化學(xué)必修二期末習(xí)題

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2015年-----2016學(xué)年期末化學(xué)試卷

考試時間90分鐘試題分?jǐn)?shù)100分

第Ⅰ卷（選擇題）

一、選擇題（每題只有一個答案符合題意）

1．已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，展望第114號元素的下

列表達(dá)中，錯誤的選項是（）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．必然是非金屬元素

C．原子的最外層有4個電子D．常有的化合價有+2和+4價

2．低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、

Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，以下相關(guān)說法正確的選項是（）

A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B．工業(yè)上利用熱復(fù)原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn

C．TiO2、TiO2、TiO2互為同位素

D．Nb3+原子核內(nèi)有51其中子，核外有41個電子

3．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，依照表中信息，判斷以下表達(dá)正

確的是（）元素代號LMQRT原子半徑/nm主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2A．L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響

C．氫化物的牢固性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反響的速率為Q＞L

4．以下實驗不能夠達(dá)到預(yù)期目的的是()

序號實驗操作實驗?zāi)康?/p>

ACl2、Br2分別與H2反響比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

DFe、Cu分別與鹽酸反響比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

5．化學(xué)能與熱能、電能等能夠相互轉(zhuǎn)變．對于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)變的說法正確

的是（）

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A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．圖2所示的反響為吸熱反響

C．中和反響中，反響物的總能量比生成物的總能量低

D．化學(xué)反響中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

-16．兩種氣態(tài)烷烴的混淆物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為g·L,則對此混淆物組成說法正

確的是()。

A.必然沒有甲烷B.必然沒有乙烷

C.可能是甲烷和乙烷的混淆物D.可能是乙烷和丙烷的混淆物

7．以下物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是（）

A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2

8．反響A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．以下表示圖

中，能正確表示總反響過程中能量變化的是（）

A．B．C．D．

9．已知氫化銨(NH4H)與氯化銨的構(gòu)造相似，又知NH4H與水反響有H2生成，以下相關(guān)敘

述中不正確的選項是()

①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

③NH4H與水反響時，NH4H是氧化劑

④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

A．①②B．②③C．①②③D．全部

10．以下對于酒精的表達(dá)錯誤的選項是（）

A．化學(xué)名稱為乙醇B．易揮發(fā)

C．常用作有機(jī)溶劑D．不能夠被酸性高錳酸鉀氧化

11．以下對于苯的表達(dá)正確的選項是（）

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A．反響①為取代反響，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小

B．反響②為氧化反響，反響現(xiàn)象是火焰光明并帶有很多的黑煙

C．反響③為取代反響，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D．反響④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反響，是由于苯分子含有三個碳酸雙鍵

12．近來，科學(xué)家研制了一種新式的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃

左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率超出32倍且更加安全．電池總反響式為：

C2H5OH+3O2→2CO+3H2O．以下說法不正確的選項是（）

A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反響

B．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2

13.

由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有（）

A．2種B．3種C．4種D．6種

14．以下列圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下

列說法正確的選項是（）

A．X和R在同一周期B．原子半徑：W＞R＞X

C．氣態(tài)氫化物的牢固性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有離子鍵

鎂燃料電池?fù)碛斜饶芰扛?、使用安全方便、原資料根源豐富、成本低等特點．一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池．其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理以以下列圖，以下相關(guān)說法不

正確的選項是（）

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A．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反響

B．鎂次氯酸鹽燃料電池的總反響式為：

﹣﹣Mg+ClO+H2O═Mg（OH）2+ClC．鎂過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反響式為：H2O2+2H++2e﹣═2H2OD．鎂次氯酸鹽燃料放電過程中﹣移向正極OH在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混淆物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分

數(shù)為()

A．16%B．37%C．48%D．無法計算

四川有豐富的天然氣資源。天然氣的主要成分是甲烷，還含有必然量的乙烷、丙烷

等可燃性氣體。以下相關(guān)說法不正確的選項是（）

A．甲烷與丙烷互為同系物

B．甲烷是烴類物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物

C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵

D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反響，生成多種氯代烴

18.對于密閉容器中的反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa時，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。以下表達(dá)正確的選項是()A．點a的正反響速率比點b的小B．點c處反響達(dá)到平衡C．點d(t1時辰)和點e(t2時辰)處n(N)不一樣2D．其他條件不變，773K下反響至t1時辰，

υ(H2)比圖中d點的值大

19．構(gòu)造簡式為的有機(jī)物在必然條件下能和氫氣完好加成,加成產(chǎn)物的

一溴代物有(不考慮—OH的取代)（）種種種種20.實驗室里有200mLCH3COOCH2CH3，經(jīng)查驗，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量CH3COOH。若是要除掉3（）這些CHCOOH，請選擇以下中的有效方法A．蒸餾B．水洗后分液C．用過分飽和NaCO溶液沖洗后分液D．用過分NaCl溶液沖洗后分液2321.將必然量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假定容器體積不變，固體文案大全合用文檔試樣體積忽略不計

)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH2COONH4(s)

2NH3(g)

＋

CO2(g)

。

不能夠判斷該分解反響已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（

A．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變B

C．密閉容器中混淆氣體的密度不變

）

．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變

D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

22.以下反響中能查驗?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖?/p>

(

)

A．加金屬鈉，看可否有氫氣放出B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混淆煮沸，察看有無紅色積淀生成

C．與醋酸和濃硫酸共熱，看可否發(fā)生酯化反響

D．加入飽和碳酸鈉溶液中看可否分層

隨著世界人口的急劇增添和工業(yè)的迅速發(fā)展，淡水供給危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，

若實行海水淡化來供給飲用水，以下方法在原理上完好不能行的是（）

A．加入明礬，使海水的鹽份積淀并淡化

B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化

C．將海水經(jīng)過離子互換樹脂，以除掉所含的鹽分

D．利用半透膜，采用反浸透法而使海水淡化

利用金屬活性的不相同，能夠采用不相同的冶煉方法冶煉金屬。以下反響所描繪的冶煉

方法不能能實現(xiàn)的是（）．．．．A．2Al2O(熔融)電解4Al＋3O↑B．FeO＋3CO高溫2Fe＋3CO3冰晶石2232C．Fe＋CuSO44＋D．2KCl(水溶液)電解===FeSOCu2KCl取一支大試管，經(jīng)過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。

放在光明處一段時間。以下對察看到的現(xiàn)象的描繪及說明正確的選項是（）

A．試管中氣體顏色變淺，是由于發(fā)生了加成反響

B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴

C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混淆溶液

D．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴

在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉

成熟了。致使青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的（）A．C2H4

B

．CH3COOH

C．C6H6

D

．CH3CH2OH

a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對

地址如右圖所示。以下表達(dá)正確的選項是（）a

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A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最牢固

C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性

D．e元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和不相同量的氫氧化鈉反響，可能生成三種鹽

28.詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（）

A.纖維素油脂B.蛋白質(zhì)烴類C.淀粉油脂D.蛋白質(zhì)

油脂

29.蘋果酸是一種常有的有機(jī)酸,其構(gòu)造簡式以以下列圖。蘋果酸可能發(fā)生的反響是（）

①與NaOH溶液反響②使石蕊溶液變紅③與金屬鈉反響放出氣體

④必然條件下與乙酸發(fā)生酯化反響⑤必然條件下與乙醇發(fā)生酯化反響

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

已知：①1mol某鏈烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反響,生成1mol氯代烷；②1mol該氯代烷能與7molCl2發(fā)生取代反響,生成只含碳、氯的氯代烷。該烴可能是（）

3CH=CH22=CHCH=CH23CH=CHCH32=CH2

第Ⅱ卷(非選擇題)

31．（10分）中學(xué)實驗室用以以下列圖裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有

兩個：一是導(dǎo)氣，二是兼起________的作用。

反響過程中在導(dǎo)管c的下口周邊能夠察看到白霧出現(xiàn)，這是由于反響生成的________遇水蒸氣而形成的。

反響完成后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有________

生成。

反響完成后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，能夠察看到燒杯底部有褐

色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可采用試劑除掉。

(5)寫出燒瓶a中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：

。

32、（12分）海洋資源的利用擁有廣闊遠(yuǎn)景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

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①工業(yè)上常用于積淀2+22的離子方程Mg的試劑A是，Mg（OH）轉(zhuǎn)變?yōu)镸gCl式是．②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實驗室提取I2的路子以下所示：干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反響的離子方程式．③反響結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的選項是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

33.(8分)A是化學(xué)實驗室中常有的有機(jī)物，它易溶于水并有特別香味，B的產(chǎn)量可衡

量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進(jìn)行以以下列圖的多種反響。

寫出A的化學(xué)式________。

寫出以下反響的化學(xué)方程式

反響①；文案大全合用文檔

反響③；

反響④。

（10分）

.某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反響,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反響在t1min時抵達(dá)平衡,以以下列圖:

該反響的化學(xué)方程式

是。

①若上述反響中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣

要吸取46kJ的熱量,則至t1min時,該反響吸取的熱量為;在此t1min時間內(nèi),

用H2表示反響的平均速率v(H2)為。

Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反響的化學(xué)方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反響過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+-→3I2+3H2O（快）2-+H2O→2I-+2-+2H（快）+6H+IO3④I2+SO3SO4⑴依照上述條件推斷，此反響的總的反響速率由步反響決定。

⑵若起初加入淀粉溶液，由題述看必在離子耗資完時，才會使淀粉談藍(lán)的

現(xiàn)象產(chǎn)生。

35.（1）銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有電子經(jīng)過時，理論上銀片的質(zhì)量變化了多少？

2）將等物質(zhì)的量的A、B混淆于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反響：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為，C的平均反響速率是

0.1mol/(Lmin)·，且c(A):c(B)=3:5。求：(1)x的值和反響開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。

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期末考試答案A卷1-5B、B、B、B、D6-10C、A、D、B、D11-15B、B、C、C、D16-20B、C、D、C、A21-25C、B、A、D、B26-30A、D、B、D、AB卷1-5C、B、D、B、D6-10C、B、D、B、D11-15B、C、C、C、D16-20B、C、D、B、A21-25C、B、A、D、B26-30C、D、B、D、A31.（每空2分）(1)冷凝(2)HBr(3)淡黃色