新人教版高中化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)課件

第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)1物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)有機物無機物(1)樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法。物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸中強酸弱酸強酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸……按電離出的H+數(shù)：一元酸、二元酸、三元酸按酸根有無氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、高沸點酸按溶解性：可溶性酸、難溶性酸電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物酸：物質(zhì)分類酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸中強酸弱酸強酸H2SO4、H堿是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……電解質(zhì)在電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。堿：堿是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶堿強堿NaOH、KO鹽是否溶于水分按組成離子分無氧酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……還可以按組成分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽由金屬陽離子（或陽離子NH4+）和酸根組成的化合物。鹽：鹽是否溶于水分按組成離子分無氧酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水Mn2O7是酸性氧化物NO、CO同素異形體：O2、O3堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水Mn2O7是酸性氧化（2）按分散質(zhì)的粒子直徑大小分：溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？10-9m~10-7m分散系分類的實質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小（2）按分散質(zhì)的粒子直徑大小分：溶液膠體濁液<1nm1n分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙<1nm1~100nm>100nm單個分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定三種分散系的比較：均一、透明均一、透明不均一、不透明能否透過半透膜外觀穩(wěn)定性分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙<12.Fe(OH)3

膠體的制備：操作：向沸騰的蒸餾水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色方程式中

Fe(OH)3

不加↓△

注意：

科學(xué)探究不能用自來水，也不能攪拌2.Fe(OH)3膠體的制備：操作：向沸騰的蒸餾水中滴加5金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物從物質(zhì)的分類角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬

+O2

堿性氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

酸性氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水

新堿＋新鹽

新酸＋新鹽

兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬+O2堿性氧化物+H2O堿【新概念】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)

？既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【新概念】物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)3.化合物酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。非金屬氧化物（co、CO2、SO2、SO3）和NH3大多有機物(除CH3COOH),如蔗糖、酒精等。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)：①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨Na2O電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑤硫酸鋇⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨Na2O非電解質(zhì)：③CO2

⑥酒精

討論2：由Na2O溶于水能導(dǎo)電可以說明Na2O是電解質(zhì)？4、判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。電解質(zhì)非電解質(zhì)3.化合物酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。非131、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書寫步驟——寫、拆、刪、查①寫：正確書寫化學(xué)方程式。②拆：把易溶易電離的物質(zhì)拆成離子形式。③刪：刪去不參加反應(yīng)的離子，系數(shù)化為最簡整數(shù)比。④查：原子守恒和電荷守恒（基礎(chǔ)）（關(guān)鍵）強酸、強堿、可溶性鹽1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2、離子方程式：用實際參14①看反應(yīng)是否符合客觀事實③看守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)守恒②看物質(zhì)是否可拆分【離子方程式的正誤判斷】①看反應(yīng)是否符合客觀事實③看守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)守恒②看物質(zhì)【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時，表達的含義有什么不同，并進行討論?！舅伎寂c討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考離子共存小結(jié):原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。

要注意題目隱含條件：溶液有無顏色【Cu2+(藍)、Fe3＋(棕黃)、Fe2＋(淺綠)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸堿性、pH等。與H+不共存的離子：OH-

；弱酸酸根，如：CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-等與OH-不共存的離子：H+

；弱堿陽離子，如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+等；離子共存小結(jié):原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原

化合價升高，失電子，被氧化升、失、氧化（還原劑）降、得、還原（氧化劑）化合價↑失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物該物質(zhì)是還原劑具有還原性注意：氧化劑、還原劑都是指物質(zhì)而不是元素。氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價降18MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得2e-失2×e-，易錯警醒：部分氧化還原反應(yīng)反應(yīng)例1：練習(xí)：用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2（2）“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、標(biāo)價態(tài)——變價元素C、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。（注：不需要注明得失）B、連單線——失電子元素指向得電子元素

+200+1+5-2-10（2）“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移CuO+H2===Cu第一章復(fù)習(xí)第一章復(fù)習(xí)21物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類根據(jù)組成元素的性質(zhì)根據(jù)組成元素的種類及物質(zhì)的性質(zhì)有機物無機物(1)樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法。物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽根據(jù)酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸中強酸弱酸強酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸……按電離出的H+數(shù)：一元酸、二元酸、三元酸按酸根有無氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按揮發(fā)性：揮發(fā)性酸、高沸點酸按溶解性：可溶性酸、難溶性酸電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物酸：物質(zhì)分類酸從是否含氧分從酸性強弱分無氧酸中強酸弱酸強酸H2SO4、H堿是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……電解質(zhì)在電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。堿：堿是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶堿強堿NaOH、KO鹽是否溶于水分按組成離子分無氧酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……還可以按組成分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽由金屬陽離子（或陽離子NH4+）和酸根組成的化合物。鹽：鹽是否溶于水分按組成離子分無氧酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水Mn2O7是酸性氧化物NO、CO同素異形體：O2、O3堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水Mn2O7是酸性氧化（2）按分散質(zhì)的粒子直徑大小分：溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？10-9m~10-7m分散系分類的實質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小（2）按分散質(zhì)的粒子直徑大小分：溶液膠體濁液<1nm1n分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙<1nm1~100nm>100nm單個分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定三種分散系的比較：均一、透明均一、透明不均一、不透明能否透過半透膜外觀穩(wěn)定性分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙<12.Fe(OH)3

膠體的制備：操作：向沸騰的蒸餾水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色方程式中

Fe(OH)3

不加↓△

注意：

科學(xué)探究不能用自來水，也不能攪拌2.Fe(OH)3膠體的制備：操作：向沸騰的蒸餾水中滴加5金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物從物質(zhì)的分類角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬

+O2

堿性氧化物

+H2O

堿

鹽

非金屬

+O2

酸性氧化物

+H2O

酸

鹽

鹽＋水

新堿＋新鹽

新酸＋新鹽

兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬+O2堿性氧化物+H2O堿【新概念】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出離子而導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)

？既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【新概念】物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)3.化合物酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。非金屬氧化物（co、CO2、SO2、SO3）和NH3大多有機物(除CH3COOH),如蔗糖、酒精等。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)：①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨Na2O電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑤硫酸鋇⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨Na2O非電解質(zhì)：③CO2

⑥酒精

討論2：由Na2O溶于水能導(dǎo)電可以說明Na2O是電解質(zhì)？4、判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。電解質(zhì)非電解質(zhì)3.化合物酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。非331、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書寫步驟——寫、拆、刪、查①寫：正確書寫化學(xué)方程式。②拆：把易溶易電離的物質(zhì)拆成離子形式。③刪：刪去不參加反應(yīng)的離子，系數(shù)化為最簡整數(shù)比。④查：原子守恒和電荷守恒（基礎(chǔ)）（關(guān)鍵）強酸、強堿、可溶性鹽1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2、離子方程式：用實際參34①看反應(yīng)是否符合客觀事實③看守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)守恒②看物質(zhì)是否可拆分【離子方程式的正誤判斷】①看反應(yīng)是否符合客觀事實③看守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)守恒②看物質(zhì)【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時，表達的含義有什么不同，并進行討論?！舅伎寂c討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考離子共存小結(jié):原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。

要注意題目隱含條件：溶液有無顏色【Cu2+(藍)、Fe3＋(棕黃)、Fe2＋(淺綠)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸堿性、pH等。與H+不共存的離子：OH-

；弱酸酸根，如：CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-等與OH-不共存的離子：H+

；弱堿陽離子，如：Fe3+、Fe2+、