2022年山東省臨沂市郯城縣重點(diǎn)名校中考化學(xué)考試模擬沖刺卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．x的值是19B．丙是該反應(yīng)的催化劑C．丁一定是化合物D．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為7:132．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：純凈物

乙醇

氧氣

二氧化碳

水

X

反應(yīng)前質(zhì)量/g

2.3

4

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

0

2.2

2.7

待測(cè)

下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素 D．X中兩種元素的質(zhì)量比是1：13．我國(guó)科學(xué)家率先用鋁合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“一分鐘充滿電的電池”。下列關(guān)于“烯合金”的說法不正確的是()A．常溫下穩(wěn)定 B．是一種混合物 C．具有導(dǎo)電性 D．屬于有機(jī)合成材料4．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應(yīng)中，X的化學(xué)式是A．O2B．NaClOC．HClD．NaClO35．已知Na2CO3樣品中含有少量的NaCl,為測(cè)定該固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分別取ag樣品,按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是A．與足量稀硫酸充分反應(yīng),用排水法收集到Vml氣體B．與足量稀硫酸充分反應(yīng),稱量反應(yīng)后的溶液,質(zhì)量為m1gC．與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥.得到m2g固體D．與少量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng),將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥,得到m3g固體6．新版人民幣中的防偽油墨含有一種由鎂元素和氟元素（化合價(jià)為-1）組成的化合物，它的化學(xué)式是（）A．MgF B．MgF C．MgF D．MgF7．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(g)83254反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(g)16X524A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為2：5D．X值為288．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，不存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．干冰升華--人工降雨B．大理石硬度大--建筑材料C．鋼快熔點(diǎn)高--金屬導(dǎo)線D．過氧化氫易分解--制取氧氣9．分析推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理正確的是（）A．同一種化合物中金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)B．溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．堿溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的一定是堿的溶液D．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物10．下列各種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是A．都屬于陽離子：B．都屬于陰離子：C．屬于同一種元素：D．屬于同一種原子：二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．銅片在潮濕的環(huán)境下易與空氣中的氧氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),其表面會(huì)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3],寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；取11.2g氧化銅和銅的混合物，先加熱待完全氧化后,再加入150g7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),則固體混合物中氧元素的質(zhì)量為________________g。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．向盛有13.5g石灰石的燒杯中，加人50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）恰好完全反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為59.1g，試計(jì)算：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（2）所取的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少?_____四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．請(qǐng)按要求填寫有關(guān)的內(nèi)容實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，方程式_____實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，方程式_____用氫氧化鈣改良含硝酸的酸性土壤，方程式_____用主要成分是氫氧化鎂的胃藥治療胃酸（含鹽酸）過多，方程式_____用稀鹽酸除鐵銹（主要成分是氧化鐵），方程式_____，過一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)?？方程式_____寫出硝酸銨的化學(xué)式_____，其中N元素的化合價(jià)分別為_____、_____．硫酸銅溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____；溶液顯_____色，是因?yàn)槿芤褐写嬖赺____（寫微粒符號(hào)）；硫酸銅所屬物質(zhì)分類是_____（填酸、堿或鹽）．14．用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗(yàn)證Al、Cu

Ag的活動(dòng)性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)開____>(H)>____；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____

；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是___；(2)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?除(1)中實(shí)驗(yàn)外,還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實(shí)驗(yàn)室用石灰水而不用氫氧化鈉溶液鑒定二氧化碳。氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)?(1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成易溶的碳酸鈉，碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對(duì)比如下表操作NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡加入稀CaCl2溶液無明顯變化__________________(填寫現(xiàn)象))加熱溶液至沸騰，并將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式____________________________氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉.反應(yīng)方程式_________（實(shí)驗(yàn)反思）學(xué)習(xí)小組討論,認(rèn)為產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能有兩種:一種是NaOH與C02發(fā)生了反應(yīng)；另一種是______________________________為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論________________________________________________________NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)拓展）該小組同學(xué)將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化技術(shù)測(cè)定溶液pH值變化，待完全反應(yīng)后，觀察到溶液中逸出大量氣泡，pH出現(xiàn)兩段S型變化曲線。(3)AB段變化的原因可能是________。BC段變化的原因可能是________。利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證變化后的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)操作為____________.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________.16．有一包白色固體，可能含有硝酸鋇、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中一種或幾種，為探究其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)1：取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢?，過濾，得到沉淀A和無色溶液B；實(shí)驗(yàn)2：取沉淀A在試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。[探究活動(dòng)二]為探究其他物質(zhì)是否存在，該小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：（1）由此可推出：原白色固體中一定含有______；（2）由探究活動(dòng)二得出，原白色固體中一定沒有_______；（3）由探究活動(dòng)一、二仍不能確定原白色固體中是否含有的是________；（4）無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)有_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

由圖可知反應(yīng)前的總質(zhì)量為14g+26g+3g+5g=48g，反應(yīng)后的總質(zhì)量為2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律有41+x=48，解得x=7，則有：A、x的值是7，A選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；B、丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能使不反應(yīng)的雜質(zhì)，B選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；C、甲、乙在反應(yīng)前后質(zhì)量減少是反應(yīng)物，丁的質(zhì)量在反應(yīng)增加是生成物，甲和乙反應(yīng)生成丁，丁一定是化合物，C選項(xiàng)說法正確，符合題意；D、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為(14-2):(26-7)=12:19，D選項(xiàng)說法不正確，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查質(zhì)量守恒定律，如圖所示的直方圖及數(shù)據(jù)計(jì)算出未知的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析，尤其注意反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能使不反應(yīng)的雜質(zhì)。2、B【解析】

在該反應(yīng)中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g﹣4.9g=1.4g，其反應(yīng)的表達(dá)式為乙醇+氧氣→二氧化碳+水+X．【詳解】A、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g×=1.2g，反應(yīng)后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是2.2g×=1.6g，碳元素質(zhì)量是2.2g﹣1.6g=0.6g，碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，兩者中氧元素的和與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等，因?yàn)橐掖贾羞€含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反應(yīng)的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g×=0.3g，而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g×=0.3g所以X中不可能含有氫元素；D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g﹣0.6g）：2.3g×=3：4；故選B。3、D【解析】

A、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的單質(zhì)，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故不符合題意；B、烯合金是一種混合物，故不符合題意；C、石墨烯與鋁合金，研制出一種具備特殊性能的烯合金，依然具有金屬的性質(zhì)，所以具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故不符合題意；D、鋁合金和石墨烯（一種碳單質(zhì)）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和鋁元素，屬于合金，屬于金屬材料，故符合題意。4、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反應(yīng)前的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數(shù)目分別是6、6、6、6，反應(yīng)后的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數(shù)目分別是5、5、3、0，根據(jù)化學(xué)變化中原子的種類和原子的數(shù)目不變，X中應(yīng)含的1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子和3個(gè)氧原子，因此X的化學(xué)式是NaClO3。故選D。5、C【解析】

A、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉和水，二氧化碳溶于水，且能和水反應(yīng)生成碳酸，用排水法收集到的氣體體積小于實(shí)際生成的氣體體積，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B、已知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，但是稀硫酸的質(zhì)量未知，無法得出生成二氧化碳的質(zhì)量，繼而無法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，不符合題意；C、與足量氫氧化鈣反應(yīng)，，將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體，即生成的碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意；D、與少量氫氧化鈣反應(yīng)，碳酸鈉不能完全被轉(zhuǎn)化為沉淀，無法計(jì)算出碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量，不符合題意。故選C。6、C【解析】在化合物，正負(fù)元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。A、由MgF，則（+2）+（-1）≠0，故A錯(cuò)誤；B、由Mg2F，則2×（+2）+（-1）≠0，故B錯(cuò)誤；C、由MgF2，則（+2）+2×（-1）=0，故C正確；D、由Mg2F2，則2×（+2）+2×（-1）≠0，故D錯(cuò)誤7、D【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的各質(zhì)量總和，反應(yīng)后增加的是反應(yīng)物，減少的是生成物?！驹斀狻緼、反應(yīng)后甲增加了，則甲是生成物，丁增加了，則丁是生成物，丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，丙可能沒參加反應(yīng)或是催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有，則，則反應(yīng)表達(dá)式是，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、丙反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，可能是該反應(yīng)的催化劑或者沒參加反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)后甲增加了，丁增加了，則甲、丁兩物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化之比為，故C正確；D、在密閉容器中，則有，則，故D不正確。故選D。8、C【解析】A、干冰是固態(tài)的二氧化碳，易升華吸熱，可以用于人工降雨，正確；B、大理石可以做建筑材料，正確；C、鋼鐵的熔點(diǎn)高與做導(dǎo)線無關(guān)，錯(cuò)誤；D、過氧化氫易分解，可以制取氧氣，正確。故選C。9、D【解析】

A、在同一化合物中金屬元素顯正價(jià)，但非金屬元素不一定都顯負(fù)價(jià)，例如碳酸鈉中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故錯(cuò)誤；B、溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量一定減小，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，當(dāng)只改變溫度析出晶體時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，當(dāng)恒溫蒸發(fā)析出晶體時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；C、堿溶液顯堿性能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿的溶液，故錯(cuò)誤；D、由化合物概念可知至少由兩種元素組成，則化合物都是由不同元素組成，又純凈物包括單質(zhì)和化合物，則由不同元素組成的純凈物一定是化合物，故正確。故選D。10、C【解析】試題分析：A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，前為原子，后為陽離子；B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，前為原子，后為陰離子；C選項(xiàng)是正確的敘述，兩微粒的質(zhì)子數(shù)相同；D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，質(zhì)子數(shù)不同；故答案選擇C考點(diǎn)：微粒結(jié)構(gòu)示意圖二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、1.6【解析】

銅片在潮濕的環(huán)境下易與空氣中的氧氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),其表面會(huì)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3],寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。設(shè)參與反應(yīng)的所有銅元素的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)可知，，解得x=9.6g，則11.2g氧化銅和銅的混合物中含氧元素的質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g，則固體混合物中氧元素的質(zhì)量為1.6g。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、40%10g【解析】

(1)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=40%，故填寫：40%；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.5g+50g-59.1g=4.4g設(shè)所取的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x解得：x=10g答：所取的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2OMg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+2HCl═FeCl2+H2↑NH4NO3﹣3+1CuSO4藍(lán)Cu2+鹽【解析】

（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（3）氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．（4）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．（1）用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，過一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)檠趸F完全反應(yīng)后鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑．故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（6）硝酸銨的化學(xué)式是NH4NO3，其中N元素的化合價(jià)分別為﹣3、+1．故填：NH4NO3；﹣3；+1．（7）硫酸銅溶液中溶質(zhì)是CuSO4，溶液顯藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐写嬖贑u2+，硫酸銅屬于鹽．故填：CuSO4；藍(lán)；Cu2+；鹽．14、AlCu(或鋁

銅)置換反應(yīng)除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng)(或除去鋁表面的氧化膜或除去鋁表面的氧化物等,合理均可)將銅絲浸入硝酸銀溶液中(只要用不超出所給四種試劑,就能得出正確結(jié)論的即可給分)【解析】（1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)锳l＞（H）＞Cu；發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；由于鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成了致密的氧化鋁的薄膜，所以鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是：除去鋁表面致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反應(yīng)；（2）通過上述實(shí)驗(yàn)還為比較出銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。點(diǎn)睛：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、產(chǎn)生白色沉淀試管內(nèi)液面上升CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O二氧化碳溶于水向反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀鹽酸(或氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液)有氣泡產(chǎn)生(或白色沉淀生成)二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉堿性下降二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉堿性繼續(xù)下降取最后段的液體加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水變渾濁有碳酸氫鈉【解析】【查閱資料】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以有白色沉淀生成；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將盛有二氧化碳的試管倒置于氫氧化鈉溶液中，二氧化碳溶于水或二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，裝置中壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)液面上升，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【實(shí)驗(yàn)反思】二氧化碳能溶于水，也會(huì)使裝置中壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)液面上升；為了進(jìn)一步證明二氧化碳確實(shí)和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，也可以根據(jù)是否有新的物質(zhì)生成來證明，向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后若兩者沒有發(fā)生反應(yīng)，則現(xiàn)在的溶液中不會(huì)有碳酸鈉，若兩者發(fā)生反應(yīng)，則會(huì)生成碳酸鈉，所以可以取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，再逐滴加入足量稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液或氯化鈣溶液），若看到有氣泡產(chǎn)生（或白色沉淀生成），則說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)；【實(shí)驗(yàn)分析】二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉堿性下降，pH下降，即為AB段變化；過量的二氧化碳會(huì)繼續(xù)和碳酸鈉及水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液的堿性繼續(xù)下降，應(yīng)為BC段變化；由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，取最后段的液體加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁說明有碳酸氫鈉生成。16、硝酸鋇、氫氧化鈉和硫酸銅氯化鈉硫酸鈉氫氧化鈉、硫酸鈉和硝酸鈉【解析】

在[探究活動(dòng)一]中，通過實(shí)驗(yàn)1得到沉淀和無色溶液B，在硝酸鋇、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中，可以形成沉淀的為①硝酸鋇與硫酸鈉應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸鈉，②硝酸鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，③氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成