新人教版2022屆高三上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)模擬試題

2022—2022學(xué)年度上學(xué)期高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)單元驗(yàn)收試題（10）【新人教】命題范圍：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡第Ⅰ卷為選擇題，共64分；第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。可用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Mn55一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法正確的是 （） A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大2．增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是 （） A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．H2+I2（g）2HI C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．N2+3H22NH33．反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0．6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是 （ A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4mol·（L·min）-1 B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1 D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．2105．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 （）6．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 （） A．等體積0．1mol·L-1HCl和0．1mol·L-1CH3COOH分別與等體積0．2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol·L-1HCl反應(yīng) C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積0．2mol·L-1HCl和0．1mol·L-1H2SO4與相同的石灰石反應(yīng)7．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（） A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．v正（CO）＝v逆（H2O） C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2 D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是 （） A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka C．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW9．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述中正確的是） A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）＝5v逆（NO） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （） A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量11．一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L、0．3mol/L、0．08mol/L，則下列判斷正確的是 （） A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0．04mol/L＜c1＜0．14mol/L12．某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0．10molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)為（） A．3．2×103 B．1．6×103 C．8．0×10213．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下： 2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081 2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92 以下說(shuō)法正確的是（） A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）·c（O2） B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80 C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2 D．以上說(shuō)法都不正確14．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6molC，則下列說(shuō)法正確的是 （） A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B)) B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大15．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （） A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%16．將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCleq\o\al(2－,4)，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡： Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）CoCleq\o\al(2－,4)（aq）ΔH＞0粉紅色藍(lán)色 下列說(shuō)法正確的是（） A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CoCl\o\al(2－,4)),c(Co2＋)·c4(Cl－)) C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色 D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2＋、Cl－濃度都減小二、非選擇題，（本題包括4小題，共36分）17．（9分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6 回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）． （2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO） （3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為0．25mol/L，試判斷此時(shí)的溫度為________℃． （4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為________．a(chǎn)．等于1．0mol b．大于1．0molc．大于0．5mol d．無(wú)法確定18．9分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0．0200．0100．0080．0070．0070．007 （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)． （2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________． （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．a(chǎn)．v（NO2）＝2v（O2）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器內(nèi)密度保持不變 （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．a(chǎn)．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑19．（9分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）： 根據(jù)題意完成下列各題： （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）． （2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________用（nB、tB表示） （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________．a(chǎn)．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大 （4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：________________（用化學(xué)方程式表示）．20．（9分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K973K1．472．381173K2．151．67 請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)． （2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝________． （3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)． （4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________（填寫字母序號(hào)）．A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度 （5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．參考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17．解析：（1）根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)． （2）化學(xué)平衡狀態(tài)可根據(jù)等速標(biāo)志和濃度不變標(biāo)志確定． （3）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） 開始（mol/L）0．50．500 平衡（mol/L）0．250．250．250．25 所以K＝1，由表可知，溫度830℃ （4）830℃時(shí)，K＝1，由此可知，加入2molCO2和3molH2，氫氣相對(duì)過(guò)量，達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)量大于 答案：（1）吸熱（2）bc（3）830（4）b18．解析：（1）由于K300℃＞K350 （2）由于NO2的變化量與NO的變化量相等，是O2變化量的2倍，但曲線的變化方向相反，由此可確定b線是NO2的變化曲線．v（O2）＝eq\f(1,2)v（NO）＝eq\f(1,2)×eq\fmol－mol,2L×2s) ＝1．5×10－3mol/（L·s） （3）化學(xué)平衡狀態(tài)是各成分的含量保持不變的狀態(tài)，原理是正逆反應(yīng)的速率相等．a(chǎn)．v（NO2）、v（O2）沒(méi)有說(shuō)明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，因此不能判斷．b．容器壓強(qiáng)不變說(shuō)明容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的總分子數(shù)不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．c．由v逆（NO）＝2v正（