第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)晨背關(guān)鍵語句知識點一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓練知識點二理解教材新知把握熱點考向應(yīng)用創(chuàng)新演練第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第第晨背關(guān)鍵語句知識點一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓練第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第二節(jié)

離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件1．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

2．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)。1．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反3．書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，關(guān)鍵是拆，強酸、強堿、可溶性鹽的化學式拆開，單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶和難電離的物質(zhì)的化學式不拆。

4．離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)時，就不能在溶液中大量共存。3．書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，關(guān)第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件1．離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是

的反應(yīng)。2．離子方程式(1)定義：用實際參加反應(yīng)的

來表示反應(yīng)的式子。[自學教材·填要點]離子之間離子符號1．離子反應(yīng)[自學教材·填要點]離子之間離子符號(2)書寫步驟：以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。①寫：正確書寫反應(yīng)的化學方程式：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓

＋CuCl2②拆：把

的物質(zhì)拆成離子的形式：易溶于水、易電離，，(2)書寫步驟：以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。易③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：，④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：，④(3)意義：①表示某一個具體的化學反應(yīng)：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3表示為：

。②表示同一類型的離子反應(yīng)：如

可以表示強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。Ag＋＋Cl－===AgCl↓H＋＋OH－===H2O(3)意義：Ag＋＋Cl－===AgCl↓H＋＋OH－===[師生互動·解疑難][師生互動·解疑難]第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件解析：A項中MgCO3為難溶性鹽，應(yīng)寫成分子形式；B項中不符合化學式的配比；C項符合書寫要求；D項中CH3COOH為弱酸應(yīng)寫成分子形式。答案：C解析：A項中MgCO3為難溶性鹽，應(yīng)寫成分子形式；B項中不符第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件[自學教材·填要點]1．實驗探究實驗操作現(xiàn)象及離子方程式試管中出現(xiàn)

沉淀，溶液先

，后白色Ba2＋＋SO===BaSO4↓變紅褪色OH－＋H＋===H2O2-4[自學教材·填要點]1．實驗探究實驗操作現(xiàn)象及離子方程式試管實驗操作現(xiàn)象及離子方程式試管中有

產(chǎn)生，氣泡CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2-4實驗操作現(xiàn)象及離子方程式試管中有產(chǎn)生，氣2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：

(1)生成

。

(2)產(chǎn)生

。

(3)生成

。沉淀氣體難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件沉淀氣體難電離的物質(zhì)([師生互動·解疑難][師生互動·解疑難]第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件答案：D答案：D第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件[答案]

A[答案]A第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件解析：A項錯誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學式表示；C項錯誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時一般生成Fe2＋。答案：B解析：A項錯誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學式表示；C項錯誤，反第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件[答案]

A[答案]A第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件答案：B答案：B第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件[隨堂基礎(chǔ)鞏固]點此進入[隨堂基礎(chǔ)鞏固]點此進入[課時跟蹤訓練]點此進入[課時跟蹤訓練]點此進入第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)晨背關(guān)鍵語句知識點一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓練知識點二理解教材新知把握熱點考向應(yīng)用創(chuàng)新演練第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第第晨背關(guān)鍵語句知識點一考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓練第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第二節(jié)

離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件1．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

2．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)。1．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反3．書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，關(guān)鍵是拆，強酸、強堿、可溶性鹽的化學式拆開，單質(zhì)、氣體、氧化物、難溶和難電離的物質(zhì)的化學式不拆。

4．離子之間發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)時，就不能在溶液中大量共存。3．書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，關(guān)第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件1．離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是

的反應(yīng)。2．離子方程式(1)定義：用實際參加反應(yīng)的

來表示反應(yīng)的式子。[自學教材·填要點]離子之間離子符號1．離子反應(yīng)[自學教材·填要點]離子之間離子符號(2)書寫步驟：以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。①寫：正確書寫反應(yīng)的化學方程式：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓

＋CuCl2②拆：把

的物質(zhì)拆成離子的形式：易溶于水、易電離，，(2)書寫步驟：以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。易③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：，④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：，④(3)意義：①表示某一個具體的化學反應(yīng)：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3表示為：

。②表示同一類型的離子反應(yīng)：如

可以表示強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。Ag＋＋Cl－===AgCl↓H＋＋OH－===H2O(3)意義：Ag＋＋Cl－===AgCl↓H＋＋OH－===[師生互動·解疑難][師生互動·解疑難]第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件解析：A項中MgCO3為難溶性鹽，應(yīng)寫成分子形式；B項中不符合化學式的配比；C項符合書寫要求；D項中CH3COOH為弱酸應(yīng)寫成分子形式。答案：C解析：A項中MgCO3為難溶性鹽，應(yīng)寫成分子形式；B項中不符第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件[自學教材·填要點]1．實驗探究實驗操作現(xiàn)象及離子方程式試管中出現(xiàn)

沉淀，溶液先

，后白色Ba2＋＋SO===BaSO4↓變紅褪色OH－＋H＋===H2O2-4[自學教材·填要點]1．實驗探究實驗操作現(xiàn)象及離子方程式試管實驗操作現(xiàn)象及離子方程式試管中有

產(chǎn)生，氣泡CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2-4實驗操作現(xiàn)象及離子方程式試管中有產(chǎn)生，氣2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：

(1)生成

。

(2)產(chǎn)生

。

(3)生成

。沉淀氣體難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件沉淀氣體難電離的物質(zhì)([師生互動·解疑難][師生互動·解疑難]第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件答案：D答案：D第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件[答案]

A[答案]A第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件第一部分-第二章-第二節(jié)-第二課時-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件解析：A項錯誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學式表示；C項錯誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時一般生成Fe2＋。答案：B解析：A項錯誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學式表示；C項