沉淀溶解平衡課件

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理黔江新華中學(xué)校王成*難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理黔江新華中學(xué)校1【課時目標(biāo)】1、了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立和正確表達(dá)難溶物溶解平衡的表達(dá)式；2、理解溶度積的概念，能正確書寫難溶物離子積的表達(dá)式；3、※能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解；4、通過理論與實(shí)踐相結(jié)合，體會化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，感受化學(xué)學(xué)科的無限魅力。*【課時目標(biāo)】1、了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞***溶解度【回顧與整理】

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,通常以符號S

表示。如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是指在水里溶解度。溶解度/g據(jù)溶解性給物質(zhì)分類<0.010.01~1易溶>101~10難溶微溶可溶*溶解度【回顧與整理】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶2.請按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將少量AgCl(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時間,（2）取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加入KI溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：說明澄清溶液里存在Ag+離子，即說明氯化銀在水中有少量的溶解。1.氯化銀、硫酸鋇屬于難溶物,它們在水中是否完全不能溶解?*2.請按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)沉淀溶解平衡原理雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，25℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgClAg＋＋Cl－基礎(chǔ)知識點(diǎn)1

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中_________的速率和_________的速率相等時，形成電解質(zhì)的________溶液，便建立了固體和離子之間的

平衡，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成飽和V溶解V生成沉淀溶解平衡的建立動態(tài)在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡：*沉淀溶解平衡原理雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點(diǎn)2沉淀溶解平衡的表達(dá)式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)請寫出下列沉淀溶解平衡的表達(dá)式訓(xùn)練1⑴AgCl

;⑵Fe(OH)3

;⑶Mg(OH)2

;⑷CaCO3

;AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)+3OH－(aq)CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32－(aq)*沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點(diǎn)2沉淀溶解平衡的表達(dá)式AmBn(s基礎(chǔ)知識點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)請寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表達(dá)式訓(xùn)練2*基礎(chǔ)知識點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原基礎(chǔ)知識點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)難溶物Ksp溶解度/g難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-3AgBr5.4×10-138.4×10-6Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9AgI8.5×10-172.1×10-7CaCO35.0×10-97.1×10-4意義：在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，難溶物電解質(zhì)的Ksp的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的

能力。對于

的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其在水溶液中的溶解能力也越

。溫度越高，Ksp越

。溶解同類型小大*基礎(chǔ)知識點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原沉淀溶解平衡原理在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中逐滴滴入AgNO3溶液至過量，對整個過程產(chǎn)生現(xiàn)象的描述正確的是

（）A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.同時生成AgCl和AgI沉淀D、先生成AgI沉淀后生成AgCl沉淀。訓(xùn)練3*沉淀溶解平衡原理在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中逐沉淀溶解平衡原理問題與解決已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能極少量溶解。⑴碳酸鈣溶度積表達(dá)式為

。⑵在常溫下，將少量碳酸鈣加入水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂刑妓徕}固體

存在。此時溶解過程是否停止？請說明理由。

。⑶若將碳酸鈣分別加入①水、②飽和Na2CO3溶液中，達(dá)到沉淀溶解

平橫后，請比較所得體系中Ca2＋濃度的大小。

。⑷請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。

。①＞②并未停止，處于沉淀溶解的動態(tài)平衡狀態(tài)加熱；加水等*沉淀溶解平衡原理問題與解決已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點(diǎn)4溶度積規(guī)則—判斷“沉淀—溶解”的方向已知濃度商Qc為任意條件下離子濃度冪的積，Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的冪之積。Qc與Ksp的關(guān)系溶液性質(zhì)有無沉淀析出AQc>KspBQc=KspCQc<Ksp過飽和飽和不飽和有沉淀析出沉淀溶解平衡無沉淀析出利用以上規(guī)則判斷：在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5ml0.01mol/LK2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？（Ag2CrO4的Ksp=9.0×10-12）練習(xí)：*沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點(diǎn)4溶度積規(guī)則—判斷“沉淀—溶解”的沉淀溶解平衡原理本節(jié)內(nèi)容回顧沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的特點(diǎn)沉淀溶解平衡的表達(dá)式溶度積常數(shù)溶度積規(guī)則*沉淀溶解平衡原理本節(jié)內(nèi)容回顧沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的是否只有難溶物存在著沉淀溶解平衡？？？思考：得到什么啟示？不規(guī)則規(guī)則懸掛在飽和CuSO4溶液中固體質(zhì)量沒有改變一晝夜后思考與交流*是否只有難溶物存在著沉淀溶解平衡？？？思考：得到什么啟示？千里之行，始于足下！*千里之行，始于足下！*高露潔——健康護(hù)牙*高露潔——健康護(hù)牙*交流與思考“含氟牙膏護(hù)牙大揭秘”

成人每天需攝入鈣0.7g，需攝入磷1.4g。鈣離子和磷酸根進(jìn)入人體后，形成不同形式的鈣的磷酸鹽，其中以難溶物羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]最穩(wěn)定。人體內(nèi)99%以上的鈣和85%左右的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中能極少量溶解：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)思考與交流1高露潔高鈣牙膏含有鈣和氟能夠有效的防止蛀牙，使牙齒更堅(jiān)固，你知道為什么嗎？*交流與思考“含氟牙膏護(hù)牙大揭秘”Ca5(PO4)3OH(s)解★密Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)牙膏中的F-能和Ca2＋和PO43－反應(yīng)生成更難溶的Ca5(PO4)3F使牙齒更堅(jiān)固。牙膏中的Ca2＋使平衡向逆反應(yīng)方向移動。Ca5(PO4)3FF-思考與交流2羥基磷酸鈣是一種難溶物，為什么還會電離產(chǎn)生Ca2+、PO43－和OH－呢？難溶物是完全不溶于水嗎？*解★密Ca5(PO4)3OH(s)知識小結(jié)根據(jù)電解質(zhì)在20℃時溶解度的不同，可以將電解質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶分類易溶可溶微溶難溶溶解度（20℃）＞10g1g～10g0.01g～1g＜0.01gCa5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)*知識小結(jié)根據(jù)電解質(zhì)在20℃時溶解度的不同，可以將電解質(zhì)分為易課題：沉淀溶解平衡原理私立諸暨高級中學(xué)徐明利*課題：私立諸暨高級中學(xué)*難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理黔江新華中學(xué)校王成*難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理黔江新華中學(xué)校25【課時目標(biāo)】1、了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立和正確表達(dá)難溶物溶解平衡的表達(dá)式；2、理解溶度積的概念，能正確書寫難溶物離子積的表達(dá)式；3、※能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解；4、通過理論與實(shí)踐相結(jié)合，體會化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，感受化學(xué)學(xué)科的無限魅力。*【課時目標(biāo)】1、了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞*美麗的溶洞***溶解度【回顧與整理】

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,通常以符號S

表示。如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是指在水里溶解度。溶解度/g據(jù)溶解性給物質(zhì)分類<0.010.01~1易溶>101~10難溶微溶可溶*溶解度【回顧與整理】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶2.請按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將少量AgCl(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁o置一段時間,（2）取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加入KI溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：說明澄清溶液里存在Ag+離子，即說明氯化銀在水中有少量的溶解。1.氯化銀、硫酸鋇屬于難溶物,它們在水中是否完全不能溶解?*2.請按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)沉淀溶解平衡原理雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，25℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgClAg＋＋Cl－基礎(chǔ)知識點(diǎn)1

一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中_________的速率和_________的速率相等時，形成電解質(zhì)的________溶液，便建立了固體和離子之間的

平衡，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成飽和V溶解V生成沉淀溶解平衡的建立動態(tài)在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡：*沉淀溶解平衡原理雖然難溶電解質(zhì)的溶解度很小，但在水中沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點(diǎn)2沉淀溶解平衡的表達(dá)式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)請寫出下列沉淀溶解平衡的表達(dá)式訓(xùn)練1⑴AgCl

;⑵Fe(OH)3

;⑶Mg(OH)2

;⑷CaCO3

;AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)+3OH－(aq)CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32－(aq)*沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點(diǎn)2沉淀溶解平衡的表達(dá)式AmBn(s基礎(chǔ)知識點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)請寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表達(dá)式訓(xùn)練2*基礎(chǔ)知識點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原基礎(chǔ)知識點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)難溶物Ksp溶解度/g難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-3AgBr5.4×10-138.4×10-6Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9AgI8.5×10-172.1×10-7CaCO35.0×10-97.1×10-4意義：在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，難溶物電解質(zhì)的Ksp的大小反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的

能力。對于

的難溶電解質(zhì)（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其在水溶液中的溶解能力也越

。溫度越高，Ksp越

。溶解同類型小大*基礎(chǔ)知識點(diǎn)3沉淀溶解平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)Ksp沉淀溶解平衡原沉淀溶解平衡原理在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中逐滴滴入AgNO3溶液至過量，對整個過程產(chǎn)生現(xiàn)象的描述正確的是

（）A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.同時生成AgCl和AgI沉淀D、先生成AgI沉淀后生成AgCl沉淀。訓(xùn)練3*沉淀溶解平衡原理在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中逐沉淀溶解平衡原理問題與解決已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能極少量溶解。⑴碳酸鈣溶度積表達(dá)式為

。⑵在常溫下，將少量碳酸鈣加入水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂刑妓徕}固體

存在。此時溶解過程是否停止？請說明理由。

。⑶若將碳酸鈣分別加入①水、②飽和Na2CO3溶液中，達(dá)到沉淀溶解

平橫后，請比較所得體系中Ca2＋濃度的大小。

。⑷請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進(jìn)行。

。①＞②并未停止，處于沉淀溶解的動態(tài)平衡狀態(tài)加熱；加水等*沉淀溶解平衡原理問題與解決已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點(diǎn)4溶度積規(guī)則—判斷“沉淀—溶解”的方向已知濃度商Qc為任意條件下離子濃度冪的積，Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的冪之積。Qc與Ksp的關(guān)系溶液性質(zhì)有無沉淀析出AQc>KspBQc=KspCQc<Ksp過飽和飽和不飽和有沉淀析出沉淀溶解平衡無沉淀析出利用以上規(guī)則判斷：在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5ml0.01mol/LK2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？（Ag2CrO4的Ksp=9.0×10-12）練習(xí)：*沉淀溶解平衡原理基礎(chǔ)知識點(diǎn)4溶度積規(guī)則—判斷“沉淀—溶解”的沉淀溶解平衡原理本節(jié)內(nèi)容回顧沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的特點(diǎn)沉淀溶解平衡的表達(dá)式溶度積常數(shù)溶度積規(guī)則*沉淀溶解平衡原理本節(jié)內(nèi)容回顧沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的是否只有難溶物存在著沉淀溶解平衡？？？思考：得到什么啟示？不規(guī)則規(guī)則懸掛在飽和CuSO4溶液中固體質(zhì)量沒