2023屆天津市和平區(qū)化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（）A．省去洗滌燒杯的步驟B．定容時俯視刻度C．定容時仰視刻度D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度2、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物B．與水反應(yīng)生成堿的氧化物為堿性氧化物C．非金屬氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)5、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O6、下列屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．酒精C．氯氣D．鐵7、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)是A．BaSO4B．鹽酸C．Cl2D．CO28、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（）A．工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸B．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉C．工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子B．常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個電子（水的密度為1g/mL）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NAD．0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA10、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A．制漂白粉B．煉鐵C．制生石灰D．制燒堿11、一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個選項與該溶液中的Cl-濃度相同（）A．200mL0.1mol/LFeCl3溶液 B．100mL0.1mol/LMgCl2溶液C．200mL0.1mol/LNaCl溶液 D．100mL0.4mol/LBaCl2溶液12、化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是（）A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解13、對下列三種溶液的比較中，正確的是（）①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3A．Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③B．稀釋到1000mL后，Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時，消耗上述溶液的體積比為9：8：5D．與足量的AgNO3反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比為15：16：914、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C．稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度和稱量25g膽礬配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度D．20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度15、不能用膠體知識解釋的是（）A．靜電除塵B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水和海水交界處形成三角洲16、某研究性學(xué)習(xí)小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A．圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后提供水蒸氣B．在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片加快化學(xué)反應(yīng)速率C．實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈D．石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。18、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。19、一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導(dǎo)致所配溶液實際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL20、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進行制備實驗：①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________。（填“正確”或“不正確”，下同）②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進行，煮沸10分鐘，請評價是否正確__________。（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。（3）聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達爾效應(yīng)的方法，請設(shè)計一個你認為最簡單、最環(huán)保的辦法：________________________________________________。21、霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.溶質(zhì)損失，會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B.溶液體積變小，會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏高；C.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低。故選B。2、C【解析】

A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，發(fā)生反應(yīng)為SO32-+2H+=SO2↑+H2O、HSO3-+H+=SO2↑+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A項錯誤；B．溶液中可能含有Ag+與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，B錯誤；C．先加入鹽酸，溶液無現(xiàn)象，排除了Ag+和SO32－等的干擾，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定含SO42-，C項正確；D．溶液中可能含有Ca2+等，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子的檢驗，應(yīng)注意假設(shè)存在其他離子時也可能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，注意檢驗時加入試劑的順序，排除可能存在的離子。3、D【解析】

根據(jù)圖示，丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．Cl2+2KBr═Br2+2KCl屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故B不選；C．3Mg+N2Mg3N2屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，不符合丙區(qū)域要求，故C不選；D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型的反應(yīng)，符合丙區(qū)域要求，故D選；故選D。4、A【解析】

氧化物由兩種元素組成,且一種元素為氧元素的化合物,按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物,按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物,以此解答此題?！驹斀狻緼、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等,如氧化鋁屬于兩性氧化物,故A正確；

B、過氧化物與水反應(yīng)也生產(chǎn)堿,但過氧化鈉屬于過氧化物,故B錯誤；

C、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，故C錯誤；

D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng),故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！军c睛】酸性氧化物與非金屬氧化物都屬于氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定為非金屬氧化物，如金屬氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。5、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計量數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯誤。正確答案為B點睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否可逆反應(yīng)等多個角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強酸強堿反應(yīng)，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應(yīng)。6、A【解析】

A．NaCl溶于水或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下，不能電離出自由離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。7、A【解析】

電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)，故A正確；B．鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。8、D【解析】

A.工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒反應(yīng)來制取鹽酸，故A錯誤；B.因為澄清石灰水濃度很小，所以工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故B錯誤；C.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，故C錯誤；D.如果漂白粉露置在潮濕的空氣中，會和空氣中CO2和H2O緩慢反應(yīng)而變質(zhì)失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正確；故答案：D。9、D【解析】A.依據(jù)n==計算石墨的物質(zhì)的量，進而得到碳原子數(shù)為120g÷12g/mol×NA=10NA，則平均一個字含有碳原子數(shù)是10NA/a個，故A正確；B.根據(jù)常溫常壓下水的密度可以得出9mLH2O的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量是0.5mol，1個水分子中含有10個電子，則0.5mol水中含有5mol電子，數(shù)目是5NA個，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，則16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，則氧原子數(shù)目是NA，故C正確；D.因未給出溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查基本的計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”，如D項因未指明溶液的體積，所以無法計算溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算，解題時特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯點是C項，在解答這類混合物的相關(guān)計算時，一定要注意找出相關(guān)物質(zhì)之間的特定關(guān)系，如O2和O3的混合氣體、NO2和N2O4的混合氣體、金剛石和石墨形成的混合物等。10、D【解析】

A、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整個工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D選；故選D。11、B【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，A錯誤；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正確；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯誤；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)。但在計算離子的物質(zhì)的量時不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。12、B【解析】

A.氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭能吸附有色氣體氯氣，若同時使用，會減弱漂白效果，故A錯誤；B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中次氯酸鈉具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用做含氯消毒劑，故B正確；C.新制氯水中含有具有強氧化性的次氯酸，能使有機色質(zhì)漂白褪色，不能用干燥pH試紙測定新制氯水的pH，應(yīng)用pH計，故C錯誤；D.潔廁靈的主要成分是鹽酸，若潔廁靈與“84”消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，會發(fā)生意外，故D錯誤；故選B。13、D【解析】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯離子濃度為0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯離子濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯離子濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L，則Cl﹣離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①，故A錯誤；B．稀釋過程中氯離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=n/V可知，稀釋后體積相等，則氯離子濃度取決于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，則稀釋后氯離子濃度大小為：②＞①＞③，故B錯誤；C．與AgNO3反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生沉淀1.435g時，消耗三種溶液中的n（Cl﹣）相等，根據(jù)c=n/V可知，三種溶液的體積之比與氯離子濃度成反比，則消耗上述溶液的體積比=72：45：40，故C錯誤；D．與足量的AgNO3反應(yīng)，氯離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，根據(jù)m=nM可知，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量與氯離子的物質(zhì)的量成正比，結(jié)合B選項可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正確；故選D。14、C【解析】

A項、2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，故A錯誤；B項、溶液的濃度與體積無關(guān)，1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者和前者相等，故B錯誤；C項、16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者剛好是后者兩倍,故C正確。D項、溶液物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤。故選C。15、C【解析】

A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，C符號；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，D不符合。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋。16、B【解析】

A.圓底燒瓶中盛裝的是水，用酒精燈加熱把水變成水蒸氣，故A正確；B.在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片防止液體爆沸，故B錯誤；C.實驗時應(yīng)先點燃酒精燈，使水變成水蒸氣，然后點燃酒精噴燈，使鐵與水蒸氣反應(yīng)，故C正確；D.石棉絨作鐵粉的載體，防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞，故D正確；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。19、膠頭滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0（或40）【解析】

（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=nV（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、