新高一化學(xué)預(yù)科班知識(shí)講義

新高一化學(xué)預(yù)科班知識(shí)講義-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEARPAGEPAGE882011年新高一化學(xué)預(yù)科班知識(shí)講義§1走進(jìn)化學(xué)科學(xué)（略）§2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和基本程序一基本方法1觀察法2實(shí)驗(yàn)法3分類法4比較法二觀察并探究鈉的性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體物理性質(zhì)密度為0.97g/ml,大于煤油，小于水。質(zhì)軟熔點(diǎn)較低,能導(dǎo)電、導(dǎo)熱化學(xué)性質(zhì)（1）和水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑現(xiàn)象：鈉塊浮在水面上，立刻融化成一個(gè)閃亮的小圓球，鈉球在水面不斷移（2（2）和氧氣的反應(yīng)4Na2NaO（常溫下）現(xiàn)象：銀白色金屬表面迅速變暗。222Na+Ｏ2NaO（加熱下）現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。2 2（3）和氯氣的反應(yīng)：（3）和氯氣的反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色火焰，生成白色固（4）和硫磺的反應(yīng)：2Na+SNa2S現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，不時(shí)有噼啪爆炸聲。2Na2HCl2NaClH2↑備注：金屬鈉和酸或水反應(yīng)的規(guī)律是：有酸H+為先，無(wú)酸水為先思考：①把過(guò)量的金屬鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是 2②把鈉投入到飽和的Ca（OH）溶液里，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？2③將2.3g的鈉投入水中，若要得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，問(wèn)需要水的質(zhì)量？Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Zn2+等可溶性鹽溶液里。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑①3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl②為了將上式綜合成一個(gè)方程式，消去NaOH，方程式①×3+②×2得36Na+6H2O+2FeCl3=== 3H2↑+2Fe（OH）↓+6NaCl3思考：將6.9g的鈉投入到含8gCuSO4 的硫酸銅溶液中，①計(jì)算產(chǎn)生沉淀生成氣體的質(zhì)量.②溶液的質(zhì)量變化情況NaHSO42Na+2NaHSO4==2Na2SO4+H2↑和一些弱酸的酸式鹽反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑①NaOH+NaＨCO3==Na2CO3+H2O②將上式中的②×2+①得到2Na+H2O+2NaＨCO3==H2↑+Na2CO3三鈉的用途Na2O2用來(lái)制作鉀鈉合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。用來(lái)制作高壓鈉燈。4金屬鈉常用于鈦、鋯、鈮、鉭的冶煉。如：4Na+TiCl 高溫4NaCl+Ti4四鈉的存在、制備及保存NaCl、NaNO3、Na2CO3Na2SO4形式存在于海水中。2NaCl：2NaCl通電2Na+Cl↑2保存大量的金屬鈉放在鐵桶中用石蠟密封。由探究金屬鈉的性質(zhì)可知，研究物質(zhì)的基本程序是：先研究物質(zhì)的外觀——預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)——實(shí)驗(yàn)和觀察——解釋和結(jié)論有關(guān)鈉的化合物的一些知識(shí)————氧化鈉物理性質(zhì)：白色的固體二化學(xué)性質(zhì)：和水的反應(yīng)：Na2O+H2O==2NaOH。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。CO2的反應(yīng)：Na2O+CO2===Na2CO33和氧氣的反應(yīng)：3和氧氣的反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O24和稀酸的反應(yīng)：Na2O+2HCl==2NaClNa2O+H2SO4==Na2SO4+H2O和一些與堿反應(yīng)的鹽溶液中，如：CuSO4FeCl3Mg（NO3）2溶液Na2O+H2O==2NaOH ①3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl②現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生，將以上兩個(gè)方程式綜合成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，①×3+②×2消去NaOH。3Na2O+3H2O+2FeCl3==2Fe（OH）3↓+6NaCl思考和硫酸銅或者硝酸鎂反應(yīng)的方程式。Na2O+2NaHSO4==2Na2SO4H2O一物理性質(zhì)：淡黃色固體二化學(xué)性質(zhì)：和水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2CO的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22備注：（1）過(guò)氧化鈉和氫氣2H2+O2點(diǎn)燃2H2O將上式寫成一個(gè)方程式，消去水，得：Na2O2+H22NaOH2Na2O2將上式寫成一個(gè)方程式，消去水，得：Na2O2+H22NaOH分反應(yīng)后氫氣被全部吸收。氧氣仍然存在。即固體增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量。過(guò)氧化鈉和一氧化碳2CO+O2點(diǎn)燃2CO2將上式寫成一個(gè)方程式，消去CO2得：Na2O2+CONa2CO3將上式寫成一個(gè)方程式，消去CO2得：Na2O2+CONa2CO3即：將一氧化碳和氧氣的混合氣體充入盛有足量的過(guò)氧化鈉的密閉容器中加CO的質(zhì)量。CO、H2O2密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后一氧化碳和氫氣被全部吸收。氧氣仍然存在。例題“相同條件下，將2.1g的氫氣和一氧化碳在足量的氧氣中充分燃燒，然后即通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，固體質(zhì)量增加 g。鈉和過(guò)氧化鈉2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2H2+O2點(diǎn)燃2H2O合并以上三個(gè)方程式：2Na+2H2O+Na2O2==4NaOH即：將鈉和過(guò)氧化鈉按分子個(gè)數(shù)之比是2:1混合投入足量的水中，反應(yīng)生成的氣體在點(diǎn)燃的情況下恰好完全反應(yīng)。例題:有一份由鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物，將其投入到足量的水中并吸收全部生成的氣體，將氣體引火爆炸后再無(wú)氣體剩余。原混合氣體中鈉和過(guò)氧化的質(zhì)量之比為 .碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO↑22Na22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO↑22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑綜合以上幾個(gè)方程式得：2NaHCO3+2Na2O2綜合以上幾個(gè)方程式得：2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH++O2↑氣體，容器內(nèi)殘留的是（）Ａ氫氧鈉、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉Ｂ過(guò)氧化鈉、碳酸鈉Ｃ碳酸鈉 Ｄ碳酸鈉氫氧化鈉３和稀酸的反應(yīng)2Na2O2+４HCl==4NaCl+O2↑+2H2O分析和稀硫酸反應(yīng)的情況，判斷過(guò)氧化鈉和氧化鈉是不是堿性氧化物。 三過(guò)氧化鈉的主要用途做漂白劑：漂白對(duì)象：主要是織物、麥稈、羽毛和酸堿指示劑等。漂白原理：過(guò)氧化鈉將有色有機(jī)物氧化為無(wú)色物質(zhì)。漂白后不易再恢復(fù)原色。思考：向酚酞的水溶液里逐漸撒入過(guò)氧化鈉粉末，有關(guān)的現(xiàn)象做供氧劑主要是用于潛水艇內(nèi)或其他缺氧環(huán)境的呼吸面具。利用的是過(guò)氧化鈉和水及二氧化鈉反應(yīng)。做制氧劑11制備2NaＯ2Na2O22保存：密封。用玻璃瓶就不要用玻璃塞。思考：金屬鈉如果著火了，用什么方法滅火？有關(guān)氯氣的知識(shí)一：物理性質(zhì)黃綠色有的刺激性氣味的氣體密度大于空氣能溶于水二化學(xué)性質(zhì)和鐵絲的反應(yīng)：2Fe+3Cl點(diǎn)燃2FeCl3現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒起來(lái)，產(chǎn)生了大量紅褐色的煙，加水后集氣瓶?jī)?nèi)形成了黃色的溶液。和銅絲的反應(yīng)：Cu+Cl2C點(diǎn)燃uCl2現(xiàn)象：銅絲劇烈燃燒。產(chǎn)生大量棕色的煙，加水后形成了藍(lán)綠色溶液。高價(jià)。②氯氣能跟除了金、鉑之外的其他所有金屬在一定條件下反應(yīng)。H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，試驗(yàn)結(jié)束后，觀察到集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。此反應(yīng)亦可以在光照下進(jìn)行發(fā)生爆炸：H2+Cl2 光照2HCl備注：HCl1500體積的HCl,HClHCl37%—38%1.19g/L。鹽酸易揮發(fā)，濃度越大或者溫度越高就越容易揮發(fā)。濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧。綜上：燃燒不一定需要氧氣參加，凡是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)都叫燃燒。H2O+Cl2===HCl+HClO者光照的情況下反應(yīng)更快。2HClO2HCl+O2者光照的情況下反應(yīng)更快。2HClO2HCl+O2↑②強(qiáng)氧化性，能使染料和有機(jī)色質(zhì)的顏色退去。③新制的氯水和久置的氯水的區(qū)別備注：氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。22NaOHCl2===NaCl+NaClOHO2和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2 Ca（OH）2+Cl2===CaCl+Ca（ClO）22 、2、2新制的氯水久置的氯水顏色黃綠色無(wú)色氣味有刺激性氣味有刺激性氣味所含成分Cl2、HClO、HO、HOH+、Cl-2漂白性（強(qiáng)氧化性）H+、Cl-ClO-、ＯＨ-有，主要由HClO引起無(wú)酸性（PH）弱（ＰＨ大）強(qiáng)（PH）不穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定3Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO↓+2HClO3②：在加熱的情況下，氯氣和堿發(fā)生反應(yīng)的方程式為：6KOH+3Cl25KCl+ 6KOH+3Cl25KCl+ ＫClO3+３H2O—實(shí)驗(yàn)—得出結(jié)論。三氯氣的重要用途及存在形式（一）用途1L0.002g氯氣來(lái)進(jìn)行殺菌消毒。點(diǎn)燃制造HCl：H2+Cl2 2HCl制造漂白劑：主要用于棉、麻和紙張的漂白。制造氯仿（CHCl3）等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥。（二）氯元素的存在氯元素在自然界中全部以化合態(tài)存在，且以—1NaCl形式存在與大海中四氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法11化學(xué)原理 MnO+4HCl2MnCl+2H2O+Cl2↑2§3物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示具有一定數(shù)目的粒子的集體，是國(guó)際上七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為：nmol，簡(jiǎn)稱摩。一摩爾所含的粒子數(shù)=0.012kg12C12C數(shù)。使用摩爾時(shí)候注意：直接稱量的微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。使用摩爾做單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式或語(yǔ)言文字指明物質(zhì)的種類。阿伏伽德羅常數(shù)A（1）1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。符號(hào)為NA。（2）單位為mol-1阿伏伽德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值=0.012kg12C12C6.02×1023備注：阿伏伽德羅常數(shù)不是單純的數(shù)值，有單位，NA=6.02×1023mol-1物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。公式：n=N/N=n×NA可以推導(dǎo)出另外兩個(gè)公式 N:N=n:n1 2 1 2NA=N/n結(jié)論：粒子的數(shù)目之比===物質(zhì)的量之比二摩爾質(zhì)量1單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)為M。常用的單位為g/mol或者Kg/mol。在以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子或者相對(duì)分子質(zhì)量。2物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系m=ｎ×m=ｎ×Mn==m/M掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系。課前理解物質(zhì)有關(guān)氣體的摩爾體積的知識(shí)物質(zhì)的量(1mol) 質(zhì)量(g)密度體積（g/cm3）Fe１ 56７.87.2Al１ 27２.710H2O１ 181.018H2ＳＯ４１ 981.8353.6思考：1mol不同的固態(tài)或者液態(tài)物質(zhì)，體積一樣否決定物質(zhì)體積的因素有哪些呢當(dāng)粒子數(shù)一樣時(shí)，決定固體和液體的體積大小的因素又有哪些呢主要取決與哪個(gè)因素氣體的體積受哪些因素影響呢當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，主要取決于哪條因素氣體分子之間的間隔（即體積）受溫度和壓強(qiáng)影響溫度升高，分子之間的距離變大，體積變大。當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)溫度降低，分子之間的距離變小，體積變小。壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變小，體積變小。當(dāng)溫度一定時(shí)壓強(qiáng)變小，分子之間的間隔變大，體積變大。所以要比較一定質(zhì)量氣體的體積，就要在相同的溫度及壓強(qiáng)下進(jìn)行。在化學(xué)中，研究氣體的體積大小及其變化時(shí)，一般將氣體的溫度和壓強(qiáng)分別假定為0℃、壓強(qiáng)為101kPa，我們將此時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下面是1mol不同氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積物質(zhì)物質(zhì)的量（1mol）質(zhì)量（g）密度（g/L）體積H2１２0.089922.4O2１３２1.42922.4ＣＯ2１４４1.99722.3一氣體摩爾體積在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積Vm,Vm==V/nL/molV=n×Vm由以上公式也可以導(dǎo)出另外兩個(gè)公式n=V/Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol22.4L22.4L/mol備注：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這里的氣體包括混合氣體。（2）1mol任何氣體的體積若是22.4L時(shí)，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。（3）22.4L是針對(duì)氣體而言，不適合固體和液體。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol硫酸的體積約為22.4L，這句話就是錯(cuò)的22.4L如：1mol22.4L，對(duì)不對(duì)？體也未必是1mol.

氣體的體積未必是22.4L。22.4L的氣1mol積也未必相等。例題1：下列說(shuō)法正確的是 （）Ａ １ｍolO21molH222.4LＢ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol22.4LＣ在通常狀況下，1molCH4的體積大于22.4L例題2：下列說(shuō)法正確的是 （）備注：①同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量和其體積成正比。即②同溫同體積下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。③同壓同物質(zhì)的量下，體積與溫度成正比。④同溫同物質(zhì)的量下，壓強(qiáng)與體積成反比。⑤同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g B22.4LN2含有阿伏伽德羅常個(gè)氮分子備注：①同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量和其體積成正比。即②同溫同體積下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。③同壓同物質(zhì)的量下，體積與溫度成正比。④同溫同物質(zhì)的量下，壓強(qiáng)與體積成反比。⑤同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比。C32g氧氣占有的體積約為22.4L D22gCO2與標(biāo)況下11.2LHCl含有相同分子數(shù)二阿伏伽德羅定律及推論阿伏伽德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子推論：：ＰＶ＝ｎＲＴ其中，Ｐ代表氣體的壓強(qiáng)，單位為Ｐａ；Ｖ代表氣體的體積單位為表氣體的物質(zhì)的量，單位為ｍol；Ｒ是一常數(shù)，稱為摩爾氣體常數(shù)，經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定，Ｒ＝８.314Pam3mol-1K-1該公式適合任何條件下的氣體。PV=該公式適合任何條件下的氣體。PV=ＲＴ（2）由上式還可以導(dǎo)出另外兩個(gè)公式：ＰＭ＝ＲＴ⑦同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體相對(duì)分子質(zhì)量與其體積成反比。⑥同溫同壓下，體積相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比。例題：同溫同壓下，一容器充滿氧氣重116g,若充滿二氧化碳重122g,，現(xiàn)充滿⑦同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體相對(duì)分子質(zhì)量與其體積成反比。⑥同溫同壓下，體積相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比。某種氣體重114g則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 A 28 B 60 C 32 D 44例題：常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4,則原混合氣體是 （ ）AH2和O2 BHCl和NH3(HCl和NH3直接化合生成固體鹽)CH2和Cl2 DCO和O2有關(guān)平均摩爾質(zhì)量及求算方法一求單一氣體的摩爾質(zhì)量2M=Vm2M=Vm×標(biāo)=22.4L·mol-1×標(biāo)例題：已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g500ml,量。3Ｍ＝Ｍ×r相對(duì)（相對(duì)＝）1X3Ｍ＝Ｍ×r相對(duì)（相對(duì)＝）例題2：某體積的氯氣重1.5833g,同溫同壓時(shí)，同體積的氫氣重0.0466g,求氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量。二求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量則已知混合物的總質(zhì)量ｍ（混）和總物質(zhì)的量ｎ（混）則例題：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和一氧化碳的混合氣體１１.２Ｌ，質(zhì)量為２０ｇ，求該混合氣體的平均相對(duì)分質(zhì)量.例題：200℃時(shí)，11.6gCONaO充分反應(yīng)，反應(yīng)2 22后固體的質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=Ma=Ma×Ａ％＋ Mｂ×Ｂ％ ＋ Mｃ×Ｃ％（Ａ％、B%、Ｃ％為體積分?jǐn)?shù)或者是物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)）例題：空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)：N78%、O21%，Ar1%.計(jì)算該混合氣體的2 2平均相對(duì)分子質(zhì)量。思考：如何根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)求相對(duì)分子質(zhì)量？2例題：一定條件下，CH4和H 的混合氣體，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%、20%，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量23已知同溫同壓下混合氣體的密度混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度A的倍數(shù)d(3已知同溫同壓下混合氣體的密度混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度A的倍數(shù)d(也常叫做相對(duì)密度法)d= 混/ A=/MA（（NH4）CO232NH3↑+H2O↑＋CO2↑A 96倍 B 48倍 C 24倍 D 12倍例題2：已知固體A在一定溫度下分解生成氣體BCD，反應(yīng)式為2A=B+2C+3D若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣質(zhì)量的15倍，則固體A的質(zhì)量是 有關(guān)物質(zhì)的量的濃度一物質(zhì)的量濃度BB的物質(zhì)的量濃度CB,CB=nB/V備注：①V指的是溶液體積而非溶劑體積。②B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子或者是質(zhì)子、電荷等等。③對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。mol/Lmol/m3二配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液實(shí)驗(yàn)室中主要用到一種玻璃儀器叫做容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，100ml、200ml、250ml、500ml、1000ml等。容量瓶上沒(méi)有刻度，只有相應(yīng)的一條刻度線用于表示該容量瓶所配制的最大體積。瓶身上標(biāo)有溫度，用于說(shuō)明該液體的溫度。容量瓶專門用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。備注：（1）要考慮容量瓶的容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能配制瓶上規(guī)定容積。量瓶，配制好了之后然后再倒出來(lái)所不需要的溶液的體積。如配制80ml0.1mol·L-1NaCl100ml規(guī)格的容量瓶。使用前必須檢查是否漏水；不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或者稀釋液體。配制過(guò)程中的步驟計(jì)算—稱量—預(yù)溶—回溫—轉(zhuǎn)移—洗滌—旋搖—定容—振蕩—儲(chǔ)液—收尾三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析步驟具體情況濃度稱量中砝碼生銹或者是有油污砝碼殘缺左物右碼放反了（且使用了游碼）量取液體溶質(zhì)時(shí)候量筒內(nèi)有水仰視量筒刻度讀數(shù)溶解與洗滌定容中

俯視量筒刻度讀數(shù)對(duì)于易變質(zhì)的物質(zhì)稱量時(shí)候速度過(guò)慢吸濕性藥品在紙上稱量溶解攪拌時(shí)候有溶液濺出轉(zhuǎn)移時(shí)候有溶液濺出未洗滌燒杯和玻璃棒溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶未搖勻就定容定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)仰視刻度線定容之后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)刻度線又低于標(biāo)線，再加水至標(biāo)線備注：無(wú)影響的是（1）容量瓶未經(jīng)干燥就直接拿來(lái)使用溶液配好后，未蓋好玻璃塞而不慎外濺了部分溶液搖勻后，容量瓶?jī)?nèi)的液面低于刻度線四有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1（1）關(guān)于各量之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系（即物質(zhì)的量、分子數(shù)、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的轉(zhuǎn)化）例題1：將26.5gNa2CO3配成500ml溶液，求該溶液里C（Na2CO3）例題2：配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？（2）溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系對(duì)于AxBy=xAy++yBx- 則有Ｃ（Ay+）＝ＸC（AxBy）；Ｃ（Bx）＝ｙＣ(AxBy)C(Ay+):Ｃ（Bx）=x:y例題1：對(duì)于2mol·L-1的BaCl2溶液，下列敘述正確的是 （ ）A1L溶液中約含有2×6.02×1023Cl-B取0.5L溶液，則C（Ba2+）為1mol·L-1C取1L溶液，則C（Cl-）為0.2mol·L-1D0.5L該溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)例題2：已知硫酸鋁易溶于水且在水中發(fā)生如下電離：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-4在500mlAl2(SO4)3溶液中溶有6.48gAl3+.,求該溶液中C（SO2-）4(3)氣體溶質(zhì)溶于水中制的的溶液，其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例題：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L例題：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為 g/ml，已知該2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。 C（B2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。 C（B）=例題1：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3,計(jì)算市售濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度21.19g/ml，HCl12mol/LHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3＝ＣＶ1 1 ２ ２1：配制２５０ml1mol/LHCl12mol/LHCl是多少？例題2:amlAl2(SO4)3溶液中,Al3+的質(zhì)量為bg,,取a/4ml的溶液稀釋至4aml，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度 314%100g28%125ml,則濃縮后的ＫＯＨ的物質(zhì)的量濃度為備注：等體積或者等質(zhì)量溶液混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的規(guī)律濃度與密度的變化關(guān)系若溶液的密度大于1g·cm-3,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1g·cm-3,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越小。等體積或者等質(zhì)量溶液混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的規(guī)律等質(zhì)量混合，混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于二者的算術(shù)平均值。等體積混合1g·cm-3則混合后的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。物質(zhì)的量練習(xí)題下列敘述中，正確的是 （ ）A1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)況下才是2g B在20℃時(shí)，1mol任何氣體的體積總比22.4L大C標(biāo)況下某氣體的體積是22.4L，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量為1molD1molH2和O2的混合氣體，在標(biāo)況下的體積也是22.4L阿伏伽德羅常數(shù)是6.23×1023mol-1,下列敘述正確的是 ( )A48gO6.23×1023OB11.2L甲烷含有的甲烷分子數(shù)為3 33.01×1023C2.24LCO0.3×6.23×1023D標(biāo)況下，33.6L水中含有29.03×1023HO23（2010，高考）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A標(biāo)況下，22.4L空氣中含有NA個(gè)單質(zhì)分子B1mol/L的NaCl溶液里含有NA個(gè)Na+C1molCl22NAD16gO2NA個(gè)氧原子4（2008，高考）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ANaNa+Na2O1L水中，Na+1mol/L.B標(biāo)況下，14g5NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD標(biāo)況下，22.4L人任意比的氫氣和氯氣的的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA5（2010.高考模擬）標(biāo)況下，mgAngB確的是（）A標(biāo)況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m:nB25℃時(shí)，1kgABn:mCABDABm:n第二章氧化劑和還原劑一氧化還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)判斷以下幾個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？2 4 （1）2Na+Cl 點(diǎn)燃2NaCl（2）Fe+CuSO == FeSO+Cu2 4 (3)CaO+H2O==Ca(OH)2 （(3)CaO+H2O==Ca(OH)2 （4）2HgO2Hg+O2↑3 2 3 3氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系是什么呢：思考:有單質(zhì)參加反應(yīng)的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)或者是沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定就不是氧化還原反應(yīng)嗎？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者是偏移）備注：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系原子失去電子→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)↓ ↓總數(shù)相等 總數(shù)相等↑ ↑原子得到電子→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)二氧化劑和還原劑1氧化劑：所含某種元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。（氧化劑在反應(yīng)中被還原。）還原劑：所含某種元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物（還原劑在反應(yīng)中被氧化）備注：氧化劑具有氧化性，即得電子的能力。還原劑具有還原性，即失電子的能力2 還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。分析在以下反應(yīng)中，哪種物質(zhì)被還原，哪種物質(zhì)被氧化？（1（1）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu（2）2HgO2Hg+O2↑分析以下反應(yīng)哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，哪種物質(zhì)是還原產(chǎn)物？2 （1）C+2CuO高溫CO ↑+2Cu（2）2Na+Cl 點(diǎn)燃2NaCl2 備注：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同種物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)。根據(jù)以上可得出氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律：（1）如果物質(zhì)所含的元素化合價(jià)升高，則該元素及該物質(zhì)被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，生成的是氧化產(chǎn)物。它本身是還原劑，具有還原性。(2)還原反應(yīng)，生成的是還原產(chǎn)物。它本身是氧化劑，具有氧化性。用幾個(gè)字來(lái)簡(jiǎn)單的概括就是：升失氧還，降得還氧。1;需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）4 2 AMnO2→MnO4-BSO324 2

→SO2- CAlO-→Al（OH）DFe3+→Fe2+222KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氧化劑和還原劑都是高錳酸鉀 B該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧氣CD二氧化錳三：氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法雙線橋式（1）箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一種元素如：C+2CuO 高溫CO2↑+2Cu注意。23Cu+8HNO3＝３Ｃｕ（ＮＯ3）2＋2ＮＯ↑＋ 4Ｈ2Ｏ2有的還原產(chǎn)物或者是氧化產(chǎn)物不是一種。如：2KMnO4K22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2單線橋式箭頭從失電子的一方指向得到電子的一方，在線橋上直接寫出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)四氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷同種元素，不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷一般來(lái)說(shuō)，同種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)的氧化性逐漸增強(qiáng)。如：HClO＞Cl，F(xiàn)eCl＞FeCl2 3 2根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷根據(jù)反應(yīng)后生成物的價(jià)態(tài)↑2Fe+3Cl 點(diǎn)燃2FeCl Fe+2HCl=FeCl+H↑2 3 2 2根據(jù)反應(yīng)的條件2KMnO+16HCl=2KCl+MnCl+5Cl+8HOMnO2+4HClMnCl+Cl+2HMnO2+4HClMnCl+Cl+2HO222當(dāng)兩種因素并存時(shí)，先根據(jù)第一條來(lái)判斷根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)來(lái)判斷一般來(lái)說(shuō)：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例題：常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生（1）X2+2W2+=2X-+2W3+ （2）Z2+2X--=2Z-+X22（3）2W3++2Y--=2W2++Y2則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是（）2①Y2+2X--=2Y-+X2 ②Z2+2Y--=2Z-+Y2③2W3++2Z--=2W2++Z2A只有①B只有②C①和②D ②和③外界條件對(duì)某物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱的影響物質(zhì)的濃度越高，氧化性或者是還原性就越強(qiáng)溫度越高，氧化性或者是還原性就越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，還原性就越強(qiáng)對(duì)于金屬活動(dòng)性順序表來(lái)說(shuō)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)失電子能力減弱，還原性逐漸減弱所對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)元素在周期表中的位置同主族元素（從上到下）F Cl Br I非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)同周期主族元素（從左到右）Na Mg Al Si P S 單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱五：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性單質(zhì)鐵和二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4== FeSO4+Cu反應(yīng)的現(xiàn)象是什么由此可證明單質(zhì)鐵具有什么性質(zhì)Zn+FeSO4== ZnSO4+Fe由此證明二價(jià)鐵具有什么性質(zhì)？單質(zhì)鐵和三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化2 2Fe+3Cl 點(diǎn)燃2FeCl2 現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，加水振蕩，變成黃色溶液三價(jià)鐵和二價(jià)鐵的轉(zhuǎn)變2FeCl2+Cl2==2FeCl3現(xiàn)象：淺綠色溶液逐漸變?yōu)辄S色。2FeCl3+Fe=3FeCl2由此證明三價(jià)鐵具有什么性質(zhì)？備注：鑒別三價(jià)鐵也可以用KSCN（硫氰酸鉀）。反應(yīng)后生成了硫氰酸鐵而呈現(xiàn)血紅色。反應(yīng)的離子式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3但二價(jià)鐵沒(méi)有這個(gè)性質(zhì)，因此利用這點(diǎn)可以區(qū)分二價(jià)鐵和三價(jià)鐵?？偨Y(jié)：氧化還原反應(yīng)中的一點(diǎn)規(guī)律：價(jià)態(tài)律;即：元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。六：氧化還原反應(yīng)的類型：1分子間的反應(yīng)分子間的氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是氧化劑和還原劑是不同物質(zhì)。這一類型的反應(yīng)又可分為：全部的氧化還原反應(yīng)C+2H2SO4COC+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2OMnO+4HCl2MnCl+2H2O+Cl2↑22分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)：2分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3自身的氧化還原反應(yīng)：3自身的氧化還原反應(yīng)：NH4NO3N2O↑+H2O歧化反應(yīng)：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O這類反應(yīng)的特點(diǎn)是：同一物質(zhì)中的同種價(jià)態(tài)的同種元素的原子，一部分原子被氧化，另一部分原子被還原。高到高、低到低產(chǎn)物中相同元素新的不同價(jià)態(tài)，如H2S+Ｈ2ＳＯ4 ＝S↓+SO2↓+2H2O備注：同種元素的相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。歸中反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O這類反應(yīng)的特點(diǎn)是：在不同反應(yīng)物中，同一元素從高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變成中間價(jià)態(tài)，且只有一種價(jià)態(tài)。有介質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)在某些反應(yīng)中。僅有氧化劑和還原劑不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，必須加入一種介質(zhì)才能進(jìn)H+可加速氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。但酸堿本身并不參加電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中還往往有水參加或者有水生成。反應(yīng)中的水一般都是介質(zhì)。如：ＳＯ2＋Ｃｌ2＋２Ｈ2Ｏ＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＨＣｌ其他類型（略）七氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律守恒律：化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)，失電子總數(shù)=得電子總數(shù)1：ClO2是一種消毒劑，工業(yè)上ClO2NaClO3Na2SO3酸性溶液中制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3Na2SO3的物質(zhì)的量之比是（）A1：1 B2：1 C1：2 D 2：32：已知：M2O7x-3S2-14H+2M3+3S7H2O,M的化合價(jià)是（）A+2價(jià)B+3價(jià)C+4價(jià)D+6價(jià)31molNa2S2O34molCl2Cl-S2O32-可轉(zhuǎn)變?yōu)椋ǎ? ＡＳ2- ＢS ＣSO2- ＤSO3 備注：利用守恒律可以配平氧化還原方程式。當(dāng)反應(yīng)為全部的氧化還原反應(yīng)時(shí)，配平從前往后配。2 2 3 2 如：配平H2S+O －S+HO ＮＨ＋Ｏ－ ＮＯ ＋ Ｈ2 2 3 2 2 3 2 2 （２）當(dāng)反應(yīng)為歧化反應(yīng)或是部分的氧化還原反應(yīng)，配平時(shí)從后往前配。如Ｓ＋NaOH －Na2S+NaSO+HOKMnO4+HCl－KCl+MnCl+Cl2 3 2 2 +HO2MnO4-（只能做氧化劑）。元素處S2-（只能做還原劑）SO32-。例題：下列各組物質(zhì)在一定條件下，均能做氧化劑的是（）4ACl2、Fe3+、OH- B、NO3-、4

-CSO2

NO CO、、2 、、

DCIO4

-、Cl-、NO-3還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。得到ne-氧化劑 + 還原劑= 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性）（較強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）失去ne-優(yōu)先律：在同一個(gè)反應(yīng)環(huán)境中，氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，首先與最強(qiáng)的還FeI2Cl2-Fe2+。所以當(dāng)Cl不足時(shí)，Cl先將I-氧化，當(dāng)Cl充足時(shí)，Cl才能將2 2 2 2Fe2+、I-氧化。例題;（選編）1（）A在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化。B在氧化還原反應(yīng)中，可通過(guò)比較失去電子數(shù)的多少確定還原劑的強(qiáng)弱2Cu+2H2SO2Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O的反應(yīng)中，有３.2g的銅被H2SO4SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)是（）Ａ98g11.2L Ｂ49g22.4L Ｃ9.8g1.12L Ｄ4.9g 1.12L232KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8HO2Ａ氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是２：５Ｂ被氧化的ＨCl占反應(yīng)的HCl的分子總數(shù)的5/8.Ｃ2KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)Ｄ KMnO4HCl恰好完全反應(yīng)還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)。5在熱的稀硫酸溶液里中溶解了11.4gFeSO.當(dāng)加入50ml0.5mol·L-1KNO溶液3Fe2+Fe3+，KNO溶液也全部反應(yīng)，并有ＮxＯy氣3體逸，則該氣體是（ ）ANO BNO CNO DNO2 23 2§2 電解質(zhì)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)1定義電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。備注：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，因?yàn)閷?dǎo)電需要條件。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。如石墨。電解質(zhì)。如NH3。AgCl自由離子很少，它們的水溶液導(dǎo)電性很小，但在融化狀態(tài)下這類物質(zhì)均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。2常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)非金屬氧化物酸電解質(zhì)堿 非電解質(zhì) 非金屬互化物（除酸、鹽除外）鹽金屬氧化物 絕大多數(shù)的有機(jī)物水甲酸（蟻酸）、乙酸（醋酸）二強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)1定義弱電解質(zhì)：在水溶液中只發(fā)生部分電離的電解質(zhì)。備注：（1）是否完全電離是劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)。而不是看導(dǎo)電性強(qiáng)弱的。一定導(dǎo)電性強(qiáng)，弱電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性弱。像有些難溶性鹽如：CaCO、AgCl3完全電離，所以也是強(qiáng)電解質(zhì)。2：常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4、HClO3強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿：NaOH、KOHCa（OH）2Ba(OH)2大部分鹽：NaCl、Mg（NO3）2某些活潑金屬氧化物NaO、MgO等2弱酸：HF、HS、HCO、HSO、CHCOOH、HClO2 2 3 2 3 3弱電解質(zhì) 弱堿：Mg（OH）（中強(qiáng)堿）、Cu（OH）、Fe（OH）NH·HO2 2 3 3 2少部分鹽：Pb（CHCOO）HgCl、HgCl3 2 2 2 2水例題：1下列說(shuō)法正確的是 （ ）強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物。弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物SOSO是強(qiáng)電解質(zhì)3 3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）AAFeBNaClCCaCO3D強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ＨＮＯ3ＣＨＣＯＯＨ3ＮＨ3HＣＯ23Ｆｅ（ＯＨ）3Ｃ12 22 11ＨＯＢａＳO4ＣＨＯＨ2 5ＡｌＯ2 33下列敘述正確的是 （ ）Ａ ＣＯ水溶液的導(dǎo)電性較弱，故屬于弱電解質(zhì)。2Ｂ BaSO難溶于水，屬于非電解質(zhì)。4Ｃ 強(qiáng)電解質(zhì)比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)Ｄ向較濃的醋酸溶液中逐漸加入濃氨水，導(dǎo)電能力逐漸變強(qiáng)三電離定義：化合物溶解于水或受熱融化時(shí)離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程電離方程式：化合物離解成為自由移動(dòng)的離子的式子。強(qiáng)電解質(zhì)電離時(shí)用“強(qiáng)電解質(zhì)電離時(shí)用“=表示（1）強(qiáng)酸的電離HCl=H++Cl-強(qiáng)酸直接電離出氫離子和酸根離子。a:一元弱酸的電離HFH+Fa:一元弱酸的電離HFH+F-b：多元弱酸的電離：是分步電離的：如ＨＣＯ2 3HHCOH+ +HCO-HCO-H+ +CO2-對(duì)于多元弱酸來(lái)說(shuō)，除了第一步之外的電離程度都是很小的，所以以第一步為主，在寫電離方程式的時(shí)候，就寫第一步。（3）強(qiáng)堿的電離如：NaOH=Na++OH-（4）弱堿的電離如：Cu（OH）Cu（4）弱堿的電離如：Cu（OH）Cu2+ +2OH-2鹽的電離：NaCl=Na++Cl-酸式鹽的電離a：強(qiáng)酸的酸式鹽：如：NaHSO=Na++H++SO2-4 4b：弱酸的酸式鹽：如：NaHCONa++HCO-3 3即強(qiáng)酸的酸式鹽可以電離出單獨(dú)的氫離子，而弱酸的酸式鹽不可以。練習(xí)； HI HSO Al(OH)2 3 3CHCOONa NHHCO CaF3 4 3 2Ba（OH） KHSO2 4四離子方程式定義：以真正參加反應(yīng)的離子來(lái)表示整個(gè)反應(yīng)的式子（成的反應(yīng)）離子方程式的書寫寫：寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式備注：①單質(zhì)、氣體、沉淀、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)不拆，仍然寫成化學(xué)式。②微溶性的物質(zhì)如果作為生成物，一律視為沉淀不拆，寫化學(xué)式，標(biāo)↓號(hào)；如是反應(yīng)物，若是澄清溶液改寫成離子溶液，若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。即“清拆渾不拆”③多元弱酸的酸式酸根離子，不能改寫或拆開。如ＨＣＯ-不能寫成H+3和CO2-3濃硫酸：不拆，仍然寫成化學(xué)式的形式④ 濃硝酸、濃鹽酸：拆寫成離子的形式⑤強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離的條件（即不能電離），也不能改寫成離子的形式。如NaCl固體。⑥NaＨＳＯ在融化狀態(tài)時(shí)候的電離方程式為:NaHSO=Na+4 4

+ＨＳＯ-4刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：①檢查離子反應(yīng)是否符合事實(shí)。②看物質(zhì)是否可拆。③看原子個(gè)數(shù)或者電荷是否守恒④看是否漏掉離子反應(yīng)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式①碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)②氫氧化鈉和醋酸溶液的反應(yīng)③氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)④鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)⑤碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)⑥氨水和醋酸溶液的反應(yīng)⑦澄清的石灰水和硝酸銅溶液的反應(yīng)CONaOH2子反應(yīng)式CONaOH2式五;離子反應(yīng)的類型：復(fù)分解型離子反應(yīng)：酸、堿、鹽、氧化物等電解質(zhì)在溶液里發(fā)生發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)相互交換離子的反應(yīng)。這類反應(yīng)的條件就是復(fù)分解反應(yīng)的條件。即：有難溶性或難電離物質(zhì)生成、有揮發(fā)性物質(zhì)生成。判斷：以下幾個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生？①醋酸鈉溶液和鹽酸溶液混合②氯化銅溶液和硫酸溶液混合離子參加的氧化還原反應(yīng)。如置換反應(yīng)六:離子反應(yīng)的意義1表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)2表示所有同一類型的反應(yīng)

+OH-

=HO2H++OH-=HO2來(lái)表示呢？Ba（OH）HSO的反應(yīng)2 2 4②ＫＯＨ ＣＯＯＨ的反應(yīng)3③氨水和鹽酸的反應(yīng)④Mg（OH）和硝酸的反應(yīng)2H++OH-=HO2如NaHSO和NaOH之間的反應(yīng)。但有些不能。4Ca（ＨＣＯ）3 2思考Ca（ＨＣＯ）3 2應(yīng)為？七：離子共存問(wèn)題：看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)即離子間能否產(chǎn)生難溶物、能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)、能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)一般的，典型的氧化性離子，（Fe3+、MnO-、CrO2-、ClO-）和典型的還原性4 27離子（S2-、I-2-）3應(yīng)而不能大量共存。挖掘隱含條件a：酸性溶液中存在H+,能在酸性溶液中共存，說(shuō)明不和酸反應(yīng)。備注：所有的弱酸跟離子（如ＣＯ2- S2-ClO- F-）等和OH-均不能在酸性溶3液中存在b：堿性溶液中存在OH-備注：所有的弱堿跟離子（NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等）H+在堿性溶液中存在所有的多元弱酸的酸式酸根離子（如HCO-、HCO- HPO2-、HPO4-）既不3 3 4 2能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在。c:無(wú)顏色的溶液中不含有顏色的離子：如Fe3+、MnO4- Fe2 Cu2+例題1：離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色的是（ ）AK+、MnO- Cl- SO2- BNa+、Ｈ+、NO-CO2-4 4 3 3CNa+、SO2-、S2-、Cl- DK+、Cl-、NO-SO4 3 4例題2：能用H++OH-=HO表示的是 （ ）2A 氫氧化銅和硫酸溶液的反應(yīng)BC氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液的反應(yīng)D氫氧化鋇溶液和硫酸溶液的反應(yīng)3：K+、Mg2+、SO2-、NH+、Na+、Ba、4 4 2+Fe3+、Cl-、CO2-3溶液呈酸性，可排除 離子存在。另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，溶均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除 離子存在取部分上述堿性溶液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀，可排除 離子將（2）蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是 .可能存在的離子是 .§3元素與物質(zhì)的分類一元素與物質(zhì)的關(guān)系元素是組成物質(zhì)的基本成分，元素組成物質(zhì)時(shí)，一般有以下兩種形式：每種元素都能自身組成物質(zhì)——單質(zhì)備注：①同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。成的不同單質(zhì)叫做同素異形體。同素異形體之間的轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)變化。不同種元素之間能組成化合物?；衔镏性拥膫€(gè)數(shù)根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)確定的，如果元素的化合價(jià)有多種，則相同的元素可以形成不同的化合物。元素的存在形態(tài)游離態(tài)：元素在單質(zhì)中的存在形態(tài)化合態(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)。元素的化合價(jià)與對(duì)應(yīng)的化合物者幾種元素一定數(shù)目的原子結(jié)合，元素的這種性質(zhì)成為元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)略化合價(jià)的規(guī)則的數(shù)目電子對(duì)的數(shù)目物質(zhì)的分類依據(jù)物質(zhì)的分類依據(jù)不同，其結(jié)果就不同。對(duì)物質(zhì)的分類有多種方法，依據(jù)組成物質(zhì)的元素種類（或原子個(gè)數(shù)）單質(zhì) 非金屬純凈物 金屬酸化合物堿鹽氧化物依據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)進(jìn)行分類.如分為氣體、液體、固體等。（3）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類電解質(zhì)化合物 非電解質(zhì)溶液：NaCl溶液混合物 濁液膠體根據(jù)物質(zhì)的類別研究物質(zhì)的性質(zhì)（1）單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)中的化合價(jià)都是零價(jià)。根據(jù)元素的種類不同，單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)①金屬單質(zhì)：由金屬元素形成的單質(zhì)能與某些非金屬單質(zhì)反金屬單質(zhì)的通性 能與酸溶液反應(yīng)能與鹽溶液反應(yīng)②非金屬單質(zhì)：由非金屬元素形成的單質(zhì)能與某些非金屬單質(zhì)反非金屬單質(zhì)的通性 能與某些金屬單質(zhì)反應(yīng)能與堿溶液反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)從組成上來(lái)看，可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。、從能否與 不成鹽氧化物：如CO、NO等酸堿反應(yīng)生 酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO2成鹽來(lái)看 成鹽氧化物 大部分非金屬氧化物是酸性氧化堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大部分金屬氧化物是堿性氧化物兩性氧化物：既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：AlO23過(guò)氧化物酸：酸的定義酸的通性、略.注：酸的分類；含氧酸：HNOHCOHSOHPO3 2 3 2 4 3 4（根據(jù)是否含氧）：HCl、HF、HBr、HI、HS2一元酸HCl、HF、HBr、HNO3根據(jù)電離出的H+個(gè)數(shù) 二元酸HCO、HSO2 3 2 4三元酸HPO3 4根據(jù)強(qiáng)弱可劃分為強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸(4)堿的定義、堿的通性、、備注：堿的分類強(qiáng)堿按堿性強(qiáng)弱分 中強(qiáng)堿弱堿按OH-個(gè)數(shù)分 二元堿多元堿（5）鹽的定義、鹽的通性略備注鹽的分類正鹽：在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部是金屬離子、陰離子全部是酸根離子的化合物①鹽的分類 酸式鹽：多元酸中的氫部分被金屬取代，H夾在中間。如NaHCO3OHCu（OH）CO2 2 3銨鹽：在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部是銨根離子、陰離子NHCl4②按鹽中相同部分的離子成為某類鹽。碳酸鹽：含有碳酸根離子的鹽鐵鹽：含有鐵離子的鹽鈉鹽：含有鈉離子的鹽③根據(jù)鹽的溶解性可分為可溶性鹽、微溶性鹽、難溶性鹽。三分散系其中，被分散的物質(zhì)稱為分散質(zhì)、能容納分散質(zhì)的稱為分散劑。備注：①一種分散系中只能有一種分散劑，但可以有多種分散質(zhì)。②常見的分散劑有兩種，一種是無(wú)極溶劑。如水。一種是有機(jī)溶劑。如四氯化碳。幾種常見的分散系（根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小溶液膠體 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物膠體1-100nm外觀：均一、穩(wěn)定、透明的分散系。與溶液很相似。分類 根據(jù)膠體中分散劑的狀態(tài)來(lái)分類液溶膠：分散劑是液體的膠體，如淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體。固溶膠：分散劑是固體的膠體，如有色玻璃。氣溶膠：分散劑是氣體的膠體，如煙、云、霧。幾種分散系的比較分散系分散系溶液懸濁液乳濁液膠體舉例分散質(zhì)NaCl溶液離子泥水合體油水同左Fe（OH）3少量分子或離子的集合粒子直徑＜1nm＞100nm同左1-100nm外觀均一、穩(wěn)定、不均一、不穩(wěn)定、同左均一、穩(wěn)定、透明或半透明渾濁透明特點(diǎn)穩(wěn)定沉淀分層較穩(wěn)定濾紙能通過(guò)不能通過(guò)同左能通過(guò)半透膜能通過(guò)不能通過(guò)同左不能通過(guò)擴(kuò)散快慢慢慢膠體的性質(zhì)：膠體的性質(zhì)是由膠體中分散質(zhì)微粒的粒度大小決定的，由于膠的性質(zhì)區(qū)，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。備注：溶液沒(méi)有這點(diǎn)現(xiàn)象。可以利用這點(diǎn)來(lái)鑒別溶液和膠體例題1下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 （ ）A碘酒 BCuSO溶液 CFe（OH）溶膠D淀粉溶液4 3例題2：納米材料是指微粒直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將納米材料散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是 （ ）A不能透過(guò)濾紙 B丁達(dá)爾現(xiàn)象 C所得溶液一定能導(dǎo)電D能全部過(guò)半透膜電泳。這是因?yàn)槟z體具有較強(qiáng)的吸附性，能較強(qiáng)的吸附水中的離子，從而形成帶電離子。但是注意膠體本身不帶電。這是因?yàn)楫?dāng)膠體膠粒帶有電荷時(shí)，膠體內(nèi)部必有帶相反電荷的微粒且整個(gè)膠體中正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等，故膠體呈電中性。100nm顆粒沉淀下來(lái)的現(xiàn)象。叫做膠體的聚沉。原理：當(dāng)向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽(yáng)離子或陰離子能中和分散質(zhì)粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的粒子。在重力作用下析出。如制作豆腐。明礬凈水。膠體聚沉的條件：①加熱或攪拌。增大膠粒運(yùn)動(dòng)的能量，使膠?；ハ嗯鲎簿奂纱箢w粒。②加入可溶性酸、堿、鹽溶液。③加入膠粒帶異電荷的膠體。原理就是中和電荷的。叫做滲析。膠體的應(yīng)用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。例題：已知土壤膠體帶負(fù)電荷，在土壤里施用含氮量相等的下列化肥，肥效較差的是（）Ａ（ＮＨ４）2ＳＯ4 Ｂ ＮＨ4ＨＣＯ3 ＣＮＨ4Ｃｌ ＤＮＨ4ＮＯ3醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析；利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。日常生活：豆?jié){，牛奶、制豆腐是江河泥沙形成膠體發(fā)生聚沉。工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃等。金剛石石墨金剛石石墨結(jié)構(gòu)每個(gè)碳原子都與相鄰的四個(gè)碳原子直接連接形成正四面體結(jié)構(gòu)碳原子呈層狀排列每一層上的碳原子形成正六邊用較弱富勒烯（足球烯）603212形，20個(gè)六邊形顏色無(wú)色晶體深灰色片狀固體灰黑色固體狀態(tài)是透明不透明不透明否透明硬極高質(zhì)軟而滑硬度不高度導(dǎo)電不導(dǎo)電易導(dǎo)電不導(dǎo)電性主要化學(xué)性要化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，比較穩(wěn)定，在一定條件下都可與氧氣反應(yīng)。由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。例如：碳元素的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯。氧元素的同素異形體有氧氣（O）、臭氧（O），磷元素的同素異形體有紅磷、白磷。2 3備注：①同素異形體必須滿足：“同素”（同種元素組成）、“異形”（同）、和“體”（單質(zhì)）三個(gè)條件。思考：NaNa+是同素異形體嗎？②同素異形體之間的轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)變化，但由于元素的價(jià)態(tài)沒(méi)有改變，故是非氧化還原反應(yīng)。思考：如何證明金剛石和石墨是同素異形體？③同素異形體之間物理性質(zhì)不同，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)不同。但化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)榻M成單質(zhì)的元素相同。④由于同素異形體的存在，同一種元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物。二：廣泛存在的含碳化合物：1常見的含碳化合物：（1）有機(jī)化合物：如蛋白質(zhì)，淀粉、油脂以及石油、液化氣、天然氣等的主要成分。

氧化物：CO、ＣＯ、含氧酸ＨＣＯ２ ２ ３含氧酸鹽：碳酸鈉，碳酸氫鈉，大理石、方解石（CaCO）3(2)碳元素組成的無(wú)機(jī)化合物： 菱鐵礦（FeCO）、白云石3[CaMg(CO)]、菱鋅礦32（ZnCO）、菱鎂礦（MgCO）3 3碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)俗名狀態(tài)水溶液Na2CO3純堿、蘇打、面堿、堿面白色粉末狀固體很大，易溶呈堿性NaHCO3小蘇打白色粉末狀固體稍小于蘇打呈堿性(2)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：（1）和酸的反應(yīng)↑NaCO +2HCl==2NaCl+CO +HO↑2 3 2 2↑NaHCO +HCl==NaCl+CO +HO↑3 2 2備注：①兩者和酸反應(yīng)的速度不一樣，蘇打反應(yīng)的較慢。因?yàn)樘K打反應(yīng)的過(guò)程可以分為兩步：3第一步：Na2CO3+HCl==NaHCO3

+NaCl33

+HCl==NaCl+CO2

+HO↑2↑②用該方法可以區(qū)別碳酸鈉溶液和鹽酸。2 3 NaCOCO2 3 2 aNaCO2 2 3 2 2 NaCO +2HCl==2NaCl+CO ↑+HO即開始就有CO放。2 3 2 2 2 3 2 bNaCONaCO2 3 2 NaCO2 3

+HCl==NaHCO3

+NaCl進(jìn)一步才有↑NaHCO +HCl==NaCl+CO +HO↑3 2 2即開始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，最后才有氣體放。3Na2CO33

會(huì)先和鹽3酸反應(yīng)。3穩(wěn)定性2NaHCO32NaHCO3NaCO23+CO ↑+HO22備注：可以利用這點(diǎn)鑒別它倆。同時(shí)也可以用來(lái)除去混在碳酸鈉中的碳酸氫鈉雜質(zhì)。和堿反應(yīng)Na2CO3 +Ba(OH)2＝BaCO3↓+ NaHCO3 +NaOH==Na2CO3 +H2O備注：碳酸氫鈉和堿發(fā)生反應(yīng)的時(shí)候，如果堿的量不同，那么反應(yīng)的離子反應(yīng)式也不一樣。和鹽的反應(yīng)碳酸氫鈉不能跟鹽反應(yīng)，但碳酸鈉能跟鹽反應(yīng)。Na2CO3 +BaCl2＝BaCO3↓+ 2NaClNa2CO3 +Ca(NO3)2＝CaCO3↓+ 備注：利用這點(diǎn)也能將它們區(qū)別開來(lái)。Na2CO3和NaHCO3 在一定條件下的相互轉(zhuǎn)溶液中：NaHCO3 +NaOH==Na2CO3 +H2ONa2CO3 +H2O+CO2 ＝ 2NaHCO3三;碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1自然界中碳極其化合物間的轉(zhuǎn)化大氣中的大氣中的吸光呼合吸燃收作 作 燒火山火山用用巖草化海石原石動(dòng)植物遺體煤天然氣海底煤天然氣海底2（1）溶洞的形成原理石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣。CaCO3 +H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2Ca(HCO3Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O高爐煉鐵①原料:焦炭、鐵礦石②過(guò)程：略木炭燃燒過(guò)程中碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化水垢的形成①水垢的成分 CaCO3 Mg(OH)2②水垢的形成過(guò)程Ca(HCO3Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O1828（NHCNO）合成出有機(jī)化合物4-尿素[CO（NH）2],突然無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物的之間的界限。2§2氮的循環(huán)一;自然界中氮的循環(huán)氮在自然界中的循環(huán)自然循環(huán)根瘤菌大氣根瘤菌大氣生物轉(zhuǎn)化硝酸鹽等→微生物氨基酸分解→放電降水氮的氧化物NH+、NO-、43土壤和水體人類活動(dòng)的影響化學(xué)方法①氮?dú)?氨 氮肥、硝酸等含氮化合物②燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物參與氮的循環(huán)氮元素循環(huán)轉(zhuǎn)化的主要形式游離態(tài)→化合態(tài)①豆科植物的根瘤菌，把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成硝酸鹽等含氮的化合物②在放電條件下，空氣中少量的氮?dú)夂脱鯕饣仙傻难趸铮㈦S雨水進(jìn)入到土壤和水體③合成氨，工廠、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)將一部分氮?dú)廪D(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮化合態(tài)→游離態(tài)：硝酸鹽在某些細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化成氮?dú)?。氧化物通過(guò)大氣進(jìn)入陸地和海洋，參與氮的循環(huán)。二;氮循環(huán)中的重要物質(zhì)1氮?dú)馕锢硇再|(zhì)無(wú)色無(wú)味無(wú)毒，密度比空氣稍小、1體積水大約會(huì)溶解0.02體積的氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)①與氧氣的反應(yīng)在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮。N+ O電 2NON2 2②與H2的反應(yīng)N+ 3HN2 2

高溫高壓催化劑

2NH3氮的固定①使空氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過(guò)程叫做氮的固定，簡(jiǎn)稱固氮。②氮的固定的分類N高能固氮2

+ O電 2NO2自然氮固氮生物固氮（豆科植物的根瘤菌固氮）的固定人工合成氨固氮仿生固氮（某些金屬有機(jī)化合物可起到根瘤菌作用）2一氧化氮和二氧化氮2、32氮的氧化物有N2O、NO、NO NO2、32

NO NO、、2 4 2 、、

六種，氮的氧化物都是有毒氣體，都是大氣污染物NO①物理性質(zhì)：無(wú)色。難溶于水②化學(xué)性質(zhì)：有毒、不穩(wěn)定，常溫下易被氧化為NO2NO2①物理性質(zhì)：紅棕色、有刺激性氣味，易溶于水②化學(xué)性質(zhì)：有毒、與水反應(yīng)生成硝酸和3NO+HO=2HNO +NO2 2 3備注：氮氧化物以及與氧氣混合后溶于水的情況比較2NO2O的混合氣體溶于水時(shí)，根據(jù)反應(yīng)得出：24NO+O2 2

+2H2

O=4HNO3當(dāng)V（NO2）：V（O2）=4:1時(shí)。無(wú)氣體剩余當(dāng)V（NO2）：V（O2）﹤4:1時(shí)。氧氣剩余V（NO2）：V（O2）﹥4:1時(shí)，NO2剩余.NO，且體積是NO21/3。⑵NO和O2同時(shí)通入水中，此時(shí)的反應(yīng)是：4NO+3O2+2H2O=4HNO3V（NO）：V（O2）4:3V（NO）：V（O2）﹤4:3時(shí)。O2剩余V（NO）：V（O2）﹥4:3時(shí)。NO剩余(3)NO2、NO、O2NO2+NO++H2O=2HNO3當(dāng)N（N）：N（O）=2:5時(shí)，無(wú)氣體剩余N（N）：N（O）﹤2:5時(shí)，O2剩余N（N）：N（O）﹥2:5時(shí)，NO氨與銨態(tài)氮肥物理性質(zhì)0.771g/L1700體積的氨氣。化學(xué)性質(zhì)①與水的反應(yīng)N3+2O NH3 2O N4++Hˉ備注：a:一水合氨是一種弱堿，易分解。b:氨氣是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，因此可利用這點(diǎn)檢驗(yàn)NH3的存在c:注意液氨和氨水的區(qū)別4②和HCl的反應(yīng)NH3+HCl=NHCl現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。4備注：氨氣是中學(xué)階段唯一一種能和酸反應(yīng)生成鹽的氣體。③氧化反應(yīng)+ 高溫4NH3

5O2

催化劑

4NO+6HO2（2）銨態(tài)氮肥①物理性質(zhì)：大多數(shù)銨鹽都是白色或無(wú)色的晶體，都易溶于水。②化學(xué)性質(zhì):A: 銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NHHCONHHCO43NH↑+CO↑+HO322NH4ClNH↑+HCl↑3NHNH+4+ NH↑+3②利用這個(gè)性質(zhì)可以檢驗(yàn)銨根離子的存在。③實(shí)驗(yàn)室里就是利用這點(diǎn)制備氨氣氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：NH反應(yīng)原理：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl+2NH ↑+2HO232驗(yàn)滿：①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，紅色石蕊試紙變藍(lán)。②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙證明已經(jīng)收集滿。尾氣處理：導(dǎo)管口處塞一團(tuán)濕棉花或用稀硫酸浸濕的棉花干燥：將NH3通過(guò)盛有堿石灰的干燥管硝酸物理性質(zhì)無(wú)色液體易揮發(fā)、有刺激性氣硝 密度是1.5g/ml酸 熔點(diǎn)是-42℃，沸點(diǎn)為83℃。69%95%以上的叫發(fā)煙硝酸。化學(xué)性質(zhì)①酸的通性②不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或者是見光易分解3 2 2 4HNO 受熱或見光 4NO↑+O ↑+2HO3 2 2 ③強(qiáng)氧化性A：與金屬反應(yīng)：濃硝酸能與所有的金屬反應(yīng)（除金、鉑、鈦外Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO22H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O備注：常溫下濃硝酸可以使鐵、鋁等金屬表面形成致密的氧化膜而鈍化，因此常溫下可以用鋁槽車或者是鐵罐車運(yùn)送濃硝酸。B：與非金屬反應(yīng)4HNO34HNO3+CCO↑+4NO2↑+2H2O2人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響層。§3硫的轉(zhuǎn)化一自然界中的硫(1)硫的存在硫元素廣泛存在于自然界中，既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫。海洋、大氣和地殼中乃至動(dòng)植物體內(nèi)，都含有硫元素。（2）自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)物理性質(zhì)黃色或淡黃色的固體。很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高。化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性①與金屬的反應(yīng)硫是一種非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)，能與絕大數(shù)金屬化合生成金屬硫化物Fe+SFeS 2Cu+Fe+SFeS 2Cu+SCuS2Na+S2NaS2S+S+O2點(diǎn)燃SO2S+H2HS2S+2KNO+3C3

點(diǎn)燃KS+3CO +NS+HSO（濃）S+HSO（濃）2 43SO ↑+2HO22↑ 藥、火柴、農(nóng)藥、煙花爆竹等。二氧化硫-10空氣大。化學(xué)性質(zhì)有毒，具有酸性氧化物的通性①與堿反應(yīng)②與水反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)SO2中的硫元素的價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)，既可作氧化劑，又可作還原劑SO +2H2 2

S=3S↓+2HO25SO22

+2KMnO4

+2H2

O=K2

SO4+2MnSO4

+2HSO2 4SO +X2 2

+2H2

O=HSO2

+2HX（X=Cl、Br、I）漂白性：SO2質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解為原來(lái)的有色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制法（了解）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O2 ①用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是SO 反之是2 ， 。②用氫硫酸：2H2S+SO2=2H2O+3S↓③用高錳酸鉀溶液：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④用溴水Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO↑Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+H2OFeCl3SO2