2023屆江西省校級聯(lián)考化學高一上期中調(diào)研試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓2、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O3、下列說法錯誤的是(

)A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,不屬于膠體D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NAB．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×10235、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋6、實現(xiàn)下列變化需加入還原劑的是()A．Fe→Fe3O4 B．SO3→H2SO4 C．Cu(NO3)2→Cu D．HCl→Cl27、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)8、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶49、根據(jù)以下幾個反應：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-C．Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-10、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加熱）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L11、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥12、下列屬于堿的是A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO313、已知某強氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如果還原2.4×10－3mol至較低價態(tài)，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋214、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（）A．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–B．無色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C．無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D．含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-15、能用離子方程式“H++OH＝H2O”表示的化學反應是A．KOH溶液和稀HNO3反應B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．Cu(OH)2和鹽酸的反應D．NaOH溶液和CH3COOH反應16、下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤17、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中會變質(zhì)，同時質(zhì)量增加的是A．大理石B．苛性鈉C．濃鹽酸D．氯化鈉18、實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應是（）A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①19、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途不正確的是A．工業(yè)上常用澄清石灰水與氯氣反應制備漂白粉B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為快中子反應堆的導熱劑D．在醫(yī)療上，小蘇打可用于治療胃酸過多21、海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl222、2008年北京奧運會主體育場一“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。有關(guān)說法正確的是()A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．所用材料從物質(zhì)分類屬于金屬單質(zhì)C．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作還原劑D．火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗，該反應屬于物理變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。25、（12分）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列是中學化學中一些常見的實驗裝置，按要求回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：D__________。（2）裝置①中的錯誤是_______________________________。（3）分離下列混合物的實驗操作中，用到實驗裝置②的是______，用到裝置⑤的是________（填字母代號）。A．水和泥沙的混合物B．水和酒精的混合物C．水和四氯化碳的混合物D．淀粉膠體和氯化鈉溶液E．固體氯化鈉和碘單質(zhì)F．碳酸鈣和碳酸鈉粉末（4）粗鹽提純所需裝置為_________和___________，操作過程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是________________、_________________。（5）裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_____。26、（10分）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，首先將粗鹽溶解，再通過以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_____________。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_____________________。（3）實驗室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過程中，還需要進行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____________________。（4）實驗室需要450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，現(xiàn)利用提純的NaCl進行配制，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________________（填儀器名稱）。定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：________（填：偏大、偏小、或無影響）。27、（12分）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________28、（14分）（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O29、（10分）某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設(shè)計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應，加熱后共收集到0.448

L(標準狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標準狀況下1.12LCl2，恰好完全反應,加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.沒有配平，銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式應該為：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A錯誤；B.碳酸鈣難溶，用化學式表示，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式應該為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.產(chǎn)物不正確，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯誤；D.硝酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硝酸鋇和氫氧化鎂：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，D正確。答案選D。2、D【解析】試題分析：A．稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A項錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C項錯誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D項正確；答案選D?？键c：考查離子方程式的正誤判斷3、D【解析】

A.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜。B.氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色。C.葡萄糖注射液是溶液，不能發(fā)生丁達爾效應。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同?！驹斀狻緼.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，A正確。B.氫氧化鐵膠體的制備方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色，B正確。C.葡萄糖注射液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，C正確。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，不是依據(jù)丁達爾現(xiàn)象，D錯誤。答案為D。4、B【解析】試題分析：A、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，A錯誤；B、標準狀況下，1.8g的H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，B正確；C、標準狀況下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA，C錯誤；D、氖的相對分子質(zhì)量為20，20克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023，D錯誤；答案選B?？键c：阿伏加德羅常數(shù)5、A【解析】

溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。6、C【解析】

A.Fe→Fe3O4中鐵元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，A不選；B.SO3→H2SO4中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應，B不選；C.Cu(NO3)2→Cu中銅元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，C選；D.HCl→Cl2中氯元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，或者用惰性電極電解鹽酸，D不選；答案選C。7、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)。【詳解】同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。8、C【解析】

A、物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，為1：1，A正確；B、氧原子的數(shù)目比為(1×2)：(1×3)=2：3，B正確；C、質(zhì)量比為(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C錯誤；D、它們所含的原子數(shù)目比為(1×3)：(1×4)=3：4，D正確；故答案選C。9、A【解析】

根據(jù)①氧化劑：降得還；還原劑：升失氧；②氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷?！驹斀狻竣貱l2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Cl2>I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+；所以氧化性Cl2>Fe3+；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2；所以氧化性Fe3+>I2；④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是SO42-；所以氧化性I2>SO42-；綜上所述得出結(jié)論：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此選A；正確答案：A。10、C【解析】

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中氯離子或碳酸根離子或硫酸根離子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，說明原溶液中含有銨根離子，銨根離子物質(zhì)的量為0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明原溶液中有碳酸根離子和硫酸根離子，2.33克為硫酸鋇沉淀，即物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94克，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol，則碳酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol。從電荷守恒分析，陰離子的負電荷多，說明溶液中還有其他陽離子，因為存在硫酸根離子和碳酸根離子，所以溶液中不能有鎂離子和鋇離子，只能有鉀離子，所以鉀離子物質(zhì)的量最少為0.02mol，溶液中可能有氯離子?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，K+一定存在，故正確；B.根據(jù)以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正確；C.Cl-可能存在，無法確定其一定存在，故錯誤；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.02/0.2=0.1mol/L，故正確。故選C。11、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，應用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純。解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。12、C【解析】

A.C2H5OH是有機物，屬于醇類，A不合題意；B.Na2CO3屬于無機鹽，B不合題意；C.Ca(OH)2是二元強堿，C符合題意；D.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，D不合題意。故答案選C。13、B【解析】

設(shè)中的R的化合價從+5還原（降低）至＋x價，亞硫酸鈉中的S元素的化合價從+4升高到+6，根據(jù)氧化還原反應中的電子得失守恒、化合價升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正確；本題答案為B?！军c睛】氧化還原中，氧化劑得電子的物質(zhì)的量和還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，所以氧化劑化合價降低的總數(shù)和還原劑化合價升高的總數(shù)相等。14、C【解析】

A.堿性環(huán)境下，Mg2＋會生成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B.MnO4-為紫色，故B錯誤；C.無色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正確；D.2H++CO32-=H2O+CO2↑，故D錯誤；答案：C【點睛】明確習題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意離子之間的反應。15、A【解析】

根據(jù)離子反應方程式的書寫規(guī)律和要求分析。【詳解】A.KOH溶液和稀HNO3反應生成KNO3和水，無難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應方程式中，不能拆，故C錯誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應方程式中，不能拆成，故D錯誤。故選A?！军c睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應方程式中都不能拆開。16、B【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答?！驹斀狻竣?、②原理一樣，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進入能較長時間看到白色沉淀；答案選B。17、B【解析】

本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性。【詳解】A.大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯誤；B.苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長期放置能吸收水和二氧化碳，B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質(zhì)量減小，C錯誤；D.氯化鈉在空氣中易潮解，但性質(zhì)不變，D錯誤；答案為B。18、C【解析】

因為碳酸氫銨加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；然后將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇；過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；向濾液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸．所以實驗步驟：④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；③加蒸餾水溶解；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑦過濾；①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH為5；②煮沸；綜上所述，本題應選C。19、D【解析】

需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，溶液體積為500mL，結(jié)合m=c·V·M計算?！驹斀狻緼.加入500mL水，水是溶劑，溶液體積不是500mL，A錯誤；B.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯誤；C.需要硫酸銅的質(zhì)量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯誤；D.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握配制溶液的操作、質(zhì)量的計算為解答的關(guān)鍵。注意溶液體積的判斷及溶質(zhì)成分的確定。對于硫酸銅溶液，溶質(zhì)為CuSO4，若用CuSO4?5H2O配制，注意根據(jù)元素守恒，250份CuSO4?5H2O中含有160份CuSO4，結(jié)晶水會進入溶液，變?yōu)槿軇┧?0、A【解析】

A、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質(zhì)較少，不能制備漂白粉，A錯誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C、鈉鉀合金具有良好的導熱性，可以用作中子反應堆的導熱劑，C正確；D、碳酸氫鈉能與胃酸鹽酸反應，碳酸氫鈉堿性較弱，因此小蘇打可用于治療胃酸過多，D正確。答案選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。21、A【解析】

浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學物質(zhì)，又是寶貴的化學資源?？蓮暮Ｋ刑崛〈罅康氖雏}、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽，含量最多的是氯化鈉，答案選A。22、D【解析】

A．合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯誤；B．釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機高分子合成材料，故B錯誤；C．用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作氧化劑，故C錯誤；D．焰色反應可檢驗金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。25、分液漏斗冷凝管的進出水方向CE③④引流攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則未萃取完全；反之完全【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D是分液漏斗。（2）蒸餾實驗時冷凝水應該是下口進上口出，則裝置①中的錯誤是冷凝管的進出水方向。（3）①～⑤裝置分別是蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾和升華。則A．水和泥沙的混合物需要過濾；B．酒精與水互溶，水和酒精的混合物需要蒸餾；C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；D．膠體不能透過半透膜，則淀粉膠體和氯化鈉溶液需要滲析法分離；E．碘易升華，固體氯化鈉和碘單質(zhì)需要升華法分離；F．碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣和碳酸鈉粉末需要溶解、過濾、蒸發(fā)實現(xiàn)分離。所以用到實驗裝置②的是C，用到裝置⑤的是E；（4）粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā)，則所需裝置為③和④，操作過程中均要用到玻璃棒，其中過濾時起引流作用，蒸發(fā)時攪拌，防止因受熱不均引起固體飛濺。（5）碘遇淀粉顯藍色，則檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)的操作是：取萃取后的碘水少量于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則未萃取完全；反之完全。26、AB取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡蒸發(fā)皿500mL容量瓶、膠頭滴管偏大【解析】

粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【詳解】（1）粗鹽提純，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除雜試劑是過量，過量試劑必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2溶液的后面，即順序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后過濾，向濾液中加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2）取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；（3）食鹽水制成精鹽，需要蒸發(fā)結(jié)晶，需要加熱的儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)“大而近”的原則，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器是托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=n/V，俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所配溶液濃度將偏大?！军c睛】易錯點是（4），回答容量瓶時需要答出容量瓶的規(guī)格，實驗室容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。27、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)反應，且反應后不能生成新的雜質(zhì)。【詳解】①硝酸中混有硫酸，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O。【點睛】本題考查了常見物質(zhì)的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)反應，且反應后不能生成新的雜質(zhì)．若雜質(zhì)離子為陽離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質(zhì)相同，若雜質(zhì)離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽離子與原物質(zhì)相同。28、②④①③④⑤⑥⑧①⑦【解析】

（1）根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計算；（2）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（3）硫化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移4e－；【詳解】（1）現(xiàn)有標準狀況下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,物質(zhì)的量分別是：①44.8L/22.4L·mol－1=2mol，原子數(shù)為2mol×5=10mol；②1.204×1024/6.02×1023mol－1=2mol，原子數(shù)為2mol×3=6mol；體積為2×18g·mol－1/1g/ml=36mL；③196g