò)程。完成講義。

[閱讀思索2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)覺(jué)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)覺(jué)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?

[板書(shū)]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思索與溝通]1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺(jué)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)覺(jué)到確認(rèn)所用時(shí)間、緣由，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書(shū)]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在學(xué)校時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書(shū)]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書(shū)]Cu+Cl2=CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中寧?kù)o的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

試驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

[板書(shū)]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中寧?kù)o的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

[提問(wèn)]通過(guò)這一試驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是由于氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書(shū)]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思索3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現(xiàn)象。

[板書(shū)]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思索4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

[點(diǎn)擊高考試題]

1.下列說(shuō)法正確的是()

①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后馬上發(fā)生爆炸

②試驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)馬上向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗(yàn)室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排解A、B項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤，排解D項(xiàng)。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫柔干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備N(xiāo)aHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：B

3.下列試驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。

答案：C

4.

教學(xué)方法：

試驗(yàn)法、講授法

教學(xué)用具：

試驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過(guò)程：

[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎?

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很簡(jiǎn)單一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書(shū)]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話(huà)”，了解氯氣的發(fā)覺(jué)過(guò)程。完成講義。

[閱讀思索2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)覺(jué)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)覺(jué)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?

[板書(shū)]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思索與溝通]1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺(jué)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)覺(jué)到確認(rèn)所用時(shí)間、緣由，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書(shū)]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在學(xué)校時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書(shū)]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書(shū)]Cu+Cl2CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中寧?kù)o的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

試驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

[板書(shū)]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中寧?kù)o的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

[提問(wèn)]通過(guò)這一試驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是由于氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書(shū)]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思索3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和