物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-【新教材】人教版高中化學(xué)課件

第一章物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié)第一章物質(zhì)的分類1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-【新教材】人教版高中化學(xué)課件2商品用途商品用途3圖書科目圖書科目4分類：是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到一起的方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn)不同,分類不同。

一、分類的定義

田亮姚明劉翔喬丹分類：是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到一起的方法。分類要有一定的5中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員NBA球員非球類運(yùn)動(dòng)員對(duì)各明星的認(rèn)識(shí)更加全面！中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員NBA球員非球類運(yùn)動(dòng)員對(duì)各明星的認(rèn)識(shí)6二、分類的方法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法

能夠提高人們的工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更快，更便捷地達(dá)到目的等；使知識(shí)系統(tǒng)化,便于發(fā)現(xiàn)規(guī)律。分類的意義：交叉分類法樹(shù)狀分類法二、分類的方法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法能夠提高人們的工作7H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸至少同時(shí)運(yùn)用兩種分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一分類方法的不足。

指對(duì)同一種事物從多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。

1、交叉分類法：H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸至8對(duì)于純凈Na2CO3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？從溶解性看呢？從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽從陰離子看，屬于碳酸鹽，從溶解性看，屬于可溶性鹽……以此類推，完成下列連線：思考交流對(duì)于純凈Na2CO3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它9Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽按陽(yáng)離子劃分按陰離子劃分

1、交叉分類法Na2CO310對(duì)同一分類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類特點(diǎn)：系統(tǒng)性強(qiáng)，同層次中各類別間相互獨(dú)立，可清楚表示物質(zhì)間從屬關(guān)系。

2、樹(shù)狀分類法純凈物

非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物

單質(zhì)

混合物

物質(zhì)金屬單質(zhì)對(duì)同一分類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類特點(diǎn)：系統(tǒng)性強(qiáng)，同層次中11純凈物：只由一種物質(zhì)組成，可用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸：能在水溶液中解離出氫離子和酸根離子的化合物。堿：能在水溶液中解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物。鹽：指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。純凈物：只由一種物質(zhì)組成，可用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。12

2、樹(shù)狀分類法空氣

O2

CO2NaClHClNaCuCl2H2SO4CaCO3CaOKOH

碘水根據(jù)以上物質(zhì)的組成該如何給它們進(jìn)行分類？2、樹(shù)狀分類法空氣O2CO213

2、樹(shù)狀分類法純凈物

非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物

單質(zhì)

混合物

物質(zhì)金屬單質(zhì)

空氣、碘水Cu、NaCl2、O2CaO、CO2CaCO3、NaClKOHHCl、H2SO42、樹(shù)狀分類法純凈物非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽141、酸性氧化物：與堿反應(yīng)僅生成鹽

和水的氧化物。2、堿性氧化物：與酸反應(yīng)僅生成鹽

和水的氧化物。特別提醒例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCO2是酸性氧化物，CuO是堿性氧化物1、酸性氧化物：與堿反應(yīng)僅生成鹽特別提醒例如：CO2+2Na15物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類堿性氧化物不成鹽氧化物兩性氧化物酸性氧化物物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化161、下列物質(zhì)：①H2O、②NaCl、③H2SO4

④Ca(OH)2、⑤Fe2O3、⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3、⑧AgNO3中屬于氧化物的是（）屬于堿的是（

）屬于酸的是（）屬于鹽的是（）

練習(xí)①⑤④③⑦②⑥⑧1、下列物質(zhì)：①H2O、②NaCl、③H2SO417小結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類方法單一分類法交叉分類法樹(shù)狀分類法特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一小結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類方法單一分類法交叉分類18混合物溶液濁液乳濁液懸濁液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物。乳濁液：不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴分散到液體里形成的混合物。不穩(wěn)定，經(jīng)過(guò)靜置易分層。如油和水混合物。懸濁液：液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)。如泥水?；旌衔锶芤簼嵋喝闈嵋簯覞嵋喝芤海阂环N或幾種物質(zhì)分散到另一種物19

油水

泥水

NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水NaCl一、分散系分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)分散劑：微粒分散在其中的物質(zhì)1.定義:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系油水泥水NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水20九種分散系（分類）氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑2、分類（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分九種分散系（分類）氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑2、分21幾種分散系的實(shí)例分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固空氣泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包云、霧牛奶、酒精的水溶液、洗發(fā)水珍珠（包藏著水的碳酸鈣）、果凍煙、灰塵豆?jié){、粥水、泥水、墨水、油漆合金、有色玻璃、磚、紅寶石幾種分散系的實(shí)例分散質(zhì)分散劑實(shí)例22溶液濁液1nm100nm乳濁液懸濁液1納米1nm=10－9m膠體Wednesday,November23,202223油和水混合物泥水（2）按分散質(zhì)微粒大小的不同來(lái)分Fe(OH)3膠體、淀粉溶液膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間溶液濁液1nm100nm乳濁液懸濁液1納米1nm=10－9m23實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)示意圖24溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點(diǎn)能否通過(guò)濾紙光照能否通過(guò)半透膜實(shí)例<1nm1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、較穩(wěn)定、透明能 能 不能可通過(guò)無(wú)光路可通過(guò)形成光路透光性差能 不能 不能蔗糖水、食鹽水蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點(diǎn)能否通過(guò)濾紙光照能否通過(guò)半透25Fe(OH)3膠體的制備（1）膠體的制備

向20mL沸水中滴加1—2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，得紅褐色液體即可FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）

+3HCl3、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用膠體的制備常見(jiàn)的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。Fe(OH)3膠體的制備（1）膠體的制備向226你能看出下面哪瓶是溶液哪瓶是膠體Fe(OH)3（膠體）你能看出下面哪瓶是溶液哪瓶是膠體Fe(OH)3（膠體）27光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體能使光波發(fā)生散射無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生溶液散射極其微弱

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的膠體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.膠體的性質(zhì)1）丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)——光通過(guò)膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。原因是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的。可用此法區(qū)別溶液和溶膠。光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4形成一條28生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)象樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)29拓展：膠體的分類氣溶膠——霧、云、煙液溶膠——Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)膠體固溶膠——煙水晶、有色玻璃按分散劑狀態(tài)分按分散質(zhì)分分子膠體—分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液粒子膠體—分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(OH)3膠體膠體膠體拓展：膠體的分類氣溶膠——霧、云、煙液溶膠——Fe(OH)330霧煙云氣溶膠：膠體分散劑：氣體霧煙云氣溶膠：膠體31煙水晶有色玻璃固溶膠：膠體分散劑：固體Cu2O——紅色；CuO——藍(lán)綠色；Co2O3——藍(lán)色；Ni2O3——墨綠色；MnO2——紫色；煙水晶有色玻璃固溶膠：膠體Cu2O——紅色；CuO——藍(lán)綠色32小結(jié)：膠體本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑在1—100nm1nm（1納米）=1×10-9m1.膠體制備：2.膠體性質(zhì)：1).丁達(dá)爾效應(yīng)——區(qū)別溶液與膠體2).介穩(wěn)性——膠體粒子（膠粒）帶電、布朗運(yùn)動(dòng)小結(jié)：膠體33二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化34物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-【新教材】人教版高中化學(xué)課件35物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-【新教材】人教版高中化學(xué)課件36物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-【新教材】人教版高中化學(xué)課件37物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-【新教材】人教版高中化學(xué)課件38物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-【新教材】人教版高中化學(xué)課件39方程式：1.2Ca+O2==2CaO2.CaO+H2O==Ca(OH)23.Ca(OH)2+CO2

==CaCO3

+H2O5、CO2＋H2O==H2CO34.C+O2==CO2點(diǎn)燃6.Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3

+2H2O方程式：1.2Ca+O2==2CaO2.CaO+H2O==C40物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-【新教材】人教版高中化學(xué)課件41規(guī)律總結(jié)金屬氧化物

非金屬氧化物堿酸鹽鹽+水鹽+水鹽+水金屬非金屬鹽鹽堿+鹽酸+鹽鹽+鹽規(guī)律總結(jié)金屬氧化物非金屬氧化物堿酸鹽鹽+水鹽+水鹽+水金屬42完成課后習(xí)題完成課后習(xí)題43第一章物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié)第一章物質(zhì)的分類44物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化-【新教材】人教版高中化學(xué)課件45商品用途商品用途46圖書科目圖書科目47分類：是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到一起的方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn)不同,分類不同。

一、分類的定義

田亮姚明劉翔喬丹分類：是把某些特征相似的物質(zhì)歸類到一起的方法。分類要有一定的48中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員NBA球員非球類運(yùn)動(dòng)員對(duì)各明星的認(rèn)識(shí)更加全面！中國(guó)運(yùn)動(dòng)員外國(guó)運(yùn)動(dòng)員NBA球員非球類運(yùn)動(dòng)員對(duì)各明星的認(rèn)識(shí)49二、分類的方法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法

能夠提高人們的工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更快，更便捷地達(dá)到目的等；使知識(shí)系統(tǒng)化,便于發(fā)現(xiàn)規(guī)律。分類的意義：交叉分類法樹(shù)狀分類法二、分類的方法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法能夠提高人們的工作50H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸至少同時(shí)運(yùn)用兩種分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)事物認(rèn)識(shí)較全面，彌補(bǔ)單一分類方法的不足。

指對(duì)同一種事物從多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。

1、交叉分類法：H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸至51對(duì)于純凈Na2CO3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？從溶解性看呢？從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽從陰離子看，屬于碳酸鹽，從溶解性看，屬于可溶性鹽……以此類推，完成下列連線：思考交流對(duì)于純凈Na2CO3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它52Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3碳酸鹽按陽(yáng)離子劃分按陰離子劃分

1、交叉分類法Na2CO353對(duì)同一分類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類特點(diǎn)：系統(tǒng)性強(qiáng)，同層次中各類別間相互獨(dú)立，可清楚表示物質(zhì)間從屬關(guān)系。

2、樹(shù)狀分類法純凈物

非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物

單質(zhì)

混合物

物質(zhì)金屬單質(zhì)對(duì)同一分類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類特點(diǎn)：系統(tǒng)性強(qiáng)，同層次中54純凈物：只由一種物質(zhì)組成，可用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮航M成中含有不同種元素的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸：能在水溶液中解離出氫離子和酸根離子的化合物。堿：能在水溶液中解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物。鹽：指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。純凈物：只由一種物質(zhì)組成，可用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。55

2、樹(shù)狀分類法空氣

O2

CO2NaClHClNaCuCl2H2SO4CaCO3CaOKOH

碘水根據(jù)以上物質(zhì)的組成該如何給它們進(jìn)行分類？2、樹(shù)狀分類法空氣O2CO256

2、樹(shù)狀分類法純凈物

非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物

單質(zhì)

混合物

物質(zhì)金屬單質(zhì)

空氣、碘水Cu、NaCl2、O2CaO、CO2CaCO3、NaClKOHHCl、H2SO42、樹(shù)狀分類法純凈物非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽571、酸性氧化物：與堿反應(yīng)僅生成鹽

和水的氧化物。2、堿性氧化物：與酸反應(yīng)僅生成鹽

和水的氧化物。特別提醒例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCO2是酸性氧化物，CuO是堿性氧化物1、酸性氧化物：與堿反應(yīng)僅生成鹽特別提醒例如：CO2+2Na58物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類堿性氧化物不成鹽氧化物兩性氧化物酸性氧化物物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化591、下列物質(zhì)：①H2O、②NaCl、③H2SO4

④Ca(OH)2、⑤Fe2O3、⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3、⑧AgNO3中屬于氧化物的是（）屬于堿的是（

）屬于酸的是（）屬于鹽的是（）

練習(xí)①⑤④③⑦②⑥⑧1、下列物質(zhì)：①H2O、②NaCl、③H2SO460小結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類方法單一分類法交叉分類法樹(shù)狀分類法特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一小結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類方法單一分類法交叉分類61混合物溶液濁液乳濁液懸濁液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物。乳濁液：不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴分散到液體里形成的混合物。不穩(wěn)定，經(jīng)過(guò)靜置易分層。如油和水混合物。懸濁液：液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)。如泥水?；旌衔锶芤簼嵋喝闈嵋簯覞嵋喝芤海阂环N或幾種物質(zhì)分散到另一種物62

油水

泥水

NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水NaCl一、分散系分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)分散劑：微粒分散在其中的物質(zhì)1.定義:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系油水泥水NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水63九種分散系（分類）氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑2、分類（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分九種分散系（分類）氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑2、分64幾種分散系的實(shí)例分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固空氣泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包云、霧牛奶、酒精的水溶液、洗發(fā)水珍珠（包藏著水的碳酸鈣）、果凍煙、灰塵豆?jié){、粥水、泥水、墨水、油漆合金、有色玻璃、磚、紅寶石幾種分散系的實(shí)例分散質(zhì)分散劑實(shí)例65溶液濁液1nm100nm乳濁液懸濁液1納米1nm=10－9m膠體Wednesday,November23,202266油和水混合物泥水（2）按分散質(zhì)微粒大小的不同來(lái)分Fe(OH)3膠體、淀粉溶液膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm~100nm之間溶液濁液1nm100nm乳濁液懸濁液1納米1nm=10－9m66實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)示意圖67溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點(diǎn)能否通過(guò)濾紙光照能否通過(guò)半透膜實(shí)例<1nm1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、較穩(wěn)定、透明能 能 不能可通過(guò)無(wú)光路可通過(guò)形成光路透光性差能 不能 不能蔗糖水、食鹽水蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點(diǎn)能否通過(guò)濾紙光照能否通過(guò)半透68Fe(OH)3膠體的制備（1）膠體的制備

向20mL沸水中滴加1—2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，得紅褐色液體即可FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）

+3HCl3、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用膠體的制備常見(jiàn)的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。Fe(OH)3膠體的制備（1）膠體的制備向269你能看出下面哪瓶是溶液哪瓶是膠體Fe(OH)3（膠體）你能看出下面哪瓶是溶液哪瓶是膠體Fe(OH)3（膠體）70光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體能使光波發(fā)生散射無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生溶液散射極其微弱

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的膠體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.膠體的性質(zhì)1）丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)——光通過(guò)膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。原因是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的。可用此法區(qū)別溶液和溶膠。光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4形成一條71生活中的